广东省河源市重庆市高考理综-化学模拟考试试卷D卷

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1、广东省河源市重庆市高考理综-化学模拟考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2018高一下泰州期末) 以下反应最符舍绿色化学原子经济性要求的是（ ） A . 甲烷与氯气反应制取四氯化碳B . 氯乙烯加聚制取聚氯乙烯高分子材料C . 以铜和浓硫酸为原料制取硫酸铜D . 苯和浓硝酸、浓硫酸的混合物在一定条件下反应制取硝基苯2. （2分） (2017高一下射洪期中) 下列化学用语使用正确的是（ ） A . NH4Cl的电子式： B . 用电子式表示氯化氢分子的形成过程： C . 氧化钠的电子式： D . R2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子

2、表示为： R3. （2分） 铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是（ ）A . 不锈钢是铁合金，只含金属元素B . 一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C . 铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应D . 在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀4. （2分） (2018高二上林州期中) 下列实验装置能达到实验目的的是(部分夹持仪器未画出)（ ） A . 甲装置用于石油的分馏B . 乙装置用于实验室制硝基苯C . 丙装置可证明酸性：盐酸碳酸苯酚D . 丁装置用于检验1溴丙烷的消去产物5. （2分） 下列粒子半径之比大于1的是（ ） A . r（Al）/r（Na）B . r（C）/r（Si）C . r（F）

3、/r（Mg2+）D . r（Fe2+）/r（Fe）6. （2分） (2018高一上朝阳期末) 下列解释事实的方程式不正确的是（ ） A . 三氧化硫溶于水，溶液显酸性：SO3 + H2O H2SO3B . 用稀硫酸除去铁表面的铁锈： Fe2O3 + 6H+ 2Fe3+ + 3H2OC . 漂白粉在空气中放置变质：Ca(ClO)2 + CO2 + H2OCaCO3+ 2HClOD . 用盐酸除铜锈Cu2(OH)2CO3：Cu2(OH)2CO3 + 4H+ 2Cu2+ + 3H2O + CO27. （2分） (2016高一下黑龙江开学考) 有100mL MgCl2和AlCl3的混合液，其中c（Mg

4、2+）=0.2mol/L，c（Cl）=1.3mol/L，要使Mg2+完全转化为Mg（OH）2且与Al3+恰好分离，至少需要2mol/L NaOH溶液的体积为（ ） A . 80 mLB . 100 mLC . 120 mLD . 110 mL8. （2分） (2019高二上中山期中) 已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下： 2NO(g) N2O2(g) (快） H1 0 平衡常数 K1 N2O2(g)+O2 2NO2(g) (慢） H20B . 图中Z的大小为a3bC . 图中X点对应的平衡混合物中3D . 温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后(CH4)减小11. （2分） (2016高

5、一上安徽期中) 下列有关实验操作分析正确的是（ ） A . 从溴水中萃取溴，可用酒精做萃取剂B . 蒸发实验完毕后，发现蒸发皿炸裂，这是因为没有垫石棉网C . 萃取碘水溶液中碘，分离碘四氯化碳溶液时，眼睛注视分液漏斗里液面D . 蒸馏时，为了加快水的流速，水应从上口进入，下口流出12. （2分） (2016高三上长春期中) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A . 向0.1 molL1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 减小B . 在0.1molL1的稀硫酸加水稀释的过程中，c（H+）：c（SO42）始终为2：1C . 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 1D . 在含0.1mol Na

6、HSO4溶液中：c（H+）=c（SO42）+c（OH）二、 多选题 (共3题；共9分)13. （3分） (2017高二上宿迁期末) 中药狼巴草的成分之一M具有清炎杀菌作用，M的结构简式如图所示： ，下列叙述正确的是（ ） A . M的分子式为C9H6O4B . 1 mol M最多能与2 mol Br2发生反应C . 1 molM最多能与4 mol氢氧化钠反应D . M既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体14. （3分） (2016高二上兴国月考) 下列叙述正确的是（ ） A . c（NH ）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液

7、和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c（NH4）2Fe（SO4）2c（NH4）2SO4c（NH4Cl）B . 向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度C . 0.2 mol/L HCl溶液与等体积0.05 mol/L Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1D . 0.2 mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32）+c（OH）15. （3分） (2016高二上天津期中) 有关下列图象的分析错误的是（ ） A . 图可表示对平衡N2（g）+3H2（g）2NH3（g）加压、同时移除部分NH3时的速率变化B . 图中

8、a、b曲线只可表示反应H2（g）十I2（g）2HI（g）在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程C . 图表示向CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化D . 图表示向醋酸溶液中加水时其导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：ab三、 综合题 (共7题；共55分)16. （8分） 钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，钨在自然界主要以钨（VI） 酸盐的形式存在有开采价值的钨矿石之一白钨矿的主要成分是CaWO4 ， 含有二氧化硅、氧化铁等杂质，工业冶炼钨流程如下： 已知：钨酸酸性很弱，难溶于水完全沉淀离子的pH值： 为8， 为5碳和金属钨在高温下会

9、反应生成碳化钨（1） 74W在周期表的位置是第_周期 （2） CaWO4与纯碱发生的化学反应方程式是_ （3） 滤渣B的主要成分是（写化学式）_调节pH可选用的试剂是：_（填写字母序号） A氨水 B氢氧化钠溶液 C盐酸 D碳酸钠溶液（4） 母液中加入盐酸的离子方程式为_检验沉淀C是否洗涤干净的操作是_ （5） 为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，不宜用碳而必须用氢气作还原剂的原因是_ （6） 将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中可得到钨酸钙，已知温度为T时Ksp（CaWO4）=11010，KspCa（OH）2=4107，当溶液中 恰好沉淀完全 （离子浓度等于105mol/L）时，溶液中 =_ 17.

10、 （9分） (2019高二下黑龙江期中) A(C3H6)是基本有机化工原料。由A制备聚合物C和 的合成路线(部分反应条件略去)如图所示： 已知： ； +R-COOH回答下列问题：（1） A的名称是_，B中含氧官能团的名称是_。 （2） C的结构简式为_，DE的反应类型为_。 （3） EF的化学方程式为_。 （4） 发生缩聚反应生成有机物的结构简式为_。 （5） B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应的共有_种；其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6：1：1的是_(写结构简式)。 （6） 结合题给信息，以乙烯、HBr为起始原料制备丙酸，设计合成路线(其他试剂任选)。_。合成路

11、线流程图示例如下：A B 目标产物。 18. （7分） 工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与铅膏（主要成分为PbSO4）发生反应：PbSO4（s）+CO32（aq）PbCO3（s）+SO42（aq）某课题组用PbSO4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分 （1） 上述反应的平衡常数表达式：K=_ （2） 室温时，向两份相同的样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化，在_溶液中PbSO4转化率较大，理由是_ （3） 查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅2PbCO3Pb（OH）2，它和PbCO3受热都易分解生成PbO该课

12、题组对固体产物（不考虑PbSO4）的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三： 假设一：全部为PbCO3；假设二：_；假设三：_（4） 为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究 定性研究：请你完成下表中内容实验步骤（不要求写出具体操作过程）预期的实验现象和结论取一定量样品充分干燥，_定量研究：取26.7mg的干燥样品，加热，测的固体质量随温度的变化关系如下图某同学由图中信息得出结论：假设一不成立你是否同意该同学的结论，并简述理由：_19. （6分） (2019高一下深圳期中) 氯气与碱溶液反应，在低温、稀碱溶液中主要产物是ClO和Cl ， 在75以上、浓碱溶液中主要产物是ClO3和Cl。研究小

13、组用如下实验装置制取氯酸钾(KClO3)，并测定其纯度。(夹持装置已省略) a为浓盐酸，b为MnO2 ， c为饱和食盐水，d为30%KOH溶液，e为NaOH溶液回答下列问题：（1） 检查装置气密性后，添加药品，待装置III水温升至75开始反应。 装置I中反应的化学方程式为_ 。若取消装置II，对本实验的影响是_ 。实验结束，拆解装置I前为了防止大量氯气逸出，可采取的措施是_。从装置III的试管中分离得到KClO3粗产品，其中混有的杂质是KClO和_。（2） 为测定产品KClO3的纯度，进行如下实验： 步骤1：取2.45g样品溶于水配成250mL溶液。步骤2：取25.00mL溶液于锥形瓶中，调至

14、pH=10，滴加足量H2O2溶液充分振荡以除尽ClO。然后煮沸溶液12分钟，冷却。步骤3：加入过量KI溶液，再逐滴加入足量稀硫酸。(ClO3+6I+6H+=Cl+3I2+3H2O)步骤4：加入指示剂，用0.5000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。 (2S2O32+I2=S4O62+2I)步骤2中除去C1O的离子方程式是_。样品中KClO3的貭量分数为_。(保留三位有效数字，KClO3式量：122.5)20. （6分） (2018吉林模拟) （1） .SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中，只存在SF键，已知1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量28

15、0 kJ，FF键能为160 kJmol1，SF键能为330 kJmol1，试写出S(s)和F2(g)反应生成SF6(g)的热化学方程式_。 （2） .V、W、X、Y、Z是由四种短周期元素中的2种或3种组成的5种化合物，其中W、X、Z均由2种元素组成，X是导致温室效应的主要气体，Z是天然气的主要成分，Y、W都既能与酸反应，又能与强碱溶液反应。上述5种化合物涉及的四种元素的原子序数之和等于28；V由一种金属元素A和两种非金属元素B与C组成，其化学式构成为A（BC3）3 。它们之间的反应关系如下图：写出物质W的一种用途：_。（3） 写出V与足量NaOH溶液反应的化学方程式：_。 （4） 将少量的X通

16、入某种物质的水溶液中可以生成Y，该反应的离子方程式为_。 （5） 写出气体X的结构式_。 （6） 以Z为燃料，活性炭为电极，熔融碳酸盐(如熔融K2CO3)环境下制成燃料电池的负极反应式为_。 21. （13分） (2019高二下长春月考) 有五种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述： 元素结构、性质等信息A是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂BB与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂EL层上有2对成对电子请根

17、据表中信息填空：（1） A原子的核外电子排布式为_。 （2） B元素在周期表中的位置：_；离子半径：B_ A(填“大于”或“小于”) （3） C原子的价电子排布图是_，其原子核外有_个未成对电子，能量最高的电子为_轨道上的电子，其轨道呈_形。 （4） D原子的电子排布式为_。D-的结构示意图是_（5） C,E元素的第一电离能的大小关系是_(用元素符号表示)。 （6） 已知CD3分子中D元素为+1价，则C、D的电负性大小关系是_(用元素符号表示)，CD3与水反应后的产物是_和_。 22. （6分） 为研究某固体无机化合物甲（由三种元素组成）的组成和性质，取7.75g固体甲设计并完成了如下实验：试

18、根据以上内容回答下列问题：（1） 白色固体戊中金属元素的离子结构示意图_（2） 写出固体甲在足量O2中焙烧的化学方程式_（3） 写出在溶液甲中通入过量CO2发生反的应离子方程式_（4） 下列物质中不可能将固体丙转化为固体丁的是_；ACO BCH3CH2OH CAl DKNO3（5） 试推测固体丁可能的组成_，并设计实验方案验证_第 16 页 共 16 页参考答案一、 单选题 (共12题；共24分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、二、 多选题 (共3题；共9分)13-1、14-1、15-1、三、 综合题 (共7题；共55分)16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、16-6、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、17-6、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、20-6、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、