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1、江苏省徐州市高一下学期化学开学考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2019高一上长沙期末) 实验室用下图所示装置收集并干燥的气体是（ ） A . SO2B . NH3C . H2D . NO2. （2分） (2016高一下延川期中) 下列气体不会造成大气污染的是（ ） A . 氯气B . 一氧化氮C . 一氧化碳D . 氮气3. （2分） (2018高二下辽宁期末) 下列化学用语正确的是（ ） A . CCl4分子的球棍模型 B . 乙烯的结构简式CH2CH2C . 硝基苯的结构简式 D . 全氟丙烷的电子式为 4. （2分） (2020高
2、一上新宁期末) 下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是（ ）A . 32g O2所含的原子数目为NAB . 0.5mol H2O含有的原子数目为1.5NAC . 1mol H2O含有的H2O分子数目为NAD . 0.5 NA个氯气分子的物质的量是0.5mol5. （2分） (2017高二上双流期中) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 1.0molL1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl、SO42B . 甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2、ClC . pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO、BrD . 与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、
3、K+、CO32、NO36. （2分） (2019高二上上海期末) 下列排列顺序正确的是（ ） A . 最高正化合价：PNCB . 原子半径：NaMgClC . 热稳定性：H2OHFH2SD . 酸性：H2CO3H3PO4H2SO47. （2分） (2015高一上太原月考) 在实验室中制取纯净、干燥的氯气，常使生成的氯气通过两个洗气瓶，第一个洗气瓶中盛有（ ） A . 浓硫酸B . 烧碱溶液C . 饱和食盐水D . 石灰水8. （2分） (2017高一上延安期中) 天然碳元素的相对原子质量为12.01，若在自然界碳元素有12C、13C两种同位素，则12C与13C的质量比为（ ）A . 等于1：9
4、9B . 大于99：1C . 等于99：1D . 小于99：19. （2分） (2016高一下汕头期末) 浓硫酸和浓硝酸是实验室常用的酸，下列关于它们的说法错误的是（ ） A . 浓硫酸和浓硝酸都不能用来直接跟锌粒反应制氢气B . 浓硫酸和浓硝酸都能与金属铜反应C . 浓硫酸和浓硝酸加水稀释后都能与金属铜反应D . 浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝或铁制容器盛放10. （2分） 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（ ）A . x+2B . x+4C . x+34D . x+2611. （2分） (2016高一上邵东期末) 通过溶解、过滤、蒸发等操作
5、，可以将下列各组固体混合物分离的是（ ） A . 硝酸钠 氢氧化钠B . 氧化铜 二氧化锰C . 氯化钾 碳酸钙D . 硫酸铜 氢氧化钠12. （2分） (2019高三上白城期中) 在学习中经常应用类推法。下列表格左边符合题意，类推法应用于右边也正确的是（ ） A向FeCl2溶液中滴入氯水：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-向FeCl2溶液中滴入碘水：2Fe2+I2=2Fe3+2I-B向澄清石灰水中通入少量CO2 气体：Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O 向澄清石灰水中通入少量SO2 气体：Ca2+2OH-+SO2=CaSO3+H2O C向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3：CO32
6、-+2H+=CO2+H2O向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3：SO32-+2H+=SO2+H2ODCO2通入漂白粉溶液中：CO2+ Ca2+2ClO-+H2O=CaCO3+2HClOSO2通入漂白粉溶液中：SO2+Ca2+2ClO-+H2O=CaSO3+2HClOA . AB . BC . CD . D13. （2分） (2018高一上陆川期末) 下列元素在自然界中都以化合态存在的是（ ）钠铝铁硅氯A . B . C . D . 14. （2分） (2018高二上浙江月考) 下列说法不正确的是（ ） A . 碘化银可用于人工降雨B . 海水中含量最高的非金属元素是氯元素C . 晶体硅常用于制造
7、集成电路D . 氧化镁可做耐高温材料15. （2分） (2018河西模拟) 五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其某常见化合价的关系如下图所示，下列关系错误的是（ ）A . 元素X可能为锂B . 原子半径大小:r(M)r(w)C . X2W中各原子均达8电子稳定结构D . 元素气态氢化物的稳定性:YH3MH316. （2分） (2019高二上上海期末) 有7瓶氯化物的盐溶液，阳离子分别是Fe2+、Al3+、NH4+、Cu2+、Mg2+、Fe3+、K+等离子的溶液，只用一种试剂即可鉴别，该试剂可能是（ ） A . NaOH溶液B . KMnO4溶液C . 氨水D . KSCN溶液17.
8、（2分） 为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+ ， 下列物质中最好选用 （ ）A . H2O2溶液B . KMnO4溶液C . Cl2水D . HNO3溶液18. （2分） 下列有关物质的性质或用途的说法中，正确的是（ ） Cl2有漂白性，可立接使干燥的有色布条褪色；在“黑面包”实验中，浓硫酸体现脱水性和强氧化性；实验室从海带提取单质碘的方法：取样一灼烧一溶解过滤一萃取；有实验室中，可用浓硫酸干燥二氧化硫：将浓硝酸加入盛水的量筒中进行稀释；硅酸钠水溶液可作为木材防火剂；纳米材料粒子直径在109m与10-7m之间，因此纳米材料属于胶体A . B .
9、C . D . 二、 填空题 (共2题；共13分)19. （6分） (2017高二上菏泽期末) 针对网络上流传的隔夜熟肉中因亚硝酸钠（NaNO2）含量严重超标而不能食用的说法，某兴趣小组开展如下探究活动： 活动一：查阅资料：NaNO2有毒，溶液显碱性，NaNO2有较强的氧化性和较弱的还原性国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30mg/kg（1） NaNO2溶液显碱性的原因是_（用离子方程式表达） 活动二：鉴别NaNO2与食盐（2） 可用稀硫酸、淀粉和KI溶液鉴别，溶液变蓝的是_（填化学式） （3） 活动三：检测熟肉中NaNO2含量的变化 分别从 1000g刚煮熟的肉和 1000g隔夜熟肉中提
10、取NaNO2，配成溶液，再分别用0.00500mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，刚煮熟的肉消耗12.00mL，隔夜熟肉消耗16.00mL（提示：MnO4-转化为Mn2+，NO2-转化为NO3-）在做该滴定实验时需要用到的实验仪器有_A容量瓶B酸式滴定管C碱式滴定管D分液漏斗E锥形瓶F 烧瓶滴定终点的判断依据为_隔夜熟肉中NaNO2的含量是_mg/kg （保留三位有效数字），该数据说明保存得当的隔夜熟肉_（选填“能”或“不能”）食用20. （7分） (2018高二上林州开学考) 下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，填写下列空白：主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0族234（
11、1） 在这些元素中，化学性质最不活泼的是：_(填具体元素符号，下同)。 （2） 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是_。 （3） 最高价氧化物是两性氧化物的元素是_；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_。 （4） 用电子式表示元素与的化合物的形成过程：_，该化合物属于_(填“共价”或“离子”)化合物。 （5） 表示与的化合物的电子式_。 三、 实验题 (共1题；共9分)21. （9分） (2018高一下桂林开学考) 晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅。粗硅与干燥 HCl气体反应制得 SiHCl3：Si + 3HCl SiH
12、Cl3+ H2 SiHCl3与过量H2在 1000 1100反应制得纯硅已知 SiHCl3能与 H2O强烈反应，在空气中易自燃普通玻璃在6000C左右融化。请回答下列问题：（1） 第步制备粗硅的化学反应方程式为 _。 （2） 粗硅与HCl反映完全后,经冷凝得到的SiHCl3（沸点 33.0）中含有少量 SiCl4（沸点57.6）和 HCl（沸点-84.7），提纯 SiHCl3 采用的方法为 _。（3） 用 SiHCl3 与过量 H2 反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：装置B中的试剂是 _。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是_。反应一段时间后，装置 D中观察到的现象是 _，装置 D不能
13、采用普通玻璃管的原因是_;，装置D中发生反应的化学方程式为_。为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及_。为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是_。A碘水B氯水CNaOH溶液DKSCN溶液ENa2SO3 溶液四、 推断题 (共1题；共9分)22. （9分） 绿矾(FeSO47H2O)、硫酸亚铁铵(NH4)2SO4FeSO46H2O是重要的化学化工试剂。工业上常利用机械加工行业产生的废铁屑为原料制备。请回答下列问题：（1） 下图所示装置用于制备绿矾。其中锥形瓶中盛放的药品或原料是_，集气瓶的作用是_；
14、烧杯中主要发生：CuSO4H2S=CuSH2SO4，4CuSO4PH34H2O=H3PO44H2SO44Cu，则烧杯中盛放的试剂是_，其作用是_。（2） 下图所示装置用于制备硫酸亚铁铵。在060 的温度范围内，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比硫酸铵、硫酸亚铁的溶解度小，冷却混合液至室温便析出硫酸亚铁铵。具体操作：打开活塞_，关闭活塞_，从分液漏斗滴入6 molL1H2SO4到250 mL锥形瓶，充分反应。待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭活塞_，打开活塞_。放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵。（3） 在制备硫酸亚铁的过程中，理论上控制铁过量或酸过量均有利于防止Fe2被氧化。设计两个实验：实验一
15、，控制酸过量；实验二，控制铁过量；其余步骤相同，制得硫酸亚铁铵，并对产品质量进行检测。检测结果如下：序号反应物用量产品质量1n(H2SO4)n(Fe)11介于级级之间2n(H2SO4)n(Fe)11优于级已知产品质量标准：Fe3的质量分数等于0.005%，产品质量定为级；Fe3的质量分数等于0.01%，产品质量定为级，从实验结果中，可得出制备硫酸亚铁溶液时，反应控制_过量为最佳。第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共18题；共36分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、 填空题 (共2题；共13分)19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、三、 实验题 (共1题；共9分)21-1、21-2、21-3、四、 推断题 (共1题；共9分)22-1、22-2、22-3、
江苏省徐州市高一下学期化学开学考试试卷
