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1、云南省丽江市兰州市高一下学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共49分)1. （2分） LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+Li LiFePO4 ， 含Li+ 的导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是（ ）A . 放电时电池负极反应为：FePO4+Li+e= LiFePO4B . 放电时电池内部Li+ 向负极移动C . 可加入硫酸以提高电解质的导电性D . 充电过程中，阳极LiFePO4的质量减少2. （2分） (2018高二下诸暨期中) 下列说法中错误的是（ ） A . O2与O
2、3互为同素异形体B . 16O与18O核外电子排布不同C . 麦芽糖与蔗糖互为同分异构体D . CH3CH3与 互为同系物3. （2分） (2016高一下吉林期中) 下列过程一定释放出能量的是（ ） A . 化合反应B . 分解反应C . 分子拆成原子D . 原子组成分子4. （3分） (2016高一下晋江期中) 短周期主族元素X,Y,Z,W的原子序数依次增大X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2具有相同的电子层结构，W与X同主族下列说法正确的是（ ） A . 原子半径大小顺序：r（Z）r（W）r（X）r（Y）B . Y分别与Z、W形成的化合物中化学键
3、类型相同C . X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱D . Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强5. （2分） (2016高一下景县期中) 假设反应N2+3H22NH3（正反应为放热反应） 的正反应速率是v1 ， 逆反应速率是v2 ， 当升高温度时，v1和v2的变化情况为（ ） A . 同时增大B . v1减小，v2增大C . 同时减小D . v1增大，v2减小6. （2分） (2016高一下昆明期中) 下列说法正确的是（ ） A . 从石油中获得乙烯，已成为目前工业上生产乙烯的主要途径B . 催化剂一般在金属与非金属的分界处寻找C . 硅是一种良好的导热、导电材料D . 氢的同位素 H可
4、用于制造氢弹7. （2分） 下列各项中表达正确的是考（ ） A . 基态氧原子核外价电子的轨道表示式： B . HClO的结构式为HClOC . 用电子式表示NaCl的形成过程： D . F的结构示意图： 8. （2分） 在金刚石的晶体中，含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上所需碳原子数及每个碳原子上任意两个CC键间的夹角是（ ）A . 6个120B . 5个108C . 4个10928D . 6个109289. （2分） (2017高二上小金期末) 下列各原子或离子的电子排布式正确的是（ ） A . Al：1s22s22p63s2B . O2：1s22s22p6C . Na+：1s22
5、s22p63s1D . Si：1s22s22p63s23p410. （2分） (2018银川模拟) 下列有关电化学说法错误的是（ ） A . 电池中电流由正极流向负极。锂电池比能量高，锂电池一般不用有机酸、醇、水溶液直接作电解质溶液B . 太阳能电池有的是物理过程，有的还包括一个循环往复的化学反应C . 硅铁合金（一种惰性材料）可做牺牲阳极的阴极保护法的阳极D . 电解时，有时一些阳离子、含氧酸根也可在阳极放电11. （2分） 一定条件子啊，化学反应处于平衡状态时，下列说法一定正确的是（ ） A . 反应不再进行B . 反应物浓度等于生成物浓度C . 各组分浓度不再随时间而变化D . 反应物的
6、质量等于生成物的质量12. （2分） 在2L密闭容器中，发生3A（g）+B（g）2C（g）的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12molL1s1 ， 则10s后容器中B的物质的量是（ ）A . 1.6 molB . 2.8 molC . 3.2 molD . 3.6 mol13. （2分） 在火箭推进器中装有强还原 剂肼（N2H4）和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量氧气和水蒸气，并放出大量热已知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量（1） 写出该反应热化学方程式：_（2） 已知H2O（1）H2O（g）H=+44kJ/
7、mol，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_kJ14. （8分） (2016高一上水富期末) 如图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置（1） 中反应的化学方程式是_，其中铜发生了_（填“氧化”或“还原”）反应，判断依据为_ （2） 中饱和NaHSO3溶液的作用是除去中挥发出的硫酸加热一段时间后，中溶液依然澄清，中溶液褪色想要立即终止铜与硫酸的反应，最恰当的方法是_a上移铜丝，使其脱离硫酸b撤去酒精灯c拔去橡胶塞倒出硫酸（3） 反应停止后，待装置冷却，把取下后将其中溶液分成两份做如下实验：加入试剂现象反应的离子方程式第一份加入NaOH溶液有白色沉淀生成_
8、第二份加入氯水有白色沉淀生成_完成上述反应的离子方程式（4） 中棉花团的作用是_ （5） 上述实验结束后，发现中试管内有少量白色固体出现，冷却后将试管中的物质缓缓倒入水中，溶液呈蓝色取少量蓝色溶液于试管中，滴加NaOH溶液至过量，出现的现象是_ 15. （7分） (2018高一下晋江期末) A，B，C，D，E五种短周期元素，原子序数依次增大。A与B、C分别构成电子数相等的化合物W、K，且W是一种能产生温室效应的气体；D元素最外层电子数是次外层电子数的3倍。A，D，E构成化合物Y，A、B、C、D构成化合物X，且X、Y均为阳离子和阴离子个数比是11的离子化合物。回答下列问题： （1） 推断元素D为
9、_。 （2） Y的电子式为_；物质W为_，其晶体中存在的作用力有_。 （3） 与E同主族且为第7周期的元素原子序数为_。 （4） A与C形成的K是生产某种常用肥料的重要原料，写出其被催化氧化的反应方程式_。 （5） X、Y按12反应的离子方程式为_。 16. （7分） (2019高三上哈尔滨期末) 2017年春节，京津冀及周边区域遭遇“跨年”雾霾，二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，消除氮氧化物污染是研究方向之一。 （1） 用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知： CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H574.0 kJmol-1CH
10、4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H1160.0 kJmol-1H2O(g)H2O(l)H44.0 kJmol-1请写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式_。（2） 用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)2NO(g) N2(g)CO2(g)，某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T0C)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下： NON2CO200.10000100.0580.0210.021200.0400.0300.030300.0400.0300.030400.0320.03
11、40.017500.0320.0340.017下列说法不能作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是_；A活性炭的质量Bv正(N2) = 2v逆(NO)C容器内压强保持不变D容器内混合气体的密度保持不变E容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变F容器内CO2的浓度保持不变在T时，该反应的平衡常数为_(小数点后保留两位)；在30 min时，若只改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件是_；在50 min时保持温度和容器体积不变再充入NO和N2，使二者的浓度均增加至原来的两倍，则化学平衡_(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。（3） 利用反应6NO2+8NH3= 7N2+12H2O构成电池
12、的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。 A电极的电极反应式为_。下列关于该电池的说法正确的是_。A电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极B为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜C电池工作一段时间，溶液的pH不变D当有4.48LNO2被处理时，转移电子物质的量为0.8mol第 9 页 共 9 页参考答案一、 选择题 (共16题；共49分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、13-2、14-1、14-2、14-3、14-4、14-5、15-1、15-2、15-3、15-4、15-5、16-1、16-2、16-3、
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