广西贵港市高考化学一模考试试卷

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1、广西贵港市高考化学一模考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共12题；共12分)1. （1分） 随着科学的发展，学科间的交叉和综合越来越多，学科之间的界限越来越不明显，“边缘科学”即代表了一个新名词，说明了学科间的相互联系但目前的科学研究，学科间的分工依然存在，各自的研究领域仍有所不同下列变化不属于化学研究范畴的是（ ）A . MERS病毒疫苗的研制B . 朝鲜的原子弹爆炸实验C . 近期出现雾霾的原因探究D . 马鞍山钢铁厂冶炼特种钢2. （1分） (2019高二下黑龙江期中) 下列物质的化学用语表达正确的是（ ） A . (CH3)3COH的名称：2，2二甲基乙醇B . 羟基

2、的电子式： C . 甲烷的球棍模型： D . 聚丙烯的结构简式： 3. （1分） (2019高一下长春期末) 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A . 温室气体能吸收太阳光中的绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害B . 长时间咀嚼馒头会感觉有甜味，是因为淀粉有甜味C . 天然气是高效清洁的燃料，也是重要的化工原料D . 浓度为95%的酒精消毒效果比75%的好4. （1分） (2018高二上阳泉期中) 室温下，由水电离产生的c(OH-)=10-11mol/L的溶液中，一定大量共存的离子组（ ） A . Na+ 、 NH4+ 、Cl-、SO42-B . S2- 、CH3COO-

3、、Na+、Cs+C . K+ 、 Na+、 I- 、NO3-D . K+ 、 Na+NO3-、SO42-5. （1分） 从安全的角度考虑，实验室用硫酸吸收氨气时不可以选用下列装置中的（ ）A . B . C . D . 6. （1分） (2016高二下薛城期中) 下列对有机化合物用途的说法中，不正确的是（ ） A . 医用消毒酒精的质量分数为75%B . 常用稀释的福尔马林溶液保存动物标本C . 新制的氢氧化铜悬浊液可用于于检验病人的尿糖D . 工业上常用乙烷和氯气反应制取氯乙烷7. （1分） (2016高一下西城期末) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 钠与水反应 Na+H2O=Na+O

4、H+H2B . 铁跟稀硫酸反应 Fe+6H+=Fe3+3H2C . 氯化钡溶液与稀硫酸反应 Ba2+SO42=BaSO4D . 三氯化铝与过量氢氧化钠反应 Al3+3OH=Al（OH）38. （1分） (2016高二上黑龙江开学考) 如表是元素周期表的一部分五种元素均位于短周期，X、W的质子数之和为23下列说法正确的是（ ） XRYZWA . Y元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的B . W和R只能形成一种化合物WR3 ， 且为酸性氧化物C . X的最高价含氧酸与它的简单气态氢化物发生氧化还原反应D . Z与R形成的化合物ZR2是生产光纤制品的基本原料9. （1分） 下列溶液混合后，

5、不能发生复分解反应的一组是（ ）A . 碳酸钠溶液与稀盐酸混合B . 硫酸钠溶液与氯化钾溶液混合C . 稀硫酸与氢氧化钠溶液混合D . 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合10. （1分） 下列说法正确的是（ ）A . 向1mol/L氯化铁溶液中加入1mol/L氢氧化钠溶液可制得氢氧化铁胶体B . 0.1mol/L的氨水和氢氧化钠溶液分别稀释100倍后，氢氧化钠溶液的pH较氨水的大C . 用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，选用石蕊试液作指示剂D . 在铜、锌、稀硫酸构成的原电池中，阳离子向负极移动11. （1分） (2017高二上姜堰期末) 乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物下列说法正确的是（ ）

6、 A . 乙醇、乙酸都能与金属钠反应B . 乙醇、乙酸都能与NaOH溶液反应C . 乙醇、乙酸都能使紫色石蕊试液变红色D . 乙醇、乙酸互为同分异构体12. （1分） (2017高二下荆门期末) 常温下，向25 mL 0.1 mol.L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol.L-1的HN3（叠氮酸）溶液，pH的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的Ka=10-4.7）。下列说法正确的是（ ） A . 水电离出的c(H+)：A点小于B点B . 在B点，离子浓度大小为c（OH-）c(H+)c (Na+)c(N3-)C . 在C点，滴加的V(HN3)=12.5 mLD . 在D点

7、，c(Na+)=2c(HN3)+2 c(N3-)二、 多选题 (共3题；共3分)13. （1分） (2018高一上和平期末) 农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜反应，在该反应中铁（ ） A . 氧化剂B . 还原剂C . 被氧化D . 被还原14. （1分） (2018高三上海安月考) 25 ，c(HCN)+c(CN) =0.1molL-1的一组HCN和NaCN的混合溶液，溶液中c (HCN)、c(CN)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是（ ）A . 将0.1 molL-1的HCN溶液和0.1 molL-1NaCN溶液等体积混合（忽略溶液体积变化）

8、：c(CN)c(Na)c(HCN)c(OH)c(H)B . W点表示溶液中：c(Na) + c(H) = c(HCN)C . pH = 8的溶液中：c(Na) + c(H) + c(HCN) = 0.1molL-1 + c(OH)D . 将0.3 molL-1 HCN溶液和0.2 molL-1NaOH溶液等体积混合（忽略溶液体积变化）：c(CN) + 3c(OH) = 2c(HCN)+ 3c(H)15. （1分） (2020高二上荆州期末) 如图表示的是可逆反应A2B 2C3D的化学反应速率随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断出 （ ） A . 该反应的正反应是吸热反应B .

9、 若A,B是气体，则D一定是纯液体或固体C . 该反应的平衡常数始终没变D . A的转化率最终增大三、 工业流程 (共2题；共8分)16. （4分） 根据问题填空： （1） 完成下列离子方程式（已给出的化学计量数不可变动）：_+3H+Fe3+_; （2） 各写出一个符合以下离子方程式的化学方程式：Ba2+SO BaSO4_; （3） 写出下列反应的离子方程式：_;硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：氢氧化铜溶于稀硝酸中：（4） NaBrO3是一种分析试剂向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，当加入2.6mol NaBrO3时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为 粒子I2Br

10、2IO3物质的量/mol0.51.3则原溶液中NaI的物质的量为_mol17. （4分） (2019高二上屯溪期中) 部分弱酸的电离平衡常数如表： 弱酸HCOOHHNO2H2SH2SO3H2C2O4H2CO3电离平衡常数25）K=1.810-4K=5.110-4K1=9.110-8K2=1.110-12K1=1.2310-2K2=6.610-8K1=5.410-2K2=5.410-5K1=4.310-7K2=5.610-11（1） 上表的6种酸进行比较，酸性最弱的是：_；HCOO-、S2-、HSO3-三种离子中，最难结合H+的是_。 （2） 在浓度均为0.1mol/L的HCOOH和H2C2O4

11、混合溶液中，逐渐滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH-先后消耗的酸及酸式酸根依次是：_。 （3） 已知HNO2具有强氧化性，弱还原性。将HNO2溶液滴加到H2S溶液中，同时有沉淀和无色气体生成，该气体遇空气立即变为红棕色，试写出两酸之间的化学反应方程式：_。 （4） 下列离子方程式书写正确的是 A . HNO2+HS- = NO2-+ H2SB . 2HCOOH+SO32-= 2HCOO-+H2O+SO2C . H2SO3+2HCOO-= 2HCOOH+SO32- D . H2SO3+SO32-= 2HSO3-E . H 2C2O4+ NO2-=HC2O4-+HNO2（5） 将少量的SO

12、2 通入Na2C2O4溶液，写出离子方程式_。（6） 已知HX为一元弱酸。HX的电离常数为5.510-8。某混合溶液中含有4molNaX、2molNa2CO3和1molNaHCO3。往溶液中通入3molCO2气体，充分反应后，气体全部被吸收，计算NaHCO3的物质的量_ 四、 推断题 (共1题；共5分)18. （5分） (2018江苏) 丹参醇是存在于中药丹参中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如下：已知： （1） A中的官能团名称为_（写两种）。 （2） D E的反应类型为_。 （3） B的分子式为C9H14O，写出B的结构简式：_。 （4） 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异

13、构体的结构简式：_。分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应，不能发生银镜反应；碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有2种不同化学环境的氢。（5） 写出以 和 为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂和乙醇任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 五、 综合题 (共3题；共10分)19. （2分） (2018高二上汕头月考) 现有反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H0在850时，K1。（1） 若升高温度到950时，达到平衡时K_1(填“大于”“小于”或“等于”)。 （2） 850时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0

14、 mol CO2和x mol H2，则：当x5.0时，上述平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是_。（3） 在850时，若设x5.0和x6.0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a、b，则a_b(填“大于”“小于”或“等于”)。 20. （3分） 铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是铅和二氧化铅，电解质为稀硫酸，工作(放电)时该电池的总反应：PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O。试根据上述情况判断： （1） 蓄电池的负极材料是_。 （2） 工作时，正极反应为_。 （3） 工作时，电解质溶液

15、的pH_(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （4） 工作时，电解质溶液中阴离子移向_极。 （5） 电流方向从_极流向_极。 21. （5分） (2016高二下芒市期末) 锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛回答下列问题： （1） 基态Ge原子的核外电子排布式为Ar_，有_个未成对电子 （2） Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键从原子结构角度分析，原因是_ （3） 比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_ GeCl4GeBr4GeI4熔点/49.526146沸点/83.1186约400（4） 光催化还原CO2制备C

16、H4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是_ （5） Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_微粒之间存在的作用力是_ （6） 晶胞有两个基本要素：原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，如图（1、2）为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（ ，0， ）；C为（ ， ，0）则D原子的坐标参数为_ 晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm，其密度为_gcm3（列出计算式即可）六、 实验题 (共1题；共6分)22. （6分） (2015高一上青岛开学考) 如图所示的是初中化学中的一

17、些重要实验请回答下列问题： （1） 实验A：测得空气中氧气体积分数小于 的原因可能是（只答一条）：_ （2） 实验B：用玻璃棒搅拌的目的是_ （3） 实验C：集气瓶内放少量水的目的是_ 第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共12题；共12分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、二、 多选题 (共3题；共3分)13-1、14-1、15-1、三、 工业流程 (共2题；共8分)16-1、16-2、16-3、16-4、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、17-6、四、 推断题 (共1题；共5分)18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、五、 综合题 (共3题；共10分)19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、六、 实验题 (共1题；共6分)22-1、22-2、22-3、