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1、广东省梅州市重庆市高二上学期化学期中考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2020高三上盘锦期末) 已知热化学方程式:CH4(g)+ 2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)H=-890.3 kJ/mol; N2(g)+O2(g) 2NO(g)H=+180 kJ/mol。则CH4(g)+4NO(g) CO2(g)+2N2(g)+ 2H2O(l)的 H为（ ） A . -1 250.3 kJ/molB . -2 500.6 kJ/molC . +1 250.3 kJ/molD . +2 500.6 kJ/mol2. （2分） (2016高二
2、上成都期中) 一定温度下，对可逆反应A（g）+2B（g）3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（ ） A . C生成的速率与C分解的速率相等B . 单位时间内消耗a molA，同时生成3amolCC . 容器内的压强不再变化D . 混合气体的物质的量不再变化3. （2分） (2016高二上丰县月考) 100mL浓度为2molL1的盐酸溶液跟过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成H2的总量，可采用的方法有（ ） A . 加适量6molL1HCl溶液B . 加数滴CuCl2溶液C . 加适量醋酸钠固体D . 加适量NaNO3溶液4. （2分） 已知：CO2（g）+3H2（g）CH5
3、OH（g）+H2O（g）H=49.0kJmol1一定条件下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2 ， 测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线如图所示，下列叙述中正确的是（ ） A . 3min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率B . 从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）=0.225molL1min1C . 13min时，向容器中充入2mol氦气，该反应的化学反应速率增大D . 13min时，向容器中充入2mol CO2 ， 该反应化学平衡常数增大5. （2分） (2017高二上莆田期末) 已知1mol白
4、磷变成1mol红磷放出18.39kJ的热量下列两个方程式： 4P（白磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）；H14P（红磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）；H2则H1和H2的关系正确的是（ ）A . H1=H2B . H1H2C . H1H2D . 不能确定6. （2分） (2019高一上城中期末) 如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（ ） A . 2SO2（g）+O2(g) 2SO3(g)H0B . 4NH3（g）+5O2(g) 4NO(g)+6H2O（g）H0D . 2A(g)+B(s) 2C(g)H07. （2分
5、） (2016高二上宣城期中) 在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH）有如图所示关系，下列有关说法正确的是（ ） A . c点对应的溶液中大量存在的离子可能为：Na+、H+、Cl、NO3B . 将25时的KCl溶液加热到t，则该溶液中的c（OH）由a点变化到b点C . t25D . ac线上的任意一点溶液均有c（H+）=c（OH）二、 填空题 (共6题；共40分)8. （7分） (2017高二上简阳期中) 50mL 0.50molL1盐酸与50mL 0.55molL1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热试回答下列问题：（1） 大小烧杯间填
6、满碎纸条的作用是_； （2） 大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），结合日常生活的实际该实验在_进行效果更好； （3） 实验中改用60mL 0.50molL1盐酸与50mL 0.55molL1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等”、“不相等”），简述理由：_； （4） 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_；用50mL 0.5mo1L1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）9. （7分） (2018高三下潍坊开学考) 金属钨用途广泛，主要用于制
7、造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为： WO3(s)+3H2(g) W (s) +3H2O (g) 请回答下列问题： （1） 上述反应的化学平衡常数表达式为_。 （2） 某温度下反应达到平衡时，H2与水蒸气的体积比为2：3，则H2的平衡转化率为_；随着温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为_反应(填“吸热”或“放热”)。 （3） 上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：温度25 550 600 700 主要成分WO3 W2O5 WO2 W第一阶段反应的化学方程式为_；假设WO3完全转化为W，则三个
8、阶段消耗H2物质的量之比为 _。（4） 已知：温度过高时，WO2(s)转变为WO2(g)：WO2(s)+2H2(g) W(s)+2H2O (g) H+660 kJmol1WO2(g)+2H2(g) W(s)+2H2O (g) H1379 kJmol1则WO2(s) WO2(g)的 H_。（5） 钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W(s)+ 2 I2 (g) WI4 (g)。下列说法正确的有_。a灯管内的I2可循环使用bWI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上cWI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长d温度升高时，WI4的分解速率加快，W
9、和I2的化合速率减慢10. （8分） t时，将3mol A和1mol B气体通入容积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应3A（g）+B（g）xC（g），2min时反应到达平衡状态（温度不变），此时容器内剩余了0.8mol B，并测得C的浓度为0.4molL1 请填写下列空白： （1） 从反应开始到平衡状态，生成C的平均反应速率为_ （2） x=_ （3） 若向原平衡混合物的容器中再充入a molC，在t时达到新的平衡，此时B的物质的量为n（B）=_mol （4） 保持温度和容积不变，对原平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡向右移动的是 （填字母） A . 均减半B . 均加倍
10、C . 均增加0.4molD . 均减少0.4mol（5） 如果上述反应在相同温度和容积的容器中进行，起始加入3molA和3molB，达到平衡时A的体积分数为a%其它条件不变时，按下列配比作为起始物质，平衡时A的体积分数大于a%的是 （填字母） A . 2 molCB . 1molA、3molB和4molCC . 1mol B和4molCD . 6molA和2molB11. （9分） (2018南昌模拟) （1） 如下图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体，同时加入少量固体催化剂使两室内气体充分反应达到平衡，打开活塞，继续反应再次达到平衡，下列说法正确的是_ A
11、 . 第一次平衡时，SO2的物质的量右室更多B . 通入气体未反应前，左室压强和右室一样大C . 第一次平衡时，左室内压强一定小于右室D . 第二次平衡时，SO2的总物质的量比第一次平衡时左室SO2的物质的量的2倍还要多（2） NH3合成常见的化肥尿素【化学式为CO(NH2)2】分为三步，其中第一步为：2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) H= -159.5kJ/mol，对于这个反应，在2L等容密闭容器中充入2molNH3和1molCO2，平衡时放出127.6kJ的热量，若反应温度不变，在该容器中充入2.8molNH3和1.4molCO2，到达平衡时，c（NH3）为_。 （3
12、） 室温下，在0.5mol/L纯碱溶液中加入少量水，由水电离出的c(H+)c(OH)_。（填“变大”、“变小”、“不变”） 已知Ksp（Ag2CrO4）=1.01012，向0.2mol/L的AgNO3溶液中加入等体积的0.00008mol/LK2CrO4溶液，则溶液中的c(CrO42)=_。室温下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH值_0.1mol/LNa2SO3溶液的pH值（填“”、“”、“=”）已知：H2CO3K1=4.3107K2=5.61011H2SO3K1=1.54102K2=1.02107（4） 有一种可充电电池NaAl/FeS，电池工作时Na+的物质的量保持不变，并且是用含N
13、a+的导电固体作为电解质，已知该电池正极反应式为2Na+FeS+2e=Na2S+Fe，则该电池在充电时，阳极发生反应的物质是_，放电时负极反应式为_。 12. （2分） (2015莆田模拟) 硫酸的年产量可以用来衡量一个国家的化工生产能力工业生产硫酸的流程中存在反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反应体系中SO3的百分含量和温度的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）根据图示回答下列问题：（1） 画出硫原子的结构示意图_（2） 下列说法正确的是_a若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡不移动b在D点时，v正v逆cB点、C点反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2d
14、在A点时，消耗1mol SO2必定同时消耗1mol SO313. （7分） (2017高二上琼海期末) 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答： 实验编号HA物质的量浓度（molL1）NaOH物质的量浓度（molL1）混合溶液的 pH甲0.20.2pH=a乙c0.2pH=7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH=9（1） 不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a （混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸_ （2） 不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c是否一定等于0.2_（选填“是”或“否”），混合液中离子浓度c（A
15、）与 c（Na+）的大小关系是_ （3） 丙组实验结果分析，HA是_酸（选填“强”或“弱”），该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_ （4） 丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH）=_molL1写出该丁组实验所得混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算）c（OH）c（HA）=_molL1 第 11 页 共 11 页参考答案一、 选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 填空题 (共6题；共40分)8-1、8-2、8-3、8-4、9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、11-1、11-2、11-3、11-4、12-1、12-2、13-1、13-2、13-3、13-4、
广东省梅州市重庆市高二上学期化学期中考试试卷B卷
