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1、山西省忻州市高二下学期期中化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） 在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（ ）A . 最易失去的电子能量最高B . 电离能最小的电子能量最高C . p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D . 在离核最近区域内运动的电子能量最低2. （2分） (2016高一下锡山期中) 下列有关叙述中不正确的是（ ） A . 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B . 在离原子核越近的区域运动的电子，能量越低C . 1869年俄国化学家门捷列夫经研究提出了元素周期律，并列出了第一张元素周期表D
2、. 因为一个铝原子比一个钠原子失去电子数目多，所以铝单质比钠单质还原性强3. （2分） 下列物质的化学式和名称不相符的是（ ）。A . (NH4)2SO4 硫酸铵B . CO(NH2)2 尿素C . KH2PO4 (磷酸二氢钾)D . Ca(H2PO4)2 过磷酸钙4. （2分） (2018高一上浙江期中) 下列变化需要克服相同类型作用力的是（ ） A . 溴和汞的气化B . 氯化氢和氯化钠的溶解C . 晶体硅和C60的熔化D . 碘和干冰的升华5. （2分） (2017高二上浦东期末) 如图是周期表中短周期的一部分，已知A、C两种元素的核电荷数之和等于B的核电荷数，下列叙述正确的是（ ） A
3、CBA . B为第二周期的元素B . C为第五主族元素C . A的原子序数为6D . C是非金属性最强的元素6. （2分） (2016高一下鞍山期中) 如图是部分短周期元素原子序数与最外层电子数之间的关系图，下列说法中正确的是（ ） A . 元素对应的离子半径：ZMRWB . 简单氢化物的沸点：WRYXC . 气态氢化物的稳定性：XYRWD . Z，X，R，W的最高价氧化物对应的水化物均能与N的单质反应7. （2分） (2016高一下昆明期中) 类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质但类比是相对的，不能违背客观实际下列各说法中，正确的是（ ） A . IVA族元素氢化物沸点顺序
4、是：GeH4SiH4CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3PH3NH3B . CH4是正四面体结构，则SiH4也是正四面体结构C . 锂与氧气反应：4Li+O22 Li2O，则钠与氧气反应：4Na+O22Na2OD . CaCO3与稀硝酸反应生成CO2 ， 则CaSO3与稀硝酸反应生成SO28. （2分） (2015高二上武汉开学考) 下列叙述不正确的是（ ） A . 金属晶体的一个晶胞中所含的原子数：钾型=镁型铜型B . 在卤族元素（F、Cl、Br、I）的氢化物中，HCl的沸点最低C . CaH2、Na2O2晶体的阴、阳离子个数比分别为2：1、1：1D . 晶体熔点：金刚石食盐冰干
5、冰9. （2分） (2019黄浦模拟) 金刚石的熔点为a，晶体硅的熔点为b，足球烯(分子式为C60)的熔点为c，三者熔点的大小关系是（ ） A . abcB . bacC . cabD . cba.10. （2分） 下列说法错误的是（ ） A . 油脂可用于制造肥皂B . 小苏打可用于治疗胃酸过多C . 氢氧化铁胶体用于消毒净水D . 热的碳酸钠溶液可去除铜片表面的油污11. （2分） 下列物质的沸点由高到低的排列正确的是（ ） 丙烷乙二醇乙醇丁烷乙烷2甲基丙烷A . B . C . D . 12. （2分） 下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型相同且熔化时破坏作用力类型也相同的（ ）A .
6、 HCl KClB . CO2 SiO2C . NH4Cl CCl4D . NaOH Na2O213. （2分） 实验测得BH3为平面三角形（键角均为120），NH3为三角锥形（键角为10718），已知电子数相同的微粒具有相似的结构由此推断：甲基，甲基碳正离子（CH3+），甲基碳负离子（CH3）的键角相对大小顺序为（ ）A . B . C . D . 14. （2分） 有关原子轨道说法正确的是（ ） A . 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其空间立体结构都是正四面体B . 乙烯和苯分子每个碳原子都以sp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键C . 苯分子CC之间是sp2形成的键，C
7、H之间是未参加杂化的2p轨道形成的键D . 凡是AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键15. （2分） (2016高二上绵阳期中) 下面有关晶体的叙述中，错误的是（ ） A . 金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B . 在NaCl晶体中每个Na+（或Cl）周围都紧邻6个Cl（或6个Na+）C . 白磷晶体中，粒子之间通过共价键结合，键角为60D . 离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏16. （2分） 丁烷 2甲基丙烷 戊烷 2甲基丁烷 2，2二甲基丙烷等物质的沸点按由高到低的排列顺序正确的是（ ） A . B . C .
8、D . 17. （2分） 以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（ ）A . 第A族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B . 同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小C . 第A族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D . 同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低18. （2分） 如图，手性分子是指在分子结构中，当a、b、x、y为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子下列分子中指定的碳原子（用*标记）不属于手性碳原子的是（ ）A . 苹果酸B . 丙氨酸C . 葡萄糖D . 甘油醛19. （2分） (2016高一下宝应期中) 在
9、下列有关晶体的叙述中错误的是（ ） A . 稀有气体的原子能形成分子晶体B . 离子晶体中，一定存在离子键C . 原子晶体中，只存在共价键D . 金属晶体的熔沸点均很高20. （2分） (2016高二上福州期中) 下列说法中错误的是（ ） A . 离子晶体在熔化状态下能导电B . 在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子C . 原子晶体中一定有非极性共价键D . 分子晶体中不一定含有共价键二、 非选择题 (共5题；共25分)21. （9分） (2018高二下宜昌期末) 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。 Abcef试回答下列问题：（1） 写出元素e的基态原子电子排布式_，
10、其未成对电子数为_。 （2） c在空气中燃烧产物的分子构型为_，中心原子的杂化形式为_杂化。c能形成一种八元环状形同王冠的单质分子，原子的杂化形式为_杂化。 （3） b单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。 若已知b的原子半径为d厘米，NA代表阿伏加德罗常数，b的相对原子质量为M，请回答：晶胞中b原子的配位数为_，表示原子空间占有率的代数式为_。该晶体的密度为_g/cm3（用含有关字母的代数式表示）。a、f中，与单质b晶体中原子的堆积方式相同的是_（填元素符号）。22. （6分） (2015高二下淇县期中) C、Si、Ge、Sn都是I
11、VA族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用请回答下列问题： （1） Ge的原子核外电子排布式为_ （2） C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是_ （3） CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式_； （4） 1molSiO2晶体中的硅氧键数目为_； （5） CO可以和很多金属形成配合物，如Ni（CO）4，Ni与CO之间的键型为_ （6） 碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni（CO）4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm1，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm1，则Ni（CO）4中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度_（填字母） （A）强
12、 （B）弱 （C）相等 （D）无法判断23. （5分） 按要求完成下列填空（1）元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子这种元素位于周期表_（2）用“”、“”或“=”填空熔点：氮化钠_碘单质：稳定性：PH3_NH3 （3）短周期中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质是_（填化学式）（4）下列各组物质中互为同分异构体的是_（填编号）A、红磷和白磷 B、CH3CH2CH2CH3 和 C、C和C D、甲烷和丙烷24. （2分） 二氧化硅是一种_晶体，每个硅原子周围有_个氧原子25. （3分） 最近科学家成功以CO2为原料制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以4个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限延伸结构，则该晶体中碳原子采用_杂化与周围氧原子成键；晶体中碳氧原子个数比为_；碳原子数与CO化学键数之比为_第 11 页 共 11 页参考答案一、 选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 非选择题 (共5题；共25分)21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、22-6、23-1、24-1、25-1、
山西省忻州市高二下学期期中化学试卷
