辽宁省朝阳市高一上学期化学期中考试试卷

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1、辽宁省朝阳市高一上学期化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） 下列实验设计方案中，可行的是（ ）A . 用加入适量铜粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3B . 向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液的SO42C . 用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体D . 先后添加酚酞试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开2. （2分） 当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是（ ） A . 胶体B . 溶液C . 悬浊液D . 乳浊液3. （2分） (201

2、7高一上济南期末) 下列与化学概念有关的说法正确的是（ ） A . 化合反应均为氧化还原反应B . 金属氧化物均为碱性氧化物C . 烧碱、纯碱、熟石灰都是碱D . BaSO4、NaOH、HNO3都是强电解质4. （2分） (2020高一上大庆期末) 阿伏加德罗常数的值为NA ， 下列叙述中不正确的是（ ） 标准状况下，2.24L水中含有0.1NA个水分子常温常压下，32gSO2含有的分子数为0.5NA2molNaOH的摩尔质量为80g/molH2的气体摩尔体积约为22.4L/mol1molNa2O2与足量的CO2反应转移的电子数为NA2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4NA 常温常压

3、下，1mol氦气含有的原子数为NA11.2L氯气中含有NA个氯原子在标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量为2mol标准状况下14gCO含有的核外电子数为10NAA . 4个B . 5个C . 6个D . 7个5. （2分） (2017高一上成都期中) 如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（ ）XYZA酸含氧酸纯净物B置换反应氧化还原反应化学反应C胶体分散系混合物D强电解质电解质化合物A . AB . BC . CD . D6. （2分） 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 （ ）A . 0.1molL-1稀硫酸中含有SO42-

4、离子个数为0.1NAB . 电解饱和食盐水，当阳极产生2.24L的氢气时，转移的电子数为0.2 NAC . 常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAD . 标准状况下，22.4LSO3所含的分子数为NA7. （2分） (2020高一上沈阳期末) 下列反应既是氧化还原反应,又是放热反应的是（ ） A . Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应B . 铝与稀盐酸的反应C . 灼热的碳与二氧化碳的反应D . 氢氧化钠与盐酸的反应8. （2分） (2018高三上哈尔滨期中) 下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ） 选项实验操作现象结论A测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点

5、在湿润的pH试纸上测定醋酸钠溶液pHB向盐酸中滴入少量NaAlO2溶液无明显现象AlO2-与H+未发生反应C用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液D蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液有白烟产生该溶液可能是浓盐酸A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2019高一上江阴期中) 下列溶液中的c (Cl-) 与50mL 1molL-1 氯化铝溶液中的c (Cl)相等的是（ ） A . 150mL 3molL-1 氯化钾溶液B . 75mL 2molL-1 氯化铵溶液C . 150mL1molL-1 氯化钠溶液D . 75mL 1molL-1 氯化钡溶液10. （2

6、分） (2017高一上武汉期末) 下列实验能成功的是（ ） 用MgCl2溶液鉴别Na2CO3和NaOH溶液用稀盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液用观察法区别Na2O和Na2O2用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3固体A . B . C . D . 11. （2分） (2015高一上太原月考) 为了增强漂白粉的漂白能力，常在漂白粉溶液中加入少量的（ ） A . NaOHB . NaClC . HClD . Ca（ClO）212. （2分） 下列除去杂质的方法正确的是（ ） 除去乙烷中少量的乙烯：通入氢气让乙烯充分反应；除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、

7、蒸馏；除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏A . B . C . D . 13. （2分） 向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生该现象的原因是（ ）A . 浓硫酸具有脱水性B . 浓硫酸具有吸水性C . 盐酸具有挥发性D . 气体的溶解度的随温度升高而降低14. （2分） (2016高一上六安期末) 根据表中信息判断，下列选项正确的是（ ） 序号反应物产物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4C12、FeBr2FeC13、FeBr3MnO Cl2、Mn2+A . 第组反应的其余产物为H2OB . 第组反

8、应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1：2C . 第组反应中生成1mol Cl2 ， 转移电子5molD . 氧化性由强到弱顺序为MnO Cl2Fe3+Br215. （2分） 下列化学用语正确的是（ ）A . 氯分子的电子式：Cl：ClB . 水分子的电子式：C . 氯离子的结构示意图：D . 质量数为37的氯原子：C116. （2分） (2018高一下烟台开学考) 等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是（ ） A . 第一块钠失去电子多B . 两块钠失去电子一样多C . 第二块钠的反应产物质量最大D . 第二块钠的反应产物在空

9、气中更稳定17. （2分） (2017高一上辽宁期末) a g 下列物质在氧气中充分燃烧后的气体（1.01105 Pa，120），通过足量的过氧化钠充分反应后，过氧化钠增a g，则该物质为（ ） A . CH3COOCH2CH3B . HCOOHC . HOOCCOOHD . HCHO18. （2分） (2018高一上惠州期末) 用自来水养金鱼，在将水注入鱼缸之前，常需把水在阳光下晒一段时间，主要目的是（ ）A . 增加水中氧气的含量B . 起杀菌作用C . 使水中的次氯酸分解D . 使水的温度升高19. （2分） (2018高二上济南开学考) 下列选用的试剂能达到对应实验目的的是（ ） 实验

10、目的选用试剂A检验FeCl2溶液是否变质KSCN溶液B除去氨气中的水蒸气浓H2SO4C除去乙酸乙酯中的乙酸NaOH溶液D除去二氧化碳中少量的氯化氢气体NaOH溶液A . AB . BC . CD . D20. （2分） (2015高二下大丰期中) 如图是一种航天器能量储存系统原理示意图下列说法正确的是（ ） A . 该系统中只存在3种形式的能量转化B . 装置Y中负极的电极反应式为：O2+2H2O+4e=4OHC . 装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D . 装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化21. （2分） (2017高一上武汉期中) 如图所示，两

11、瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体（N2O和CO2不发生化学反应）的关系不一定正确的是（ ）A . 所含氧原子数相等B . 气体的总质量相等C . 气体所含电子总数相等D . 气体的密度相等22. （2分） (2016高一上河北期中) 下列反应既是化合反应又是氧化还原反应的是（ ） A . CuO+CO Cu+CO2B . Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3C . 3Fe+2O2 Fe3O4D . NH4Cl NH3+HCl23. （2分） (2018高一上巴彦期末) 与二氧化硫反应时，下列物质作还原剂的是（ ） A . 溴B . 硫化氢C . 品红D . 氢氧化钙24. （2分）

12、 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（ ） A . 向某溶液中加入适量的 AgNO3溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有 ClB . 向某溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加 AgNO3溶液有白色沉淀产生，则原溶液中一定有ClC . 向某溶液中加入 BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42D . 向某溶液中加入稀盐酸，无明显现象，再加 BaCl2溶液有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO4225. （2分） (2016高二下扶余期末) 铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL 的NO2气体和336mL的N2O4气体（均为标准状况

13、下），在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成的沉淀的质量为（ ） A . 7.04gB . 8.26gC . 8.51gD . 9.02g二、 非选择题 (共5题；共36分)26. （5分） 对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的比如：（1） 如图所示的物质分类方法名称是_（2） 按上述分类法，下列物质中Fe、O2、H2SO4、Ba（OH）2、Ca（HCO3）2、SO2属于酸的是_，这些物质间有的可发生化学反应，请写出一个属于置换反应的离子方程式：_；人们利用分类法对化学物质和化学反应进行分类学习，例如CO2属于二元弱酸的酸性氧化物，Ca（OH）2属于

14、强碱，已知将过量CO2缓缓通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊，后又变澄清；NaOH也属于强碱，请写出：少量CO2与NaOH溶液反应的离子方程式：_；过量CO2与NaOH溶液反应的离子方程式：_27. （4分） (2015高一上运城月考) 已知钠能与水剧烈反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2 （1） 相同质量的Na，Mg，Al与过量的盐酸反应，在相同的状况下，三者置换出的H2的体积比是_ （2） 相同物质的量的Na，Mg，Al与过量的盐酸反应，在相同状况下，三者置换出的H2的体积比是_ （3） Na，Mg，Al与过量的盐酸反应，在相同状况下产生的氢气的体积相等，则Na，Mg，Al三种金属的物质的

15、量之比是_ （4） 将Na，Mg，Al各0.3mol分别投入到含0.1mol HCl的盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是_ 28. （10分） (2018高一上肇庆期末) 某次实验需用0.4molL-1NaOH溶液480mL。配制方法如下： （1） 配制该溶液应选用_mL容量瓶。 （2） 用托盘天平准确称量_g固体NaOH。 （3） 将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待_后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中。 （4） 用少量蒸馏水洗涤烧杯_次，把洗涤后的溶液_，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。 （5） 向容量瓶中加入蒸馏水，到液面_

16、时，改用_加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。盖好瓶塞，上下颠倒混合均匀。 （6） 下列情况将使所配得的NaOH溶液的浓度偏高的是（填序号）： A . 所用的NaOH中混有少量Na2CO3B . 用托盘天平称量一定质量NaOH固体时，有少量固体潮解了C . 配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干D . 固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作E . 转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容F . 定容时，俯视容量瓶刻度线G . 定容摇匀静止后，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。29. （7分） (2018洛阳模拟) 亚硝酰氯(NOCl)常用作催化剂和合成洗涤剂，其

17、熔点：64.5，沸点：5.5，是一种黄色气体，液体状态呈红褐色，遇水易水解。对眼睛、皮肤和粘膜有强烈刺激性，具有类似氯气和氮氧化物的毒作用。冰水中加人NaCl可降低温度。某学习小组在实验室中用下图所示装置制备NOCl。已知：HNO2既有氧化性又有还原性；AgNO2微于水，能溶于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2。回答下列问题：（1） 仪器a的名称为_，装置B的作用是_。 （2） 实验开始时，先打开K1、K2，关闭K3，再打开分液漏斗活塞加入适量稀硝酸，当观察到C中_时关闭K1、K2。向装置D三颈瓶中通入干燥纯净Cl2，当瓶中充满黄绿色气体时，再打开K1、K3。 （3） 实验过程中

18、，若学习小组同学用酒精灯大火加热制取NO，对本实验造成的不利影响是_;(写出两条) （4） 查阅资料，得知配制王水(浓硝酸与浓盐酸的混酸)时会生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为_。 （5） 已知在010下，NOC1与水反应生成HNO2和HCl。设计实验证明NOCl与水的反应产物中含有HNO2_。 （6） 甲同学设计了如图所示的装置进行尾气处理。烧瓶底部的氢氧化钠溶液吸收氯气和NOCl不能被吸收的NO，与烧瓶内的氧气反应后生成的NO、NO2混合气体被烧瓶瓶颈处的NaOH溶液吸收，达到处理尾气的目的。但乙同学认为烧瓶内空气有限，仍可能造成污染气体逸出。为解决这一问题，乙同学设计了新的方案，请

19、在虚线方框内补充完整_。30. （10分） (2016高一下攀枝花期中) 0.5molX元素的离子被还原成中性原子时，需要得到6.021023个电子，0.4gX的单质与足量盐酸充分反应放出0.02g氢气，X中质子数和中子数相等，Y元素的阴离子结构与氩原子结构相同，它的气态氢化物水溶液是强酸 （1） 推断X、Y两元素的名称及在周期表中的位置 （2） 用电子式表示X、Y形成化合物的过程 第 16 页 共 16 页参考答案一、 选择题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 非选择题 (共5题；共36分)26-1、26-2、27-1、27-2、27-3、27-4、28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、28-6、29-1、29-2、29-3、29-4、29-5、29-6、30-1、30-2、