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1、广东省梅州市长春市高一下学期化学期中考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019全国卷) 化学与生活密切相关。下列叙述错误的是（ ） A . 高纯硅可用于制作光感电池B . 铝合金大量用于高铁建设C . 活性炭具有除异味和杀菌作用D . 碘酒可用于皮肤外用消毒2. （2分） (2018高三上辽源期中) 下列叙述中，排列顺序正确的是：（ ） 氧化性：KMnO4MnO2Cl2单质的密度：NaKS2F物质的熔点：LiNaK氢化物的沸点：H2SeH2SH2OA . B . C . D . 3. （2分） (2018高三上东莞期末) 短周期主族元
2、素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的K层电子数与最外层电子数之比为27，X与W同主族，Y与Z均处于元素周期表的偶数族，Z与W的原子序数相差3。下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：XYZWB . X氢化物的水溶液可装在玻璃试剂瓶中C . Z的氧化物是常用的半导体材料D . 常温下，Y、W形成的化合物的水溶液的pH0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是（ ）A . 若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于akJB . 若要提高CO的转化率，则应该加入适当的过量FeOC . 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D . 达到化学平衡状态时，若c
3、（CO）=0100 mol/L，则c（CO2）=00263 mol/L9. （2分） (2018高一下宾阳期末) 在实验室中，下列除杂的方法正确的是（ ） A . 溴苯中混有溴，加入KI溶液，用汽油萃取B . 乙烷中混有乙烯，通入H2在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C . 乙烷中混有乙炔，通入酸性高锰酸钾溶液洗气除去D . 硝基苯中混有浓硫酸和浓硝酸，将其倒入NaOH溶液中，静置，然后分液10. （2分） (2018高二上武清期中) 在容积为2 L的恒容密闭容器中，一定温度下，发生反应：aM(g)+bN(g) cQ(g)。气体M、N、Q的物质的量随时间的变化如右图所示，则下列叙述正确的是（
4、） A . 体系平衡时与反应起始时的压强之比为32B . 平衡时，M的转化率为50%，若条件改为恒温恒压，则达平衡时M的转化率小于50%C . 若开始时向容器中充入2 mol M和1 mol N，达到平衡时，M的体积分数小于50%D . 在5 min时，再向体系中充入少量He，重新达到平衡前v(正)v(逆)11. （2分） (2017高二上宜宾期中) 把6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A （g）+B（g）2C（g）+xD（g），经5min达到平衡，此时生成C为2mol，测定D的平均反应速率为0.1mol/（Lmin），下列说法错误的是（ ） A .
5、 x=2B . B的转化率为20%C . 平衡时A的浓度为0.75mol/LD . 恒温达平衡时容器内的压强为开始时的85%12. （2分） 下列有关化学用语正确的是（ ） A . N2的电子式：NNB . 质子数为53，中子数为78的碘原子： C . S2的结构示意图： D . 硫酸铁的电离方程式：Fe2（SO4）3=Fe3+SO4213. （2分） 下列关于碱金属的叙述中不正确的是（ ）A . 碱金属单质在化学反应中表现出强还原性B . Li 在氧气中燃烧主要生成Li2O2C . 碱金属离子的氧化性随着离子半径的增大而减小D . 随核电荷数的增加，单质与水反应剧烈程度增大14. （2分）
6、(2016高二上西安期中) 已知：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H1=Q1 kJmol1 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）；=Q2 kJmol1 ， 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）；H2=Q3 kJmol1常温下，取体积比2：3的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（ ）A . 0.4Q1+0.15Q2B . 0.2Q1+0.05Q2C . 0.2Q1+0.15Q3D . 0.2Q1+0.3Q215. （2分） 查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中,理论上乙醇可以被完全氧化
7、为CO2 ， 但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH2e-X+2H+。下列说法中正确的是（ ）A . 电池内部H+由正极向负极移动B . 另一极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-C . 乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极D . 电池总反应为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O16. （2分） 下列说法中，不正确的是（ ）A . 键比键的重叠程度大，形成的共价键强度大B . 两个原子之间形成共价键时，最多有一个键C . 气体单质中，一定有键，可能有键D . N2分子中有一个键、2个键17. （2分） (2017高一下南昌期中) 元素性质
8、呈现周期性变化的根本原因是（ ） A . 元素的相对原子质量递增，量变引起质变B . 元素原子的核外电子排布呈周期性变化C . 元素的原子半径呈周期性变化D . 元素的化合价呈周期性变化18. （2分） (2019高一下辉南月考) 短周期元素A，B，C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A，B，C依次（ ） A . Be、Na、AlB . B、Mg、SiC . O，P，ClD . C，Al，P19. （2分） (2018高二上薛城期中) 反应O2+2SO2 2SO3 经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 molL
9、1 ， 在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 molL1s1 ， 则这段时间为（ ） A . 0.1 sB . 5 sC . 7.5 sD . 10 s20. （2分） X和Y是短周期元素，两者能组成化合物X2Y3。已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是（ ）A . n1B . n5C . n3D . n5二、 填空题 (共1题；共4分)21. （4分） 现有BaCl2碘片NH4ClNa2SO4干冰五种物质，按下列要求回答：（1） 熔化时不需要破坏化学键的是_（填写物质的序号，下同）（2） 属于离子化合物的是_，只有离子键的物质是_（3） 的电子式是_，的形成过程用电子式表示为_三
10、、 推断题 (共2题；共10分)22. （4分） (2018高二上双流开学考) A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。A、E同主族，且E元素原子的核外电子数是A元素原子核内质子数的两倍。B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数。D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半。回答下列问题：（1） 用电子式表示B、F两元素形成化合物的过程：_。 （2） A、C两元素的化合物与B的氢氧化物反应的离子方程式为：_。（3） B的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：_。 （4）
11、 写出下列物质的电子式，指出化学键类型。B2E：_、_； EF2：_、_。23. （6分） (2016高一下龙海期中) 已知A、B、C、D、E是短周期中的元素，它们的原子序数依次增大A元素原子形成的离子核外电子数为0，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍E元素与D元素同主族；E的单质为黄色晶体 （1） 请写出C元素的名称_； （2） A、D、E三元素组成的化合物的化学键类型是_； （3） 上述元素的氢化物稳定性最强的是_； （4） 写出A、B、C、D四元素形成的离子化合物的化学式_ 四、 综合题 (共2题；共7分)24. （3分） 在25、101kPa的条
12、件下，断裂1mol HH键吸收436kJ能量，断裂1mol ClCl键吸收243kJ能量，形成1mol HCl键放出431kJ能量H2+Cl22HCl的化学反应可用如图表示： 请回答下列有关问题：（1） 反应物断键吸收的总能量为_，生成物成键放出的总能量为_，1mol H2和1mol Cl2反应生成2mol HCl是_（填“吸收”或“放出”）能量的反应 （2） 用电子式表示出HCl的形成过程_; 25. （4分） (2019高二上太原期末) 研究表明：丰富的 CO2 可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源（石油和天然气）枯竭危机，同时又可缓解由 CO2累积所产生的温室效应，实现 CO2的良性
13、循环。 （1） 目前工业上有一种方法是用CO2加氢合成低碳烯烃。现以合成乙烯(C2H4)为例、该过程分两步进行: 第一步：CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）H=+41.3kJ/mol第二步：2CO（g）+4H2（g） C2H4（g）+2H2O（g）H=-210.5kJ/molCO2加氢合成乙烯的热化学方程式为_。一定条件下的密闭容器中，上述反应达到平衡后，要加快反应速率并提高 CO2 的转化率，可以采取的措施是_(填字母)。A减小压强 B增大 H2浓度 C加入合适的催化剂 D分离出水蒸气（2） 另一种方法是将 CO2 和 H2 在 230催化剂条件下生成甲醇蒸气和水蒸气，在不同
14、条件下测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示。若在 10L 恒容密闭容器中投入1molCO2 和 2.75molH2，发生反应:CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）。 能判断该反应达到化学平衡状态的是_(填字母)。Ac(H2):c(CH3OH)=3:1B容器内氢气的体积分数不再改变C容器内气体的密度不再改变D容器内压强不再改变上述反应的H_0(填“”或“”或“”)。经测定知 Q 点时容器的压强是反应前压强的 9/10，则 Q 点 CO2的转化率为_。M 点时，该反应的平衡常数 K=_;(计算结果保留两位小数)。（3） 用生石灰吸收 CO2 可生成难溶电解质 C
15、aCO3，其溶度积常数 Ksp=2.810-9。现有一物质的量浓度为210-4mol/L 纯碱溶液，将其与等体积的 CaCl2溶液混合，则生成沉淀所需 CaCl2溶液的最小浓度为_mol/L。 五、 实验题 (共1题；共3分)26. （3分） (2016高二下海南期末) 某实验小组用如图装置进行乙醇催化氧化的实验 （1） 实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象，请写出此过程总的化学反应方程式_ （2） 甲和乙两个水浴作用不相同，其中甲的作用是_ （3） 反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们有水和_集气瓶中收集到的气体的主要成分是_ （4） 若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试
16、纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有乙酸，要除去该物质，可先在混合液中加入_（填字母序号），然后，再通过_（填实验操作名称）操作即可除去 a氯化钠溶液b苯c碳酸氢钠溶液d四氯化碳第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12、答案：略13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19、答案：略20-1、二、 填空题 (共1题；共4分)21-1、21-2、21-3、三、 推断题 (共2题；共10分)22-1、22-2、22-3、22-4、23、答案：略四、 综合题 (共2题；共7分)24-1、24-2、25-1、25-2、25-3、五、 实验题 (共1题；共3分)26-1、26-2、26-3、26-4、
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