广东省中山市贵阳市高一上学期化学期中考试试卷（II）卷

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1、广东省中山市贵阳市高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2016高二上汕头期中) 下列做法有利于保护水资源的是（ ） A . 矿渣堆放在河边B . 生活垃圾露天堆放C . 电镀废水直接排放D . 将生活污水集中处理后排放2. （2分） (2016高一上苏州期末) 在实验室，下列试剂中需要用棕色试剂瓶保存的是（ ） A . 浓硝酸B . 浓硫酸C . 浓盐酸D . 浓氨水3. （2分） 经分析，某种物质只含有一种元素，则此物质（ ）A . 一定是一种单质B . 一定是纯净物C . 一定是混合物D . 可能是纯净物，也

2、可能是混合物4. （2分） (2018高二下浙江期中) 下列物质属于非电解质是（ ） A . 金属铜B . 液态 HClC . 熔融 KNO3D . 葡萄糖5. （2分） (2019高二上黄陵期中) 下列实验操作能达到测量要求的是（ ） A . 用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mLB . 用10 mL量筒量取7.50 mL稀硫酸C . 用托盘天平称量25.21 g氯化钠D . 用广泛pH试纸测得溶液的pH为4.26. （2分） (2018高二下吉林期末) 化学是一门实用性强的自然科学，下列说法错误的是（ ） A . 油条的制作口诀 “一碱二矾三盐”，其中“碱”为烧碱B

3、 . 黑火药的最优配方是“一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是硝酸钾C . 过滤操作要领是一贴二低三靠，其中“贴”是指滤纸紧贴漏斗的内壁D . “固体药匙或纸槽，一送二竖三弹掉，块固还是镊子好，一横二放三慢竖”，前一个“固体”一般指粉末状固体7. （2分） (2016高一下湖州期末) CaO+H2O=Ca（OH）2的反应类型属于（ ） A . 化合反应B . 分解反应C . 置换反应D . 复分解反应8. （2分） (2016高一上埇桥期中) 在相同的温度和压强下，4个相同体积的密闭容器中分 别装有4种气体则4个容器中气体的质量最大是（ ） A . CO2 ， B . O2C . N2D . CH

4、49. （2分） (2015高一上兴国月考) 能用H+OH-=H2O来表示的化学反应是（ ） A . 氢氧化镁和稀盐酸反应B . Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中C . 澄清石灰水和稀硝酸反应D . 二氧化碳通入澄清石灰水中10. （2分） (2018高二下辽宁期末) 古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是（ ） A . “爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏”，爆竹爆炸发生的是分解反应B . “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关C . “甘之如饴”说明糖类均有甜味D . “玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化11.

5、 （2分） (2017高二上延安期末) 下列电离方程式错误的是（ ） A . H3PO4溶于水：H3PO43H+PO43B . （NH4）2SO4 溶于水：（NH4）2SO42NH4+SO42C . HF溶于水：HFH+FD . NaHS溶于水：NaHSNa+HS HSH+S212. （2分） (2018高二上北京期中) 某 的透明溶液中一定能大量共存的离子组是（ ） A . 、 、 、 B . 、 、 、 C . 、 、 、 D . 、 、 、 13. （2分） (2015高一上回民月考) 将4gNaOH溶解在10ml水中，再稀释成1L，稀释后溶液的物质的量浓度是（ ） A . 1molL1

6、B . 0.1molL1C . 0.001molL1D . 10molL114. （2分） (2018湖南模拟) 化学与生活，社会发展息息相关、下列有关说法错误的是（ ） A . “霾尘积聚难见路人”。雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B . “曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”过程中发生了置换反应C . 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D . 医用酒精体积分数是75%，用医用酒精菌消毒是使细菌、病毒蛋白质变性后死亡15. （2分） (2015高一上福建月考) 在少量氯水的试管中加入过量的溴化钾溶液，再加少量CCl4 ， 振荡静置后（ ） A . 水溶液为紫色B

7、. CCl4层呈橙色C . CCl4层呈紫红色D . 水溶液为橙色16. （2分） 有三个烧杯，分别盛有氯化铜、氯化钾和硝酸银三种溶液，均以Pt作电极，将它们串联在一起电解一定时间，测得电极增重总和2.8 g，这时产生的有色气体与无色气体的物质的量之比为（ ） A . 41B . 11C . 43D . 3417. （2分） (2018孝义模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 60g二氧化硅晶体中含有NA个SiO2分子B . 光照条件下，16gCH4与71gCl2反应生成的CH3Cl分子数为NAC . 1molLi在空气中充分燃烧生成Li2O，转移电子数为2NAD

8、 . 标准状况下，22.4LNO与NH3的混合气体中所含氮原子数为NA18. （2分） (2020高一上那曲期末) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 金属钠和水反应：Na+2H2O = Na+2OH+H2B . Na2CO3溶液中加入稀盐酸：CO32- + 2H+ = CO2+ H2OC . 铁片放入稀硫酸中：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2D . 将打磨后的铝丝插入NaOH溶液中：Al+2OHAlO2+H219. （2分） (2016高一上吉林期中) 在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（ ） A . Ca2+、Na+、NO 、CO B . Na+、Cl、N

9、H 、SO C . K+、Cl、HCO 、H+D . Ca2+、Na+、Fe3+、NO 20. （2分） (2018高一下葫芦岛开学考) 把4.6 g钠放入200 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是（ ） A . Cl的浓度几乎不变B . 溶液变浑浊C . 溶液中不存在Al3D . 溶液中存在最多的离子是Na21. （2分） 下列物质的检验，其结论一定正确的是（ ）A . 向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有SO42B . 向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变

10、浑浊，说明该溶液中一定含有CO32或SO32C . 取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加盐酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加盐酸有气体产生，加BaCl2有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化D . 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO222. （2分） 某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO-3、AlO2-、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）A . 原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1:2B . V1：V2=l：5C . M

11、点时生成的CO2为0.05molD . a曲线表示的离子方程式为：AlO2-+H+H2O=Al(OH)323. （2分） (2016高一上武清期中) 有如下两个反应：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+；Fe+Cu2+=Fe2+Cu判断Fe3+、Fe2+、Cu2+氧化性强弱顺序排列正确的是（ ） A . Fe3+Cu2+Fe2+B . Cu2+Fe3+Fe2+C . Fe3+Fe2+Cu2+D . Fe2+Cu2+Fe3+24. （2分） 下列溶液中Cl的物质的量浓度最大的是（ ） A . 200mL 2mol/L MgCl2溶液B . 1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C . 25

12、0mL 1mol/L AlCl3溶液D . 300mL 5mol/L KCl溶液二、 综合题 (共5题；共41分)25. （9分） 某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中电解质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。 请回答下列问题：（1） 甲池为_（填“原电池”“电解池”或“电镀”），B电极的电极反应式为_。 （2） 丙池中F电极为_（填“正极”“负极”“阴极”或“阳极），该池的总反应方程式_。 （3） 当乙池中C极质量减轻5.4 g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为_mL（标准状况）,丙池中_极（填E或F）析出_gCu。 （4） 若丙

13、中电极不变，将其溶液换为NaCl溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将_（填“增大”“减小”或“不变”）；丙中溶液的pH将_(填“增大”“减小”或“不变”）。 26. （7分） (2018保山模拟) 利用硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质)制备氧化铁的工艺流程如下：（1） “酸浸”中硫酸要适当过量，目的是_。 （2） “还原”是将Fe3+转化为Fe2+，同时FeS2被氧化为SO42-，该反应的离子方程式为_。 （3） 为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3+的量以控制加入FeS2的量。实验步骤为：准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍过量SnCl2，再

14、加HgCl2除去过量的SnCl2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定。有关反应的化学方程式如下：2Fe3+Sn2+6Cl-2Fe2+SnCl62-Sn2+4Cl-+2HgCl2SnCl62-+Hg2Cl26Fe2+Cr2O72-+14H+6Fe3+2Cr3+7H2O滴定时，K2Cr2O7标准溶液应盛放在滴定管中_;(填“酸式”、“碱式”)；若不加HgCl2，则测定的Fe3+量_;(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。（4） 可选用_;(填试剂)检验滤液中含有Fe3+。产生Fe3+的原因是_;(用离子方程式表示)。已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：实验可选用的试

15、剂有：稀硝酸、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体。请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：_a氧化：。b.沉淀：。c.分离，洗涤。d.烘干，研磨。27. （13分） (2018高二下六安期末) HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2;它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题： （1） 人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列

16、叙述错误的是_(填序号)。 A . 亚硝酸盐被还原B . 维生素C是还原剂C . 维生素C将Fe3+还原为Fe2+D . 亚硝酸盐是还原剂（2） 下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是_(填序号)。 A . 测定这两种溶液的pHB . 分别在两种溶液中滴加甲基橙C . 在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别D . 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别（3） 某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl,请写出反应的离子方程式：_。 （4） Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4,若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+,要求产物纯净，可选用

17、的最佳试剂是_(填序号)。 aCl2bFeCH2O2dHNO3（5） 若FeSO4、和O2的化学计量数比为21,试配平下列方程式： _FeSO4+_K2O2_K2FeO4+_K2O+_K2SO4+_O2当转移了1.5NA个电子时，在标况下可收集到_升氧气。28. （6分） (2018高一上石家庄期中) 现有下列物质：Na2CO310H2O晶体铜硫酸溶液CO2 NaHSO4固体Ba(OH)2固体 红褐色的氢氧化铁胶体氨水稀硝酸Al2(SO4)3固体。 （1） 上述物质属于电解质的有_(填编号)。 （2） 上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H+OH=H2O，写出该离子反应对应的化学方程式_。

18、 （3） 制取的化学方程式_；将的溶液滴加到的溶液中至恰好完全沉淀时的离子方程式_。 （4） 17.1g溶于水配成250mL溶液，SO42的物质的量浓度为_。 （5） 与发生反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O当有0.6mol电子转移时，生成的气体标准状况下的体积为_L。 29. （6分） (2018高一上包头期末) 如图1所示，此装置可用来制取和观察Fe（OH）2在空气中被氧化时的颜色变化，实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其他试剂任选填写下列空白：（1） B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入试剂是_A中反应的离子方程式是_ （2） 实验

19、开始时应先将活塞a_（填“打开”、“关闭”） （3） 简述生成Fe（OH）2的操作过程_ （4） 实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B瓶中发生的反应为_ （5） 下列图2各图示中_能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀 三、 计算题 (共1题；共10分)30. （10分） (2018高一上诸暨期中) 现有混有氯化钠杂质碳酸钠固体，为测定其中碳酸钠的质量分数，设计如下方案： （1） 称取20.0g上述固体，溶于水配成溶液，加入过量的CaCl2溶液，溶液变浑浊，过滤洗涤干燥，得到固体10g，求碳酸钠的质量分数。 （2） 现取等质量的上述固体，加入过量的盐酸，求生成的气体在标准状况下的体积。

20、 第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共24题；共48分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、二、 综合题 (共5题；共41分)25-1、25-2、25-3、25-4、26-1、26-2、26-3、26-4、27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、29-1、29-2、29-3、29-4、29-5、三、 计算题 (共1题；共10分)30-1、30-2、