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1、安徽省池州市合肥市高一下学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019静安模拟) 氯化氢气体溶于水的过程中，破坏了（ ） A . 离子键B . 范德华力C . 共价键D . 金属键2. （2分） (2016高一下唐山期中) 下列属于吸热反应的是（ ） A . 镁的燃烧反应B . 盐酸与氢氧化钠的反应C . 水的分解反应D . 铝与氧化铁的铝热反应3. （2分） (2018高一下广东期末) 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 （ ） A . 加热B . 不用稀硫酸，改用98的硫酸C . 滴加少量
2、CuSO4溶液D . 不用铁片，改用铁粉4. （2分） (2018高二下南京期末) 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . 中子数为1的氢原子： B . 硫原子的结构示意图： C . N2的电子式： D . 乙醇的结构简式：C2H5OH5. （2分） (2016高一下成都期末) 在镁与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L，则10s内生成硫酸镁的平均反应速率是（ ） A . 0.06 mol/（Ls）B . 1.8mol/（Ls）C . 1.2 mol/（Ls）D . 0.18 mol/（Ls）6. （2分） (2016高二下河南月考) 下列说法中正确的是（ ） A
3、. 分子中键能越大，键越长，则分子越稳定B . 失电子难的原子获得电子的能力一定强C . 在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原D . 电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减小7. （2分） 为纪念俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔该元素最稳定的一种原子为101258Md，关于该原子下列说法正确的是（ ）A . 质子数是258B . 质量数是101C . 中子数是157D . 电子数是3598. （2分） (2018金山模拟) 下列过程能实现化学能转化为热能的是（ ） A . 光合作用B . 木炭燃烧C . 风力发电D . 电解饱和食盐水
4、9. （2分） (2016高一上南昌期中) 按下列实验方法操作，能达到要求的是（ ） A . 用托盘天平称量25.20g氯化钠固体B . 实验室制取蒸馏水时，圆底烧瓶中加些碎瓷片可防止暴沸C . 加热饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体D . 将氢氧化钠固体在容量瓶中溶解，配制一定物质的量浓度的NaOH溶液10. （2分） (2018高一下北京期中) 有A、B、C三块金属片，进行如下实验，A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极；A、C相连后，同时浸入稀H2SO4 ， C极发生氧化反应。则三种金属的活动性顺序为（ ） A . ACBB . BCAC . CABD . ABC1
5、1. （2分） 将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g) 2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6molL1 ， 现有下列几种说法，其中正确的是（ ）用物质A表示的反应平均速率为0.3 molL1s1用物质B表示的反应平均速率为0.6molL1s12s时物质A的转化率为70%2s时物质B的浓度为0.7 molL1A . B . C . D . 12. （2分） 下列叙述能说明反应2A（g）+B（g）2C（g）已达平衡状态的有（ ）A、B、C的百分含量相等；单位时间，消耗a mol B，同时生成2a mol C；单位时间，消耗a mo
6、l A，同时生成0.5a mol B；外界条件不变时，物质总质量不随时间改变；外界条件不变时，气体总分子数不再变化；A、B、C分子数之比为2：1：2A . 除外B . 除外C . D . 13. （2分） (2018高二上济南开学考) 下列物质中，含有共价键的是（ ） A . K B . CaOC . CO2D . NaCl14. （2分） (2019高三上宜春期末) 短周期元素A，B，C，D，E在元素周期表中的相对位置如图所示，其中D原子的质子数是其M层电子数的三倍，下列说法错误的是（ ） A . A有5种正价，与B可形成6种化合物B . 工业上常通过电解熔融态C2B3的方法来获得C的单质C
7、 . D和E两元素形成的化合物每种原子最外层都达到了8e稳定结构D . 简单离子的半径由大到小为：EABC15. （2分） (2018高三上孝义开学考) 短周期元素x、y、z、m、n在元素周期表中的位置如图所示，则下列说法中错误的是（ ） A . 最高价氧化物的水化物的酸性由弱到强的顺序是m、x、nB . y、n分别与金属钠形成的化合物中均只含有离子键C . y、z、n分别形成的简单离子半径的大小为nyzD . x、z、m、n的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应16. （2分） (2016高一下株洲期中) 下列关于实验现象的描述不正确的是（ ） A . 铜锌组成的原电池中电子是从锌经过导线流
8、向铜B . 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡C . 把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁D . 把锌片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，气泡放出速率加快17. （2分） (2016高二上东营开学考) 关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ） A . Cu为负极，Zn为正极B . 电子从铜片经外电路流向锌片C . 负极反应为：Zn2eZn2+D . 该装置将电能转化为化学能18. （2分） (2016高二上郸城开学考) 在密闭的容器中进行某一个可逆反应，由A与B反应生成产物C，反应速率的关系：v（B）=3v（A），3v（C）=2v（B），v（C）=2v（
9、A）则此反应可表示为（ ） A . A+3B2CB . 2A+2B3CC . 3A+BCD . A+BC19. （2分） (2017高二上宁城期末) 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过下列有关叙述不正确的是（ ） A . Zn电极上发生氧化反应B . 电子的流向为Zn电流表CuC . SO42由乙池通过离子交换膜向甲池移动D . 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量明显增加20. （2分） (2017高一下温州期中) 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ） A . 碳酸钙受热分解B . 乙醇燃烧C . 镁与稀硫酸反应D . 氧化钙溶于水二、 综合题 (共
10、2题；共10分)21. （6分） (2018高三上石景山期末) H2O2广泛应用于医疗卫生、化学合成等领域。 （1） H2O2的电子式是_。 （2） 趣味实验“大象牙膏”的实验原理是H2O2溶液在KI催化作用下分解，反应的机理可表示为：iH2O2(l)+I(aq)= H2O(l)+IO(aq) H1 = +a kJ/moL（a 0） iiH2O2(l)+ _。 2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) H=196kJ/mol，补全反应ii（用热化学方程式表示）。 某小组在研究影响H2O2分解速率的因素时得到图1的数据关系，由此得出的结论是_。 已知：i的反应速率小于ii的反应速率，在图2画
11、出H2O2溶液中加入KI后，“反应过程能量”示意图。_（3） 为分析不同试剂是否对H2O2分解有催化作用，该小组向四支盛有10mL5% H2O2的试管中滴加不同溶液，实验记录如下： 试管滴加试剂2滴1mol/LNaCl2滴1mol/LCuSO42滴1mol/LCuSO4和2滴1mol/LNaCl2滴1mol/LCuSO4和4滴1mol/L NaCl产生气泡情况无气泡产生均产生气泡，且气泡速率从到依次加快实验的目的是_，由实验（3）可得出的结论是_。22. （4分） 如图所示，甲、乙、丙分别表示在不同条件下，可逆反应A(g)+B(g) xC(g)的生成物C的百分含量w(C)和反应时间(t)的关系
12、。（1） 若甲中两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的情况，则_曲线代表无催化剂时的情况。 （2） 若乙表示反应达到平衡状态后，分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入He后的情况，则_曲线表示恒温恒容的情况，且此时混合气体中w(C)_(填“变大”“变小”或“不变”)。 （3） 根据丙可以判断该可逆反应的正反应是_(填“放热”或“吸热”)反应，x的值为_。 （4） 丁表示在某固定容积的密闭容器中，上述可逆反应达到平衡后，某物理量随温度(T)的变化情况，根据你的理解，丁的纵坐标可以是_(填序号)。w(C)A的转化率B的转化率压强c(A)c(B)升高温度，平衡向_(填“正反应”或“逆
13、反应”)方向移动。三、 填空题 (共2题；共11分)23. （8分） 在标准状况下，将1mol A气体发生如下反应：2A（g）B（g）+xC（g），达到平衡时，在混合气中A的体积分数为58.6%，混合气的总质量为46g，密度为1.772g/L，试计算： （1） 达平衡后，混合气的平均相对分子质量 （2） 达平衡后，A的转化率 （3） C气体的化学计量数x的数值 24. （3分） (2017湖北模拟) 氨和联氨（N2H4）既是一种工业原料，又是一种重要的工业产品 （1） 实验室可用氯化铵与消石灰反应制取氨气，其反应的化学方程式为_ （2） 联氨在一定条件下可按下式分解：3N2H4（g）=N2（g
14、）+4NH3（g），已知断裂1molNH、NN及NN需吸收的能量依次为390.8kJ、193kJ、946kJ若生成1molN2，则反应_（填“放出”或“吸收”）_kJ的能量 （3） NH3O2燃料电池的结构如图所示 a极为电池的_（填“正”或“负”）极当生成1molN2时，电路中流过电子的物质的量为_（4） 联氨可以高效地脱除烟道气中的NO从而生成N2，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_ 四、 实验题 (共1题；共4分)25. （4分） (2018葫芦岛模拟) 研究小组进行右图所示实验，试剂A为0.2mol/LCuSO4溶液，发现铝条表面无明显变化，于是改变实验条件，探究铝和CuSO
15、4溶液、CuCl2溶液反应的影响因素。用不同的试剂A进行实验1实验4，并记录实验现象:实验序号试剂A实验现象10.2mol/LCuCl2溶液铝条表面有气泡产生，并有红色固体析出20.2mol/LCuSO4溶液，再加入一定质量的NaCl固体开始铝条表面无明显变化，加NaCl后，铝条表面有气泡产生，并有红色固体析出32mol/LCuSO4溶液铝条表面有少量气泡产生，并有少量红色固体42mol/LCuCl2溶液反应非常剧烈，有大量气泡产生，溶液变成棕褐色，有红色固体和白色固体生成（1） 实验1中，铝条表面析出红色固体的反应的离子方程式为_。 （2） 实验2的目的是证明铜盐中的阴离子Cl-是导致实验1
16、中反应迅速发生的原因，实验2中加入NaCl固体的质量为_g。 （3） 实验3的目的是_。 （4） 经检验可知，实验4中白色固体为CuCl。甲同学认为产生白色固体的原因可能是发生了Cu+CuCl2=2CuCl的反应，他设计了右图所示实验证明该反应能够发生。A极的电极材料是_。能证明该反应发生的实验现象是_。（5） 为探究实验4中溶液呈现棕褐色的原因，分别取白色CuCl固体进行以下实验:实验序号实验操作实验现象i加入浓NaCl溶液沉淀溶解，形成无色溶液ii加入饱和AlCl3溶液沉淀溶解，形成褐色溶液iii向i所得溶液中加入2mol/LCuCl2溶液溶液由无色变为褐色查阅资料知:CuCl难溶于水，能
17、溶解在Cl-浓度较大的溶液中，生成CuCl2-络离子，用水稀释含CuCl2-的溶液时会重新析出CuCl沉淀。由述球实验及资料可推断，实验4中溶液呈棕褐色的原因可能是CuCl2-与_作用的结果。为确证实验4所得的棕褐色溶液中含有CuCl2-，应补充的实验是_。（6） 上述实验说明，铝和CuSO4溶液、CuCl2溶液的反应现象与_有关。 第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 综合题 (共2题；共10分)21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、22-4、三、 填空题 (共2题；共11分)23、答案：略24-1、24-2、24-3、24-4、四、 实验题 (共1题；共4分)25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、25-6、
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