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1、青海省海北藏族自治州拉萨市高一上学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共32分)1. （2分） (2019高二下杭州月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.5NAB . 物质的量浓度为0.5mol/LAlCl3溶液中，含有Cl-个数为1.5NAC . 6g乙烷中含有的共价键的数目为1.4NAD . l mol甲基（- CH3）所含电子数为10NA2. （2分） 下列说法中不正确的是（ ） A . 冰醋酸、酒精、氨气、苯等均是非电解质B . 石油经分馏得到的
2、各种馏分仍然是混合物C . 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径不同D . 玻璃、水泥和陶瓷的主要成分都属于硅酸盐3. （2分） (2017高三上汕头期中) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 将铁放入氯化铁溶液中：Fe+Fe3+2Fe2+B . 向新制的氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+Fe2+2H2OC . 将少量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：SO2+2OHSO32+H2OD . 向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Al3+3OHAl（OH）34. （2分） (2016高一上陕西期中) 高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原
3、理为：2Fe（OH）3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是（ ） A . 制高铁酸钾用 KClO做还原剂B . Fe（OH）3是还原剂C . 高铁酸钾中铁的化合价为+7D . 制备高铁酸钾时1 molFe（OH）3得到3 mol电子5. （2分） 下列实验方案合理的是（ ）A . 检验酒精中的少量水：向酒精中加入足量生石灰B . 鉴别集气瓶中的甲烷和乙烯：移去玻璃片，分别点燃，观察火焰的颜色及是否有黑烟C . 制备氯乙烷（C2H5Cl）：将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应D . 制取乙酸乙酯：用如图所示的实验装置：6. （2分） (2016高一上黑龙
4、江期中) 能用离子方程式H+OH=H2O表示的反应是（ ） A . 稀醋酸和氢氧化钾反应B . 硫酸氢钠和烧碱溶液反应C . 稀盐酸和氢氧化铜反应D . 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应7. （2分） (2016高一上射洪期中) 已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2Z2X2Y2 ， 下列反应的化学方式或叙述不成立的是（ ） A . Z2与X在水溶液中不能大量共存B . 还原性：YZWC . 2NaW+Y2=2NaY+W2D . W2通入到NaX和NaY的混合溶液中：W2优先氧化Y8. （2分） (2017高一上湖南期中) 下列反应中水只作还原剂的是（ ） A . 2H2O 2H2+O2B
5、 . 2Na+2H2O2NaOH+H2C . Cl2+H2OHCl+HClOD . 2F2+2H2O4HF+O29. （2分） (2018高三上顺义期末) 三位科学家保罗克拉兹等因在氟利昂和臭氧层方面的工作获得诺贝尔化学奖，他们的研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理，如下图所示：下列说法不正确的是（ ）A . 氯原子在反应中做催化剂B . 过氧化氯的结构式为：OClClOC . 臭氧分子最终转变成氧气分子D . 过程中一氧化氯断键形成过氧化氯10. （2分） (2016高三上桓台期中) 等质量的下列物质与足量浓盐酸反应（必要时可加热），放出Cl2物质的量最多的是（ ）A . KMnO4B . M
6、nO2C . NaClO3D . NaClO11. （2分） (2016高一下乐清月考) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 铁与稀硫酸反应：Fe+2H+Fe3+H2B . 氢氧化铝与足量盐酸反应：Al（OH）3+3H+Al3+3H2OC . 钠跟冷水反应：Na+2H2ONa+2OH+H2D . 铜片与稀硝酸反应：Cu+NO3+4H+Cu2+NO+2H2O12. （3分） (2017高一上湖南期中) 下列离子能大量共存的是（ ） A . Ba2+、SO42 ， Fe3+、K+B . OH、Cl、Na+C . NH4+、NO3、Al3+、K+D . HCO3、SO42、Na+、H+13. （2
7、分） (2017高一上南昌期中) 向盛有一定量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）近似的用下图中的曲线表示是（ ）A . AB . BC . CD . D14. （3分） (2017高一上扬州期末) 反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2常用于判断氯气管道是否漏气，关于该反应的说法正确的是（ ） A . Cl2发生氧化反应B . NH3是还原剂C . 每生成1 mol N2 ， 转移3 mol电子D . 被氧化与未被氧化的NH3物质的量之比为1：315. （2分） (2016高一下简阳月考) 有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中
8、含有硫酸的浓度为2molL1 ， 含有硝酸的浓度为1molL1 ， 现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标准状况下的气体的体积为（ ） A . 89.6 mLB . 112 mLC . 168 mLD . 224 mL二、 非选择题： (共4题；共28分)16. （3分） (2016高一上抚州期中) 欲用98%的浓硫酸（=1.84gcm3）配制成浓度为0.5molL1的稀硫酸500mL （1） 所需仪器除烧杯，量筒，玻璃棒外，还需要_实验仪器才能完成该实验 （2） 简要回答下列问题：所需浓硫酸的体积为_mL量筒量取浓硫酸后发现量筒内壁还附有硫酸，用水洗净量
9、筒后将洗液一起转移至容量瓶，将使溶液浓度_； （填“偏高”、“偏低”、“无影响”） 17. （10分） Cl2和NO2在室温下可以化合成一种新的气态化合物C，为了测定C的分子组成，进行以下实验：取总体积为5L的混合气体，测定反应后气体总体积V，随着Cl2在混合气中所占体积分数X的变化而发生变化的规律实验测知当Cl2所占体积分数为20%或60%时，反应后的气体总体积均为4L （1） 写出反应的化学方程式； （2） 试讨论当x取不同值时，反应后气体总体积V随x变化的函数关系 18. （12分） (2017高一下成都期中) 为了验证SO2的性质，某同学利用输液管设计了如图1微型实验： 回答下列问题：
10、（1） 仪器A的名称是_ （2） 装置l中的现象是_；装置3中证明SO2具有_性 （3） 下列说法正确的是 A . 装置2中紫色石蕊试液变红的原因是SO2+H2O=H2SO3 ， H2SO3显酸性B . 实验结束后将输液管1加热溶液不变色C . 实验结束后，可由a导管向装置中加水，将气体赶出后再拆装置，防止残留的SO2有毒气体污染环境D . 在a导管处用向下排空气法收集SO2（4） 装置4中酸性高锰酸钾褪色，经测定反应后溶液中含有Mn2+和SO42，请写出该反应的离子方程式_ （5） 该学生还利用上图部分仪器组装成的装置（如图2）证明S、C、Si非金属性强弱可共选择的试剂有：硫酸、亚硫酸、硝酸
11、、木炭、硅酸钠溶液 装置A中试剂X是_；装置1中反应的化学方程式是_实验结论：因为酸性强弱是_（填化学式），故非金属性是SCSi19. （3分） (2016高一上海南期末) 将3.2g铜与足量浓硫酸混合加热，使其充分反应 （1） 该反应的化学方程式是_ （2） 反应后生成的气体在标准状况下的体积为_L （3） 将反应后溶液加水稀释至50mL，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度为_mol/L 第 9 页 共 9 页参考答案一、 选择题 (共15题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 非选择题： (共4题；共28分)16-1、16-2、17-1、17-2、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、19-1、19-2、19-3、
青海省海北藏族自治州拉萨市高一上学期化学期末考试试卷C卷
