广东省潮州市山东省高二下学期期中化学试卷B卷

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1、广东省潮州市山东省高二下学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共30题；共75分)1. （2分） (2016高一上嘉兴期中) 下列说法正确的是（ ） A . 12C可用于考古断代，推算出文物的年代B . 在一定温度和压强下，气体体积主要取决于气体分子之间的平均间距C . 道尔顿、阿伏伽德罗、卢瑟福、玻尔等科学家的研究不断更新人们对原子结构的认识D . 确定物质中含有哪些金属元素可用原子吸收光谱2. （2分） (2018高二上北仑开学考) 灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知： Sn(s ， 白)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g)H1 Sn(s

2、 ， 灰)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g)H2 Sn(s ， 灰) Sn(s ， 白)H32.1 kJmol1下列说法正确的是（ ）A . H1H2 B . 锡在常温下以灰锡状态存在C . 灰锡转化为白锡的反应是放热反应D . 锡制器皿长期处于低于13.2的环境中，会自行毁坏3. （2分） pHa的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pHa，则该电解质可能是（ ） A . NaOHB . H2SO4C . AgNO3D . Na2SO44. （2分） 人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5M

3、nO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：A . 正极反应式：AgCle=AgClB . 每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C . Na不断向“水”电池的负极移动D . AgCl是还原产物5. （2分） (2017中卫模拟) 利用如图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2 ， 并用阴极排出的溶液吸收NO2 下列说法正确的是（ ） A . a为直流电源的负极B . 阴极的电极反应式为：2HSO3+2H+eS2O42+2H2OC . 阳极的电极反应式为：SO2+2H2O2eSO42+4H+D . 电解时，H+由阴极

4、室通过阳离子交换膜到阳极室6. （2分） 化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是（ ）A . 已知：2H2(g)O2(g) 2H2O(g)H483.6 kJ/mol，氢气的燃烧热为241.8 kJ/molB . 在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡：Ag+ + I- = AgIC . 某反应H0,S0,则该反应在任意条件下均可自发进行。D . 用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2+H2S7. （2分） 下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 工业合成氨生产中增大压强B . 在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化C . NO2气体加压后

5、颜色先变深再变浅D . 工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率8. （2分） (2016高二下上饶期中) 下列物质一定属于苯的同系物的是（ ） A . B . C . D . 9. （2分） (2016高一下攀枝花期中) 下列各组元素中，电负性依次减小的是（ ） A . K，Na，AlB . F，Cl，HC . As，P，HD . O，S，Cl10. （2分） (2018高一上昆明期中) 等体积NaCl、MgCl2、AlCl3溶液分别与足量的AgNO3溶液反应。若生成的沉淀的物质的量之比为321，则三种盐酸盐溶液的物质的量浓度比为 （ ） A . 123B . 961C . 3

6、21D . 93111. （2分） (2017高二下绛县期中) 下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ） A . BF3B . PCl5C . HClD . CF2Cl212. （2分） (2017高二上石河子期末) 半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅： SiO2（s）（石英砂）+2C（s）Si（s）（粗硅）+2CO（g），H=682.44kJ/molSi（s）（粗硅）+2Cl2（s）SiCl4（g），H=657.01kJ/molSiCl4（g）（纯硅）+2Mg（s）2MgCl2（s）+Si（s），H=625.63kJ/mol 生产1.00kg纯硅的总反应热为（

7、）A . 2.43104kJB . 2.35104kJC . 2.23104kJD . 2.14104kJ13. （2分） 以下有关元素性质的说法不正确的是（ ） A . 具有下列电子排布式的原子中，1s22s22p63s23p21s22s22p3 1s22s22p2 1s22s22p63s23p4原子半径最大的是B . 具有下列最外层电子排布式的原子中，3s23p13s23p2 3s23p3 3s23p4第一电离能最大的是C . Na、K、Rb N、P、As O、S、Se Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是D . 某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、773

8、3、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+14. （2分） (2017高二上上饶期中) 在1L容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2发生反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）H =-92.4 kJmol-1 ， 下列关于该反应的说法正确的是（ ） A . 反应达到平衡时共放出46.2 kJ的热量B . 若将容器体积压缩至0.5L，可提高单位体积内活化分子百分数，从而加快正反应速率，降低逆反应速率C . 任何时刻均有：（N2）=3（H2）=2（NH3）D . 若保持容器体积不变，继续通入0.5mol N2和1.5mol H2 ，

9、 则N2的转化率变大15. （2分） (2018高二上淮北期中) 甲烷在光照的条件下与氯气混和，最多可以生成几种物质（ ） A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种16. （2分） (2016江苏) 下列说法正确的是（ ）A . 氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子B . 0.1molL1Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减小C . 常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为6.021023个D . 室温下，稀释0.1molL1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强17. （2分） 某粒子M的结构示意图为 ，下列有关该粒子的说法中不正确的是（ ） A . x值有6种以上的可能B

10、. M粒子的符号可能是O2、Ne、Al3+等C . M粒子表示的阴离子中还原性最弱的是N3D . 取含有M粒子的溶液进行焰色反应，若为黄色，则M的符号是Na+18. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示下列说法正确的是（ ） A . 加入催化剂，减小了反应的热效应B . 加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C . H2O2分解的热化学方程式：H2O2H2O+O2+QD . 反应物的总能量高于生成物的总能量19. （2分） (2016高一下西安期中) 下列说法正确的是（ ） A . 流水、风力是一次能源，电力、蒸汽是二次

11、能源B . 普通锌锰电池是一次电池，碱性锌锰电池是二次电池C . 铅蓄电池是一次电池，氢氧燃料电池是二次电池D . 同周期元素形成的简单离子中，原子序数越大的离子半径越小20. （2分） (2017高二上西湖期中) 某同学按如图所示的装置进行电解实验下列说法正确的是（ ）A . 电解过程中，铜电极上有H2产生B . 电解过程中，铜电极不断溶解C . 电解过程中，石墨电极上始终有铜析出D . 整个电解过程中，H+的浓度不断增大21. （8分） (2016高三上山西期中) 化合物（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基可以用E和H在一定条件下合成： 已知以下信息：A的

12、核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；RCHCH2 RCH2CH2OH化合物F苯环上的一氯代物只有两种；通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基回答下列问题：（1） A的化学名称为_ （2） D的结构简式为_ （3） E的分子式为_ （4） F生成G的化学方程式为_，该反应类型为_ （5） I的结构简式为_ （6） I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件： 苯环上只有两个取代基，既能发生银镜反应，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有_种（不考虑立体异构）J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，

13、写出J的这种同分异构体的结构简式_22. （2分） (2018奉贤模拟) 下列物质溶液间中的反应可用离子方程式OH HH2O表达的是：（ ） A . H2SO4和Ba(OH)2B . NH3H2O和HClC . NaHSO4和KOHD . NaHCO3和NaOH23. （2分） 已知Ksp（AgCl）=1.81010 ， Ksp（AgI）=1.01016下列关于不溶物之间转化说法错误的是（ ） A . AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl易转化为AgIB . 两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物C . 常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的

14、浓度不低于 1011 molL1D . AgCl不溶于水，不能转化为AgI24. （2分） (2018高三上唐山期末) 咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式如下图，下列说法不正确的是（ ）A . 咖啡酸可以发生取代、加成、氧化、酯化、加聚反应B . 1mol 咖啡酸最多能与5 mol H2反应C . 咖啡酸分子中所有原子可能共面D . 蜂胶的分子式为C17H16O4 ， 在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种一元醇A，则醇A 的分子式为C8H10O25. （10分） (2019高三上长春期末) 已知： （R、 R ， 表示烃基或官能团）A可发生如下转化(部分反应条件和试剂略)：2个G分

15、子间可脱水形成六元环状酯。回答下列问题：（1） C的名称是_，D含有的官能团名称是_。 （2） 由E生成F的反应类型是_，由F生成G的反应类型是_。 （3） A的结构简式为_，F的结构简式为_。 （4） G形成六元环状酯的化学方程式为_。 （5） 含有相同官能团的H的同分异构体有_种，其中核磁共振氢谱有四组峰，且强度比为3111的结构简式为_。 （6） 写出用 为原料(其他无机试剂任选)制备G的合成路线：_。 26. （2分） (2017高一下湖南期中) 在N2+3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内用N2表示的反应速率为0.30mol/（Ls）

16、则此一段时间是（ ） A . 1秒B . 2秒C . 0.44秒D . 1.33秒27. （2分） 利用维生素C能使淀粉-碘溶液褪色的性质，通过实验(如图所示)比较加入苹果汁和橙汁的多少来确定它们中维生素C含量的多少。要得出正确结论，在实验时需要控制的条件是（ ）A . 实验时必须向两烧杯中同时滴加液体B . 淀粉-碘溶液的体积和浓度必须相等C . 胶头滴管滴出的果汁的滴数必须相等D . 胶头滴管滴出的每滴果汁的体积不用相等28. （3分） (2016高一下枣庄月考) 四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素下列说法正确的是（ ） A . M与Z形成的化合物中只存在离子键B .

17、 X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C . 原子半径ZYD . M的最高价氧化物对应水化物能与NaOH溶液反应29. （2分） (2016高二上莆田期中) 在密闭容器中进行如下反应：H2（g）+I2（g）2HI（g），在温度T1和T2时，产物的量与反应的时间的关系如图所示符合图示的正确判断是（ ） A . T1T2 ， H0B . T1T2 ， H0C . T1T2 ， H0D . T1T2 ， H030. （2分） 图中乙是甲的电解池进行电解时的某个量（纵坐标x）随时间变化的曲线（各电解池都用石墨作电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响），则x表示（ ） A . 各电解池析出

18、气体体积总数的变化B . 各电解池阳极质量的增加C . 各电解池阴极质量的增加D . 各电极上放电的离子总数的变化二、 填空题 (共3题；共25分)31. （8分） (2019高一下北京期中) 某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。 （1） ：将钠、铁、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈。 （2） 向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_。 （3） ：利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。 仪器B的名称为_，干燥管D的作用为防止_。（4） 若要证明非金属性：ClI

19、-，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气，C中加淀粉-碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_(填现象)，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_溶液吸收尾气。 （5） 若要证明非金属性： ，则在A中加盐酸、B中加 、C中加 溶液。观察到C中溶液_; 填现象 ，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有_溶液的洗气瓶除去。 32. （7分） 根据问题填空： （1） 甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料已知CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）；H=443.64kJmol12CO （g）+O

20、2（g）=2CO2（g）；H=566.00kJmol1H2O（1）=H2O （g）；H=+44.00kJmol1试写出能表示CH3OH（1）燃烧热的热化学方程式：_试利用热化学方程式计算，完全燃烧16g甲醇生成CO2和H2O（l）时，放出的热量为_kJ科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以强碱做电解质溶液的新型手机电池据此回答下列问题：氧气在_极；甲醇在_极（2） 如图所示，800时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化，分析图象，回答问题： 该反应的方程式为_2min内，用B表示的反应速率为_在其他条件下，测得A的反应速率为0.05mol/（Ls），此时的反应与800时相比，_33.

21、（10分） (2016高二下沙市月考) 铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如铜用来制电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂 （1） 将一块缺角的硫酸铜晶体置于饱和硫酸铜溶液中会慢慢变成了完整晶体，这一现象体现了晶体的_性，若不考虑溶剂挥发，硫酸铜溶液的质量_（填“变大”、“变小”或“不变”） （2） 往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成Cu（NH3）42+配离子，已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是_ （3） Cu（NH3）42+具有对称的空间构型，Cu（NH3）42+中的两个NH3被两个Cl取代，能得到两种结构不同的产物，则Cu（NH3）42+的空间

22、构型为_（填“正四面体形”或“正四边形”） （4） 胆矾CuSO45H2O可写Cu（H2O）4SO4H2O，其结构示意如图1： 下列有关胆矾的说法不正确的是 A . 游泳池的池水中往往定期加一些胆矾，是因为铜离子有一定的杀菌作用B . 胆矾中氧原子存在配位键和氢键两种化学键C . Cu2+的价电子排布式为3d84s1D . 胆矾中的水在不同温度下会分步失去（5） X射线金相学中记载了关于铜与金可形成的两种有序的金属互化物，其晶胞如图2则图中、对应物质的化学式分别为_、_设图晶胞的边长为 cm，对应金属互化物的密度为 gcm3，则阿伏加德罗常数NA的值可表示为_（只要求列出算式） 第 17 页 共 17 页参考答案一、 单选题 (共30题；共75分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15、答案：略16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、22-1、23-1、24-1、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、25-6、26-1、27-1、28-1、29-1、30-1、二、 填空题 (共3题；共25分)31-1、31-2、31-3、31-4、31-5、32-1、32-2、33-1、33-2、33-3、33-4、33-5、