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1、江苏省泰州市高三上学期化学第一次月考试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题（本大题共13小题，共28.0分） (共13题；共26分)1. （2分） (2016高一下福州期中) 生产普通硅酸盐水泥、普通玻璃的主要原料中，共同的是（ ） A . 黏土B . 纯碱C . 石灰石D . 石英（SiO2）2. （2分） 北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60 ， 实验测知该物质属于离子晶体，有良好的超导性下列关于K3C60的组成和结构分析正确的是（ ）A . K3C60中既有离子键，又有共价键B . 1molK3C60中含有的离子数目为636.021023
2、C . 通常条件下该晶体有良好的导电性D . 该物质的化学式可写为KC203. （2分） (2015高二下陇南期中) 已知酸性大小：羧酸碳酸酚下列含溴化合物中的溴原子，在适当条件下都能被羟基（OH）取代（均可称为水解反应），所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是（ ） A . B . C . D . 4. （2分） (2016高二下海口期末) 下面哪个图是以乙酸、浓硫酸和乙醇为原料合成乙酸乙酯的最佳装置（ ） A . B . C . D . 5. （2分） (2016高一下枣阳期中) A+、B2+、C、D2四种离子具有相同的电子层结构，现有以下排列排序： B2+A+CD2CD2A+B2+B2+A
3、+D2CD2CA+B2+四种离子的半径由大到小及四种元素的原子序数由大到小的顺序分别是（ ）A . B . C . D . 6. （2分） (2019高二上重庆期末) 将1.5 mL 0.1 mol/L Na2SO4溶液和1.0 mL 0.1 mol/L BaCl2溶液混合后得到浊液a，过滤，得到滤液b和白色沉淀c。下列分析错误的是（ ） A . 浊液a中存在沉淀溶解平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq) + SO42-(aq)B . 若向滤液b中滴加0.01 mol/L Na2SO4溶液，无明显现象C . 若向滤液b中滴加0.01 mol/L BaCl2溶液，会出现白色沉淀D . 若向滤液b
4、中滴加0.1 mol/L AgNO3溶液，无明显现象7. （2分） 甲烷中混有乙烯，除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有哪些试剂的洗气瓶（ ） A . 澄清的石灰水，浓H2SO4B . 浓H2SO4 ， 溴水C . 溴水，浓H2SO4D . 浓H2SO4 ， 酸性KMnO4溶液8. （2分） 已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是（ ）A . 0.02molL1的NaCl溶液B . 0.01molL1的CaCl2溶液C . 0.01molL1的蔗糖溶液D . 0.02molL1的CH3COOH溶液9. （2分） (2018高三上西
5、安开学考) 下列说法错误的是（ ） A . 0.2 molL1的NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3-)c(OH)c(H)B . 叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似，NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为c(Na)c(N3-)c(OH)c(H)C . 向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH7，则混合液中c(NH4+)c(Cl)D . 常温下，pH13的NaOH溶液与pH1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH710. （2分） (2016高一下郑州期中) 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（正反应放热）下列有关说法正确的是（ ） A . 若降低温度，可以加快反应速率B . 使用催化剂是为了加快反应
6、速率C . 在上述条件下，SO2能完全转化为SO3D . 达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等11. （2分） (2018高三上天津期末) 具有广泛用途的Na2FeO4可用电解法制取：Fe+2H2O+2OH- FeO42-+3H2，其工作原理如图所示。下列叙述正确的是（ ）A . 电解一段时间后，阳极室的c(OH-)增大B . Na+由阴极室移向阳极室C . 阴极反应式：2H2O+2e-H2+2OH-D . 电解过程中，当消耗1 mol OH-时，同时生成33.6 L H212. （2分） (2017高二上普宁期末) 根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是（ ） A . 2Ag+（aq
7、）+Cd（s）2Ag（s）+Cd2+（aq）B . Co2+（aq）+Cd（s）Co（s）+Cd2+（aq）C . 2Ag（s）+Cd2+（aq）2Ag+（aq）+Cd（s）D . 2Ag+（aq）+Co（s）2Ag（s）+Co2+（aq）13. （2分） 硝酸生产中，500时，NH3和O2可能发生如下反应： 4NH3 （g）+5O2 （g）4NO （g）+6H2O （g）；H=907.2kJmol1 K=1.110264NH3 （g）+4O2 （g）2N2O （g）+6H2O （g）；H=1104.9kJmol1 K=4.410284NH3 （g）+3O2 （g）2N2 （g）+6H2O （
8、g）；H=1269.2kJmol1K=7.11034下列说法正确的是（ ）A . 增大压强，则反应的K不变，反应和的K减小B . 500时，2NH3（g）+2O2 （g）N2O （g）+3H2O （g） K=2.21028C . 500时，N2 （g）+O2 （g）=2NO （g）H=+181 kJmol1D . 500时，2 mol NH3 与2.5 mol O2混合发生反应，可放出热量453.6 kJ二、 简答题（本大题共3小题，共48.0分） (共3题；共48分)14. （16分） (2015高二上咸阳期末) 向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5 ， 在温度为T时发生如下反
9、应PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）H=+124kJmol1 反应过程中测定的部分数据见下表：时间t/s050150250350n（PCl3）/mol00.160.190.20.2回答下列问题：（1） 反应在前50s的平均速率v（PCl5）=_，该反应的S_0（填“”、“”或“=”）（2） 温度为T时，该反应的化学平衡常数=_（3） 上述反应到达平衡状态时，PCl3的体积分数为_要提高平衡时PCl3的体积分数，可采取的措施有_A温度不变，压缩容器体积增大压强 B使用高效催化剂C温度和体积不变，减小PCl5的起始量 D体积不变，提高反应温度（4） 在温度为T时，若起始时向容器中充入0.5
10、mol PCl5和a mol Cl2平衡时PCl5的转化率仍为20%，则a=_（5） 在热水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸（H3PO4），该反应的化学方程式是_15. （16.0分） (2018常德模拟) 工业由钛铁矿(主要成分FeTiO3)制备TiCl4的主要工艺流程如下: 请答下列问题:（1） 已知酸浸反应FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)=FeSO4(aq)+TiOSO4(aq)+2H2O，则FeTiO3中钛元素的化合价为_。 （2） 试剂A为_，加入A的目的是_ (填字母)。 A防止Fe2+被氧化 B.与Fe3+反应 C.防Fe2+水解“溶液II经“操作II可得副产品FeSO47
11、H2O，则“操作II”包括浓缩、冷却、_。（3） 若“溶液II中Fe2+的浓度为0.49mol/L，为防止生成Fe(OH)2沉淀，溶液的pH不超过 _。(已知KspFe(OH)2=4.910-17) （4） 钛酸煅烧得中间产物的化学方程式为H2TiO3(s) TiO2(s)+H2O(g),上述工艺流程中生成TiCl4化学方程式为_。 已知TiO2(s)+2Cl2(g)=TiC14(l)+O2(g) H=+151kJ/mol，该反应极难进行，当向反应体系中加入焦炭后，则反应在高温条件下能顺利发生。从化学平衡的角度解释原因是_。（5） TiCl4极易水解，利用此性质可制备纳米级TiO2xH2O，该
12、反应的化学方程式是_。 16. （16分） (2018凉山模拟) 减少氮的氧化物和碳的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。 （1） 已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180.5kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(B) H=-393.5kJ/mol2C(g)+O2(g)=2CO(g) H=-221kJ/mol则:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) H=_。（2） 在密闭容器中充入5molCO和4molNO，发生上述（1）中某反应，如图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。回答下列问题:温度:T1_T2（填“”）。某温度下,若反应进行到10分
13、钟达到平衡状态D点时,容器的体积为2L，则此时的平衡常数K=_（保留小数点后两位）。用CO的浓度变化表示起始到平衡的平均反应速率V(CO)=_。（3） 氮的另一种化合物N2H4（肼）可作制药的原料，也可作火箭的燃料。肼的电子式为_。肼能与酸反应。N2H6Cl2溶液呈弱酸性，在水中存在如下反应:N2H62+H2O=N2H5+H3O+平衡常数K1N2H5+H2O=N2H4+H3O+平衡常数K2相同温度下，K1K2，其主要原因有两个:a.电荷因素，N2H5+水解程度小于N2H62+；b._。（4） 肼还可以制备肼一碱性燃料电池,氧化产物为稳定的对环境友好的物质。该电池负极的电极反应式为_。若以肼一氧气碱性燃料电池为电源，以NiSO4溶液为电镀液，在金属器具上镀镍,开始两极质量相等，当两极质量之差为1.174g时，燃料电池中内电路至少有_molOH-迁移通过阴离子交换膜。 第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题（本大题共13小题，共28.0分） (共13题；共26分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、二、 简答题（本大题共3小题，共48.0分） (共3题；共48分)14-1、14-2、14-3、14-4、14-5、15-1、15-2、15-3、15-4、15-5、16-1、16-2、16-3、16-4、
江苏省泰州市高三上学期化学第一次月考试卷
