山东省菏泽市高二上学期开学化学试卷

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1、山东省菏泽市高二上学期开学化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共14题；共29分)1. （2分） 下列物质的分子中既有键又有键的是（ ）HCl H2O N2 H2O2 C2H4 C2H2A . B . C . D . 2. （2分） (2016高二下衡阳期中) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 稀硝酸与氢氧化钠溶液反应：H+OH=H2OB . 铝与稀盐酸反应：Al+2H+=Al3+H2C . 三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3OH=Fe（OH）3+3C1D . 二氧化碳与澄清石灰水反应：CO2+2OH=CO32+H2O3. （2分） (2017高三上姜堰月考)

2、下表中所示物质或概念间的从属关系符合如图的是XYZA钠元素主族元素短周期元素B电解质化合物纯净物C氢氧化铁胶体分散系D置换反应氧化还原反应放热反应A . AB . BC . CD . D4. （2分） 对于敞口容器中的反应：Zn(s)+H2SO4(aq)= ZnSO4 (aq)+H2(g),下列叙述中不正确的是（ ）A . Zn和H2SO4的总能量大于 ZnSO4和H2的总能量B . 反应过程中能量关系可用上图表示C . 若将该反应设计成原电池，则Zn为负极D . 若将该反应设计成原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出11.2L气体5. （2分） 下列关于合金的叙述中正确的是（ ）A . 合

3、金不具有金属光泽B . 金属和非金属之间不可能形成合金C . 生铁和钢都是铁的合金D . 钛合金是使用最多的合金6. （2分） (2016诏安模拟) 下列说法中正确的是（ ）A . 乙烯、植物油和苯都能与氢气发生加成反应，是因为其结构中都含有碳碳双键B . 开发核能、太阳能等新能源，推广甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放C . 红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析D . 制造玻璃是复杂的物理变化，玻璃的组成不同，性能不同7. （2分） (2017高一上衡水期末) 下列化学反应中，能用离子方程式 H+OHH2O表示的是（ ） A . 2H2+O2 2H2OB . H

4、Cl+NaOHNaCl+H2OC . 2HCl+Cu（OH）2CuCl2+2H2OD . Ba（OH）2+H2SO4BaSO4+2H2O8. （2分） 足量浓硫酸与mg铜反应得到标准状况下SO2nL，则被还原的酸是（ ） A . molB . molC . gD . g9. （3分） 将V1mL1.0molL1 H2SO4溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）下列叙述不正确的是（ ） A . 做该实验时环境温度可能为20B . 该实验表明化学能可以转化为热能C . NaOH溶液的浓度约是1.5molL1D . 该

5、实验表明中和反应是放热反应10. （2分） (2016高一下天水月考) 下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（ ） A . 还原性强弱：FClIB . 原子半径大小：NaSOC . 碱性强弱：KOHNaOHLiOHD . 稳定性强弱：HFHClHBr11. （2分） (2017高一上金华期末) 把钠放入滴有石蕊试液的水中，下列现象不存在的是（ ） A . 钠浮在水面上B . 会听到嘶嘶声C . 水溶液变为红色D . 钠熔化成小球，并在水面迅速游动12. （2分） 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A . 1.8gNH4+含有的电子数为1.1NAB . 在标准状况下，22.4LH

6、F含有的原子数为2NAC . 2.4g Mg作为还原剂，失去的电子数为0.2NAD . 200mL0.5mol/LNaHCO3溶液中含有的钠离子数为NA13. （2分） (2016高一上广州期中) 下列反应属于氧化还原反应，且水中两种元素化合价没有改变的是（ ） A . 2Na+2H2O=2NaOH+H2B . 2F2+2H2O=4HF+O2C . CaO+H2O=Ca（OH）2D . 3NO2+H2O=2HNO3+NO14. （2分） (2019高一下长春月考) 常温下，下列气体组合中能稳定共存的是（ ） A . CO和O2B . SO2和H2SC . NO和O2D . NH3和HCl二、

7、解答题 (共9题；共68分)15. （7分） (2018高三下泰州开学考) 电镀污泥主要含有Cr2O3、NiO和Fe2O3等物质，可制备Na2Cr2O7溶液和NiSO46H2O晶体，实现有害物质的资源化利用。已知黄钠铁矾NaFe3(SO4)2(OH)6是一种浅黄色的难溶物，具有沉淀颗粒大、沉降速率快、容易过滤的特点。（1） 焙烧时Cr2O3被氧化为Na2CrO4，该反应的化学方程式为_。 （2） 写出酸化时CrO42-转化为Cr2O72-的离子方程式：_。 （3） 加入CaCO3的目的是中和溶液中的酸，调节溶液pH，提高铁的去除率。溶液pH对除铁效率影响如下图所示。则除铁时应控制溶液的pH为_

8、（填序号）。A0.51.5B1.52.5C2.53.5除铁时发生反应的离子方程式为_。若除铁时pH稍大会生成Fe(OH)3胶体，显著降低除铁效率，原因是_。（4） 从滤液中获取NiSO46H2O晶体的操作为_、冷却结晶、过滤、_、干燥。 16. （9分） (2018高一下大连期末) 元素AD是元素周期表中短周期的四种元素，根据表中信息回答下列问题。 元素性质或结构信息A单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远。且其单质燃烧后生成淡黄色固体B单质非常稳定，是空气的主要成分之一。其原子的最外层电子数是内层电子总数的2.5倍C单质是双原子分子，常温、常压下是黄绿色气体，原子的M层再增加一个电子即

9、达到稳定结构D+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同（1） 上表四种元素名称分别为：A_，B_，C_，D_。 （2） A,B,C,D原子半径由大到小的顺序为_。（用元素符号填写） （3） 写出B的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_。 （4） 用电子式表示AC的形成过程_。 （5） C元素的单质的氧化性比溴单质的氧化性_（填“强”或“弱”），请设计实验证明_。（写实验操作和现象） 17. （4分） (2016高一上福清期中) 根据所学知识，完成题目： （1） 等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是_ （2） 将2.4mol某金属投入某酸溶液中，恰好

10、完全反应，并产生7.2g氢气，则此金属化合价为_ （3） 某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下：实验次数项目第一次第二次第三次所取合金的质量/g202040所加稀硫酸的质量/g10012080生成氢气的质量/g0.40.40.4该合金中铁的质量分数是_%（结果精确到1%）本实验中所加稀硫酸的溶质的质量分数为_%（结果精确到0.1%）18. （9分） 某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验 （1） 将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应的速度最慢；_与盐酸反应产生的气体最多

11、 （2） 向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_ （3） 利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律 仪器A的名称为_，干燥管D的作用为_（4） 若要证明非金属性：ClI，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_的现象，即可证明从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_溶液吸收尾气写出该反应的离子方程式_ 19. （7分） (2018高一上九江开学考) 某兴趣小组在做完碳还原氧化铜试验后，进行了如图的探究（1） 【猜想】把氧化铜还原成铜的物质是：石墨；_ （

12、2） 【实验】用天平称量1.5g氧化铜粉末，直接用铝箔纸包裹按上述操作步骤实验，黑色粉末_，那么猜想不成立 （3） 【实验】石墨棒能使氧化铜还原成铜，该反应的化学方程式为_（4） 【改进】把石墨棒换成铝粉重复上述操作，又获成功那么称取等量的铝粉并进行同样的操作，其目的是_改进后的实验证明，金属铝与铜活动顺序是_，该反应的化学方程式为_（5） 【拓展】如果使用复印机的“碳粉”代替石墨棒还原氧化铜，效果更好联想在空气中灼烧的铁丝不能燃烧，而铁粉能燃烧，其原因是_ 20. （10分） 三鹿奶粉事件震惊全国,导致了中国奶制品行业危机,其起因是掺假者为了提高奶制品中蛋白质含量而加入了化工原料三聚氰胺(C

13、3N6H6),严重损害了人们的身体健康.测定牛奶中蛋白质含量常用盖达尔法:蛋白质 硫酸铵 氨,如图所示为某一牛奶的营养成分表,现取30mL牛奶用盖达尔法分解蛋白质,把氮全部转化为氨,用50mL0.5mol/L的H2SO4吸收,剩余的酸用1mol/LNaOH溶液中和,需38mL. （1） 计算30mL牛奶中共含有多少克氮？ （2） 试判断此牛奶中蛋白质含量是否合格(已知牛奶密度为1.3gmL1,蛋白质中含氮的质量分数为16%). 21. （12分） (2018肇庆模拟) TiO2是一种性能优良的半导体光催化剂，能有效地吸附有机污染物（如甲醛、甲苯等)和含氮化合物(如NH3、CN等）转化为CO2和

14、N2等小分子物质。 （1） Ti基态核外电子排布式为_。 （2） 甲醛HCHO分子空间构型为_；分子中碳原子轨道杂化类型为_，键和键的个数之比为_， （3） 氨气极易溶于水，是因为氨和水的分子均是_，还因为_。 （4） 甲苯分子中能够共平面的原子最多为_个；苯环不易被卤素加成，而比较容易被卤素取代苯环上的氢，原因是_。 （5） 含CN的污水毒性极大，用NaClO先把CN氧化为CNO，然后在酸性条件下再将CNO氧化为无污染的气体。请写出与CNO互为等电子体的微粒_分子或离子，写一种）。 （6） Ti(CN)42-中Ti2+与CN-的C原子形成配位键。不考虑空间构型，Ti(CN)42-的结构可表示

15、为_。 （7） Ti的某氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐的晶胞结构如图所示（Ti4+位于立方体的顶点，Ca2+ 处于立方体的中心）。该晶体中，Ti4+和周围_个O2-相紧邻；若该晶胞的密度为dg/cm3则钛氧键的键长为_pm （用带NA的代数式表示）。22. （5分） (2018高三上辽源期中) 下面是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题： 族周期A0一AAAAAA二（1） 、的原子半径由大到小的顺序为(元素符号)_。 （2） 、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)_。 （3） 在、中的某些元素之间可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出其

16、中一种化合物的电子式：_。 （4） 由和组成的化合物与的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为：_。 （5） 单质与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_。 23. （5分） (2017通化模拟) A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质它们之间有如图所示的反应关系：（1） 若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：_; （2） 若D物质具有两性，、反应均要用强碱溶液，反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体判断单质A的元素在周期表中的位置：_ （3） 若A是太阳能电池用的光伏材料C、D为钠盐

17、，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性写出反应的化学方程式：_ （4） 若A是应用最广泛的金属反应用到A，、反应均用到同一种非金属单质C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写出该反应的离子方程式：_ （5） 若A为淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质 B与C可反应生成A请写出B的电子式_第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共14题；共29分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、 解答题 (共9题；共68分)15-1、15-2、15-3、15-4、16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、21-7、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、