云南省丽江市太原市高二下学期期中化学试卷A卷

《云南省丽江市太原市高二下学期期中化学试卷A卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省丽江市太原市高二下学期期中化学试卷A卷（15页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、云南省丽江市太原市高二下学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共10题；共20分)1. （2分） 原子结构模型的简历和发展与科学实验紧密相关下列对应关系错误的是（ ）A . 道尔顿发现原子“空心球”模型B . 汤姆逊发现电子“葡萄干布丁”模型C . 卢瑟福进行粒子散射实验“核式”模型D . 玻尔解释氢原子光谱“电子分层排布”模型2. （2分） 下列关于金属晶体的叙述正确的是（ ） A . 用铂金做首饰不能用金属键理论解释B . 固态和熔融时易导电，熔点在1 000左右的晶体可能是金属晶体C . Li、Na、K的熔点逐渐升高D . 金属导电和熔融电解质（或电解质溶液）导

2、电的原理一样3. （2分） (2017高二下商丘期末) 下列说法正确的是：（ ）NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度ss 键与sp 键的电子云形状相同含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对A . B . C . D . 4. （2分） (2016高一下株洲期中) 元素的化学性质主要取决于下列的（ ） A . 最外层电子数B . 核外电子数C . 质子数D . 中子数5. （2分） 纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比

3、例极大，这是它有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同(如图所示)，则这种纳米颗粒的表面粒子数与总粒子数的比值为（ ）A . 78B . 1314C . 2525D . 26276. （2分） (2016高二下大同期中) 二氧化硅有晶体和无定形两种形态，晶态二氧化硅主要存在于石英矿中除石英外，SiO2还有磷石英和方英石等多种变体方英石结构和金刚石相似，其结构单元如图下列有关说法正确的是（ ） A . 方英石晶体中存在着SiO4结构单元B . 1 mol Si形成2 mol SiO键C . 上图所示的结构单元中实际占有18个硅原子D . 方英石晶体中

4、，SiO键之间的夹角为907. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . N2、O2和Cl2分子中既含有键，又含有键B . PCl3分子中，中心原子采取sp3杂化方式C . CS2、H2O、C2H2都是直线型分子D . CH4、C6H6都是只含有极性键的非极性分子8. （2分） 下列各组微粒中，都互为等电子体的是（ ）A . CO、NO、NaH、N2B . SO2、NO2+、N3、CNOC . CO32、NO3、BeCl2D . SiF4、SiO44、SO42、PO439. （2分） (2015高二下广平期中) 现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一其中图是已经合成的最著名的硫氮化

5、合物的分子结构下列说法正确的是（ ） A . 该物质的分子式为SNB . 该物质的分子中既有极性键又有非极性键C . 该物质具有很高的熔、沸点D . 该物质与化合物S2N2互为同素异形体10. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 乙酸、葡萄糖、淀粉的最简式均为CH2OB . 的名称为：2,2,4-三甲基-4-戊烯C . H2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致D . 熔化时没有化学键断裂的晶体一定是分子晶体二、 不定项选择题 (共6题；共14分)11. （2分） 下列分子或离子中，不含有孤对电子的是（ ） A . H2OB . H3O+C . NH3D . NH4+12. （3分）

6、 短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如下表所示，它们原子的最外层电子数之和为18依此推断正确的是（ ）XYWZA . X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B . W、X、Y的原子半径依次减小C . W、Z的单核离子均能促进水的电离D . W的氧化物能溶解在氨水中13. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子之比为2：1B . 在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键C . HCl的相对分子质量大于HF，所以HCl的沸点高于HFD . 由A族和A族元素可形成原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物14. （2分） (20

7、16高二上淮阳开学考) 元素M的最高正价和负价的绝对值之差为6，M、N的离子具有相同的电子排布，则M、N所形成的化合物可能是（ ） A . CaBr2B . CaCl2C . MgCl2D . MgF215. （3分） (2016高二下江阴期中) 下列有关晶体的叙述中，错误的是（ ） A . 金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B . 氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等且最近的Na+共有6个C . 金属晶体中，铜和锌都是面心立方堆积D . 干冰晶体中，每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子共有12个16. （2分） (2015高二下枣强期中) 茶是我国的传

8、统饮品，茶叶中含有的茶多酚可以替代食品添加剂中对人体有害的合成抗氧化剂，用于多种食品保鲜等，如图1所示是茶多酚中含量最高的一种儿茶素A的结构简式，关于这种儿茶素A的有关叙述正确的是（ ） 分子式为C15H12O71mol儿茶素A在一定条件下最多能与7mol H2加成等质量的儿茶素A分别与足量的金属钠和氢氧化钠反应，消耗金属钠和氢氧化钠的物质的量之比为1：11mol儿茶素A与足量的浓溴水反应，最多消耗Br24molA . B . C . D . 三、 填空题 (共6题；共58分)17. （10分） (2016高一下彭州期中) 下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素请回答下列问题周期A

9、AAAAAA023（1） 中，最活泼的金属元素是_（写元素符号，下同）；最不活泼的元素是_；可作半导体材料的元素是_；某元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接 化合生成一种盐，该元素是_ （2） 、的简单离子，其半径更大的是_（写离子符号） （3） 、的气态氢化物，更稳定的是_（填化学式） （4） 元素的非金属性：_（填“”或“”） （5） 的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是_（填化学式）；碱性最强的是_（填化学式），它与的最高价氧化物的水化 物反应的化学方程式为_ 18. （11分） (2018高三上陆川期末) 现有A、B、C、D、E五种元素，他们性质如下：A周期表中原子半径最小

10、的元素B电负性最大的元素CC的2p轨道中有三个未成对的单电子D原子核外电子数是B与C核外电子数之和EE能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物请回答如下问题：（1） 基态E原子有_个未成对电子，二价E离子的核外电子排布式为_。 （2） A2D分子中D原子的杂化类型是_，D的氧化物DO3分子空间构型为_。（3） CA3极易溶于水，其原因主要是_，试判断CA3溶于水后，形成CA3 H2O的合理结构：_(填字母代号)， 推理依据是_。 （4） 在ESO4溶液中滴入过量氨水，形成配合物的颜色为_，反应的离子方程式为_。 （5） ZnD的晶胞结构如图1所示，在ZnD晶胞中，D2的配位数为_。

11、（6） E与金形成的金属互化物结构如图2所示，其晶胞边长为a nm，该金属互化物的密度为_(用含a、NA的代数式表示)g cm3。19. （11分） (2016高三下凯里开学考) 四种常见元素的性质或结构信息如表，根据信息回答有关问题 元素ABCD性质或结构信息原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对电子原子的M层有1对成对的p电子原子核外电子排布为：Ar3 d104sx ， 有+1、+2两种常见化合价有两种常见氧化物，其中一种是冶炼金属工业的常用还原剂（1） A元素与其同周期相邻两种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为_（用元素符号表示）；试解释原因_ （2） B元素的低价氧化物分子中心原子

12、的杂化方式为_，B元素的最高价氧化物分子的VSEPR构型为_；B元素与D元素形成分子空间构型为_； （3） D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点_（填“高”或“低”），其原因是_； （4） 往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，观察到的现象为_；后一现象的离子方程式为：_ （5） C晶体的堆积方式如图所示 ，设晶胞边长为a cm，阿伏伽德罗常数用NA表示，则晶胞中C原子的配位数为_，C晶体的密度为_gcm3（要求写表达式，可以不简化） 20. （10分） 卤族元素是典型的非金属元素，单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的用途 （1） 同主族元素的电负

13、性大小存在一定的规律，卤族元素（F、Cl、Br、I）中，电负性最大的是_ （2） 不同卤素原子之间可形成卤素互化物，如IBr、BrI3、BrF5、IF，等卤素互化物中的化学键类型是 （填标号） A . 极性键B . 非极性键C . 离子键D . 键（3） BeCl2的分子空间构型为_；BF3分子中BF键的键角为_ （4） NF3分子中的N原子的杂化方式为_ （5） HF的相对分子质量小于HC1，但其沸点却高于HC1，其原因是_; （6） 由F、Mg、K三种元素形成的某种晶体的晶胞结构如下图所示，晶胞边长为anm，该晶体的化学式为_；列式计算该晶体的密度（gcm3）_ 21. （10分） 决定物

14、质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。（1） 已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能/kJmol1I1I2I3I4A5781817274511578B7381451773310540A通常显_价，B元素的核外电子排布式为_。（2） 波长为300nm紫外光的光子所具有的能量约为399 kJmol1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因是_。组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是_。共价键CCCNCS键能/ kJmol1347305259（3） 实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与N

15、aCl晶体结构相似（如下图所示），已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：离子晶体NaClKClCaO晶格能/kJmol17867153401则该4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是_。其中MgO晶体中一个Mg2周围和它最邻近且等距离的Mg2有_个。（4） 金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是_。（5） 某配合物的分子结构如下图所示，其分子内不含有（填序号）。A . 离子键B . 极性键C . 金属键D . 配位键E . 氢键F . 非极性键22. （6分） 工业上制取冰晶石（Na3AlF6）的化学方程式如

16、下：2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2+9H2O，根据题意完成下列填空： （1） 在上述反应的反应物和生成物中，属于非电解质分子的电子式为_过量该物质与偏铝酸钠溶液反应的离子方程式为_ （2） 反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是_（选填编号） a气态氢化物的稳定性b最高价氧化物对应水化物的酸性c单质与氢气反应的难易d单质与同浓度酸发生反应的快慢（3） 反应物中某些元素处于同一周期它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为_ （4） Na2CO3俗称纯碱，属于_化合物（填离子“离子”、“共价”）工业上

17、侯氏制碱法的原料是_ 第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 不定项选择题 (共6题；共14分)11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、三、 填空题 (共6题；共58分)17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、18-6、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、20-6、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、22-3、22-4、