江西省景德镇市哈尔滨市高一上学期化学期末考试试卷A卷

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1、江西省景德镇市哈尔滨市高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共21题；共43分)1. （2分） (2016高一上葫芦岛期中) 下列操作中，完全正确的一组是 用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部给盛有液体的体积超过 容积的试管加热把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿将滴管垂直伸进试管内滴加液体稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中检验装置的气密性时，把导

2、管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热（ ）A . B . C . D . 2. （3分） (2017高一上宜宾期中) NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 23gNa变为Na+时失去的电子数为NAB . 18g水所含的电子数为NAC . 8g He所含的分子数为NAD . 16g O2与16g O3所含的原子数均是NA3. （2分） (2018高一上定海期中) 常温下，与100mL0.10 molL1MgCl2溶液中Cl浓度相等的是（ ） A . 200mL0.1 molL1KCl溶液B . 200mL0.10 molL1NaCl溶液C . 200 mL 0

3、.10 molL1BaCl2溶液D . 100mL0.1 molL1AlCl3溶液4. （2分） 将某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶胶内，开始产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（ ） A . 2 mol/L NaOH的溶液B . 2 mol/L MgSO4的溶液C . 2 mol/L H2SO4的溶液D . FeCl3溶液5. （2分） (2016高一上莆田期中) 下列物质中属于电解质的是（ ） A . 酒精B . 氨水C . 熔融的氯化钠D . 铁6. （2分） (2018高二下北京期末) 已知：2Fe2+Br2=2Fe3+2Br- ， 2Fe3+2I-=2Fe2+I2。向FeI2、Fe

4、Br2的混合溶液中通入适量Cl2 ， 溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列说法中，错误的是（ ） A . 还原性：I-Fe2+Br-B . 原混合溶液中FeBr2的物质的量为6molC . 原溶液中：n(Fe2+)：n(I-)：n(Br-)=2:1:3D . 当通入2mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl-7. （2分） (2017高二下商丘期末) 下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（ ） A . MnO4- ， K ， Na ， SO42-B . Na ， K ， HCO3- ， ClC . M

5、g2 ， NH4+ ， Cl ， NO3-D . Ba2 ， K ， S2 ， SO42-8. （2分） (2020高一上西安期末) 关于氮的变化关系如图：则下列说法不正确的是（ ） A . 路线是工业生产硝酸的主要途径B . 路线、是雷电固氮生成硝酸的主要途径C . 上述所有反应都是氧化还原反应D . 上述反应中只有属于氮的固定9. （2分） (2017高一上鄂尔多斯期末) 下列物质不能通过化合反应制得的是（ ） A . Na2CO3B . NaHCO3C . Al（OH）3D . Fe（OH）310. （2分） (2018高一上桓台期末) 下列关于钠、铝、铁、铜和氧气的反应，不正确的是（

6、） A . 铁在氧气中燃烧，产物为四氧化三铁B . 铝表面很容易被氧气氧化，生成致密的氧化物保护膜C . 钠常温下和氧气反应，生成淡黄色的过氧化钠D . 铜可以在加热的条件下和氧气反应，生成氧化铜11. （2分） (2018高一上南阳期中) 一块表面已被氧化成氧化钠的钠块（质量为5.4g）投入足量的水中，产生0.1g气体，则原来被氧化的钠的质量是（ ） A . 2.3gB . 3.1gC . 4.6gD . 5.3g12. （2分） (2018高一上东城期末) 下列物质不能使品红溶液褪色的是（ ） A . 氯气B . 过氧化钠C . 次氯酸钠D . 氢氧化钠13. （2分） (2012海南)

7、下列说法正确的是（ ） A . 食用白糖的主要成分是蔗糖B . 小苏打的主要成分是碳酸钠C . 煤气的主要成分是丁烷D . 植物油的主要成分是高级脂肪酸14. （2分） (2016高三上襄阳开学考) 下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（ ） 物质杂质（少量）试剂和操作方法AO2H2O（蒸汽）通过浓H2SO4BCO2 CO点燃CKCl固体KClO3加入MnO2并加热DKNO3溶液Ba（NO3）2溶液加入适量的Na2SO4溶液，过滤A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2016高二下惠州开学考) 下列由实验现象得出的结论正确的是（ ） 操作及现象结论A向

8、AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀Ksp（AgCl）Ksp（AgI）B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色Br还原性强于ClD加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结NH4Cl固体可以升华A . AB . BC . CD . D16. （2分） (2019高二上太原期末) 已知 Na2SO3和 KIO3 反应过程和机理较复杂，一般认为分以下步反应。 IO3SO32=IO2SO42(反应速率慢)IO22SO32=I2SO42(反应速率快)5IIO36H=3I23H

9、2O(反应速率快)I2SO32H2O=2ISO422H(反应速率快)下列说法错误的是：（ ）A . IO2和 I是该反应的催化剂B . 此反应总反应速率由反应决定C . 此反应中氧化剂是IO3 ， 反应中还原剂是 ID . 若生成 0.5mol 碘单质，则总反应中有 5mol 电子转移17. （2分） 某甲酸溶液中含有甲醛，用下列方法可以证明的是（ ）A . 加入足量的新制氢氧化铜并加热煮沸，有砖红色的沉淀B . 加入过量的氢氧化钠充分反应后的溶液能发生银镜反应C . 将试液进行酯化反应后的混合液能发生银镜反应D . 加入足量氢氧化钠后，蒸馏出的气体通入新制的氢氧化铜悬浊液加热有砖红色沉淀18

10、. （2分） (2016高三上平罗期中) 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（ ） A . Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B . 向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42C . Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D . 分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水19. （2分） (2016高二上屯溪开学考) 水热法制备直径为1100nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2+2S2O32+O2+aOH=Y+S4O62+2H2O，下列说法中不正确的是（ ）

11、 A . a=4B . O2是氧化剂C . 将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应D . 每有3 mol Fe2+参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol20. （2分） (2016万载模拟) 有下列三个反应方程式：Cl2+FeI2FeCl2+I22Fe2+Br22Fe3+2BrCo2O3+6HCl2CoCl2+Cl2+3H2O，下列说法正确的是（ ） A . 中氧化产物分别是FeCl2、Fe3+、Cl2B . 根据以上反应的化学方程式可以得到氧化性强弱关系为Cl2Co2O3Fe3+C . 在反应中生成1 mol Cl2时，有2 mol HCl被氧化D . 根据反应一定可以推理得到Cl2

12、+FeBr2FeCl2+Br221. （2分） 在下列反应中，水仅作还原剂的是（ ）A . Na2OH2O2NaOHB . 2F22H2O4HFO2C . Cl2H2OHClHClOD . 2H2O2H2O2二、 非选择题 (共4题；共29分)22. （7分） (2016高三上枣庄期末) 甲、乙、丙、丁四种物质转化关系如右图已知甲是一种导致钢铁生锈及许多还原性物质变质的单质，化合物乙、丙、丁均含有第三周期一种相同元素R（1） 钢铁因甲而生锈时的正极反应式为_（2） 若乙是难溶于水的酸性氧化物则R的原子结构示意图_乙的一种重要用途是_（3） 若丙是离子化合物，且阴离子含金属元素R工业上由乙制取R

13、的单质伴随的能量主要转化形式是：_能转化为_能R的单质与MnO2反应的化学方程式为_染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2，可以在碱性条件下加入R的单质除去（加热处理后的废水，会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）除去NO2（有丙的阴离子生成）的离子方程式为_23. （6分） 根据问题填空： （1） 用过量铜片与0.2mol浓H2SO4共热足够长时间（只考虑铜与浓H2SO4反应，忽略其他副反应），甲认为产生的SO2少于0.1mol，理由是_； 而乙同学认为产生的SO2为0.1mol，理由是_（2） 实验证明铜不能在低温下与O2反应，也不能与稀H2SO4共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入

14、热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4溶液的铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为_ 利用铜制备CuSO4的另一种方法可用化学方程式表示为_以上两种方法_（填“前”或“后”）者好，原因是_耗H2SO4少24. （9分） (2016高一下达州期末) 用98%的浓硫酸（=1.84g/cm3）配制1mol/L稀硫酸100mL （1） 实验中应选用的仪器是_（填字母） A.1000mL量筒 B托盘天平C玻璃棒 D.50mL容量瓶E.10mL量筒 F.50mL烧杯G.100mL容量瓶 H胶头滴管（2） 实验操作： a用100mL量筒量取98%的浓硫酸_mL；b选取对应规格的容量瓶，洗涤，检查是否漏液，

15、将稀释并冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒转移到此容量瓶中；c用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液转移到容量瓶中；d在小烧杯内稀释浓硫酸，稀释时要用玻璃棒不断搅拌；e向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线12cm处；f盖上容量瓶瓶塞，摇匀；g用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线；h将配制好的溶液转移入含少量蒸馏水的试剂瓶中贮存备用（3） 实验分析： 正确的操作步骤是_（填序号）此实验中玻璃棒的作用是_实验操作中有两处错误，这两处错误是：I_II_下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）. 转移硫酸后，小烧杯未洗涤_量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次，并将洗涤液转入容量瓶中_

16、定容时俯视容量瓶刻度线_25. （7分） (2017高一上福州期中) 过碳酸钠（Na2CO4）在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用，某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验：【实验目的】测定过碳酸钠样品（含有的杂质不溶于水且不与酸反应）的纯度【实验原理】2Na2CO4+4HCl4NaCl+2CO2+O2+2H2O【实验装置】【交流与讨论】（1） 甲同学认为测定产物中O2的体积即可测定样品的纯度装置的作用是：_；（2） 装置的作用是：_，其中装置的短导管应与装置的_接口相连（填“a”或“b”）；（3） 称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后，收集到的氧气的体积为3.36L（标准状况下）

17、，则称取的样品质量应大于_g；（4） 乙同学认为测定产物中CO2的质量（即反应前后装置的质量差）就可测定样品的纯度但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度，结果可能会偏高，你认为原因可能是_（填序号）A浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置吸收B二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置中冷凝而被吸收C装置、内空气中的二氧化碳被装置吸收但丙同学认为用乙同学的方案测得的样品纯度也可能会偏低，你认为原因可能是（已知装置不漏气，试剂足量）_（5） 丙同学提出了一种新方案，得到了大家的一致认可：称取样品12.5g，滴加足量浓盐酸至样品反应完全，再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干，称得剩余固体11.7g则该样品的纯度为_第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共21题；共43分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、二、 非选择题 (共4题；共29分)22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、24-1、24-2、24-3、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、