广西柳州市山西省高一上学期化学期中考试试卷D卷

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1、广西柳州市山西省高一上学期化学期中考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共30题；共60分)1. （2分） 有下列仪器：漏斗；锥形瓶；蒸馏烧瓶；天平；分液漏斗；量筒；燃烧匙其中常用于分离物质的仪器是（ ）A . B . C . D . 2. （2分） (2016高一下天津期末) 下列做法错误的是（ ） A . 易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B . 向试管中滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管C . 将FeCl3饱和溶液滴入热的稀氢氧化钠溶液中制备氢氧化铁胶体D . 金属钠着火时，用干燥的沙土覆盖灭火3. （2分） (2018高一上邯郸期中) 在标准状况下,WL氮气含有n

2、个氮气分子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为（ ） A . WnB . 22.4nC . 22.4n/WD . 7n/5.64. （2分） (2018高一上湖北月考) 下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（ ） A . 温度相同、体积相同的O2和N2B . 体积相等、密度不等的CO和C2H4C . 质量相等、密度不等的N2和C2H4D . 压强相同、体积相同的N2和O25. （2分） 实验室中分离水与植物油的混合液，必须使用的玻璃仪器是（ ） A . 容量瓶B . 集气瓶C . 分液漏斗D . 平地烧瓶6. （2分） (2018高三上衡阳月考) 下列说法正确的是（ ） A . 做蒸馏实验时，

3、在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加B . 为测定新制氯水的 pH，用玻璃棒蘸取液体滴在 pH 试纸上，与标准比色卡对照即可C . 在未知液中滴加 BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在 SO42或 SO32D . 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法7. （2分） (2018高一上玉田期中) 下列溶液中，与 200 mL 0.5 mol/L Na2SO4 溶液所含 Na+ 物质的量浓度相同的是（ ） A . 200 mL 0.25 mol/L NaCl 溶液B .

4、 200 mL 1 mol/L NaCl 溶液C . 100 mL 0.5 mol/L NaOH 溶液D . 100 mL 2 mol/L NaOH 溶液8. （2分） (2017高一上临川期中) 下列关于物质的量浓度表述正确的是（ ） A . 0.2molL1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-总物质的量为0.6molB . 50mL 2molL1的NaCl溶液和100 mL L 0.5molL1MgCl2溶液中，Cl的物质的量浓度相等C . 用1L水吸收22.4L氯化氢（标况下）所得盐酸的浓度是1molL1D . 10g 98%的硫酸（密度为1.84gcm-3）与10mL 18.4mo

5、lL-1的硫酸的浓度是相同的9. （2分） (2018高一上桂林开学考) 净化水的以下操作，其中净化程度最高的是（ ） A . B . C . D . 10. （2分） 现有乙酸和两种烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是（ ）A . B . C . （1a）D . （1a）11. （2分） (2020高二上新宁期末) 下列各物质中物质的量最多的是(NA表示阿伏加德罗常数)（ ） A . 0.5mol葡萄糖B . 常温常压下，48gO2C . 标准状况下，22.4LH2D . 2NA个水分子12. （2分） (2016高一上遵义期中) 下列行为符合安全要求的是（ ） A . 进

6、入地下矿井中可用火把照明B . 实验时将水倒入浓硫酸中配置稀硫酸C . 节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹D . 在实验室可以用手接触药品，用嘴吹灭酒精灯13. （2分） (2019高一上江阴期中) 下列溶液中的c (Cl-) 与50mL 1molL-1 氯化铝溶液中的c (Cl)相等的是（ ） A . 150mL 3molL-1 氯化钾溶液B . 75mL 2molL-1 氯化铵溶液C . 150mL1molL-1 氯化钠溶液D . 75mL 1molL-1 氯化钡溶液14. （2分） (2019高一上南山期中) 现有三组液体混合物：乙醇与水汽油与水碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次

7、是（ ） A . 蒸馏、分液、萃取B . 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取D . 蒸馏、萃取、分液15. （2分） 以下有关实验操作的叙述不正确的是（ ） A . 利用分液漏斗进行分液操作时，先打开分液漏斗旋塞，使下层液体慢慢流出，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，再将上层液体从上口倒出B . 用镊子夹取金属钠固体，切割取用后剩余的钠放回原试剂瓶中C . 用标准浓度的盐酸滴定未知浓度NaOH溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用同浓度盐酸润洗，将导致测定结果偏低D . 溶液配制、中和滴定实验中，容量瓶、锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用；而滴定管、移液管用蒸馏水洗净后，须再用待装液润洗23次后方

8、可使用16. （2分） 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A . 标准状况下，22.4LNO和11.2L O2的混合气体中所含分子数为NAB . 室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数为1.5NAC . 1mol氯气与足量氢氧化钠溶液反应时转移的电子数为2NAD . 常温常压下，20克H218O所含中子数为12NA17. （2分） (2018松江模拟) NA表示阿伏加德罗常数。硫与浓硝酸反应的化学方程式为：S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2+2H2O，有关说法正确的是（ ） A . 氧化剂与还原剂物质的量之比为1：6B . 每产生2.24升NO2转移电子

9、0.1NA个C . 随着反应进行溶液的酸性逐渐增强D . 氧化性：HNO3(浓)H2SO418. （2分） (2018高一上乐山期末) 同温同压下有两份体积相同的CO2和O3 ， 关于它们的叙述正确的是（ ） A . 分子数之比是11B . 原子个数比是32C . 质量比是 11D . 密度之比是1119. （2分） 在标准状况下，称量一个充满Cl2的容器质量为74.6g，若改充氮气，其质量为66g，则容器充满SO2气体时的质量为（ ） A . 64.8 gB . 73.2 gC . 68.6 gD . 75.8 g20. （2分） (2016高一上广州期末) 下列分离与提纯的方法正确的是（

10、） A . 除去Mg粉中混有的Al粉：加入足量的氨水，过滤B . 除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加入过量盐酸后，过滤、洗涤C . 除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤D . 从I2的四氯化碳溶液中分离出I2：分液21. （2分） (2015高一上宜昌期末) 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO 可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤；加过量氢氧化钠；加适量盐酸；加足量碳酸钠溶液；加过量氯化钡溶液下列操作顺序正确的是（ ） A . B . C . D . 22. （2分） (2019高一上上海期末) 配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作会使溶液浓度

11、偏高的是（ ） A . 少量Na2CO3固体残留在称量纸上B . 溶解Na2CO3时烧杯中有少量蒸馏水C . 转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒D . 定容至液面最高处与刻度线相平23. （2分） (2016高一上银川期中) 下列关于容量瓶的使用操作中正确的是（ ） A . 使用容量瓶前应先检查它是否漏水B . 容量瓶先用蒸馏水洗净，再用待配液润洗C . 配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到液面距刻度线12 cm处，再改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线D . 浓硫酸稀释后马上转移到容量瓶中24. （2分） (2017高一上潮阳期中) 下列说法正确的是（ ） A

12、. 溶液与胶体的本质区别是丁达尔效应B . 存放碳酸钠溶液的试剂瓶应使用玻璃塞C . 硝酸存放于棕色瓶中D . 试管、坩埚、蒸馏烧瓶都可以用酒精灯直接加热25. （2分） 检验某未知溶液中是否含有SO42 ， 下列操作最合理的是（ ）A . 加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液B . 先加入HNO3酸化，再加Ba（NO3）2C . 加入盐酸酸化的BaCl2D . 先用盐酸酸化，若有沉淀，则过滤，滤液中再加BaCl2溶液26. （2分） 某工厂用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl2）制备金属镁，其工艺流程如图下列说法正确的是（ ）A . 操作发生的反应为氧化还原反应B . 若在实验室进行操作

13、只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器C . 操作是蒸发浓缩、冷却结晶D . 在整个制备过程中，发生复分解反应、氧化还原反应、分解反应，置换反应27. （2分） (2016高三上石家庄期中) 利用碳酸钠晶体（Na2CO310H2O）来配制0.5molL1的碳酸钠溶液1 000mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（ ） A . 称取碳酸钠晶体100 gB . 定容时俯视观察刻度线C . 移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D . 定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线28. （2分） (2018高一下桂林开学考) 用下列实验装

14、置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）A . 用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB . 用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C . 用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D . 用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层29. （2分） (2016高一上蕲春期中) 在下列溶液中Cl的物质的量浓度最大的是（ ） A . 0.5L 0.1mol/L的NaCl溶液B . 100mL 0.2mol/L的MgCl2溶液C . 1L 0.2mol/L的AlCl3溶液D . 1L 0.3mol/L盐酸溶液30. （2分） 下列叙述正确的是（ ）A . 1 mol C

15、H4的质量为16g/molB . H2O的摩尔质量为18 gC . 44 g CO2的体积为22.4 LD . 9.8 g H2SO4含0.1NA个H2SO4分子二、 填空题 (共2题；共4分)31. （1分） （1）某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子的物质的量为_（2）在K2SO4和KCl的混合溶液中，K+的物质的量浓度为1.2mol/L，SO42的物质的量浓度为0.4mol/L，则此溶液中Cl的物质的量浓度为：_（3）写出二氧化氮与水的反应方程式_，氧化剂与还原剂的物质的量比为_（4）从1L1molL1NaCl溶液中取出200mL溶液，取出的溶

16、液中NaCl的物质的量浓度是_molL1 ， 取出的溶液中NaCl的物质的量是_ mol，质量是_g32. （3分） (2019高一上江阴期中) 实验题： （1） 实验一如图所示为实验室制取蒸馏水的装置示意图。 根据图示回答下列问题：图中两处明显错误是：_；_。（2） A仪器的名称是_， B仪器的名称是_。（3） 实验时，A中除加入少量自来水外， 还需要加入少量的_，其作用是_。（4） 实验二: 碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是:KIO3+5KI+3

17、H2SO43I2+3H2O+3K2SO4，该小组先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，转移到分液漏斗中，再加入一定量的苯，振荡。分液漏斗使用前应先_，振荡后上层液体为_（填有机层、水层）。（5） 萃取碘水中的I2单质时要用到萃取剂,下列关于所加萃取剂的说法正确的是（_） A . 不与碘反应B . 碘在其中的溶解度远大于在水中的溶解度C . 该萃取剂与水不互溶且密度比水大D . 可以选用CCl4、酒精做萃取剂.（6） 某学生在一次分液操作中发现上下层溶液都是无色液体，无法知道分液漏斗中的液体哪一层是有机层，哪一层是水层，请你用简单的方法帮他鉴别出来，写出有关步骤及判断方法_三、

18、 计算题 (共2题；共3分)33. （2分） (2018高一上鄂尔多斯期中) （1） 相同物质的量的CO2和O2，其分子数目之比为_，原子数目之比为_，氧原子数目之比为_；质量相同的CO2和O2，其物质的量之比为_。 （2） 同温同压下，30mlNH3与40mlO2的物质的量之比为_密度之比为_34. （1分） (2017高二上河北期中) 取1.43 g Na2CO3xH2O 溶于水配成10 mL 溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸 2.0 mL，并收集到112 mL CO2(标准状况)。 （1） Na2CO3xH2O的摩尔质量为_。 （2） 稀盐酸物质的量浓度为_。 （3

19、） x值为_，碳酸钠溶液的物质的量浓度为_。 四、 实验题 (共2题；共6分)35. （4分） (2019高一上鹤岗期中) 某课题研究小组的同学探究钠与水反应之后，又研究了与溶液反应和NaCl溶液的配制。 （1） .将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中：Fe2(SO4)3溶液NaCl溶液 Na2SO4溶液 饱和澄清石灰水 Ca(HCO3)2溶液。回答下列问题： 既有气体，又有白色沉淀产生的是_；（2） 写出金属钠与反应的离子方程式_； （3） 若剩余的金属钠露置在空气中最终会变成_。 （4） .配制480mL 0.2 molL-1 NaCl溶液。 计算后，需称出NaCl质量为_g。（5） 在配制

20、过程中，下列操作对所配溶液浓度的影响是（填偏高、偏低或无影响） 配制前，容量瓶内有水_溶液未冷却便定容_定容时仰视刻度线_36. （2分） 铁单质及其化合物在生活生产中应用广泛 （1） 硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是（用离子方程式表示）_ （2） 已知25时，KspFe（OH）3=2.791039，该温度下反应Fe（OH）3+3H+Fe3+3H2O的平衡常数K_; （3） 电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，保持污水的pH在5.06.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层

21、，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到浮选净化的作用某研究小组设计装置如图所示 装置B中通入空气的电极反应是_装置A中，阳极的电极反应式分别为Fe2e=Fe2+、_实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣此时，应向污水中加入适量的_aH2SO4bBaSO4cNa2SO4dNaOHeCH3CH2OH（4） 工业催化剂K3Fe（C2O4）33H2O是翠绿色晶体，在421553时，分解为Fe2O3、K2CO3、CO、CO2、H2O实验室由草酸亚铁晶体（FeC2O42H2O）、草酸钾（K2C2O4）、草酸（H2C2O4）和双氧水（H2O2）混合制备 制备过程要防止草酸被

22、H2O2氧化，请写出草酸被H2O2氧化的化学方程式_配合物的稳定性可以用稳定常数K来衡量，如Cu2+4NH3Cu（NH3）42+，其稳定常数表达式为：K= 已知：Fe（C2O4）33的稳定常数Kl=1020，Fe（SCN）3的稳定常数K2=2103，请设计检验K3Fe（C2O4）33H2O中铁元素的方案_第 18 页 共 18 页参考答案一、 单选题 (共30题；共60分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、26-1、27-1、28-1、29-1、30-1、二、 填空题 (共2题；共4分)31-1、32-1、32-2、32-3、32-4、32-5、32-6、三、 计算题 (共2题；共3分)33-1、33-2、34-1、34-2、34-3、四、 实验题 (共2题；共6分)35-1、35-2、35-3、35-4、35-5、36-1、36-2、36-3、36-4、