宁夏吴忠市高二下学期化学期中考试试卷

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1、宁夏吴忠市高二下学期化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共30题；共60分)1. （2分） 从我们熟悉的食盐、金属、冰到贵重的钻石等都是晶体,而同样透明的玻璃却是非晶体。下列关于晶体和非晶体的本质区别的叙述中,正确的是（ ） A . 是否具有规则的几何外形B . 是否具有固定组成C . 是否具有美观对称的外形D . 内部基本构成微粒是否按一定规律做周期性重复排列2. （2分） (2018高二上雅安期末) 区别晶体与非晶体的最科学的方法是（ ） A . 观察各向异性B . X射线衔射实验C . 测定固定熔点D . 观察自范性3. （2分） 下列过程中不能得到晶体的是（ ）

2、 A . 降低NaCl饱和溶液的温度所得到的固体B . 气态水直接冷却成固态水C . 熔融的KNO3冷却后所得到的固体D . 将液态的塑料冷却后所得到的固体4. （2分） (2019高二下牡丹江期中) AB型化合物形成的晶体结构多种多样。下图所示的几种结构所表示的物质最有可能是分子晶体的是（ ） A . B . C . D . 5. （2分） (2018高二上织金期中) 下列说法正确的是（ ） A . s电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状B . p电子云是平面“8”字形的C . 2p能级有一个未成对电子的基态原子的电子排布式一定为1s22s22p5D . 2d能级包含5个原子轨道，

3、最多容纳10个电子6. （2分） 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ） A . CO2和SiO2B . Na2O2和H2O2C . NaCl和HClD . CCl4和CS27. （2分） (2019高二下扶余月考) 下列说法和解释不正确的是（ ） A . 冰融化时，需破坏晶体中的全部氢键，所以冰融化时密度变大B . 卤化物CX4从F到I，由于分子量增大，分子间范德华力增大，熔沸点也逐渐升高C . 由于石墨晶体中层间距较远，电子不易实现迁移，所以石墨的导电性只能沿石墨平面的方向D . 金属中的“电子气”在电场中可以定向移动，所以金属具有良好的导电性。8. （2分） (2

4、018高二下山西期中) 下列各组表述中，两个微粒属于同种元素原子的是（ ） A . 3p能级有两个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s22s22p63s23p2的原子B . 2p能级有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为2s22p5的原子C . M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子D . 最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子9. （2分） 下列关于金属及金属键的说法正确的是（ ）A . 金属键具有方向性与饱和性B . 金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用C . 金属导电是因为在外加电场作用下产生自由

5、电子D . 金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光10. （2分） (2018高二下洛阳期末) 几种晶体的晶胞如图所示；所示晶胞从左到右分别表示的物质是（ ） A . 碘、铜、氯化钠、金刚石B . 氯化钠、金刚石、碘、铜C . 氯化钠、铜、碘、金刚石D . 铜、氯化钠碘、金刚石11. （2分） (2018高二下河北期中) 下列化学用语的书写正确的是（ ） A . 羟基的电子式： B . 过氧化氢的电子式： C . As原子的电子排布式：Ar4s24p3D . Mg原子的核外电子排布图： 12. （2分） (2016高二上洛阳开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 若原子X的质子数为a，

6、则X的质量数一定不为aB . 若两种元素形成的离子M2和N+电子层结构相同，则离子半径M2N+C . 同周期非金属氧化物对应水化物酸性从左到右依次增强D . 由两种元素组成的化合物，若含有离子键，就没有共价键13. （2分） 化合物A是近年来采用的锅炉水添加剂，其结构简式如图，A能除去锅炉水中溶解的氧气，下列说法正确的是（ ） A . A分子中所有原子共平面B . A分子中N的化合价为3价C . A分子中含有10个键和1个键D . 1mol A在足量O2中燃烧生成CO2、N2、H2O的物质的量之比为1：2：314. （2分） (2016高一下潍坊期中) 下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的

7、一组是（ ）A . NaOH，H2SO4、（NH4）2SO4B . MgO，Na2SO4、NH4HCO3C . Na2O2、KOH、Na2SO4 D . HCl、Al2O3、MgCl215. （2分） 晶体是一类非常重要的材料,在很多领域都有广泛的应用。我国现已能够拉制出直径为300毫米的大直径硅单晶,晶体硅大量用于电子产业。下列对晶体硅的叙述中正确的是（ ） A . 形成晶体硅的速率越大越好B . 晶体硅没有固定的熔、沸点C . 可用X-射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃D . 晶体硅的形成与晶体的自范性有关,而与各向异性无关16. （2分） (2016高二下黄陵期中) 下列烷烃沸点由高到低顺序

8、正确的是（ ） CH4C3H8C5H12C8H18C12H26 A . B . C . D . 17. （2分） (2019高二下汪清期中) 有关晶体的下列说法中正确的是（ ） A . 分子晶体中共价键越强，熔点越高B . 原子晶体中分子间作用力越强，熔点越高C . 氯化钠晶体熔化时离子键发生断裂D . 金属晶体熔化时金属键未发生断裂18. （2分） 金属的下列性质中，能用金属晶体结构加以解释的是（ ）容易导电 容易导热 有延展性 易锈蚀A . B . C . D . 19. （2分） 金属键的形成是通过（ ） A . 金属原子与自由电子之间的相互作用B . 金属离子与自由电子之间强烈的相互作

9、用C . 自由电子之间的相互作用D . 金属离子之间的相互作用20. （2分） 下列有关说法不正确的是（ ）A . 水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键B . CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+C . H原子的电子云图如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动D . 金属Cu中Cu原子堆积模型如图4，为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为1221. （2分） (2017高二上达州期末) 已知：HCl和HI键能分别为431KJ/mol和297KJ/mol，下列性质比较正确且可用键能数据说明原因的是（ ） A . 稳定性：HIHClB . 熔

10、、沸点：HIHClC . 同浓度的HI和HCl的酸性：HIHClD . 还原性：HIHCl22. （2分） (2017嘉兴模拟) 下列说法正确的是（ ） A . CaCl2晶体中存在共价键B . H2SO4溶于水能电离出H+和SO42 ， 所以硫酸是离子化合物C . SiO2属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力D . I2是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力23. （2分） (2017高三上华安开学考) 关于化学式TiCl（H2O）5Cl2H2O的配合物的下列说法中正确的是（ ）A . 配位体是Cl和H2O，配位数是9B . 中心离子是Ti4+ ， 配离子是TiCl（H2O）5

11、2+C . 内界和外界中的Cl的数目比是1：2D . 加入足量AgNO3溶液，所有Cl均被完全沉淀24. （2分） 下列有关杂化轨道的说法中错误的是（ ）A . A族元素成键时不可能有杂化轨道B . s轨道和p轨道不可能有sp4出现C . 杂化轨道既可能形成键，也可能形成键D . 孤对电子有可能参加杂化25. （2分） 下列依据相关数据作出的推理和判断中，不正确的是（ ）A . 依据溶解度的数据，选择用重结晶的方法可将粗苯甲酸提纯B . 依据相对分子质量的数据，推测乙醇和丙烷沸点的相对高低C . 依据沸点的数据，判断用分馏的方法从石油中获取汽油和煤油等D . 依据燃烧热的数据、热化学方程式和盖

12、斯定律，可计算一些反应的反应热26. （2分） (2016高二下葫芦岛期中) 下列最适合溶解硫粉（S6）的溶剂是（ ） A . H2OB . CH3OHC . CS2D . CH3COOH27. （2分） 下列有机物分子中属于手性分子的是（ ）乳酸CH3CH（OH）COOH2丁醇 丙三醇A . 只有B . 和C . D . 28. （2分） (2019高一下长春月考) 下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是（ ） A . K2O2B . NaOHC . MgCl2D . H2O229. （2分） 下列是说法正确的是（ ） A . 在水蒸气分子中因存在氢键，所以水的沸点很高B . 用电

13、子式表示H2O的形成过程： C . 碱金属的熔点、沸点随原子序数的递增而升高，卤素单质的熔点、沸点随原子序数的递增而降低D . 卤素单质的氧化性随原子序数的逐渐增大而增强，其卤化氢的沸点依次升高30. （2分） 以下有关元素性质的说法不正确的是（ ） A . 具有下列电子排布式的原子中，1s22s22p63s23p21s22s22p3 1s22s22p2 1s22s22p63s23p4原子半径最大的是B . 具有下列最外层电子排布式的原子中，3s23p13s23p2 3s23p3 3s23p4第一电离能最大的是C . Na、K、Rb N、P、As O、S、Se Na、P、Cl，元素的电负性随原

14、子序数增大而递增的是D . 某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+二、 填空题 (共4题；共9分)31. （1分） 硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如下图所示该阳离子Ti与O的原子数之比为_ 32. （2分） (2018榆林模拟) X、Y、Z、P、Q为前四周期元素，且原子序数依次增大。X基态原子的L层有3个单电子，Z是周期表中电负性最大的元素；Y与P为同主族元素，且P基态原子的M层电子数为K层的3倍；Q2+离子的3d轨道上有9个电子。回答下列问题。 （1） 基态Y原子

15、的价电子排布图是_；P所在周期中第一电离能最大的主族元素是_ （元素名称）。 （2） XY3-中，中心原子的杂化方式为_；XY2-离子的立体构型是_。 （3） X 的氢化物比Y的氢化物沸点低的原因是_。 （4） X的氢化物易形成配位键，而XZ3不易形成配位键，原因是_。 （5） Y 与Q所形成的化合物晶体晶胞如图所示，该晶体的化学式：_；晶胞参数如图所示，则该晶胞密度是_gcm-3。（列式并计算结果，保留小数点后一位）。33. （2分） (2019高二下牡丹江期中) 硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示： H2SS8FeS2SO2SO3H2SO4熔点/85.5115.2600（

16、分解）75.516.810.3沸点/60.3444.610.045.0337.0回答下列问题：（1） 基态O原子的电子排布图为_，基态O原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_形，O原子最外层电子的运动状态有_种。 （2） 下图为S8的结构，该分子中S原子的杂化轨道类型为_。其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为_。 （3） 气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_形；固体三氧化硫中存在如下图所示的三聚分子，该分子中S原子的价层电子数_。 （4） FeS2晶体的晶胞如图所示。晶胞中有Fe2+_个，有S22-_个，晶胞中Fe2+位于S22-所形成的_(填空隙名称)的体心。

17、晶胞边长为a nm、FeS2相对分子质量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为_gcm3。 （5） 在硅酸盐中，SiO44四面体（如下图（a）通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图（b）为一种无限长层状结构的多硅酸根；其中Si原子的杂化形式为_。该多硅酸根的化学式为_。 34. （4分） (2017高三上芗城月考) 化学选修物质结构与性质下表为元素周期表的一部分请回答下列问题：（1） 上述元素中，属于s区的是_（填元素符号） （2） 写出元素的基态原子的电子排布式_ （3） 元素第一电离能为_（填“大于”或“小于”） （4） 元素气态氢化物的中心

18、原子有_对弧对电子，其VSEPR模型为_；中心原子的杂化类型为_；该分子为_分子（填“极性”或“非极性”）向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液，可观察到的现象为_ （5） 元素的钠盐晶胞结构如图所示，每个Na+周围与之距离最近的Na+的个数为_若设该晶胞的棱长为a cm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则该钠盐的密度为_ 三、 综合题 (共1题；共4分)35. （4分） (2018高二下西安期末) （1） Co、Cu、Zn都是过渡元素，可作为中心原子形成多种配合物，下列不能作为配合物配位体的是_； A . H2OB . NH3C . CH4D . Cl（2） 用氢键表示式写出氨水中NH3分子与水分子间可能

19、存在的氢键_； （3） Cu元素可形成Cu(NH3)4SO4，其中存在的化学键类型有_（填序号）； 配位键 氢键 极性共价键非极性共价键 离子键（4） 甲烷晶体的晶胞结构如下图，下列有关说法正确的是_。 A . 甲烷在常温下呈气态，说明甲烷晶体属于分子晶体B . 晶体中1个CH4分子有12个紧邻的甲烷分子C . CH4晶体熔化时需克服共价键（5） 下图表示的是SiO2的晶胞结构（白圈代表硅原子，黑点代表氧原子），判断在30g二氧化硅晶体中含_mol SiO键。如果该立方体的边长为a cm，用NA 表示阿伏加德罗常数，则SiO2晶体的密度表达式为_g/cm3 。 第 16 页 共 16 页参考答案一、 单选题 (共30题；共60分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、26-1、27-1、28-1、29-1、30-1、二、 填空题 (共4题；共9分)31-1、32-1、32-2、32-3、32-4、32-5、33-1、33-2、33-3、33-4、33-5、34-1、34-2、34-3、34-4、34-5、三、 综合题 (共1题；共4分)35-1、35-2、35-3、35-4、35-5、