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1、江西省抚州市高一下学期第一次月考化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高二上盐城期末) 下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是（ ） A . 纯碱NaOHB . 生石灰CaCO3C . 可燃冰CO2D . 石英SiO22. （2分） (2018高一上白城月考) 下列说法正确的是（ ） A . SiO2是制造光导纤维的重要材料B . SiO2溶于水生成硅酸C . 晶体硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应D . 硅酸钠是硅酸盐，俗称水玻璃，但不能溶于水3. （2分） (2019普陀模拟) 下列文物的材质属于合金的是（ ） A .
2、 新石器彩陶缸B . 商代青铜四羊方尊C . 战国水晶杯D . 西汉素纱衣4. （2分） (2018高三上潮南开学考) 海洋中有丰富的矿产、能源和水产资源，如图所示为利用海水的部分流程。下列有关说法正确的是（ ）A . 过程中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B . 工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁C . 过程中结晶出的MgCl26H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2D . 在步骤中，溴元素均被氧化5. （2分） (2019高一上长春期末) 下列物质中，既能跟稀硫酸反应，又能
3、跟NaOH溶液反应的是（ ） Al2O3Mg(OH)2Al(OH)3NaHCO3A . B . C . 只有D . 只有6. （2分） (2016高三上西安期中) 将镁、铝合金10.2g 溶于 4molL1的盐酸500mL 里，若加入 2molL1的氢氧化钠溶液，并使得沉淀达到最大量，则需加入此种氢氧化钠溶液为（ ） A . 1000 mLB . 500 mLC . 100 mLD . 1500 mL7. （2分） (2020高一上那曲期末) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 金属钠和水反应：Na+2H2O = Na+2OH+H2B . Na2CO3溶液中加入稀盐酸：CO32- + 2H+
4、 = CO2+ H2OC . 铁片放入稀硫酸中：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2D . 将打磨后的铝丝插入NaOH溶液中：Al+2OHAlO2+H28. （2分） Fe3+、SO42、Al3+和X四种离子以物质的量之比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，则X可能是（ ）A . Na+B . ClC . CO32D . OH9. （2分） (2018新乡模拟) 化学与生活密切相关,下列说法正确的是（ ） A . 铝制容器不宜长时间存放酸性食物、碱性食物以及含盐腌制食物B . 生活中常用热的小苏打除油污，利用的是水解反应吸热的特点C . Mg可通过电解MgCl2的水溶液来制取,Al可
5、通过电解熔融的Al2O3来制取D . 用来煎炸食物的花生油和牛油都是可以发生皂化反应的饱和脂肪酸甘油酯10. （2分） 下列实验现象、操作或反应原理的解释正确的是（ ）实验现象或操作反应原理的解释A铝箔在酒精灯火焰上加热熔化不滴落铝箔对熔化的铝有吸附作用B向滴有稀硫酸的热淀粉液中滴加碘水，液体呈蓝色淀粉在此条件下未水解C向盛有足量Zn和稀硫酸的试管中滴加少量硫酸铜溶液形成锌铜原电池，使反应速率加快D鸡蛋清溶液遇乙酸铅溶液会产生沉淀蛋白质发生盐析A . AB . BC . CD . D11. （2分） 工业利用冶铜炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）制Fe2O3的生产流程示意图如
6、下： 经“足量的NaOH溶液”处理后，铝元素的存在形态为（ ）A . AlB . Al（OH）3C . Al3+D . Al（OH）412. （2分） 等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（ ）A . 将钠放入足量稀盐酸中B . 将钠放入足量水中C . 将钠放入硫酸铜溶液中D . 将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中13. （2分） (2018高一上陆川期末) 下列陈述、正确并且有因果关系的是（ ）选项陈述陈述ANa2O2能与二氧化碳、水反应放出O2Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂B铝比铁活泼铝比铁更容易被腐蚀C钠与水反应是放热反应与水反应时，钠浮在水面上D晶体硅熔点高硬度大可用于制作
7、半导体材料A . AB . BC . CD . D14. （2分） 在K37ClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2+ 3H2O反应中A . 氧化产物与还原产物物质的量比是3：1B . 被氧化的HCl占参加反应HCl总量的5/6C . K37ClO3只有一部分发生还原反应D . 反应完成后37Cl存在于KCl15. （2分） (2015高一上永昌期末) 将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液含有大量的阳离子是（ ） A . Cu2+和Fe2+B . H+和Cu2+C . Fe3+和Fe2+D . Fe2+和Mg2+
8、16. （2分） (2019高三上白城期中) 化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（ ）选项现象或事实解释A用热的纯碱溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3C施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2的溶液中置换出铜A . AB . BC . CD . D17. （2分） 某溶液含有K+ ， Fe3+、SO42、CO32、I中的一种或几种取样，滴加KSCN溶液后显红色
9、，为确定该溶液组成，还需检验的离子是（ ） A . K+B . IC . SO42D . CO3218. （2分） 下列物质在给定条件下能实现转化的是（ ） A . Fe Fe2O3 Fe2（SO4）3B . 饱和食盐水 NaHCO3 Na2CO3C . 海水 Mg（OH）2 MgO MgD . Cu2（OH）2CO3 CuSO4（aq） Cu19. （2分） (2018高二上云南期中) 甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物，氢元素的质量分数是9，则氧元素的质量分数是（ ） A . 16B . 37C . 48%D . 无法计算20. （2分） 下列过程需要增大反应速率的是（ ）A . 钢铁的腐蚀B
10、. 工业上炼铁C . 塑料的老化D . 食物的腐败21. （2分） 检验火柴头中含有的氯元素，先将火柴头浸没于少量水中，取其浸取液，其后的操作正确的是（ ） A . 滴加AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀B . 滴加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，观察是否有白色沉淀C . 滴加NaOH溶液，并加热片刻，再用稀硝酸酸化后，滴入AgNO3溶液观察是否有白色沉D . 滴加AgNO3溶液和稀硝酸，观察是否有白色沉淀22. （2分） (2018高二上常州期末) 下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是 （ ）物质编号物质转化关系abcdNONO2N2HNO3Na2ONa2O2Na
11、NaOHFeCl2FeCl3FeCuCl2Al2O3NaAlO2AlAl(OH)3A . B . C . D . 23. （2分） (2016高一下太谷期中) 一定条件下，下列各组物质混合后（必要时可加热），两种反应物有可能恰好反应完全的是（ ） A . 盐酸、MnO2B . 铜片、浓硫酸C . 大理石、硫酸D . 银与硝酸24. （2分） 工业上制取金刚砂的化学方程式如下：SiO2+3C=SiC+2CO在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为（ ） A . 1：2B . 2：1C . 5：3D . 3：525. （2分） (2016高一上洛阳期中) 在下列反应中，水既不是氧化剂，
12、也不是还原剂的是（ ） A . 2Na+2H2O=2NaOH+H2B . C12+H2O=HC1+HC1OC . 2F2+2H2O=4HF+O2D . 2H2O 2H2+O2二、 填空题 (共4题；共24分)26. （8分） 内地某大型铁矿附近有炼焦煤、石灰石、黏土矿和丰富的地下水资源，该地区接近河流和铁路干线，周围是盛产小麦、棉花的农业地区根据上述信息，完成下列填空（1）随着大型铁矿的开发，该地区将建立焦化厂、钢铁厂、发电厂和水泥厂请把这四个工厂的名称填入如图的工业联系图空白框内_（2）该地区的主导工业是_ 工业（3）下面四种工厂中，在该地区建厂条件较好并与主导工业联系密切的是_A、重型机械
13、厂B、精密仪表厂C、造船厂 D、纯碱厂（4）为了充分利用当地资源，该地还可能建立的轻工业厂有（说出两个）：_、_等（5）写出以焦炭、磁铁矿为主要原料冶炼生铁的化学方程式：_，_，_27. （5分） (2016高二上郑州开学考) 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上： A过滤 B结晶 C分液 D蒸馏 E萃取分液_分离水和植物油的混合物；_分离饱和氯化钾溶液和沙子的混合物；_从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；_分离酒精（沸点为78.1）和甲苯（沸点为110.6）的混合物；_将碘水中的碘单质与水分离28. （7分） (2016高二上社旗开学考) 已知A、B、C、D、E、X是中学
14、常见的无机物，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去） （1） 若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出E中含有的化学键类型_；已知1molA与水反应放出283.5kJ的热量，试写出A与水反应的热化学反应方程式_； （2） 若A 为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则单质A与H2O反应的离子方程式_ （3） 若A 为淡黄色粉末，回答下列问题： 1molA与足量的H2O充分反应时，转移电子总数为_若X为非金属单质，通常为黑色粉末，写出D的结构式_（4） 若A为氧化物，X是Fe，溶液D加入KSCN溶液变红 A与H2O反应的离子方程式_请用离子方程
15、式表示D盐的净水原理_29. （4分） (2018高一上天津期末) A、B、C、D、E、F 六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件和部分副产物未标出），其中反应是置换反应。（1） 若 A、D、F 都是非金属单质，且 A、D 所含元素在周期表中同一列，A、F 所含元素在周期表中同一横行，则反应的化学方程式是_。 （2） 若 A 是常见的金属单质，D、F 是气态单质，反应在水溶液中进行，则反应（在水溶液中进行）的离子方程式是_； （3） 若 B、C、F 都是气态单质，且 B 有毒，和两个反应中都有水生成，反应需要放电才能发生，A、D 相遇有白烟生成，反应的化学方程式是_。 （4） 若 A、D为单质，且 A 原子核内所含质子数是 D 的 2 倍，B 是参与大气循环的一种物质，和两个反应中都有红棕色气体生成，反应的化学方程式是_。 第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 填空题 (共4题；共24分)26-1、27-1、28-1、28-2、28-3、28-4、29-1、29-2、29-3、29-4、
江西省抚州市高一下学期第一次月考化学试卷
