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1、湖南省郴州市高考理综-化学一模考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高二上大连期中) 下列富含糖类的是（ ）A . B . C . D . 2. （2分） (2017石景山模拟) 晋葛洪抱朴子内篇黄白记载“曾青涂铁，铁赤色如铜”（“曾青”是指硫酸铜）下列说法不正确的是（ ） A . 记载中的反应属于置换反应B . 记载中蕴含了湿法炼铜的原理C . 由记载得出铁单质是赤色（红色）D . 每生成1mol铜转移2mol电子3. （2分） (2015高一上阳山月考) 设阿伏加德罗常数为6.021023mol1 关于1mol H2O的叙述正确的是
2、（ ） A . 含有1mol H2B . 含有6.021023个水分子C . 质量为18 g/molD . 在标准状况下的体积为22.4 L4. （2分） (2015高二下周口期中) 与等物质的量的Br2发生加成反应，生成的产物是（ ） A . B . C . D . 5. （2分） (2017高一上惠来期末) 下列有关实验的叙述正确的是（ ） A . 蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热B . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大C . 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜的熔点高于铝D . 向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到
3、沉淀颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+ ， 不含有Mg2+6. （2分） (2016高一下湖州期末) W，X，Y，Z，M，N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是（ ） A . 原子半径：YZWB . 单质的还原性：XYC . 溴与元素M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M的强D . 元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料7. （2分） (2016高三下射洪开学考) 常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是（ ） A . 将pH=4 CH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中各离子浓度均减小B . 用CH3COOH溶液滴定等浓度
4、的NaOH溶液至pH=7，V（CH3COOH溶液）V（NaOH溶液）C . 向0.2 mol/L的盐酸溶液中加入等体积0.1 molL1 NH3H2O溶液：c（Cl）=c（H+）+c（ NH3H2O）D . 25 时，0.1 molL1的NaClO2溶液和0.001 molL1CH3COONa溶液pH相等，则HClO2的电离平衡常数大于CH3COOH二、 综合题 (共5题；共33分)8. （5分） (2015高二上沈阳月考) NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛请回答下列问题：（1） NH4Al（SO4）2可
5、作净水剂，其理由是_（用必要的化学用语和相关文字说明） （2） 如图1是0.1molL1电解质溶液的pH随温度变化的图象其中符合0.1molL1NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是_（填写序号）；20时，0.1molL1NH4Al（SO4）2中2c（SO ）c（NH ）3c（Al3+）=_（要求填精确的表达式）（3） 室温时，向100mL 0.1molL1NH4HSO4溶液中滴加0.1molL1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_ 9. （9分） (20
6、18佛山模拟) 铁是一种在生产和生活中应用广泛的金属元素。己知：反应：Fe2O3(s)+ 3H2(g)=2Fe(s)+3H2O(g)H1= +89 .6kJ /mol反应：4Fe2O3(s)+Fe(s)=3Fe3O4(s)H2=+2833.4kJ/mol反应：Fe(s)+2HCl(g) FeCl2(l)+H2(g)H3（1） 反应的平衡常数表达式K=_，该反应在高温下进行，最易生成的副产物是_;（填化学式）。 （2） 温度为T1时，恒容密闭容器中发生反应，反应时间与体系压强关系如图a所示，体系温度与HCl转化率关系如图b所示。分析图a，容器内通入少量水蒸气的作用是_。分析图b，H3_0（填“”
7、、“”或“=”），结合图a分析，T1=_。分析图b，高于500后，曲线n发生的副反应热化学方程式为_， 曲线n中HCl转化率明显降低的原因是_。（3） CaFeO4可制作半导体材料，向1L的高铁酸钠(Na2FeO4)溶液中加入0.0056g生石灰开始生成CaFeO4沉淀，原高铁酸钠溶液的物质的量浓度为_mol/L。已知Ksp(CaFeO4)=4.5410-9，溶液体积变化忽略不计。用K2FeO4代替MnO2制备的碱性干电池(KOH做电解液)具有能量密度大、寿命长、无污染等优点，正极反应生成Fe2O3，写出正极的电极反应式_。10. （6分） (2019高一下长春月考) 同学们利用如下图的实验装
8、置进行浓硫酸和铜片反应的实验，探究浓硫酸在此反应中的作用。 （1） 在反应中_（填“能”或“不能”）观察到试管中的液体变蓝，铜片与浓硫酸的反应的方程式为_。 （2） 浓硫酸在此反应中体现_性（用选项字母填空）。 A.酸B.还原C.氧化D.脱水（3） 若移除酒精灯，用上图发生装置做浓硝酸与铜片反应的实验，该反应的离子方程式为_，能否用排水法收集该气体？_（用“能”或“不能”填空）若不能请用化学反应方程式解释其原因_。 11. （6分） (2017高二下孝感期中) 含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O （1） Cu+基态核外电子排布式为_ （2）
9、与OH互为等电子体的一种分子为_（填化学式） （3） 醛基中碳原子的轨道杂化类型是_；1mol乙醛分子中含有的键的数目为_ （4） 含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为_ （5） Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4，铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为_ 12. （7分） 有机物G是一种医药中间体，可通过如图所示路线合成A是石油化工的重要产品且分子中所有原子在同一平面上，H的分子式是C7H8 已知：请回答以下问题：（1） A的结构简式是_，J中含有的官能团的名称为_; （2） CD的化学反应类型为_IJ的反应类型是_ （3） B与银氨溶液反
10、应的化学方程式是_ （4） 两个E分子在一定条件下发生分子间脱水生成一种环状酯的结构简式是_ （5） 写出满足以下条件的F的同分异构体的结构简式为_ 能与氯化铁溶液发生显色反应红外光谱等方法检测分子中有 结构苯环上有两个取代基能与碳酸氢钠溶液反应核磁共振氢谱测定有5个吸收峰第 9 页 共 9 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 综合题 (共5题；共33分)8-1、8-2、8-3、9-1、9-2、9-3、10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、
湖南省郴州市高考理综-化学一模考试试卷
