高一化学必修一期末复习宝典-人教版

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1、高一化学期末复习宝典-人教版第一部分 基本概念和基本理论一、物质的量及相关概念知识网络要点1、物质的量n（单位：mol） 物质的量的概念并非难以理解，它就是指一定数量微粒的集合。注意：物质的量只能用于微观粒子，不能用于宏观物体。微观粒子可以指：分子、原子、离子、电子、原子核、质子或中子等。 在化学方程式中，各个反应物或生成物的物质的量n的比等于其化学计量数的比。 阿伏伽德罗常数NA，近似值为6.021023mol-1。2、摩尔质量M（单位：gmol-1） 物质的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量或相对分子质量。3、气体摩尔体积Vm（单位Lmol-1） 在标准状况下（0、101.325 kPa

2、，简写为STP），Vm=22.4 Lmol-1。4、物质的量浓度c（单位：molL-1） 注意在物质的量浓度计算式中，V一定是指整个溶液的体积，而非溶剂的体积。5、平均摩尔质量与气体平均摩尔体积 两者均用定义式进行计算，即及。二、物质的分类知识网络混合物分散质粒子大小物质小于1nm：溶液1nm 100nm：胶体大于100nm：浊液纯净物单质化合物要点1、元素在物质中的两种存在形态：游离态和化合态。游离态构成单质，化合态构成化合物。2、胶体 判断是否为胶体的标志性现象：能否发生丁达尔现象。 胶体、溶液、浊液的区分：胶体和溶液都可以透过滤纸，而浊液不可以；溶液可以透过半透膜，而胶体和浊液都不可以。

3、渗析就是利用胶体不能透过半透膜的性质而实现。 使胶体聚沉的三种方法：1）加热；2）加入电解质溶液；3）加入胶粒带相反电荷的胶体。 胶体带电的证明：胶体的电泳。 实验室制备Fe(OH)3胶体的要点：1) 首先要将蒸馏水煮沸并保持沸腾状态；2) 逐滴加入1molL-1 FeCl3溶液（或饱和FeCl3溶液），直至溶液变为红棕色时停止加热；3) 静置、冷却，得到Fe(OH)3胶体。牢记Fe(OH)3胶体颗粒带正电荷。3、根据组成特点和所具有的性质，将化合物分为：氧化物化合物酸式盐，如NaHSO4、NaHCO3碱性氧化物，如Na2O、CaO非酸性氧化物非碱性氧化物，如CO、NO酸强酸，如HCl，H2S

4、O4弱酸，如H2CO3、H2SO3碱强碱，如NaOH、KOH、Ba(OH)2弱碱，如Cu(OH)2、Fe(OH)3盐碱式盐，如Cu2(OH)2CO3正盐，如NaCl、Na2SO4酸性氧化物，如CO2、SO3 抓紧定义，抓紧物质的性质，判断化合物正确的分类方法。4、根据化合物能否在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为：电解质溶液状态下是否完全电离化合物强电解质，如HCl，BaSO4弱电解质，如CH3COOH，H2CO3非电解质，如CO、NH3、酒精 讨论是否为电解质，切记必须在化合物范围内。金属（如铜、银）、溶液（如盐酸溶液、氨水）等均不属于化合物，因而不属于电解质或非电解质。 物质在水溶

5、液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。抓紧电解质的概念，判断物质是否为电解质。 明确区分电解质与非电解质、导电与不导电之间的区别。下面给出几种正确说法。“导电的物质不一定是电解质。”如金属、溶液都不是电解质。“电解质不一定导电。”如非溶液状态的HCl，NaCl晶体等电解质都不导电。“不导电的不一定是非电解质。”如氢气、氧气等单质都不是非电解质。“非电解质在水溶液里或熔融状态下一定不导电。”这是非电解质的定义。 强电解质包括强酸、强碱和大部分盐类。在判断盐是否为强电解质时，务必区分“强电解质”与“易溶于水”的概念。BaSO4等难溶性盐仍为强电解质。5、电离方程式 电离方程式的书写中，强电解

6、质用“=”号，弱电解质用“”号。 电解质的导电能力：1）电解质为固态、晶体时，因无自由移动的离子而不能导电。如NaCl晶体、KCl固体等；2）电解质溶液能导电，导电能力强弱与单位体积中能自由移动的离子数目有关，即与自由移动的离子浓度有关，离子浓度越大，导电能力越强。6、离子方程式 把化学方程式写成离子方程式方法：“把而把，消与查”。把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，而把难溶于水、难电离、易挥发的物质和水写成化学式形式；消去方程式两边相同项；检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等，且为最简比。注意事项：1） 注意哪些物质是难溶于水的物质，哪些物质是易溶于水的，哪些物质是微溶于水的。

7、在写离子方程式时难溶于水的物质必须用分子式写，如BaSO4，AgCl，CaCO3 等。对于微溶物的处理，有以下三种情况。当反应物中有微溶物并且处于澄清状态时，应将微溶物写成离子形式。如在澄清石灰水中通入适量CO2 ，其离子方程式为：Ca2+2OH+CO2 =CaCO3+H2O。当反应物中有微溶物，且处于悬浊液或固态时，应将微溶物写成分子式。如在石灰乳中加入Na2CO3 浓溶液，离子方程式为：Ca(OH)2 +=CaCO3+2OH。在生成物中有微溶物析出时，应用分子式表示。向澄清石灰水中加入稀硫酸，其离子方程式为：Ca22OH2HCaSO4+2H2O。2） 注意反应是否在溶液中进行。离子方程式只

8、能用来表示电解质在溶液中进行的反应，不是在溶液中进行的反应，一般不用离子方程式表示。例如，氯化铵固体与熟石灰固体之间经加热生成氨气的反应，尽管是复分解反应，但不是以自由移动的离子形式参与反应的，就不能用离子反应表示，只能用化学反应方程式表示：2NH4ClCa(OH)2= CaCl2 +2NH3+2H2O。3） 多元强酸酸式酸根离子在离子方程中拆开写；多元弱酸酸式酸根离子则不拆开写。例如NaHSO4 与NaOH 的反应，离子方程式为：HOHH2O。NaHCO3与NaOH 的反应，离子方程式为：OHH2O。4） 单质、氧化物、沉淀、气体在离子方程式一律写成化学式。 离子方程式正误判断的四条原则：1

9、） 看离子反应是否符合客观事实；2） 看物质是否可拆；3） 看方程式两边元素是否守恒、电荷是否守恒；4） 看是否漏掉离子反应；5） 不可局部约分。7、离子共存 造成离子无法共存的原因主要有以下几点。1） 在溶液中某此离子间能互相反应生成难溶性物质时，这些离子就不能大量共存。如：与Ba2+、Pb2+、Ag+；OH与Cu2+、Fe3+、Mg2、Al3+、Zn2+；Ag+与Cl、Br、I、；Mg2+、Ca2+、Ba2+与、；与Cu2+、Pb2+等不能大量共存。2） 离子间能结合生成难电离的物质时，则这些离子不能大量共存。如：H+ 与OH、ClO、CH3COO、F 、；OH与、HS、H+等不能大量共存

10、。3） 离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。如： H+与、HS-；OH 与 等不能大量共存。 注意事项：注意题目是否给出隐含条件，例如酸碱性，在酸性溶液中除题给离子外，还应有大量H，在碱性溶液中除题给离子外，还应有大量OH ；是否给定溶液无色，若给定无色时则应排除：Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄棕色）、Fe2+（浅绿色）、（紫色）。三、氧化还原反应1、相关概念 记忆方法：“氧化剂霸道，要得电子”。 务必对相关概念进行反复记忆和多次训练，以至熟练。 氧化还原反应的现象：元素的化合价发生变化；氧化还原反应的本质：物质间发生电子的转移 电子转移的两种表示方法：双线桥与单线桥2、判断

11、一种物质具有氧化性或者还原性的方法1） 由化合价高低判断。当元素的化合价为最高价态时则不具有还原性，如中的S元素；当元素的化合价为最低价态时则不具有氧化性，如HCl中的Cl元素；2） 由金属活动性顺序表判断，如沿金属活动性顺序，有还原性：逆序，则有氧化性：3） 由氧化还原反应方程式判断，如反应，有氧化性：氧化剂氧化产物，即还原性：还原剂还原产物，即4） 常见物质分类氧化剂活泼非金属单质，如O2，Cl2高价态含氧酸，如HNO3，浓H2SO4高价态金属离子，如Fe3+，Cu2+，Pb4+高价态盐，如KMnO4，KClO3特殊物质，如MnO2，HClO，Na2O2还原剂活泼金属，如Na，Fe还原性非

12、金属单质，如C，H2较低价态的氧化物和盐，如CO，SO2，KI，Na2SO3，FeSO4，Na2S3、氧化还原反应与四种基本反应的关系化合反应分解反应氧化还原反应置换反应复分解反应第二部分 元素及其化合物的化学性质一、钠及其化合物知识网络NaH2ONaOHNa2ONa2O2O2O2H2NaOHH2OO2Na2CO3CO2O2要点1、相关物质的物理性质 钠：有金属光泽的固体，质软，密度大于煤油而小于水。置于煤油中保存； 氧化钠：白色固体，无金属光泽； 过氧化钠：淡黄色固体，无金属光泽； 氢氧化钠：白色固体，空气中易吸水而变潮（可用作干燥剂，是碱石灰的组份之一；碱石灰的另一组份是氧化钙）；2、相关

13、重要的化学反应方程式（注：只列出表征物质相关化学性质的最重要的反应方程式，教材中提到的反应并未全部列出，后同。）3、钠过于活泼，无法从金属盐溶液中将金属单质置换出来，如将钠投入硫酸铜溶液中，发生反应的化学方程式为：2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2+H2。二、铝及其化合物知识网络Al Al2O3 Al(OH)3NaAlO2AlCl3要点1、相关化学反应方程式 2Al6HCl=2AlCl33H2 4Al3O22Al2O3或2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe (铝热反应) 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 （铝的碱性） Al2O36HCl=2AlCl33H2

14、O Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O （Al2O3的碱性） AlCl33NH3H2O=Al(OH)33NH4Cl （Al(OH)3的制法，使用的碱是氨水） Al(OH)33HCl=AlCl33H2O 2Al(OH)3 Al2O33H2O Al(OH)3NaOH = NaAlO22H2O （Al(OH)3的碱性）三、铁及其化合物知识网络Fe(SCN)3 FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3Fe3O4 Fe FeCl2 Fe(OH)2要点1、Fe3+特征颜色：黄色；Fe(OH)3特征颜色：红褐色沉淀2、相关重要化学方程式 Fe3O44CO3Fe4CO2 3Fe4H2O(g)Fe3O44

15、H2 或3Fe2O2 Fe3O4 Fe2HCl=FeCl2H2 2Fe3Cl22FeCl3体现了Fe2+同时具有氧化性与还原性 2FeCl2Cl2 = 2FeCl3 （氯气的强氧化性）Fe2+Zn = Zn2+Fe Fe2FeCl3 = 3FeCl2 （Fe3+的强氧化性） FeCl22NaOH = Fe(OH)22NaCl Fe(OH)22HCl = FeCl22H2O 4Fe(OH)2O22H2O = 4Fe(OH)3 （新生成的Fe(OH)2白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色） FeCl33NaOH = Fe(OH)33NaCl Fe(OH)33HCl = FeCl33H2O 2Fe

16、(OH)3 Fe2O33H2O Fe2O36HCl = 2FeCl33H2O FeCl33KSCN = Fe(SCN)33KCl （特征的红色反应，Fe3+的鉴定方法）四、硅及其化合物知识网络Na2SiO3SiF4SiSiO2H2SiO3CaSiO3要点1、相关化学反应方程式 SiO2 SiO2 SiO22CSi2CO SiO24HF = SiF42H2O （刻蚀玻璃） Si4HF = SiF42H2 SiO2CaCO3CaSiO3CO2 （玻璃制法） SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2 Na2SiO32HCl = H2SiO32NaCl （玻璃制法） H2SiO32NaOH = Na2

17、SiO32H2O H2SiO3H2OSiO2五、氯及其化合物知识网络CuCl2HClOHClCl2FeCl3NaClOCa(ClO)2要点1、氯气：黄绿色气体，强腐蚀性，有毒。2、相关反应方程式 2Fe3Cl2 2FeCl3 CuCl2 CuCl2 2FeCl3Cu = 2FeCl2CuCl2 H2Cl22HCl MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O光照 Cl2H2O HClHclO 2HClO 2HClO2 Cl22NaOH = NaClNaClOH2O 2Cl22Ca(OH)2 = CaCl2Ca(ClO)22H2O （工业制漂白粉） Ca(ClO)2H2OCO2 = CaCO3

18、2HclO 或Ca(ClO)22HCl = CaCl22HClO （漂白粉漂白原理）六、硫及其化合物知识网络S2- S SO2 SO3 H2SO4H2SO3要点1、相关化学反应方程式 SO2 SO2 2H2SSO2=3S2H2O SO2O22SO3 SO3H2O = H2SO4 SO2Cl22H2O = H2SO42HCl Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O或C2H2SO4(浓) CO22SO22H2O （浓硫酸的强氧化性） SO2+H2OH2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4 Fe+SFeS七、氮及其化合物知识网络NO NO2 HNO3 N2 NH3 NH4Cl 要点1、相

19、关化学反应方程式 N2O2高温或放电2NO 2NOO2 = 2NO2 3NO2H2O = 2HNO3NO与组合，有 4NO2O22H2O = 4HNO3 4NO3O22H2O = 4HNO3，两个式子用于混合气体溶于水的计算 Cu4HNO3(浓) = Cu(NO3)22NO22H2O或4HNO3光照4NO2+ O2+ 2H2O （硝酸见光易分解而变黄，因而保存在棕色试剂瓶中）或 C4HNO3(浓)CO22NO22H2O （浓硝酸的强氧化性） 3Cu8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)22NO4H2O N23H22NH3 （人工固氮） NH3HCl = NH4Cl （浓氨水与浓盐酸接触出现白烟

20、） NH4Cl NH3HCl或NH4ClNaOH NaClNH3H2O （与OH-不能大量共存）或2NH4Cl2Ca(OH)2CaCl22NH32H2O（实验室制备氨气方法；由于是固体反应，因而不能写成离子方程式） 4NH35O24NO6H2O （氨的催化氧化，工业生产硝酸的第一步反应）八、碳及其化合物要点1、碳元素的三种单质：金刚石、石墨、C60。2、C、CO、CO2的相关反应：C+H2OCO+H2 (水煤气制法)C+2CuOCO2+2CuCO+CuOCO2+Cu3、碳酸盐的相关反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+ CO2+H2ONaHCO

21、3+NaOH=Na2CO3+H2O2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OCaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 (向澄清石灰水中通入二氧化碳，先浑浊后澄清)第三部分 化学实验一、配制一定物质的量浓度的溶液1、步骤：计算、称量（或量取）、溶解、（静置到室温后）转移、洗涤并转移、定容、（摇匀、装瓶）。2、所需仪器：天平、药匙、量筒、容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管 等。3、配制一定物质的量浓度的溶液时应注意的问题 （1）配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定

22、容，因而不需要计算水的用量。 （2）不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是有限的，常用的有50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。 （3）在配制一定物质的量浓度的溶液时，不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解，而要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液的温度恢复到室温时，才能将溶液转移到容量瓶中。这是因为容量瓶的容积是在20时标定的，而绝大多数物质溶解都会伴随着吸热或放热过程的发生，引起温度的升降，从而影响到溶液的体积，使所配制溶液的物质的量的浓度不准确。 （4）定容

23、后的容量瓶在反复颠倒、振荡后，会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。用滴管定容到溶液的凹面与容量瓶的刻度线相切时，液体的体积恰好为容量瓶的标定容积。将容量瓶各反复颠倒、振荡后，出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失。4、配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液实验误差的主要原因 （1）使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因： 天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀； 用量筒量取液体时，俯视读数，使所读液体的体积偏小；容量瓶内溶液的温度高于20，造成所量取的溶液的体积小于容量瓶上所标注的液体的体积，致使溶液浓度偏高。 （2）使

24、所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因： 砝码有残缺； 用量筒量取液体时，仰视读数，使所读液体的体积偏大； 在敞口容器中称量易吸收空气中其他成分或易于挥发的物质时的动作过慢； 转移或搅拌时有部分液体溅出，致使溶液浓度偏低。 用于溶解稀释溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤，使溶质的物质的量减少，致使溶液的浓度偏低。二、常见离子检验离子检验试剂实验现象离子反应H+紫色石蕊试液变红Cu2+NaOH溶液生成蓝色沉淀Cu2+2OH=Cu(OH)2OH紫色石蕊试液/品红溶液变蓝/变红Ba(NO3)2溶液和稀盐酸（或稀硝酸）生成白色沉淀，沉淀不溶于稀盐酸（或稀硝酸）+Ba2+=BaSO4稀盐酸和澄清石灰水加入稀盐酸后，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊2H=H2OCO2Ca22OH+CO2=CaCO3H2OClAgNO3溶液和稀硝酸生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸Ag+Cl=AgCl 注：离子检验方法并不绝对，务必根据题目中的具体条件具体分析。