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1、广西防城港市高一上学期期中化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一上嘉兴期中) 下列说法正确的是（ ） A . 12C可用于考古断代，推算出文物的年代B . 在一定温度和压强下，气体体积主要取决于气体分子之间的平均间距C . 道尔顿、阿伏伽德罗、卢瑟福、玻尔等科学家的研究不断更新人们对原子结构的认识D . 确定物质中含有哪些金属元素可用原子吸收光谱2. （2分） 下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（ ）A . CH4易燃液体B . NaOH腐蚀品C . Na遇湿易燃物品D . 白磷自燃物品3. （2分） 下列有关说法错误的是（
2、 ）A . 化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律B . 化学是一门以实验为基础的自然科学C . 不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水D . 人体不能缺碘，需要正常补碘“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质4. （2分） (2016汽开区模拟) 下列物质可用于自来水厂原水的消毒，但又不会造成环境污染的是（ ）A . 液氯B . 臭氧C . 酒精D . 醋酸5. （2分） (2017高一上荆门期末) 下列分类正确的是（ ） A . 酸：CH3COOH、H2SO3、NaHCO3、HFB . 碱：Cu2（OH）2CO3、NaOH、Fe（OH）2、Mg（OH）2C . 盐：AgCl、
3、BaSO4、NaH2PO4、Mg（NO3）2D . 酸性氧化物：CO、CO2、SO2 SO36. （2分） (2018高一上长春期中) 下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是（ ） A . 标准状况下，11.2L水中含有0.5NA个水分子B . 常温常压下，2.24L NO2和CO2的混合气体中所含有的氧原子数为0.2NAC . 常温常压下，1.6gO2和O3的混合气体所含有的原子数为0.1NAD . 常温常压下，2L0.5 mol/L K2SO4溶液中阳离子数为NA7. （2分） (2017高一上台州期中) 下列叙述正确的是（ ） A . NaCl的摩尔质量是58.5gB . 64g氧气中含
4、有2mol氧C . 相同条件下，11.2LCO与0.5molO2分子数相同D . 0.1mol CO2分子约含有6.021022个CO2分子8. （2分） 下列溶液中，C（OH）最小的是（ ）A . 向0.1molL1的氨水中加入同体积的水B . 向0.1molL1的KOH溶液中加入同体积的水C . 向0.2molL1的氨水中加入同体积的0.1molL1盐酸D . 向0.2molL1的KOH溶液中加入同体积的0.1molL1盐酸9. （2分） (2015高一上宁波月考) 下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是（ ） 0.5mol氨气 标准状况下22.4L氦气 4时9mL水 0.
5、2mol磷酸A . B . C . D . 10. （2分） (2019高一上南山期中) 下列关于胶体的认识及应用正确的是（ ） A . 胶体具有电泳现象，是因为胶体带有正电荷或负电荷B . 纳米材料的粒子直径一般为几纳米或几十纳米(1 nm109m)，因此纳米材料属于胶体C . 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，先产生沉淀然后沉淀逐渐溶解D . 水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，原因是烟尘粒子的直径比较小11. （2分） (2015高二下临川期中) 下列实验方案中，不能达到实验目的是（ ） 选项实验目的实验方案A实验室制乙炔用电石和饱和食盐水反应，将产生的气体再通入到硫酸铜溶液中除杂B检
6、验溴乙烷在氢氧化钠溶液中是否发生水解将溴乙烷和氢氧化钠溶液共热冷却后，取上层清液，用稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，观察是否产生淡黄色沉淀C除去乙烷中的乙烯气体将混合气体通入到装有高锰酸钾溶液的洗气瓶中D验证氢氧化铁的溶解度小于氢氧化镁将氯化铁溶液加入到氢氧化镁悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2018高二上衡阳期中) 下列化学式只表示一种纯净物的是（ ） A . CB . C3H8C . C4H10D . C5H1213. （2分） 下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是（ ） A . 铁丝和氯气B .
7、NaOH和CO2C . Fe和稀HNO3D . Na和O214. （2分） 下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300时充分灼烧至质量不变，最终一定能得到纯净物的是（ ） A . 向FeSO4溶液中通入过量Cl2B . 向NaHCO3溶液中加入一定质量的Na2O2粉末C . 向NaI和NaBr混合溶液中通入过量Cl2D . 向NaOH溶液中加入过量AlCl3（SO4）315. （2分） 实验室中需要配置2mol/L的NaCl溶液450mL配置时需选用的容量瓶的规格和秤取的NaCl的质量分别是（ ） A . 450mL 52.65gB . 500mL 58.5gC . 500mL 52.65gD
8、. 任意规格 58.5g16. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 将亚硫酸钠溶液在空气中蒸干、灼烧，得到的物质的主要成分是亚硫酸钠B . 硝酸亚铁溶液中加入一定量的盐酸可抑制Fe2+的水解，提高Fe2+的浓度C . 室温下OH浓度相同的醋酸钠和碳酸钠的溶液加水稀释相同的倍数后，碳酸钠溶液的碱性弱D . 25，HCN的电离平衡常数Ka=5.01010 ， 同浓度的HCN和NaCN的混合溶液呈酸性二、 解答题 (共4题；共35分)17. （5分） (2019高一上拉萨期末) （1） 实验室由Al盐制备Al(OH)3最佳选择NH3H2O，其离子反应方程式：_（2） 12.4g Na2X含有0.
9、4mol Na+,Na2X的摩尔质量为_。 （3） 由氨气和氢气组成的混合气体的平均相对分子质量为12,则氨气和氢气的物质的量之比为_（4） 已知 离子可与R2-离子反应,R2-被氧化为R单质, 的还原产物中M为+3价;又已知100mL c（ ）=0.2 molL-1的溶液可与100mL c(R2-)=0.6 molL-1的溶液恰好完全反应,则n值为_ A . 4B . 5C . 6D . 718. （8分） (2016高三上黑龙江开学考) 为了测定已部分变质的过氧化钠样品的纯度，设计如图所示的实验装置，图中Q为弹性良好的气球（不与药品反应），称取一定量的样品放入其中按如图所示的装置安装好仪器
10、，打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中 请回答下列问题：（1） Q内发生反应生成_种气体，其中的反应有_个为氧化还原反应 （2） 为测定反应时生成气体的总体积，滴稀H2SO4前必须关闭_（填“K1”、“K2”或“K3”），打开_（填“K1”、“K2”或“K3”） （3） 当上述反应停止时，将K1、K2、K3均关闭，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是_ （4） b中装的固体试剂是_，需缓缓打开K1的原因为_ （5） 实验结束时，量筒 中有x mL水，量筒 中收集到y mL气体，则过氧化钠的纯度是_（用含x、y的式子表示，上述体积均已折算成标准状况） 19. （11分） 实验室
11、配制0.4molL1的NaOH标准溶液220mL时有如下步骤： A 用胶头滴管加水至溶液凹液面正好与瓶颈刻度线相平B 天平放好后，游码拨到零，调节螺丝，使指针在标尺中间C 把容量瓶塞好，反复摇匀，然后注入试剂瓶，贴上标签D 在天平上用烧杯正确称取所需NaOH固体E 在烧杯中加入适量蒸馏水溶解NaOHF 直接将蒸馏水缓缓注入容量瓶，直到液面接近刻度线12cm处G 冷却到室温，将溶液转移到容量瓶中H 用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒23次，洗涤液注入容量瓶回答下列问题：（1） 配制该溶液应选用_mL容量瓶 （2） 用托盘天平称取_g固体NaOH （3） 正确的操作顺序为_E_F_; （4） 若H操作的洗涤
12、液不注入容量瓶，配制的溶液浓度将_（填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同） （5） 若G操作中不冷却，将溶解后的NaOH溶液直接注入容量瓶，立即定容，可能导致配制溶液的物质的量浓度将_; （6） 若NaOH中含有KOH，会使配制溶液的物质的量浓度将_ 20. （11分） (2017江南模拟) 氯化铁是一种很重要的铁盐，有广泛的用途，可用于金属蚀刻，污水处理，印染滚筒刻花，电子工业线路板及荧光数字筒生产等该化合物呈棕红色、易潮解，100左右时升华，某实验小组组合一下实验装置来制备纯净的氯化铁试回答： （1） 仪器A的名称：_ （2） 实验装置正确的连接顺序：I接_、_、_、_接；其中装置和的作用分别是_和_ （3） 如何检查整个装置的气密性：_ （4） 装置两试剂瓶中的试剂分别是_和_（填名称） （5） 装置中反应化学方程式为_ 第 10 页 共 10 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 解答题 (共4题；共35分)17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、19-6、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、
广西防城港市高一上学期期中化学试卷
