江苏省盐城市山东省高三上学期化学期末考试试卷D卷

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1、江苏省盐城市山东省高三上学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一上颍上期末) 有关物质及其用途的描述，正确的是（ ）Al2O3(作耐火坩埚) KAl(SO4)212H2O(作消毒剂)Fe2O3(作黄色油漆和涂料) NaHCO3(作食用碱) 钠、钾、锶、钡等化合物(作烟花的焰色) Na2O2(作呼吸面具供氧剂)A . B . C . D . 全部2. （2分） (2018高一上宜昌期中) 2015 年获得诺贝尔生理学或医学奖的是（ ） A . 莫言B . 韩寒C . 屠呦呦D . 鲍勃迪伦3. （2分） 有机物 的一氯代

2、物的同分异构体有几种？（ ） A . 7B . 8C . 9D . 104. （2分） (2016高一下晋江期中) 下列实验操作能够达到实验目的是（ ） A . 实验室采用图所示装置收集SO2B . 用图所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层C . 除去NaHCO3溶液中的Na2CO3可加入Ca（OH）2溶液后过滤D . 称取0.40gNaOH，放入100mL容量瓶中，配制0.10molL1的NaOH溶液5. （2分） (2015高一上莆田月考) 如图所示装配仪器，接通电流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生的气体是（ ） A . Cl

3、2B . O2C . H2D . HCl6. （2分） (2016高一下临川期中) 下列判断正确的是（ ） A . 沸点：CH4NH3H2OB . 得电子能力：CNOC . 酸性：H2SO4HClO4H3PO4D . 碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）37. （2分） (2015高二上赣州期末) 运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（ ） A . 某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B . NH4F 水溶液中含有 HF，因此 NH4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C . 可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D . 增大反应物浓度可加快反应速率，因此

4、用浓硫酸与铁反应能增大生成 H2 的速率二、 实验题 (共1题；共7分)8. （7分） (2018甘肃模拟) 黄铁矿石的主要成分为FeS2和少量FeS(假设其它杂质中不含铁、硫元素，且高温下不发生化学变化)，它是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究。将m1g该黄铁矿石的样品放入如图装置(夹持和加热装置略)的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全。其反应的化学方程式为4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 ， 4FeS+7O2=2Fe2O3+4SO2（实验一）测定硫元素的含量反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：（1）

5、鼓入空气的作用是_。 （2） 反应结束后，给乙瓶溶液中加入足量H2O2溶液的目的是_(用化学方程式表示)。H2O2可以看成是一种很弱的酸，写出其主要的电离方程式为_。 （3） 该黄铁砂石中硫元素的质量分数为_(列出表达式即可)。 （4） （实验二）测定铁元素的含量 用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣加还原剂使溶液中的Fe3+恰好完全转化为Fe2+后，过滤、洗涤 将过滤液稀释至250mL取25.00mL稀释液，用0.100molL-1的酸性KMnO4溶液滴定步骤中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量_(填“偏大”“ 偏小” 或“无影响”)。（5） 请写出步骤中洗涤的方法_。 （6） 某同学

6、一共进行了四次滴定实验，实验结果记录如下： 第一次第二次第三次第四次消耗KMnO4溶液体积/ml25.0025.0320.0024.97根据所给数据，计算该稀释液中Fe2+的物质的量浓度c(Fe2+)=_。三、 综合题 (共4题；共25分)9. （6分） 现有下列十种物质：液态HCl NaHCO3NaCl溶液 CO2蔗糖晶体 Ba（OH）2红褐色的氢氧化铁胶体 NH3H2O 空气 Al2（SO4）3（1） 上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H+OH=H2O，该反应的化学方程式为_， （2） 在水中的电离方程式为_， （3） 胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感

7、觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：_；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含Al（OH）3的胃药（如胃舒平），它与胃酸反应的离子方程式：_ （4） 写出下列反应的离子方程式 向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸_向Ba（OH）2溶液中通入过量的CO2_10. （7分） (2019高二上拉萨期末) （1） 常温下将0.2 mol/LHCl溶液与0.2 mol/LMOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH6，则混合溶液中由水电离出的c(H)_0.2 mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H)。(填“”“”或“”)，该混

8、合溶液的物料守恒式为_。 （2） 常温下若将0.2 mol/LMOH溶液与0.1 mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH7，则说明在相同条件下MOH的电离程度_MCl的水解程度。(填“”“”或“”) （3） 常温下若将pH3的HR溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH7，则混合溶液的pH_。(填“7”“7”或“无法确定”) （4） 纯碱溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)_，纯碱溶液离子浓度由大到小的顺序为_。 （5） 某温度时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液pH为11，在此温度下，将pHa的NaOH溶液Va L与pHb的硫酸Vb L混合。若所得混合溶液

9、为中性，且a12，b2，求Va Vb =_。 11. （6分） (2018高三上重庆月考) NaCN是重要的基本化工原料,常用于基本化学合成、冶金等,回答下列问题： （1） NaCN中C的化合价为_；写出NaCN的电子式：_； （2） 现代开采金矿：先以NaCN溶液浸取粉碎的含金（Au）矿石,得到 NaAu(CN)2（二氰合金酸钠）溶液;再用锌与NaAu(CN)2溶液发生置换反应生成金。“粉碎”的目的是_；“浸取”反应的氧化剂是_；消耗的锌与生成的金的物质的量之比为_。 （3） 工业上常用纯碱、焦炭、氨气反应制备NaCN,写出反应的化学方程式,并用单线桥标明电子转移的方向和数目：_。 12.

10、（6分） 按要求填空 （1） 的系统名称是_ （2） HCCCH2CH（CH3）2系统命名为_ （3） 2，4二甲基己烷的结构简式为_ （4） 3甲基1丁烯的键线式_ （5） 某高聚物的结构简式如图所示， 形成该高聚物的单体的结构简式分别为_、_ 第 8 页 共 8 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 实验题 (共1题；共7分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、8-6、三、 综合题 (共4题；共25分)9-1、9-2、9-3、9-4、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、11-1、11-2、11-3、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、