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1、湖南省郴州市高考理综-化学二模考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） 在压强为2.20104kPa、温度达到374时，水成为“超临界状态”，此时水可与CO2等含碳化合物反应生成有机物，这就是“水热反应”，生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源下列说法错误的是（ ）A . 火力发电厂可望利用废热，通过水热反应将二氧化碳转变为能源物质B . “水热反应”是一种复杂的物理化学变化C . 超临界水与普通水的组成不相同D . 随着科技的进步，通过“水热反应”获取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环2. （2分） 下列叙述不正确的是（ ）
2、A . NH3易液化，液氨常用作制冷剂B . 与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3C . 二氧化硅是生产光导纤维的重要原料D . 稀HNO3和活泼金属反应时不能得到氢气3. （2分） 下列排列中顺序错误的是（ ） A . 酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3B . 碱性：KOHNaOHMg（OH）2Al（OH）3C . 热稳定性：H2SH2OPH3NH3D . 原子半径：NaSOF4. （2分） 下列关于甲烷的叙述中不正确的是（ ） A . 甲烷是烃类物质中相对分子质量最小的物质B . 1 mol CH4在光照条件下最多能与4 mol Cl
3、2反应C . 甲烷的二氯代物只有一种结构可以证明甲烷为正四面体结构D . 甲烷与空气的体积比为12时，混合气体点燃爆炸最剧烈5. （2分） (2017高二下济南期中) 下列化合物均为天然萜类化合物： 对这些萜类化合物叙述错误的是（ ）A . 三种化合物中只有a 和c 互为同分异构体B . 一定条件下a 和b可相互转化C . 三种化合物均易被氧化D . 三种化合物均可催化氢化6. （2分） 以色列研究人员宣布已研制出一种利用煮熟土豆发电的有机电池，具有构造简单、可持续利用等特点图为土豆电池，这种绿色高效能的电池由锌、铜电极和煮熟的土豆片制成的下列关于土豆电池叙述正确的是（ ） A . 锌为电池的
4、正极B . 铜极上发生氧化反应C . 该电池工作时电子由锌电极经外电路流向铜电极D . 该电池是将电能转化为生物质能7. （2分） 以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（ ） A . AlAl2O3Al（OH）3NaAl（OH）4B . N2NONO2HNO3C . SiSiO2H2SiO3Na2SiO3D . SSO3H2SO4MgSO4二、 推断题 (共1题；共11分)8. （11分） (2016高三下济南月考) “心得安”是治疗心脏病的药物，下面是它的一种合成线路（具体反应条件和部分试剂略）：回答下列问题：（1） 试剂a是_，试剂b的结构简式为_，b中官能团的名称是_ （2） 的反
5、应类型是_ （3） 心得安的分子式为_ （4） 试剂b可由丙烷经三步反应合成：C3H8 X Y 试剂b反应1的试剂与条件为_反应2的化学反应方程为_反应3的反应类型是_（5） 芳香化合物D是1萘酚的同分异构体，其分子中有两个官能团，能发生银镜反应，D能被KMnO4酸性溶液氧化成E（C2H4O2）和芳香化合物F（C8H6O4），E和F与碳酸氢钠溶液反应均能放出CO2气体，F芳环上的一硝化产物只有一种，D的结构简式为_；由F生成的一硝化产物的化学方程式为_该产物的名称是_ 三、 实验题 (共2题；共18分)9. （9分） (2018莆田模拟) K2SO4是无氯优质钾肥，Mn3O4是生产软磁铁氧体的
6、原料，以硫酸工业的尾气为原料联合制备K2SO4和Mn3O4的工艺流程如图所示。回答下列问题：（1） Mn3O4中的Mn元素有+2价和+3价两种情况，则 Mn3O4中+2价与+3价Mn 元素的物质的量之比为_。 （2） “反应I”_（填“是”或“不是”）氧化还原反应，为提高反应的反应速率，可采取的措施有_(答出一条即可）。 （3） “反应II”的反应原理是_。 （4） 试剂a的电子式为_。 （5） “一系列操作”指_，该过程用到的非玻璃仪器为_。 （6） 流程图中“煅烧”操作的温度与剩余固体质量变化曲线如图所示。则产物A的化学式为_，产物B的化学式为_。10. （9分） (2016高三上安徽期中
7、) MnO2是一种重要的无机功能材料，工业上从锰结核中制取纯净的MnO2工艺流程如图所示： 部分难溶的电解质溶度积常数（Ksp）如下表：化合物Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Ksp近似值101710171039已知：一定条件下，MnO4可与Mn2+反应生成MnO2（1） 步骤中消耗0.5molMn2+时，用去1molL1的NaClO3溶液200ml，该反应离子方程式为_ （2） 已知溶液B的溶质之一可循环用于上述生产，此物质的名称是_ （3） MnO2是碱性锌锰电池的正极材料放电过程产生MnOOH，该电池正极的电极反应式是_如果维持电流强度为5A，电池工作五分钟，理论消耗锌_g（已知
8、F=96500C/mol） （4） 向废旧锌锰电池内的混合物（主要成分MnOOH、Zn（OH）2）中加入一定量的稀硫酸和稀草酸（H2C2O4），并不断搅拌至无CO2产生为止，写出MnOOH参与反应的离子方程式_向所得溶液中滴加高锰酸钾溶液产生黑色沉淀，设计实验证明黑色沉淀成分为MnO2_（5） 用废电池的锌皮制作ZnSO47H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：加入稀H2SO4和H2O2，铁溶解变为Fe3+，加碱调节pH为_时，铁刚好沉淀完全（离子浓度小于1105molL1时，即可认为该离子沉淀完全）继续加碱调节pH为_时，锌开始沉淀（假定Zn2+浓度为0.1molL1）若上述过
9、程不加H2O2，其后果和原因是_四、 综合题 (共1题；共7分)11. （7分） (2016杨浦模拟) H、C、N、O、Al、S是常见的六种元素完成下列填空：（1） 碳元素有12C、13C和14C等同位素在14C原子中，核外存在_对自旋相反的电子 （2） 碳在形成化合物时，其所成化学键以共价键为主，原因是_ （3） 任选上述元素可组成多种四原子的共价化合物，请写出其中含非极性键的一种化合物的电子式_ （4） 上述元素可组成盐NH4Al（SO4）2向10mL1mol/L NH4Al（SO4）2溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下NH4Al（SO4）
10、2溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是_，请解释阳离子浓度差异的原因_写出N点反应的离子方程式_若向10mL1mol/L NH4Al（SO4）2溶液中加入20mL1.2mol/LBa（OH）2溶液，充分反应后，产生沉淀_mol第 9 页 共 9 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 推断题 (共1题；共11分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、三、 实验题 (共2题；共18分)9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、9-6、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、四、 综合题 (共1题；共7分)11-1、11-2、11-3、11-4、
湖南省郴州市高考理综-化学二模考试试卷
