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1、安徽省马鞍山市高考化学常考知识点专练 05：周期表和周期律姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共8题；共16分)1. （2分） (2016高一下厦门期中) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表（ ） 元素代号XYZMNP原子半径/nm0.1860.1430.0750.0740.1520.099元素的主要化合价+1+3+5、32+1+7、1下列叙述错误的是（其中NA表示阿伏加德罗常数的值）A . X,N元素的金属性：XNB . Y,M元素形成的离子化合物是工业冶炼Y的原料C . X单质在M单质中燃烧生成的化合物39g中共含有0.5NA个阴离子D . 表中Z元素的最高价氧化物的水化物的
2、分子式可表示为H3ZO42. （2分） 以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（ ） A . AlAl2O3Al（OH）3NaAl（OH）4B . N2NONO2HNO3C . SiSiO2H2SiO3Na2SiO3D . SSO3H2SO4MgSO43. （2分） (2016高一下西安月考) 下列各组中的性质比较中，不正确的是（ ） A . 酸性 HClO4HBrO4HIO4 B . 碱性Ba（OH）2Ca（OH）2Mg（OH）2C . 还原性 FClBrD . 稳定性 HClH2SPH34. （2分） W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图已知W的一种核素的
3、质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是（ ）A . 化合物XZW既含离子键也含共价键B . 对应气态氢化物的稳定性YZC . 对应简单离子半径：XWD . Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应5. （2分） 下列粒子半径最小的是（ ） A . Na+B . Mg2+C . S2D . Cl6. （2分） W、X、Y、Z均为短周期主族元素。X为地壳中含量最多的元素；W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；含Z元素的物质焰色反应为黄色；Y的原子序数是W和Z的原子序数之和的一
4、半。下列判断正确的是（ ）A . Y的氧化物既可溶于W氢化物的水溶液，又可溶于Z的氢氧化物水溶液B . 氢化物的沸点：XWC . 元素Z与X形成的化合物中一定含有离子键和共价键D . 电解ZW水溶液一段时间后，溶液pH增大7. （2分） (2016高一下宁夏月考) X，Y，Z，M 是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X，Y，Z 相邻X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M 可形成化合物M2Y下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：ZYB . 简单离子的半径：M的离子Z的离子Y的离子X的离子C . X的阴离子和Y的阴离子核外电子数相同D . Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式
5、为HZO48. （2分） (2018高二下大庆期中) 下列四种元素中，其单质氧化性最强的是（ ） A . 原子含有未成对电子最多的第二周期元素B . 位于周期表中第三周期A族的元素C . 原子最外层电子排布为2s22p4的元素D . 有9个原子轨道有电子且电子总数最小的元素二、 综合题 (共7题；共54分)9. （6分） 硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H2SO4=H+HSO4 ， HSO4H+SO42 请回答下列有关问题：（1） Na2SO4溶液呈_（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），其理由是_（
6、用离子方程式表示）；（2） H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为：_（3） 在0.10mol/L的Na2SO4溶液中，下列离子浓度关系正确的是_（填写编号）；A . c（SO42）+c（HSO4）+c（H2SO4）=0.1mol/LB . c（OH）=c（H+）+c（HSO4）C . c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HSO4）+2c（SO42）D . c（Na+）c（SO42）c（OH）c（HSO4）c（H+）10. （10分） (2019高二下长春月考) 下表给出了14种元素的电负性： 元素电负性元素电负性元素电负性Al1.5B2.0Be1.5C2.5Cl3.0F4.0
7、Li1.0Mg1.2N3.0Na0.9O3.5P2.1Cl2.5S1.8（1） 同一周期中，从左到右，主族元素的电负性_；同一主族中，从上到下，元素的电负性_。主族元素的电负性随原子序数递增呈_变化。 （2） 短周期元素中，电负性最大的元素与电负性最小的元素形成的化合物属于_化合物，用电子式表示该化合物：_。 （3） 已知：两成键元素间的电负性差值大于1.7时，通常形成离子键，两成键元素间的电负性差值小于1.7时，通常形成共价键，则Mg3N2、BeCl2、AlCl3、SiC中为离子化合物的是_，为共价化合物的是_。 11. （8分） (2017高二下绛县期中) X、Y、Z、W、M五种元素位于周
8、期表的前四周期，原子序数依次增大，其中X元素是宇宙中最丰富的元素，Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，M含有未成对电子数最多的元素请回答下列问题 （1） Y、Z、W的电负性由小到大的顺序为_ （2） M原子的外围电子排布式为_ （3） X2W2分子中W原子轨道的杂化类型为_ （4） Z与W可形成的一种ZW3阴离子，与其互为等电子体的阴离子为_（任写一种） （5） MCl3能与Z、W的氢化物形成配位数为6的配合物，且相应两种配体的物质的量之比为2：1，氯离子全部位于外界则该配合物的化学式为_; 12. （10分） (2019高一下
9、长春月考) 已知X、Y、Z、W四种元素是短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W是该元素所在周期原子半径最大的元素，W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键，该分子中含有10个电子。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试判断： （1） X、Z两种元素的元素符号为X_，Z_。 （2） 由以上元素两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为_。 （3） 由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是_(写化学式)。 该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为_。化合物WY3的晶体结构中含有的化
10、学键为_(选填序号)。A.只含离子键B.只含共价键C.既含离子键又含共价键X与W形成的化合物与水反应生成X2，其中水作_(填“氧化剂”或“还原剂”)。（4） 用电子式表示化合物W2Z的形成过程：_。 13. （5分） (2016高一下淮安期中) 写出下列物质的电子式： （1） N2：_; （2） H2O：_; （3） NaOH：_; （4） CO2：_ 14. （5分） 化学史上很多重要物质的发现背后都有科学家们的兴趣、坚持、创新与传承例如氨的发现史，阅读下文并填空1727年，英国牧师、化学家哈尔斯用氯化铵与熟石灰的混合物在以水封闭的曲颈瓶中加热，只见水被吸入瓶中而不见气体放出；（1） 哈尔斯
11、制氨气发生的反应方程式为_，水吸入曲颈瓶的原理与_实验相同氨的电子式为_（2） 1774年英国化学家普利斯特里重作这个实验，采用汞代替水来密闭曲颈瓶，即排汞取气法，制得了碱空气（氨）他还研究了氨的性质，他发现氨可以在纯氧中燃烧，已知该反应为一个置换反应，反应方程式为_，预期该反应在生产上_（填有或无）实际用途（3） 在氨气中通以电火花时，气体体积在相同条件下增加很多，该反应的化学方程式是_，据此证实了氨是氮和氢的化合物其后戴维等化学家继续研究，进一步证实了氨的组成15. （10分） (2019高三上唐山月考) 随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价
12、的变化如图所示。根据判断出的元素回答问题： （1） f在元素周期表的位置是_。 （2） 上述元素形成的简单阴、阳离子中，离子半径最大的是（用化学式表示，下同）_；在e、f、g、h四种元素的最高价氧化物对应的水化物中的酸性最强的是_。 （3） d、e能形成原子个数比为1：1的化合物，该化合物的电子式为_，0.1 mol该化合物与足量水反应时转移的电子数为_。 第 9 页 共 9 页参考答案一、 单选题 (共8题；共16分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7、答案：略8-1、二、 综合题 (共7题；共54分)9-1、9-2、9-3、10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、12-1、12-2、12-3、12-4、13-1、13-2、13-3、13-4、14-1、14-2、14-3、15-1、15-2、15-3、
安徽省马鞍山市高考化学常考知识点专练 05：周期表和周期律
