江苏省苏州市高二上学期化学期中考试试卷

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1、江苏省苏州市高二上学期化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共21题；共42分)1. （2分） 在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（ ）增大反应物的浓度升高温度移去生成物增大压强加入催化剂A . B . C . D . 2. （2分） (2018房山模拟) 已知： 2NO2（g）+ CH4（g） N2（g）+ CO2（g）+ 2H2O（g） H，向容积为2L的恒容密闭容器中，充入NO2和CH4的混合气体0.3mol充分反应。不同投料比时，NO2的平衡转化率与温度的关系如右图所示。投料比= ；下列说法错误的是（ ） A . H 2C . 4

2、00K时，反应的平衡常数为510-2D . 投料比为2时，Q点v逆(CH4)小于P点的v逆(CH4)3. （2分） 可逆反应：2NO22NO+O2 在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态A . B . C . D . 4. （2分） (2016高二上河东期中) 已知H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）H=184.6kJ/mol，则反应HC

3、l（g） H2（g）+ Cl2（g）的H为（ ） A . +184.6kJ/molB . 92.3kJ/molC . +92.3kJD . +92.3kJ/mol5. （2分） 把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)Y(g)nZ(g)2W(g)；5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的反应速率为0.01 molL1min1 ， 则上述反应中Z气体的计量系数n的值是（ ）A . 1B . 2C . 3D . 46. （2分） (2016高二上抚州期中) 在一密闭容器中加入A,B两种气体，保持一定温度，在t1、t2

4、、t3、t4时刻测得各物质的浓度如下：据此下列结论中正确的是（ ） 测定时刻/st1t2t3t4C（A）/molL16322C（B）/molL153.533C（C）/molL112.533A . 在容器中发生的反应为2A（g）+B（g）2C（g）B . 该温度下，此反应的平衡常数为0.25C . A的转化率比B转化率的低D . 在t3时刻反应已经停止7. （2分） (2019高二上长治期末) 下列说法正确的是（ ） A . 因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差B . 常温下2S2O(g)=3S(s)+SO2(g)能自发进行，可推断该反应为放热反应C . 对于反应CCO2

5、2CO(H0)和反应N23H2 2NH3(H0)，达平衡后，升高温度，反应速率加快，反应速率减慢D . NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都变红色，说明它们均能电离出H+8. （2分） (2016高二上安阳期中) 下列说法正确的是（ ） A . 活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞B . 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大C . 升高温度能使化学反应速率增大的主要原因之一是增加了单位体积内活化分子的百分数D . 有气体参与的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子总数，从而使反应速率增大9. （2分） (2018高一下湖州期中) 在体积为1 L

6、的密闭容器中(体积不变)充入1 mol CO2和3 mol H2 ， 一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) 测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A . 3min前v正v逆 ， 3min后v正v逆B . 进行到3分钟时，正反应速率和逆反应速率相等C . 10分钟后容器中各物质浓度不再改变D . 达到平衡后，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小10. （2分） (2018全国卷) 下列实验操作不当的是 A . 用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B . 用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来

7、测定其浓度，选择酚酞为指示剂C . 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D . 常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二11. （2分） (2016高一下萍乡期末) 根据热化学方程式S（l）+O2（g）SO2（g）H=293.23kJmol1 ， 分析下列说法中正确的是（ ） A . 1mol固体S单质燃烧放出的热量大于293.23 kJB . 1mol气体S单质燃烧放出的热量小于293.23 kJC . 1 mol SO2（g）的键能的总和大于1 mol S（l）和1 mol O2（g）的键能之和D . 1 mol SO2（g）的键能的总和小于1 mo

8、l S（l）和1 mol O2（g）的键能之和12. （2分） 关于强、弱电解质的叙述不正确的是（ ）A . 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B . 同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同C . 强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D . 强电解质在固态或液态时，可能不导电13. （2分） (2016高三上河北期中) 下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如表所示：则下列说法正确的是（ ） 化学反应平衡常数温度973K1173KFe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）H1K11.472.15Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+

9、H2（g）H2K22.381.67CO（g）+H2O （g）CO2（g）+H2（g）H3K3？A . H10，H20B . 反应的反应热满足关系：H2H1=H3C . 反应的平衡常数满足关系：K1K2=K3D . 要使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施14. （2分） 一定温度下可逆反应：A（s）+2B（g）2C（g）+D（g）；H0现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）下列说法正确的是（ ）A . 保持温度和活塞位置不变，在甲中再加

10、入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍B . 保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增加C . 保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍D . 保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）15. （2分） (2016高一下平罗期中) 反应3H2+N2 2NH3在密闭容器中进行下列关于该反应的说法错误的是（ ） A . 升高温度能加快反应速率B . 使用恰当的催化剂能加

11、快反应速率C . 增大N2的浓度能加快反应速率D . 平衡时各组分含量之比一定等于3：1：216. （2分） (2018高二上临县期中) 单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如右图所示，下列说法正确的是（ ）A . S(s，单斜) = S(s，正交)H = +0.33kJ/molB . 正交硫比单斜硫稳定C . 相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D . 1molSO2(g)分解成lmol S(s，单斜)和lmol O2(g)时会放出热量17. （2分） (2020高二上新乡期末) T时，对于可逆反应：A(g)+B(g) 2C(g)+D(g)H0，下列各图中正确的是（ ） A . B

12、. C . D . 18. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z下列说法正确的是（ ） A . 060 s，以X的浓度变化表示的反应速率为0.001 molL1s1B . 将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的 C . 若增大压强，则物质Y的转化率减小D . 若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H019. （2分） (2018高二上武清期中) 把6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A（气）+B（

13、气） 2C（气）+。X D（气）经5min达到平衡，此时生成C为2mol，测定D的平均反应速率为0.1mol/Lmin，下列说法中错误的是 （ ）A . x = 2B . B的转化率为20%C . 平衡时A的浓度为0.75mol/LD . 恒温达平衡时容器内压强为开始时的85%20. （2分） (2016高二上静宁期中) 对于可逆反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是（ ） A . K= B . K= C . K= D . K= 21. （2分） (2018高一下重庆期末) 已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(

14、g)H1=-akJmol-1 4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)H2=-bkJmol-1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H3=-ckJmol-1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H4=-dkJmol-1下列叙述正确的是（ ）A . 由上述热化学方程式可知H3H4B . H2的燃烧热为dkJmol-1C . 4NH3(g)+4O2(g)=2NO(g)+N2(g)+6H2O(g)H=(-a-b)kJmol-1D . 4NH3(g) 2N2(g)+6H2(g)H=(6d-b)kJmol-1二、 综合题 (共3题；共13分)22. （3分） 常温下，将amol

15、 N2与bmol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）3H2（g） 2NH3（g）。（1） 若反应进行到某时刻t时，nt（N2） =13mol，nt（NH3） =6mol，则a的值为_。（2） 反应达到平衡时，混合气体的体积为7168 L（标准状况下），其中NH3的体积分数为25%，计算平衡时NH3的物质的量为_。（3） 原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写最简整数化，下同）n始n平=_。（4） 原气体中ab=_。（5） 达到平衡时混合气体中，n（N2）n（H2）n（NH3） =_。23. （4分） 工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方

16、程式为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H（1） 已知CO（g）、H2（g）的标准燃烧热分别为285.8kJmol1，283.0kJmol1，且CH3OH（g）+O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=761kJ/mol；则CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的H=_（2） 若将等物质的量的CO和H2混合气体充入恒温恒容密闭容器中进行上述反应，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是_A容器内气体密度保持不变 B混合气体的平均相对分子质量不变C生成CH3OH的速率与生成H2的速率相等 DCO的体积分数保持不变（3） 下列措施中既有利于增大该反应的反应速率又能增大CO转化率的是_A将

17、CH3OH及时从混合物中分离B降低反应温度C恒容装置中充入H2D使用高效催化剂（4） 在容积为2L的恒容容器中，分别研究反应在300、350和400三种温度下合成甲醇的规律图2是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系请回答：在上述三种温度中，曲线X对应的温度是_利用图1中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） 的平衡常数K=_（5） 其他条件相同时，某同学研究该甲醇合成反应在不同催化剂或作用下反应相同时间时，CO的转化率随反应温度的变化情况请在图2中补充t后的变化情况24. （6分） (20

18、17高二下驻马店期末) 150时，向如图所示的容器(密封的隔板可自由滑动）中加入4LN2和H2的混合气体， 在催化剂作用下充分反应(催化剂体积忽略不计），反应后恢复到原温度。平衡后容器体积变为3.4L，容器内气体对相同条件的氢气的相对密度为5。（1） 反应前混合气体中V(N2)：V(H2)= _, 反应达到平衡后V(NH3)= _L，该反应中N2转化率为_。 （2） 向平衡后的容器中充入0. 2mol的NH3,一段对间后反应再次达到平衡，恢复到150时测得此过程中从外界吸收了 6.44kJ的热量；充入NH3时，混合气体的密度将_，在达到平衡的过程中，混合气体的密度将_(填“增大”、“减小”或“

19、不变”）;反应重新达平衡的混合气体对氢气的相对密度将_5(填“ ”、“ ”或“=”）。下列哪些实验现象或数据能说明反应重新到达了平衡 _；A.容器不再与外界发生热交换B.混合气体的平均相对分子质量保持不变C.当K( N2):V( H2):F( NH3) = 1:3:2时D.当容器的体积不再发生变化时写出该反应的热化学方程式:_。三、 填空题 (共1题；共1分)25. （1分） 下列反应在210达到平衡：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）H0 K=1 CO（g）+Cl2（g）COCl2（g）H0 K=5104 COCl2（g）CO（g）+Cl2（g）H0（1）化学平衡常数K表示可逆反应的

20、进行程度，K值越大，表示_，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）（2）根据反应的平衡常数K的表达式，平衡时，下列等式必定成立的是_Ac（PCl5）=c（PCl3）=c（Cl2）=1Bc（PCl5）=c（PCl3）c（Cl2）=1Cc（PCl5）=c（PCl3）c（Cl2）反应和反应的K值表达式_（填“相同”或“不同”）（3）降低Cl2浓度，反应的K值_（填“增大”、“减少”或“不变”）（4）要使反应和反应的K值相等，应采取的措施是_A反应、反应同时升高温度B反应、反应同时降低温度C反应降低温度，反应维持210四、 实验题 (共1题；共5分)26

21、. （5分） 利用如图装置测定中和热的实验步骤如下 量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小烧杯中，测量温度；量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度请回答：（1） 如图所示，仪器A的名称是_ （2） NaOH溶液稍过量的原因_ （3） 加入NaOH溶液的正确操作是 （填字母） A . 沿玻璃棒缓慢加入B . 一次迅速加入C . 分三次加入（4） 上述实验测得的结果与书上的57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是 _a实验装置保温、隔热效果差bNaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中后未及时将盖板盖好c用温度

22、计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度（5） _（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2代替氢氧化钠溶液和稀硫酸反应，理由是_ （6） 若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量_（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是_ （7） 已知：CH3COOH（aq）与NaOH（aq）反应的H=12.1kJmol1；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的H=55.6kJmol1则CH3COOH在水溶液中电离的H等于 A . 67.7kJmol1B . 43.5kJmol1C . +43.5kJmol1D . +67.7kJmol1 第 16 页 共 16 页参考答案一、 单选题 (共21题；共42分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、二、 综合题 (共3题；共13分)22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、24-1、24-2、三、 填空题 (共1题；共1分)25-1、四、 实验题 (共1题；共5分)26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、26-6、26-7、