广东省广州市高二下学期期中化学试卷（理科）

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1、广东省广州市高二下学期期中化学试卷（理科）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共22题；共44分)1. （2分） (2016高一上会宁期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B . NH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质C . 液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质D . BaSO4溶于水的部分能够电离，所以BaSO4是电解质2. （2分） (2018高二上蚌埠开学考) 反应C(s)H2O(g) CO2(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ） A . 增加C的量B . 将容器的体积缩小一半C

2、 . 保持体积不变，升高温度D . 压强不变充入N2使容器体积增大3. （2分） (2017宝山模拟) 下列事实与盐类水解无关的是（ ） A . 氯化铝溶液蒸干后灼烧得不到无水氯化铝B . 氯化铁溶液常用作制印刷电路板的腐蚀剂C . 常用热的纯碱溶液除去油污D . 长期施用硫酸铵易使土壤酸化4. （2分） (2018高三上贵阳开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 某物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B . H2S为二元弱酸，其电离方程式为：H2S 2H+S2-C . 已知：常温下，AgCl的Ksp=1.810-10。向99mL 0.01 mol/L KCl溶液中，加入1mL 0.01mo

3、l/LAgNO3溶液（忽略混合时溶液体积的变化），立即产生白色沉淀D . NaHCO3溶于水会水解，该水解反应可表示为：HCO3-+H2O H3O+CO32-5. （2分） 对平衡体系CO2 (g) CO2(aq)H=-19.75kJmol- ， 为了减小温室效应的产生，增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采取的方法是A . 升温增压B . 降温减压C . 升温减压D . 降温增压6. （2分） 向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2 ， 开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是（ ）甲在500时，SO2和O2各10mol反应乙在500时，用V2O5作催化剂，10mol

4、SO2和5mol O2反应丙在450时，8mol SO2和5mol O2反应丁在500时，8mol SO2和5mol O2反应A . 甲、乙、丙、丁B . 乙、甲、丙、丁C . 乙、甲、丁、丙D . 丁、丙、乙、甲7. （2分） (2019高三上通榆月考) 下列离子方程式中，正确的是（ ） A . 向NaOH溶液中加入少量Mg（HCO3）2溶液：2OH+Mg2+Mg（OH）2B . 向足量NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba（HCO3）2溶液：2HCO3+Ba2+2H+SO42BaSO4+2H2O+2CO2C . 酸性KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO4+10H+3H2O22Mn2+3O2+8H

5、2OD . 向Fe（NO3）3溶液中加入过量HI溶液：2Fe3+2I2Fe2+I28. （2分） (2016浦东模拟) 对于反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）+Q（Q0），达到平衡后，改变一个条件，以下有关分析正确的是（ ） A . 升高温度，正反应速率增大，化学平衡常数增大B . 减小压强，逆反应速率减小，化学平衡常数减小C . 加入催化剂，正逆反应速率不变，平衡不移动D . 充入氧气，正反应速率先增大后减小，平衡向正反应方向移动9. （2分） (2018郑州模拟) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A . 无色透明溶液中：K+、MnO4-、Cl-、H+B .

6、 =10-12的溶液中：Na+、K+、NO3-、ClO-C . pH=12的无色溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D . 含Na2SO3的溶液中：K+、H+、Cl-、NO3-10. （2分） (2017高二上西湖期中) 合成氨的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJ/mol现将1molN2（g）、3molH2（g）充入一容积为2L的密闭容器中，在500下进行反应，10min时达到平衡，NH3的体积分数为，下列说法中正确的是（ ）A . 若达到平衡时，测得体系放出9.24kJ热量，则H2反应速率变化曲线如图甲所示B . 反应过程中，混合气体平均相对分子质量为

7、M，混合气体密度为d，混合气体压强为p，三者关系如图乙C . 如图丙所示，容器I和II达到平衡时，NH3的体积分数为，则容器I放出热量与容器II吸收热量之和为92.4kJD . 若起始加入物料为1 mol N2 ， 3 mol H2 ， 在不同条件下达到平衡时，NH3的体积分数变化如图丁所示11. （2分） 下列有关电解质溶液的分析、判断正确的是（ ）A . 盐溶液的浓度越大，盐的水解程度越大B . 室温下，CH3COOH分子不可能存在于pH=8的碱性溶液中C . 向pH=6的蒸馏水和c（H+）=10-6mol/L的稀盐酸中分别投入大小和形状相同的金属钠，反应刚开始时，产生H2的速率相同D .

8、 相同温度下，pH=2的氯化铁溶液中水的电离程度比pH=l的硫酸溶液中水的电离程度大12. （2分） (2015高二上盘山月考) 25时，向V mL pH=a的盐酸中，滴加10V mL pH=b的NaOH溶液，所得溶液中Cl的物质的量恰好等于Na+的物质的量，则a+b的值是（ ） A . 15B . 14C . 13D . 不能确定13. （2分） 工业制硫酸中的一步重要反应是SO2（在400500下的催化氧化：2SO2+O22SO3 ， 这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法错误的是（ ）A . 在上述条件下，SO2可能100%的转化为SO3B . 使用催化剂是

9、为了加快反应速率，提高生产效率C . 达到平衡时，SO2与SO3的浓度保持不变D . 为了提高SO2的转化率，可以适当提高O2的浓度14. （2分） (2018高二上慈溪期中) 对于2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，Hc(HC2O4)c(C2O42)c (OH)c(H+）D . 当V (NaOH) =20 mL时，溶液中存在：c(OH) =c (HC2O4)+c (H2C2O4)+c(H+)16. （2分） (2016高二下马山期末) 下列无法证明某酸HA是弱酸的实验方案是（ ） A . 室温下，用pH试纸测得0.1molL1 NaA溶液的PH7B . 碳酸钠溶液中滴入0.1molL1

10、的HA溶液，产生大量无色气体C . 室温下测得某HA溶液的pH=a，用蒸馏水稀释100倍测得溶液pH=b，且ba2D . 室温下，测得0.1molL1HA溶液的pH1，证明HA是弱酸17. （2分） (2017高二上西安期末) 在一定温度不同压强（P1P2）下，可逆反应2X（g）2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（ ） A . B . C . D . 18. （2分） (2017浙江模拟) 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（ ） A . HClB . NH4ClC . CH3COONaD . NaHCO319. （2分） (

11、2017成都模拟) 25时，H2SO3及其钠盐的溶液中，H2SO3、HSO3、SO32的物质的量分数（）随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是（ ） A . 溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO3B . 当溶液恰好呈中性时：c（Na+）c（SO32）+c（HSO3）C . 向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水， 的值增大D . 向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，（HSO3）减小20. （2分） 在密闭容器中发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4KJmol1 ， NH3 在 平衡混合气体中的体积分数（a）与温度（T）、压强（p）的关系如图所示下列判

12、断正确的是（ ） A . T1T2B . 其他条件不变，增大压强，可提高单位时间内 NH3的产量C . 升高温度，该反应的化学平衡常数增大D . 当 n（N2）：n（H2）：n（NH3）=1：3：2 时，反应一定达到平衡状态21. （2分） (2016高二上丰县月考) 下列叙述正确的是（ ） A . 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸B . 将氢氧化钠溶液和氨水各稀释一倍，两者的c（OH）均减少到原来的一半C . 常温下，某溶液中由水电离出的c（OH）=11010 mol/L，该溶液可能是盐酸D . 如果盐酸的物质的量浓度是醋酸的两倍，则盐酸的c（H+）也是醋

13、酸的两倍22. （2分） (2016高二上孝感期中) 可逆反应达到平衡状态的主要特征是（ ） A . 正、逆反应的速率均为零B . 正、逆反应都还在进行C . 正、逆反应的速率相等D . 反应停止了二、 解答题 (共4题；共31分)23. （9分） (2016高二上泰州期中) 氨在国民生产中占有重要的地位工业合成氨的反应为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4KJ/mol请回答下列问题： （1） 表明合成氨反应处于平衡状态的是_（填字母） a2v正（NH3）3v逆（H2）bc（N2）=c（H2）c（NH3）c单位时间内有3molHH键断裂，同时有6molNH键断裂d恒温恒容时，容

14、器内压强不变e恒温恒容时，容器内混合气体的弥补不变（2） 在一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，既要加快反应速率，又要提高H2的转化率，可以采取的措施有_（填字母） a升高温度b分离出液态氨气c增加N2浓度d增加H2浓度（3） 已知在400时，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的平衡常数K=0.5，则NH3（g）N2（g）+3H2（g）的平衡常数表达式为K=_，数值为_ （4） 有两个密闭容器A和B，A容器保持恒容，B容器爆出恒压，起始时向容积相等的A、B中分别通入等量的NH3气体，均发生反应：2NH3（g）3H2（g）+N2（g）则： 达到平衡所需的时间：t（A）_t（B），平衡时，

15、NH3的转化率：a（A）_a（B）（填“”、“=”或“”）达到平衡后，在两容器中分别通入等量的氦气A中平衡向_移动，B中平衡向_移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”）（5） 在三个相同容器中各充入1molN2和3molH2，在不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数（NH3）随时间变化的曲线如图所示下列说法中正确的是_（填字母，下同） a图可能是不同压强对反应的影响，且p2p1b图可能是同温同压下不同催化剂对反应的影响，且催化剂性能12c图可能是不同温度对反应的影响，且T1T224. （5分） (2017高二下绵阳期末) 弱酸溶液中存在电离平衡。室温下，几种弱酸的电离常数如下：醋酸

16、Ka1.810-5草酸Ka1=5.910-2 ， Ka2=6.410-5硼酸Ka=5.810-10邻-苯二甲酸Ka1=1.110-3 ， Ka2=3.910-6（1） 25 时，0.1 mol/L的上述四种酸溶液，pH由小到大的顺序是_（用序号表示）。 （2） 25 时，0.1 mol/L醋酸溶液的pH=_（lg1.8=0.26）。已知：弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来电解质总分子数的百分数叫电离度。将0.1 mol/L醋酸溶液稀释10倍，其电离度变为原来的_倍（用代数式表示）。 （3） Na2C2O4第一步水解反应的平衡常数表达式是_，室温下，向0.01 m

17、ol/LNa2C2O4溶液中滴加盐酸至pH=1时，溶液中HC2O4-与H2C2O4物质的量浓度之比为_。 25. （9分） (2015高二上青海期末) 环境监测测定水中溶解氧的方法是：量取amL水样，迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应，其反应式为：2Mn2+O2+4OH=2MnO（OH）2（该反应极快）测定：打开瓶塞后迅速加入12mL浓硫酸（酸化），使之生成I2 ， 再用b mol/L的Na2S2O3溶液滴定（以淀粉为指示剂），消耗V mL有关反应式为MnO（OH）2+2I+4H+=Mn2+I2+3H2OI2+4S2O32=2I+S2O

18、32试回答：（1） 滴定过程中用到的玻璃仪器除了酸式滴定管、碱式滴定管外还缺少_，_（2） 滴定操作时，左手控制滴定管，右手_，眼睛要注视_（3） 滴定时（I和S2O32反应）以淀粉为指示剂，终点时溶液由_色变为_色（4） 水中溶解氧的计算式为_（以g/L为单位）（5） 测定时，滴定管经蒸馏水洗涤后立即加入滴定剂Na2S2O3标准溶液进行滴定，则会导致测定结果_（填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同）（6） 记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果_26. （8分） (2017自贡模拟) 甲醇是重要的绿色能源之一，目前科学家用水煤气（CO+H2）合成甲醇，其

19、反应为：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），H=128.1kJmol1 ， 回答下列问题：（1） 该反应是可逆反应，为使化学反应速率和CO的转化率都同时提高的措施有_（写两条）（2） 恒温恒容条件能说明该可逆反应达平衡的是；A . 2v正（H2）=v逆（CH3OH）B . n（CO）：n（H2）：n（CH3OH）=1：2：1C . 混合气体的密度不变D . 混合气体的平均相对分子质量不变（3） 若上述可逆反应在恒温恒容的密闭容器进行，起始时间向该容器中冲入1molCO（g）和2molH2（g）实验测得H2的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示该反应的S_0，图中的T1_T2

20、（填“”“”或“=”）T1下到达平衡状态A时，容器的体积为2L，此时该反应的平衡常数为_，若达到平衡状态B时，则容器的体积V（B）=_L（4） 已知：H2（g）燃烧热H=285.8KJmol1、和CO（g）燃烧热H=283.0KJmol1，则CH3OH（g）燃烧热的热化学方程式是为_第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共22题；共44分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、二、 解答题 (共4题；共31分)23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、24-1、24-2、24-3、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、25-6、26-1、26-2、26-3、26-4、