安徽省黄山市福州市高一下学期化学期末考试试卷（I）卷

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1、安徽省黄山市福州市高一下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） 下列说法不符合人与自然和谐相处的是（ ）A . 对农作物合理施用化肥B . 对废旧电池进行回收处理C . 将塑料垃圾埋入地下或者倾倒入海D . 使用沼气、太阳能、风能等代替煤炭2. （2分） 分类是化学研究中常用的方法下列分类方法中正确的是（ ）A . 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属B . 依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物C . 根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物D . 根据分散系的稳定性大小，将分散

2、系分为胶体、浊液和溶液3. （2分） (2016高一下三门峡期中) 在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界处，可以找到（ ） A . 合金B . 半导体材料C . 催化剂D . 农药4. （2分） (2018高二下林州月考) 键线式可以简明扼要地表示碳氢化合物，如 表示CH3CH2CH2CH2CH3 ， 则 表示的物质是（ ） A . 丁烷B . 丙烷C . 1-丁烯D . 丙烯5. （2分） (2019高一下蛟河期中) 下列反应中属于放热反应的个数是（ ） 酸碱中和反应碳和水蒸气高温生成CO和H2的反应NH4Cl固体和Ba(OH)28H2O固体的反应铝热反应Na与水的反应铁在Cl2中燃烧M

3、g和CO2的反应A . 2B . 3C . 4D . 56. （2分） (2016高一下安庆期中) 关于如图装置的叙述，正确的是（ ） A . 铝是负极，铝片上析出无色气体B . 溶液中两电极间产生白色沉淀C . 溶液中先产生白色沉淀，最后沉淀溶解D . 石墨是正极，石墨棒上析出黄绿色气体7. （2分） (2016高一下武城期中) 4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经2min后B的浓度减少0.6molL1 对此反应速率的表示正确的是（ ） A . 用A表示的反应速率是0.4molL1min1B . 分别用B，C，D表示反应速率，其比值是3：2：1C . 在2min末的反应速率，用B表

4、示是0.3molL1min1D . 在2min内的反应速率，用C表示是0.3molL1min18. （2分） 在固定体积的容器内进行反应2AB(g) A2(g) + B2(g)达到平衡状态的标志是（ ）A . AB的消耗速率等于A2的消耗速率B . 容器中各组分的浓度不随时间变化C . 容器内气体的压强不再变化D . 单位时间内生成n mol A2 ， 同时生成n mol B29. （2分） (2018高二下山东开学考) 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2 ， 一定条件下使反应：SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示由图可得出的正

5、确结论是（ ）A . 反应在c点达到平衡状态B . 反应物浓度：a点小于b点C . 反应物的总能量低于生成物的总能量D . t1=t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段10. （2分） (2016高二下长春期中) 关于苯的叙述中错误的是（ ） A . 苯在催化剂作用下能与液溴发生取代反应B . 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C . 苯在一定条件下能与氢气发生加成反应D . 苯分子是单双键交替的环状结构11. （2分） (2016高二上绥化期中) 能够证明乙醇分子（C2H6O） 组成的最充分的理由是（ ） A . 23g乙醇与足量的金属钠反应，可以放出0.25mol 氢气B . 1mol 乙醇充

6、分燃烧生成2mol CO2 和3mol H2O，消耗3mol O2C . 乙醇的沸点高于乙烷D . 1mol 乙醇氧化后生成1mol 乙醛12. （2分） (2018高二下广州期中) 现代以石油化工为基础的三大合成材料是（ ） A . 合成洗涤剂B . 合成纤维C . 合成橡胶D . 塑料13. （2分） (2020高二上扬州会考) 下列物质不属于高分子的是（ ） A . 淀粉B . 纤维素C . 油脂D . 蛋白质14. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 葡萄糖能水解成乙醇和二氧化碳B . 氨基乙酸、甲醛、乙二醇均可发生聚合反应C . 苯酚能跟碳酸钠溶液反应，则苯酚的酸性比碳酸强D .

7、 实验室用溴乙烷在浓硫酸存在并加热条件下制备乙烯15. （2分） 海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等(如下图所示)，下列有关说法正确的是A . 大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮B . 第步中结晶出的MgCl26H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2C . 在第步中溴元素均被氧化D . 第步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：NaOH、Na2CO3、BaCl2、HCl16. （2分） 下列每项中的三对物质都能用分液漏斗进行分离的是（ ） A . 乙酸乙酯和水、酒精和水、苯酚和水B . 二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水C . 甘油和

8、水、乙醛和水、乙酸和乙醇D . 乙酸和水、甲苯和水、己烷和水17. （2分） (2016高二上绍兴期末) 已知拆开1mol氢气中的化学键需要436.4kJ能量，拆开1mol氧气中的化学键需要消耗498kJ能量，形成水分子中的1molHO键能够释放462.8kJ能量，则下列热化学方程式中正确的是（ ） A . 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=480.4kJ/molB . H2（g）+ O2（g）H2O（l）H=240.2kJ/molC . 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=+480.4kJ/molD . H2（g）+ O2（g）H2O（l）H=480.4kJ/mol18. （2

9、分） (2019高二上中山期中) 已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下： 2NO(g) N2O2(g) (快） H10平衡常数K1 N2O2(g)+O2 2NO2(g) (慢） H20平衡常数K2下列说法正确的是（ ）A . 2NO(g)+O2 2NO2(g)H= H1-H2B . 2NO(g)+O2 2NO2(g) 的平衡常数K=K1K2C . 该转化反应过程中能量变化可如图表示D . 总速率的大小由反应决定19. （2分） 把下列四种溶液X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到100mL，此时X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（ ）A . 2030m

10、L 3mol/L的X溶液B . 3030mL 4mol/L的X溶液C . 3020mL 5mol/L的X溶液D . 2030mL 4mol/L的X溶液20. （2分） (2018高一下湖南期末) 苯可被臭氧分解，发生化学反应 ，二甲苯通过上述反应可能的产物为 ，若邻二甲苯进行上述反应，对其反应产物描述正确的是（ ） A . 产物为a、b、c，其分子个数比为abc123B . 产物为a、b、c，其分子个数比为abc121C . 产物为a和c，其分子个数比为ac12D . 产物为b和c，其分子个数比为bc21二、 综合题 (共4题；共18分)21. （6分） (2016高二下济南期中) 图为乙醇分

11、子的化学键示意图，请按要求回答问题： （1） 乙醇发生消去反应，断_处的化学键； （2） 乙醇在某反应中仅断裂处的化学键，请写出1个属于取代反应的化学方程式：（注明反应条件）_; （3） 写出乙醇在铜催化并加热条件下的方程式_ 22. （4分） 有下列各组微粒或物质： A、O2和O3B、 和 C、CH3CH2CH2CH3 和D、 E FC60和N60 G、 其中（1） 互为同位素的是_； （2） 互为同素异形体的是_； （3） 互为属于同系物的是_； （4） 互为同分异构体的是_； （5） 属同一物质的是_ 23. （5分） (2015高一上青岛开学考) 根据要求填空： （1） 用化学符号填空

12、：氯化亚铁中的阳离子_；标出碳酸钡中钡元素的化合价_；三个钙原子_ （2） SO3中“3”的含义：_；Mg2+中“2”的含义：_ （3） “候氏制碱法”中的创始人_ 24. （3分） (2015高二下广州期中) 根据下列的有机物合成路线回答问题： （1） 写出A、B的结构简式：A_、B_ （2） 写出各步反应类型：_ （3） 写出、的反应方程式： _，_三、 实验题 (共4题；共22分)25. （8分） (2015腾冲模拟) 某硫酸厂以含有SO2的尾气、氨水等为原料，合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质合成路线如下： （1） 写出反应的化学方程式：_; （2） 下列有关说法正确的

13、是 （填字母） A . 反应中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙B . 反应和反应的基本反应类型相同C . 反应需控制在6070，目的之一是减少碳酸氢铵的分解D . 反应中的副产物氯化铵可用作氮肥（3） （NH4 ）2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式：_ （4） 很多硫酸厂为回收利用SO2，直接用氨水吸收法处理尾气 用15.0mL2.0molL1氨水吸收标准状况下448mLSO2，吸收液中的溶质为_某同学用酸性KMnO4溶液滴定上述吸收液，当达到滴定终点时，消耗KMnO4溶液25.00mL，

14、则酸性KMnO4溶液中，c（KMnO4）=_（5） 氨气用途广泛，可以直接用于燃料电池，如图是用氨水作燃料的燃料电池的工作原理 氨气燃料电池的电解质溶液最好选择_（填“酸性”“碱性”或“中性”）溶液，氮气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池总反应的化学方程式是_，负极的电极反应式是_26. （7分） (2018高一上大庆期中) 某同学通过以下装置测定M样品（只含Fe、Al、Cu）中各成分的质量分数。取两份质量均为mg的M样品，按实验1（如图1）和实验2（如图2）进行实验，该同学顺利完成了实验并测得气体体积分别为V1 mL和V2 mL(已折算到标准状况下)。（1） 写出实

15、验1中可能发生反应的离子方程式：_。 （2） 实验1装置中小试管的作用是_。 （3） 对于实验2，平视读数前应依次进行的两种操作是：_。（4） M样品中铜的质量的数学表达式为（用V1和V2表示）：_。 （5） 实验1进行实验前，B瓶中水没有装满，使测得气体体积_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；若拆去实验2中导管a，使测得气体体积_。 （6） 该实验需要0.50 molL1的NaOH溶液470 mL，请回答下列问题：配制时应称量_g NaOH，称量时需要托盘天平、_、_(填仪器名称)。配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质会导致所配溶液浓度_。(填“偏大”、“偏小”或“无

16、影响”)。（7） 该实验中所用稀硫酸是用98%的浓硫酸（=1.84g/cm3）配制的，则该浓硫酸的物质的量浓度是_。 27. （3分） (2018高三上承德期末) 消毒剂在生产、生活中有重要的作用，常见的含氯消毒剂有NaClO2、NaClO、ClO2 和Cl2回答下列问题：（1） NaClO2所含的化学键类型有_。 （2） 消毒剂投入水中，一段时间后与氨结合得到一种结合性氯胺(NH2Cl)。NH2Cl 在中性或酸性条件下也是一种强杀菌消毒剂，常用于城市自来水消毒。其理由是_（用化学方程式表示）。 （3） “有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克

17、Cl2 的氧化能力。上述四种含氯消毒剂中消毒能力最强的是_。 （4） 自来水厂用ClO2 处理后的水中，要求ClO2 的浓度在0.10.8 mgL-1之间。用碘量法检测ClO2 处理后的自来水中ClO2 浓度的实验步骤如下：步骤.取一定体积的水样，加入足量碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液。步骤.用Na2S2O3 溶液滴定步骤中所得的溶液。已知：a. 操作时，不同pH 环境中粒子种类如下表所示。pH27粒子种类Cl-ClO2-b. 2S2O32-+I2=S4O62-2I-。步骤中反应结束时溶液呈_（填“蓝色”或“无色”）若水样的体积为1.0L，在步骤中消耗10mL1.010-3m

18、olL-1Na2S2O3 溶液，则该水样中c(ClO2)=_mgL-128. （4分） 某学生对Na2SO3与AgNO3在不同pH下的反应进行探究 （1） 测得Na2SO3溶液pH=10，AgNO3溶液pH=5，二者发生水解的离子分别是_ （2） 调节pH，实验记录如下： 实验pH现象A10产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清B6产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解c2产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X查阅资料得知：Ag2SO3：白色，难溶于水，溶于过量Na2SO3的溶液Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应，它和盐酸反应的化学方程式为：_（3） 该同学推测a中白色沉淀为Ag2S

19、O4，依据是空气中的氧气可能参与反应，则生成硫酸银沉淀的离子方程式为_ 该同学设计实验确认了a、b、c中的白色沉淀不是Ag2SO4，实验方法是：取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解另取Ag2SO4固体置于足量_溶液中，未溶解（4） 将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下： I向X中滴加稀盐酸，无明显变化向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体用Ba（NO3）2溶液、BaCl2溶液检验中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀实验I的目的是_根据实验现象，分析X是_中反应的化学方程式是_（5） 该同学综合以上实验，分析产生X的原因，认为随着酸性的增强+4价硫的还原性增强，能

20、被+1价银氧化通过进一步实验确认了这种可能性，实验如下： 通入Y后，瓶中白色沉淀转化为棕黑色，气体Y是_白色沉淀转化为X的化学方程式是_第 16 页 共 16 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 综合题 (共4题；共18分)21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、23-1、23-2、23-3、24-1、24-2、24-3、三、 实验题 (共4题；共22分)25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、26-6、26-7、27-1、27-2、27-3、27-4、28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、