广东省阳江市重庆市高一上学期化学期末考试试卷D卷

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1、广东省阳江市重庆市高一上学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共22题；共44分)1. （2分） (2018高一下杭州期中) 下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（ ） A . SO2B . NH3C . Cl2D . CO22. （2分） (2018高一上苏州期末) 下列物质属于电解质的是A . 铜B . 食盐C . 氯水D . 蔗糖3. （2分） (2019高二下温州期中) 下列属于碱性氧化物的是（ ） A . COB . Fe2O3C . N2O5D . SiO24. （2分） (2018高一上广西期末) 垃圾是放错了位置的资源,应该分类回收利用.生活中废

2、弃的铁锅,铝制易拉罐,铜导线等可以归为一类加以回收,它们属于（ ） A . 有机物B . 氧化物C . 盐D . 金属或合金5. （2分） (2015高三上泰兴期中) 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化不能一步实现的是（ ） A . FeS2 SO2 H2SO4B . 饱和NaCl溶液 NaHCO3 Na2CO3C . CuSO4（aq） Cu（OH）2 Cu2OD . 1 molL1HCl（aq） Cl2 Ca（ClO）26. （2分） (2018高一下临汾期末) 设NA为阿伏伽德罗常数。下列有关叙述正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4L乙醇含有的共价键数为8NAB . 1mo

3、lCl2参加反应，转移电子数-定为2NAC . 78g苯中含有碳碳双键的数目为3NAD . 2molSO2与1molO2在催化剂作用下反应生成SO3的分子数小于2NA7. （2分） 向100ml 18mol/L硫酸溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量是（ ） A . 小于0.9molB . 等于0.9molC . 在0.45mol与0.9mol之间D . 大于0.9mol8. （2分） 甲、乙、丙、丁、戊分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种（1）甲、丙均能与稀硫酸反应放出气体；（2）乙与丁的硝酸盐反应置换出单质丁；（3）丙与强碱反应放出气体；（4）丙、戊

4、能被浓硫酸钝化由此判断甲、乙、丙、丁、戊依次为（ ） A . Al、Cu、Mg、Ag、FeB . Fe、Cu、Al、Ag、MgC . Mg、Ag、Al、Cu、FeD . Mg、Cu、Al、Ag、Fe9. （2分） 现有等体积混合而成的4组气体：NO2NO、NO2O2、HClN2、Cl2SO2. 现将其分别通入体积相同的试管中并立即倒立在足量水中，试管内水面上升的高度分别为h1、h2、h3、h4 ， 则高度关系是 （ ）A . h4h2h3h1B . h4h3h2h1C . h2h3h1h4D . h3h2h1h410. （2分） 下列实验操作中，正确的是（ ） A . 把pH试纸浸入待测溶液中

5、，测定溶液的pHB . 称NaOH固定质量时将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上进行称量C . 苯酚沾在皮肤上，应立即用酒精清洗D . 浓硫酸溅在皮肤上，应立即用烧碱溶液冲洗11. （2分） (2018高二上北京期末) 有关下列化学实验的叙述中，错误的是（ ） A . 重结晶法提纯苯甲酸时，为除去可溶性杂质，应该趁热过滤B . 制备乙酸乙酯时，适当加热及时蒸出产物，可提高乙酸乙酯的产率C . 制肥皂时，在皂化液里加入饱和食盐水，能够促进高级脂肪酸钠的析出D . 将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成，该物质一定属于醛类12. （2分） (2018高三上承德期末) 用下列装

6、置进行相应实验,其中能达到实验目的的是（ ）A . 图1所示装置可用于Cu和浓硫酸反应制取少量SO2气体B . 图2所示装置可用于除去NaHCO3固体中的少量Na2CO3C . 图3所示装置可用于蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体D . 图4所示装置可用于分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层13. （2分） (2017高二上广州期中) 下列图中的实验方案，能达到实验目的是（ ）ABCD实验方案实验目的探究温度对平衡的影响2NO2N2O4比较HCl、H2CO2和H2SiO3的酸性强弱除去CO2气体中混有的SO2验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用A . AB . BC . CD .

7、D14. （2分） (2018高一上安平期末) NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 1L1mol/L的氨水中含有NH3分子数为NAB . 将1molFeCl3全部转化成胶体，其中氢氧化铁胶粒数为NAC . 标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NAD . Na2O2与H2O反应生成1.12LO2(标准状况)，反应中转移的电子数为0.1NA15. （2分） (2017高二上黑龙江期末) 下列离子能大量共存，且满足相应要求的是（ ） 选项离子要求AK+、Cl、SO42、MnO4c（K+）c（Cl）BNa+、Ca2+、I、NO3c（H+）/c（OH）=11014CAl3+

8、、NH4+、SO42、CH3COO滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生DNa+、HCO3、Cl、SO42滴加Al2（SO4）3溶液立刻有沉淀和气体产生A . AB . BC . CD . D16. （2分） (2017高一上衡水期末) 下列化学反应中，能用离子方程式 H+OHH2O表示的是（ ） A . 2H2+O2 2H2OB . HCl+NaOHNaCl+H2OC . 2HCl+Cu（OH）2CuCl2+2H2OD . Ba（OH）2+H2SO4BaSO4+2H2O17. （2分） 检验小苏打粉末中是否有苏打的方法是（ ）A . 溶于水，加Ca（OH）2溶液B . 溶于水，加稀CaCl2溶液C

9、 . 加稀盐酸D . 溶于水，加入NaOH溶液18. （2分） 在铜一锌一硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是A . 锌片增重32.5gB . 锌片溶解32.5gC . 铜片上析出2gH2D . 铜片上析出1mol H219. （2分） (2018高三上桂林期末) 下列实验操作不能达到预期实验目的的是（ ） 选项实验操作实验目的A将SO2和CO2的混合气体依次缓缓通过足量的溴水、澄清石灰水检验混合气体中的SO2和CO2B向硫酸亚铁溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液制备纯净的氢氧化亚铁C将适最Na2O2裹入棉花中,再滴入少量的水证明Na2O2与水反应是放热反应D向硫化钠溶

10、液中滴加氯水证明非金属性氯大于硫A . AB . BC . CD . D20. （2分） (2017高一上昌平期末) 对实验的实验操作现象判断正确的是（ ） A . 实验：产生红褐色沉淀B . 实验：溶液颜色变红C . 实验：放出大量气体D . 实验：先出现白色沉淀，后溶解21. （2分） (2018高一上北京期末) 下列事实与解释不相符的为（ ） ABCD事实工业上将CaO与煤混合，除去煤燃烧释放的SO2常温下，浓硫酸可以用铁制品盛放汽车尾气中含有环境污染物NO漂白粉在空气中生效解释SO2可与CaO反应生成CaSO4常温下，浓硫酸使铁发生钝化高温条件下，空气中N2与O2反应生成NOCa（Cl

11、O）2与CO2和H2O反应生成HClOA . AB . BC . CD . D22. （2分） 在一密闭容器中盛有2molNa2O2与2molNaHCO3 ， 将其加热到150，经充分反应后，容器内残留的固体是（ ）A . 1molNa2CO3和2molNaOHB . 2molNa2CO3和2molNaOHC . 2molNa2CO3和1molNa2O2D . 只有2molNa2CO3二、 推断题 (共1题；共3分)23. （3分） (2017浙江模拟) 固体D是一种红色氧化物 （1） 混合气体A通入足量NaOH溶液后，溶液B中属于盐的溶质有_ （2） 白色沉淀C中加入盐酸的实验现象为_ （3

12、） 固体D与HCl溶液反应的离子方程式为_ 三、 实验题 (共1题；共9分)24. （9分） (2018成都模拟) 某小组实验探究葡萄糖、二氧化硫分别与新制氢氧化铜的反应。实验I新制Cu(OH)2与葡萄糖反应（1） 将1.5mL1.0mol/LCuSO4溶液滴入5mLl.0mol/LNaOH溶液中制得Cu(OH)2悬浊液。相关反应的离子方程式为_。 （2） 在制得的Cu(OH)2悬浊液中加入稍过量葡萄糖溶液，加热煮沸,产生红色沉淀。该实验现象说明_；该原理可用于检测糖尿病患者血液中的_含量。实验II新制Cu(OH)2与二氧化硫反应按上述方法重新制取氢氧化铜悬浊液,通入足量二氧化硫，先产生红色沉

13、淀,然后红色沉淀逐渐变为紫红色固体，最终溶液呈无色。（3） 探究红色沉淀转变为紫红色的原因。将实验I产生的红色沉淀过滤、洗涤,洗涤方法是_。将所得固体分成两等份于试管中并加入少量蒸馏水进行对比实验。实验装置图操作及现象红色固体很快转变为紫红色固体,溶液呈蓝色。开始红色固体缓慢变为紫红色固体,溶液呈蓝色。试管内紫红色固体逐渐增多，最后溶液变无色。解释及结论该反应的离子方程式_。开始时红色固体颜色变化缓慢的原因是_。所得无色溶液中主要阴离子为_。（4） 通过上述探究，写出新制氢氧化铜与过量SO2反应的总化学方程式_。反思:将表中SO2换为NO2是否能观察到相同现象?回答并解释：_。四、 综合题 (

14、共2题；共18分)25. （9分） (2018高一下长治期末) 某铜矿石的主要成分是Cu2O，还含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2。某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程如图所示(已知：Cu2O2H=CuCu2H2O)。 （1） 滤液A中铁元素的存在形式为_(填离子符号)，生成该离子的离子方程式为_，检验滤液A中存在该离子的试剂为_(填试剂名称)。 （2） 金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为_，在实验室中完成此实验还需要的试剂是_。 aKClO3bKClcMgdMnO2（3） 为使固体混合物D在空气中灼烧完全分解，应_，直至连续两次测定的实验结果相同(或质量相

15、差小于0.1 g)时为止；灼烧时必须用到的实验仪器是_。 （4） 溶液G与固体混合物B反应的离子方程式为_。 （5） 将Na2CO3溶液滴入到一定量的CuCl2溶液中，得到氯化钠、二氧化碳和一种绿色的不溶于水的盐(不含结晶水)，该盐受热分解产生三种氧化物，则该盐的化学式是_。 26. （9分） (2018高三上成都开学考) I.回答下列问题：（1） 欲量取20.00 mL KMnO4酸性溶液，应选用的仪器是_。 （2） 中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、_、_。 （3） 在测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，称量操作至少要进行_次。 （4） II.氢氧化铜是一种常用试剂。例如，

16、利用新制氢氧化铜验证醛类物质的还原性。新制氢氧化铜悬浊液的配制。实验室制取氢氧化铜悬浊液的操作方法：在试管里加入10%的氢氧化钠溶液2 mL，滴入2%的硫酸铜溶液46滴，振荡即成。这样操作的目的是_。（5） 下面是三个研究性学习小组分别从不同层面开展的研究性学习活动：研究性学习小组甲：对教材实验结论“乙醛与新制氢氧化铜反应生成的红色沉淀是Cu2O”提出质疑，他们认为红色沉淀不一定是氧化亚铜。为了确定红色沉淀的成分，开展了如下研究，提出猜想：_。查阅资料：氧化亚铜属于碱性氧化物；+1价的铜离子在酸性条件下易发生自身氧化还原反应，生成+2价的铜离子和单质铜；在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜。设计方案

17、：方案1：取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化。方案2：取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣。方案3：称取红色沉淀a g，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器里冷却，再称量，反复多次至固体恒重，称得质量为b g，比较a、b关系。方案4：取该红色固体沉淀装入试管里，加入酸化的硝酸银溶液，观察是否有银白色银析出。你认为合理的方案是_。（6） 研究性学习小组乙针对甲的质疑，设计新的探究方案，装置如下图所示。你认为要测定上述红色沉淀成分必须测定下列哪些物理量(只填序号)：_。通入氢气体积；反应前，红色沉淀 + 硬质玻璃管的总质量；完全反应后红色固体 + 硬质玻璃管的总质量；实验

18、前，干燥管质量；硬质玻璃管质量；锌粒质量；稀硫酸中含溶质的量；实验后，干燥管质量。（7） 研究性学习小组丙上网查阅新闻得知：“2005年诺贝尔化学奖授予了三位研究绿色化学的科学家”。绿色化学强调对环境友好，实现零排放。“变废为宝”符合绿色化学要求。他们收集上述红色沉淀制备化学试剂：蓝矾。请你帮助他们设计一个简单且符合绿色化学要求的实验方案：_。 第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共22题；共44分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、二、 推断题 (共1题；共3分)23-1、23-2、23-3、三、 实验题 (共1题；共9分)24-1、24-2、24-3、24-4、四、 综合题 (共2题；共18分)25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、26-6、26-7、