云南省昭通市西安市高二上学期期末化学试卷（I）卷

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1、云南省昭通市西安市高二上学期期末化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一下北京期中) 下列图示过程，由太阳能直接转变为化学能的是（ ） A . 光伏发电B . 风力发电C . 水力发电D . 光合作用2. （2分） (2016高一下萍乡期末) 化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关下列说法正确的是（ ） A . “无磷洗涤剂”的推广使用，不能有效减少水体富营养化的发生B . 无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能C . PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素D . 硫的氧化物和氮的

2、氧化物是形成酸雨的主要物质3. （2分） 在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及其能量变化，据此判断以下叙述中错误的是（ ）A . 化学反应中物质变化的实质是旧化学键断裂和新化学键生成B . 物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来C . 在化学反应中，破坏旧化学键吸收的能量大于大于形成新化学键释放的能量时，该反应是吸热反应D . 需要加热才能发生的反应一定是吸收能量的反应4. （2分） (2017高二上简阳期中) 白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2P4O10 已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP：a kJmol1

3、、PO：b kJmol1、P=O：c kJmol1、O=O：d kJmol1 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是（ ）A . （6a+5d4c12b）kJmol1B . （4c+12b6a5d）kJmol1C . （4c+12b4a5d）kJmol1D . （4a+5d4c12b）kJmol15. （2分） 下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）A . CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)2CO(g)O2(g)反应的H+2283.0kJ/molB . HCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2

4、(57.3)kJ/molC . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热6. （2分） (2016高二上福州期中) 在密闭容器中发生可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），以下是不同情况下的反应速率，其中最快的是（ ） A . v（O2）=0.01 molL1s1B . v（NH3）=0.02molL1s1C . v（H2O）=0.06 molL1min1D . v（NO）=0.03molL1s17. （2分） 一定条件下，在密闭容器内，SO2氧化成SO3的热化学方程式为：2SO2 (g) + O2 (

5、g) 2SO3 (g)；H=a kJmol1在相同条件下，要想得到2a kJ热量，加入各物质的物质的量可能是（ ）A . 4molSO2和2molO2B . 5molSO2和3molO2C . 4molSO2和4molO2D . 2molSO2、1molO2和2molSO3 8. （2分） (2018高二上芮城期中) 在某2L恒容密闭容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应：2X(g)+Y(g) 3Z(g)，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是（ ）A . M点时，Y的转化率最大B . 升高温度，平衡常数减小C . W、M

6、两点Y的正反应速率W大D . W、M两点Y的正反应速率相同9. （2分） 一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，能说明可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡状态的是（ ） C的生成速率与C的分解速率相等；单位时间内生成amolA，同时生成3amolB；气体密度不再变化；混合气体的总压强不再变化；A、B、C的物质的量之比为1：3：2；混合气体的平均相对分子质量不变A . B . C . D . 10. （2分） (2015安庆模拟) 在催化剂表面NH3脱硫的原理为：8NH3（g）+6SO2（g）=3S2（g）+4N2（g）+12H2O（g）H，实验测定在不同 下，温度与SO2的转化率关系

7、如图，下列说法正确的是（ ） A . 脱硫反应H0B . 及时从体系中除去水，平衡常熟增大C . 相同条件下，催化剂活性越大，SO2的平衡转化率越高D . ：abc11. （2分） (2019高一上南宁期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na和ClB . 溶于水后能电离出氢离子的化合物可以是酸也可以是盐C . 硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液的导电性强D . 硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4=2NaS64O212. （2分） 标准状况下，某同学向100mLH2S饱和溶液中通入SO2 ， 所得溶液pH变化如图所示，下列分析中，正确的是（ ） A .

8、 b 点对应的溶液导电性最强B . 亚硫酸是比氧硫酸更弱的酸C . 原H2S溶液的物质的量浓度为0.05molL1D . ab段反应是：SO2+2H2S3S+2H2O13. （2分） 已知一定温度下的弱电解质的稀溶液，当加水稀释使物质的量浓度变为原来的时，其电离程度将增大到原溶液电离度的倍，现有pH=1的某一元弱酸溶液10mL，加水至1L后，溶液的pH（ ）A . 等于2B . 在34之间C . 等于3D . 在23之间14. （2分） 有关100ml 0.1 mol/L NaHCO3、100ml 0.1 mol/L Na2CO3两溶液叙述不正确的是A . 溶液中水电离出的H+个数：B . 溶

9、液中阴离子的物质的量浓度之和:C . 溶液中:c(CO32-)c(H2CO3)D . 溶液中:c(HCO3-)c(H2CO3)15. （2分） (2018高二下长沙期末) 电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol/L的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法错误的是（ ）A . 曲线代表滴定CH3COOH溶液的曲线B . A、C两点对应溶液均呈中性C . B点溶液中:c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)D . A点溶液中:c(CH3COO-)+ c(OH-)- c(H+)

10、=0.050mol/L16. （2分） 下列物质中，既可以与稀盐酸反应，又可以与氢氧化钠溶液反应的是（ ）AlAlCl3Al2O3NaHCO3Al(OH)3A . B . C . D . 二、 解答题 (共4题；共32分)17. （9分） (2019高三上杨浦模拟) 工业上通过电解精制饱和食盐水来制备NaOH、 、 ，再合成盐酸。完成下列填空 （1） 粗盐提纯：为除去粗盐中的 、 、 ，向粗盐溶液中依次加入稍过量的NaOH溶液、_，过滤后，再向滤液中加入适量_，再蒸发。 （2） 电解饱和食盐水： ，电解10L饱和食盐水，若阴极收集到标准状况下 _（填气体化学式），则溶液 _（设溶液体积、温度不

11、变、忽略生成物间的反应）。 工业制盐酸：利用 和 化合，所得产物再溶于水的方法得盐酸，生产流程如下：（3） 为确保 完全反应，合成塔中 略大于 。写出一条 必须反应完全的理由：_（4） 盐酸浓度测定；可用滴定法，用盐酸滴定已知质量 的溶液。过程如下：准确称量一定质量的 固体于锥形瓶中，加蒸馏水使其溶解，滴加指示剂X，用待测盐酸滴定，接近终点时，加热锥形瓶，煮沸液体2min，冷却至室温，继续滴定至终点，记录消耗盐酸的体积。重复上述过程三次，计算盐酸浓度。 已知：指示剂X的变色范围是 ； ，饱和 水溶液 本测定用的仪器有锥形瓶、烧杯、玻璃棒、_（5） 本测定的反应原理是_（用化学方程式表示）。 （

12、6） 接近终点时煮沸反应混合物的目的是_（7） 盛放 固体的锥形瓶不干燥，对实验结果的影响是_（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 18. （7分） (2018吉林模拟) NH3作为重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。 （1） 氨的催化氧化反应:4 NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g） H0，是制硝酸的基础反应，在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：浓度时间C(NH3) mol/LC(O2) mol/LC(NO) mol/L第0 min0.81.60第1 mina1.350.2第2 min

13、0.30.9750.5第3 min0.30.9750.5第4 min0.71.4750.1反应在第1min到第2min时，NH3的平均反应速率为_。反应在第3 min时改变了条件，改变的条件可能是_（填序号）。A使用催化剂B.减小压强C.升高温度D.增加O2的浓度说明4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6 H2O（g）达到平衡状态的是_（填序号）。A单位时间内生成n mol NO的同时生成n mol NH3B.百分含量w（NH3）=w（NO）C.反应速率v（NH3）：v（O2）：v（NO）：v（H2O）=4：5：4：6D.在恒温恒容的容器中，混合气体的平均相对分子质量不再变化（2） 若

14、在容积为2L的密闭容器中充入4.0molNH3(g)和5.0molO2(g)，发生如下反应：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，保持其他条件不变，在相同的时间内测得c(NO)与温度的关系如下图1所示。则 T1下，NH3的平衡转化率为_。（3） 氨催化氧化时会发生两个竞争反应，分别为反应I：4NH3(g) +5O2(g) 4NO(g) +6H2O(g)H= -905.0 kJmol-1反应II:4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g) +6H2O(g)H= -1266.6 kJmol-1。为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1 mol NH3和2mol

15、O2，测得有关物质的量关系如上图2：该催化剂在低温时选择反应_(填“ I ”或“ II”）。C点比B点所产生的NO的物质的量少的主要原因_。 （4） 通过以上两个竞争反应写出NO分解生成N2与O2的热化学方程式_。 19. （9分） (2018高二上陆川期末) 25时，0.lmol/L的HA溶液中 =1010 ， 0.01mol/L的BOH溶液pH=12。请回答下列问题： （1） HA是_(填“强电解质”或“弱电解质”，下同)，BOH是_;。 （2） HA的电离方程式是_。其中由水电离出的c(H+)=_mol/L。 （3） 在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是_ (填字母)。 A

16、. B . C . c(H+)与c(OH-)的乘积D . c(OH-)（4） 将等体积等物质的量浓度的HA溶液和BOH溶液混合后的溶液呈_性，请用离子方程式解释其原因_。 （5） 常温下pH=12的BOH溶液100mL，加0.01mol/LNaHSO4，使溶液的pH为11。(混合溶液体积变化忽略不计)，应加NaHSO4_mL。 (保留到小数点后一位) 20. （7分） (2015博白模拟) “低碳循环”已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为化学家研究的主要课题（1） 将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（

17、g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：实验组温度起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOH2OH2CO1650421.62.462900210.41.633900abcdt实验2条件下平衡常数K=_实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则 的值_（填具体值或取值范围）实验4，若900时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时V正_V逆（填“”，“”，“=”）（2） 已知在常温常压下：写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）H=1275.6kJ/mo

18、l2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566.0kJ/molH2O（g）=H2O（l）H=44.0kJ/mol（3） 已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性常温下，向10mL 0.01molL1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01molL1 NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系_；（4） CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8109CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2104mol/L，则生成沉淀所需CaC

19、l2溶液的最小浓度为_mol/L（5） 以二甲醚（CH3OCH3）、空气、H2SO4为原料，铂为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃料电池的原理相似请写出该电池负极上的电极反应式：_第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 解答题 (共4题；共32分)17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、17-6、17-7、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、