江西省新余市化学高一上学期期末考试试卷

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1、江西省新余市化学高一上学期期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共19题；共38分)1. （2分） (2018高一上汪清月考) 钠元素焰色反应的颜色呈（ ） A . 砖红色B . 紫色C . 黄色D . 绿色2. （2分） (2016高一上宁德期中) 下列物质分类正确的是（ ） A . CuO，Na2O和Na2O2都是碱性氧化物B . SO2能与碱反应生成盐和水，因此SO2属于酸性氧化物C . NH4Cl不含金属阳离子，不属于盐D . 金属氧化物都是碱性氧化物3. （2分） (2019高一下宁波期中) 下列方程式正确的是（ ） A . MnO2与浓盐酸反应的离子方程式：MnO

2、24HCl Mn2Cl22Cl2H2OB . 苯和浓硝酸反应的化学方程式： +HONO2 C . 醋酸的电离方程式：CH3COOH CH3COOHD . 碳酸钠水解的离子方程式：CO32-2H2O=H2CO32OH4. （2分） (2017高一上澄海期中) 进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（ ） A . 不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦，后边洗边眨眼睛B . 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C . 酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰D . 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸5. （2分） (2017高二上普宁期末) 下

3、列各组离子能大量共存于同一溶液中的是（ ） A . Fe2+ H+ NO3 SO42B . Fe3+ NH4+ Cl IC . Cu2+ Mg2+ NO3 ClD . Al3+ Na+ SO42 OH6. （2分） 下列现象或事实能用同一原理解释的是（ ） A . 常温下，铝和铂都不能与浓硝酸发生反应B . 氯气和硫酸铁都可以用于处理生活用水C . 加热I2和NH4Cl晶体，最后都无固体残留D . SO2气体和Na2SO3溶液都能使溴水褪色7. （2分） (2017湖北模拟) 下列各组物质中，常温下Y既能与X反应又能与Z反应的是（ ） 选项XYZASO2NaClO溶液CO2B盐酸浓硫酸CuCN

4、H3O2MgDNa2O2H2OSiO2A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2016高二上邓州开学考) 某铁的“氧化物”样品，用5mol/L盐酸50mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56L氯气，使其中Fe2+全部转化为Fe3+ ， 该样品可能的化学式是（ ） A . Fe2O3B . Fe3O4C . Fe4O5D . Fe5O79. （2分） 下列变化过程对应的现象正确的是（ ） 选项变化过程现象A将少量酚酞滴加到过氧化钠固体上变红B将过量氯气通入紫色石蕊试液中褪色C过量氨水逐滴加入氯化铝溶液中先产生白色沉淀后白色沉淀消失D氢氧化铁胶体中加入过量稀硫酸先产生

5、红褐色沉淀后溶解，溶液变为黄色A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2018河北模拟) 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）选项实验操作及实验现象结论A室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1 molL-1NaClO溶液和0.1 molL-1CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B向某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去溶液中含有Fe2+ ， 不含Fe3+C取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊Na2O2已经变质D向浓度均为0.1 molL-1NaCl和

6、Na2CrO4混合溶液中滴加0.1 molL-1AgNO3溶液，先生成白色的AgCl沉淀Ksp(AgCl)Ksp(Ag2CrO4)A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2017高二下南充期末) 下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是（ ）ABCD可用于吸收NH3或HCl,并防止倒吸蒸馏时的接收装置除去SO2中的少量HCl准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液A . AB . BC . CD . D12. （2分） 下列物质能跟镁粉反应，并有氢气放出的是（ ） 醋酸溶液 福尔马林葡萄糖粉末共热 乙醚A . 、B . 、C . 、D . 、13. （2分） 下列各组物质相互混

7、合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ） 在敞口容器中将金属钠投入到FeC12溶液中向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2向NaAlO2溶液中通入过量CO2 A . B . 只有C . 只有D . 只有14. （2分） (2018高三下新余开学考) 下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（ ）选项实验现象结论A向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至过量紫色消失H2O2在该反应中作还原剂B溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X有白色沉淀产生X一定是Cl2C向FeBr2和KSCN混合溶液中滴入少量现制氯水，再滴入CCl4混合振荡、静置有机相呈红棕色，

8、水相呈无色Fe2+的还原性大于Br-D铝丝用砂纸打磨后，放在冷的浓硝酸中浸泡一段时间后，放入CuSO4溶液中铝丝表明变红色铝可以从铜盐溶液中置换出铜A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2015高三上方城开学考) 三氯异氰尿酸是一种极强的氧化剂和氯化剂，利用氰尿酸（如图1）与次氯酸在一定pH下反应可制备三氯异氰尿酸（如图2），若原料完全反应生成三氯异氰尿酸则氰尿酸和次氯酸的物质的量之比应为（ ） A . 1：1B . 2：3C . 1：2D . 1：316. （2分） (2015高二上宁波开学考) 下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是（ ） A . Ba（OH）2B

9、. Ba（NO3）2C . Na2SD . BaCl217. （2分） (2016高三上安徽期中) 实验室用如图装置完成下表所列的四个实验，不能达到实验目的是（ ） 选项实验目的试剂X试剂YA验证C2H5OH与浓H2SO4加热至170制得的乙烯的性质NaOH溶液Br2水 B检验FeSO4受热分解产生的气体中由SO3和SO2BaCl2溶液品红溶液 C验证电石与饱和食盐水反应生成的乙炔的性质CuSO4溶液 KMnO4溶液 D验证氧化性：Cl2Br2I2NaBr溶液 KI溶液A . AB . BC . CD . D18. （2分） (2016高二上吉林期中) 等物质的量的CH4、C2H4、C2H2

10、， 分别在足量O2中完全燃烧，以下说法正确的是（ ） A . C2H2含碳量最高，燃烧生成的CO2最多B . C2H2燃烧时火焰最明亮C . CH4含氢量最高，燃烧生成H2O最多D . CH4、C2H4燃烧生成H2O质量不同，消耗O2不同19. （2分） 下列各组物质反应，既有气体最终又有沉淀生成的是（ ） 金属钠投入FeCl3溶液中 过量的NaOH溶液和明矾溶液Na2O2加到Ca（HCO3）2溶液中 浓硫酸铵溶液加入到浓氢氧化钡中A . B . C . D . 二、 解答题 (共5题；共31分)20. （5分） (2019高一上拉萨期末) （1） 实验室由Al盐制备Al(OH)3最佳选择NH

11、3H2O，其离子反应方程式：_（2） 12.4g Na2X含有0.4mol Na+,Na2X的摩尔质量为_。 （3） 由氨气和氢气组成的混合气体的平均相对分子质量为12,则氨气和氢气的物质的量之比为_（4） 已知 离子可与R2-离子反应,R2-被氧化为R单质, 的还原产物中M为+3价;又已知100mL c（ ）=0.2 molL-1的溶液可与100mL c(R2-)=0.6 molL-1的溶液恰好完全反应,则n值为_ A . 4B . 5C . 6D . 721. （5分） (2018高一上包头期中) A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一种，

12、阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的一种。(离子在物质中不重复出现)若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；若向的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据实验事实可推断：（1） A的化学式_，B的化学式_。 （2） 写出过量盐酸与D反应的离子方程式：_。 （3） 写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：_。 （4） C溶液中阴离子的检验方法：_;。 22. （2分） (2016高三上咸阳期中) 下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是（ ） 选项XYZMAFeFeCl2FeCl3Cl2BMg

13、CCOCO2CNaOHNa2CO3NaHCO3CO2DNH3NONO2O2A . AB . BC . CD . D23. （9分） 如图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时设计的装置，图中A、B是可控制的弹簧铁夹（已知：氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小） （1） 仪器A的名称是_；水槽中应盛放的是_；烧杯中盛放的是_ （2） 试写出实验室用该装置制取氯气的化学方程式：_ （3） 在收集氯气时，应打开_，关闭_当氯气收集完毕时打开_，关闭_（填A，B） （4） 若要制得标准状况下的Cl20.672L，理论上需要MnO2的物质的量是_ 24. （10分） (2018高一下钦州期末) 把铝、铁混合物

14、 1.1 g 溶于200 mL 5 molL-1 盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6 molL-1 （溶液体积变化忽略不计）。求：（1） 反应中消耗HCl的物质的量。 （2） 该混合物中铝、铁的物质的量。 第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共19题；共38分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、二、 解答题 (共5题；共31分)20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、24-2、