江西省抚州市高三上学期期中化学试卷

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1、江西省抚州市高三上学期期中化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高二下鹤岗期末) 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ） A . 含碳量越低，钢铁的性能越好B . 纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料C . 燃放烟花呈现出多种颜色是由于烟花中添加了Na、Cu、Fe、Pt等金属的单质D . 合金材料的组成元素一定全部是金属元素2. （2分） (2018高一下福田期中) 下列有关物质性质与用途的叙述正确的是（ ） A . 浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂B . NH3极易溶于水，可用作制冷剂C . 二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用漂

2、白效果更好D . ClO2具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒3. （2分） (2018高一上商都期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等B . 碱性氧化物一定是金属氧化物C . SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质D . 金刚石不导电，因此金刚石是非电解质4. （2分） 工业上制取金刚砂的化学方程式如下：SiO2+3C=SiC+2CO在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为（ ） A . 1：2B . 2：1C . 5：3D . 3：55. （2分） (2016高三上枣庄期末) 下列实验不能达到实验目的是（ ） A

3、. 萃取时振荡分液漏斗B . 电解精炼铜C . 铝热反应D . 实验室模拟合成氨6. （2分） (2016高三上石家庄期中) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 使石蕊试液变红的溶液中：I、MnO4、NO3、Na+B . 含有大量Fe3+的溶液：NH4+、HCO3、SO42、AlO2C . 水电离出C（H+）=1.01012mol/L 的溶液：Cl、Na+、ClO、NH4+D . 澄清透明的溶液：Cu2+、Fe3+、SO42、NO37. （2分） 某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案： 方案：2.7g Al X溶液 Al（OH）3沉淀方案：2.7g

4、 Al Y溶液 Al（OH）3沉淀NaOH溶液和盐酸的浓度均是3molL1 ， 如图所示，向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液和盐酸时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法不正确的是（ ）A . b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液B . 在O点时两方案中所得溶液浓度相等C . a、b曲线表示的反应都是非氧化还原反应D . X溶液显酸性，Y溶液显碱性8. （2分） (2018高一上成都期中) 除去括号内杂质所用试剂和方法错误的是（ ） A . CO2(HCl)氢氧化钠溶液，洗气B . KNO3(NaCl)溶解，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤C . 水(NaCl)蒸馏

5、D . Cu(Fe)溶于足量盐酸，过滤9. （2分） (2015高二上重庆期末) 下列物质属于纯净物的是（ ） A . 福尔马林B . 甘油C . 煤D . 天然气10. （2分） (2017高三上昆明月考) 将一定质量的镁和铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示则下列说法不正确的是（ ）A . 镁和铝的总质量为9 gB . 最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的硫酸C . 硫酸的物质的量浓度为2.5 molL1D . 生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L11. （2分） (2015高一

6、上三台月考) 下列两种物质发生反应：Na和O2 AlCl3与氨水 纯碱溶液与稀盐酸Fe与Cl2因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是（ ） A . B . C . D . 12. （2分） (2017如皋模拟) 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ） A . Fe Fe2O3 Fe2（SO4）3B . MgO MgSO4（aq） MgC . 饱和NaCl（aq） NaHCO3 Na2CO3D . NH3 NO HNO313. （2分） (2018高一上云南期中) 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ） A . 强碱性溶液中：K+、Mg2+、Cl、SO42B . 在无色透明的溶

7、液中：K+、Cu2+、NO3、SO42C . 含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+、K+、CO32、ClD . 室温下，强酸性溶液中：Na+、Fe3+、NO3、SO4214. （2分） (2015高一上宜宾月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） 在标准状况下，1mol氦气含有的原子数为NA46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3NA标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数0.5NA0.5molL1 Na2CO3溶液中含有的Na+数目为NA常温下，当7.1gCl2全部溶于水，反应中转移的电子数等于0.1NA标准状况下，1L CCl4所含分子数

8、为 NA0.1molCl2与过量的铁反应转移电子数为0.2NA A . B . C . D . 15. （2分） 下列反应中，一定不属于氧化还原反应的是A . 化合反应B . 分解反应C . 置换反应D . 复分解反应16. （2分） (2018高二下湛江期末) 下列实验能获得成功的是（ ） A . 氯乙烷与NaOH溶液共热，在反应后的溶液中加入AgNO3溶液检验ClB . 在淀粉加入硫酸加热水解后的溶液中，直接加入银氨溶液，水浴加热，检验葡萄糖的生成C . 1 molL-1 CuSO4溶液2 mL和0.5 molL1 NaOH溶液4 mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5 mL，加热煮沸观察沉

9、淀的颜色D . 配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到稀硝酸银溶液中，产生白色沉淀后继续滴加，直至沉淀刚好溶解为止二、 非选择题 (共7题；共45分)17. （7分） 铝、铁及其化合物在国民经济、日常生活中占有非常重要的地位请回答下列问题： （1） 铝在自然界中以_态（填“游离”或“化合”）存在；铁的氧化物中常用作红色油漆和涂料的是_（填化学式），该氧化物与铝粉在高温下反应的化学方程式为_； （2） 用离子方程式表示除去铁粉中混有的铝粉_； （3） 写出利用FeCl3饱和溶液与沸腾的蒸馏水制备氢氧化铁胶体的化学方程式：_； （4） 检测FeCl3溶液中是否含有少量的FeCl2的操作方法是_； （5

10、） 已知t时，FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）的平衡常数K=0.25，在该温度下，反应达到平衡时n（CO）：n（CO2）=_ 18. （5分） (2015高一上南昌月考) 有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl等混合组成，为了检验它们所含的物质，做了以下实验 将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解（1） 试判断：固体混合物中肯定含有_，肯定没有_，可能含有_ （2） 对可能有的物质，可采用往滤液中滴加_（填试剂名称）来检验，如果含有该物质，其现象是_ 19. （6

11、分） (2017高一上六合期末) 下列框图所示的转化关系中，A、C均为常见的金属单质，A、C在冷的H的浓溶液中均会发生钝化；E为固体非金属单质B为红色固体氧化物，X为常见无色液体L焰色为黄色，且能使酚酞变红（反应过程中生成的水及其他产物已略去）请回答以下问题：（1） 含碳量在0.04%2.3%之间的C的合金，是目前世界上使用量最大的合金，这种合金是A . 铝合金B . 青铜C . 生铁D . 钢（2） 检验上述黄色溶液中阳离子的方法是_（3） I与氯气反应的离子方程式为_（4） A与B应生成C和D的化学方程式为_（5） D与L反应的化学方程式为_20. （6分） (2016上栗模拟) 有三种金

12、属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）请根据以上信息回答下列问题：（1） 写出下列物质的化学式：A_；H_； G_；乙_；（2） 写出下列反应的化学方程式反应_反应_ 21. （9分） (2017高三上玉溪期中) （1） 、A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如下图（部分产物已略去）：试回答： 若D是具有氧化性的单质，A为金属且属于主族，写出B和D生成C 的化学方程式_。（2） 若D是金属，A是强酸，写出A和D生成B的化学方程

13、式_；且A和C可生成B，写出该离子方程式_。 （3） 若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，在溶液中A和C反应生成B，写出该反应的离子方程式_。化合物B经过一系列反应可以得到单质E，将一定质量的Mg和E 的混合物投入200mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示 。则固体混合物中E的质量为_，H2SO4溶液的物质的量浓度为_mol/L。 （4） 、含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO 还原为N2 ，从而消除污染。其反应的离子方程式是：6NO +1

14、0Al+18H2O=3N2+10Al(OH)3+6OH- 上述反应中，生成标准状况下5.6L氮气时，转移的电子为_mol；（5） 有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同。 写出镁和含氮废水反应的离子方程式_；已知金属镁可以从海水中提取的MgCl2通过电解制得的，若要除去1m3含氮元素0.2mol的废水中的NO （设氮元素都以NO 的形式存在），则至少需要含0.5%（质量分数）MgCl2的海水_kg。22. （7分） (2016高三上兰州开学考) 某化学小组为测定碘盐中KIO3的质量分数并制备少量KIO3 ， 进行了如下实验 I测定加碘盐中KIO3的质量分数（杂质不发生反应

15、）已知：KIO3+3H2SO4+5KI=3I2+3K2CO3+3H2O；I2+2Na2S2O3=2Na I+Na 2S4O6步骤一：准确称取a g加碘盐，配制成250mL溶液；步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液；步骤三：以淀粉为指示剂，用c molL1的Na2S2O3溶液滴定步骤二所得溶液至终点，记录数据；重复滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液12.00mL（1） 步骤一中配制250mL溶液用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还有_ （2） 步骤三中到达滴定终点时的现象为_ （3） 实验测得此加碘盐中KIO3的质量分数_ （4） 实验室制备KIO3

16、已知：碘酸盐可以用氯气在碱性溶液中氧化碘化物得到该化学小组通过以下装置制备KIO3装置A中反应的离子方程式为_（5） 装置B中的试剂为_ （6） 写出装置C中生成KIO3的离子方程式_ （7） 上述实验装置存在一处明显缺陷，请指出_ 23. （5分） (2016高三上万全期中) 高氯酸是一种酸性极强的无机含氧酸，可用于制备高氯酸盐、人造金刚石提纯等方面 查阅资料得到以下有关高氯酸的信息：名称分子式外观沸点高氯酸HClO4无色液体130工业上生产高氯酸的同时还生产了亚氯酸钠，工业流程如图：（1） 操作的名称是_ （2） Ca（ClO）2、ClO2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消

17、毒剂和漂白剂是因为它们都具有_; （3） 反应器中投料时需加入过量浓硫酸，请简述目的_ （4） 反应器中发生反应的离子方程式为_ （5） 某学习小组模拟工业流程图中的蒸馏过程，有液体流出时立即收集产品以获得HClO4纯品请评价这一操作是否合理并说明理由_ 第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 非选择题 (共7题；共45分)17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、18-2、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、22-6、22-7、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、