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1、江苏省南京市青海省高一下学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2015高一下咸阳期中) 在粒子NH3D+中，电子数、质子数和中子数之比为（ ） A . 10：7：11B . 11：11：8C . 10：11：8D . 11：8：102. （2分） 某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在ag HmX中所含质子的物质的量是A . (ANm)molB . (AN)molC . (AN)molD . (ANm)mol3. （2分） (2018高二下林州月考) 现代无机化学对硫一氮化合物的研究是最为
2、活跃的领域之一。如图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构，下列说法正确的是（ ）A . 该物质的分了式为SNB . 该物质的分子中既含有极性键又含有非极性键C . 该物质具有很高的熔、沸点D . 该物质与化合物S2N2互为同素异形体4. （2分） (2016高一下佛山期中) 图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ） A . X的氢化物形成的晶体中存在的最强作用力是分子间作用力B . R的气态氢化物溶于水，离子键断裂C . W的气态氢化物是离子化合物D . Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应5. （2分） (2016高一下怀仁期末) 下列化学用语书写正确的
3、是（ ） A . 用电子式表示氢溴酸的形成过程为： B . 乙烯的结构简式：C2H4C . 四氯化碳的电子式为： D . 质子数为27、中子数为33的Co原子： Co6. （2分） (2016高二下陕西期末) 已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是（ ） A . 3s23p3B . 4s2C . 4s24p1D . 3s23p57. （2分） 下列有关性质的比较，不正确的是（ ）A . 酸性强弱：HIHBrHClB . 非金属性：OSSeC . 还原性强弱：FClID . 碱性强弱：KOHNaOHLiOH8. （2分） (2016高三上平安期末) Zn还原Si
4、Cl4的反应如下： SiCl4（g）+2Zn（l）Si（s）+2ZnCl2（g）H1SiCl4（g）+2Zn（g）Si（s）+2ZnCl2（g）H2下列说法正确的是（ ）A . Zn（l）=Zn（g）H= （H1H2）B . 用硅制作的太阳能电池是将化学能转化为电能C . 增加 Zn（g）的量，H2变大D . ZnCuCuSO4溶液构成的原电池中，Cu片质量增加，Zn片质量不变9. （2分） (2018高二上北京期末) 研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl，下列“水”
5、电池在海水中放电时的有关说法正确的是（ ） A . 正极反应式：AgCle=AgClB . 每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C . Na不断向“水”电池的负极移动D . AgCl是还原产物10. （2分） (2016高一下岳阳期中) 对于反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），下列化学反应速率的表示中，所表示的反应速率最快的是（ ） A . v（N2）=0.40 molL1s1B . v（H2）=0.80 molL1s1C . v（H2）=0.60 molL1s1D . v（NH3）=1.2 molL1min111. （2分） 下列关于化学键的说法中不正确的是（ ）A
6、 . 化学键是一种作用力B . 化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C . 化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成D . 非极键不是化学键12. （2分） 在一定温度下的恒容容器中，发生反应：2A（g）+B（s）C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（ ） 混合气体的密度不变 混合气体的压强不变C（g）的物质的量浓度不变 容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1单位时间内生成n molC，同时生成n mol D单位时间内生成n molD，同时生成2n mol AA . B . C . D . 13. （2分） (2018高二上长春月考)
7、 把3mol P和2.5mol Q置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P（g）Q（g） xM（g）2N（g），5min后达到平衡生成1mol N，经测定这5min内 M的平均速率是0.1mol/（Lmin），下列叙述错误的是（ ） A . 5min内P的平均反应速率为0.15mol/（Lmin）B . Q的平衡浓度为1mol/LC . Q的转化率为25%D . x是214. （2分） (2016高一下福建期中) 燃料电池是燃料（例如CO，H2 ， CH4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质溶液通常是KOH溶液下列关于甲烷燃料电池的说法错误的是（ ） A . 负极反应
8、式为CH4+10OH8eCO32+7H2OB . 正极反应式为O2+2H2O+4e4OHC . 随着不断放电，电解质溶液碱性不变D . 甲烷燃料电池也可以用稀硫酸做电解质溶液15. （2分） 丙烷中的一CH3、一CH2一上面的氢原子在与卤素发生取代反应时，若前后两种不同氢原子中的1个氢原子被卤素原子取代的几率之比为 1：50，则当丙烷与液溴完全反应只生成一溴代物时，1 一溴丙烷的质量分数为（ ） A . 1.96%B . 5.66%C . 75%D . 12.5%16. （2分） (2016高一下宁夏月考) X，Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（ ）
9、 A . 由mXa+与nYb ， 得m+a=nbB . X2的还原性一定大于YC . X，Y一定不是同周期元素D . 若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY17. （2分） 下列属于共价化合物的是（ ）A . N2B . CaCl2C . NaOHD . H2O18. （2分） Ca和 K的中子数（ ） A . 大于B . 小于C . 等于D . 不能肯定二、 填空题 (共3题；共22分)19. （7分） (2016高二上黑龙江开学考) 如表为元素周期表的一部分 碳氮YX硫Z回答下列问题：（1） Z元素在周期表中的位置为_ （2） 表中元素原子半径最大的是（填元素符号）
10、_ （3） 下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是_ aY单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多cY和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（4） 沸点：H2Y_H2S（填“”或“=”或“”），理由是_ （5） Y2和Y3互为_（填“同位素”或“同分异构体”或“同素异形体”） （6） 其中单质Y2可用做如图所示装置（燃料电池）的氧化剂，请写出Y2在酸性电解质溶液中发生的电极反应方程式_ 20. （7分） (2016高二下北京月考) 甲、乙两位学生想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电
11、极放入6molL1H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6molL1的NaOH溶液中，如图所示 （1） 如果甲、乙同学均认为若构成原电池的电极材料都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼，则甲会判断出_的活动性更强，而乙会判断出_的活动性更强（填元素符号） （2） 由此实验，可得到哪些正确的结论？ （填字母） A . 利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质B . 镁的金属性不一定比铝的金属性强C . 该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有实用价值D . 该实验说明化学研究的对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析（3） 上述实验也反过来证明了“直接利用
12、金属活动性顺序表判断原电池的正、负极”的做法_（填“可靠”或“不可靠”）如不可靠，请你提出另一个判断原电池正、负极的可行的实验方案_（如可靠，此空可不填） 21. （8分） (2018高三上北京期中) 氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。 （1） 下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。 分析数据可知：大气固氮反应属于_（填“吸热”或“放热”）反应。分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因_。从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500左右的高温，解释其原因_。（2） 工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（p1、p2
13、）下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，正确的是_（填“A”或“B”）；比较p1、p2的大小关系_，理由_。 （3） 20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现高温常压下的电化学合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如C所示，阴极的电极反应式是_。 （4） 近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2（g）+6H2O（l） 4NH3（g）+3O2（g），则其反应热H=_。（已知：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） H=-92.4kJmol-1，2H2（g）+O2（g） 2H2O（l） H=-571.6kJmol-1） 第 11 页 共 11 页参考答案一、 选择题 (共18题；共36分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、 填空题 (共3题；共22分)19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、19-6、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、21-4、
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