江西省景德镇市高二上学期化学期中考试试卷

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1、江西省景德镇市高二上学期化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2019高二上肥东期中) 中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代就已经广泛应用了相关的化学知识，下列关于古代化学的应用和记载中，说法不合理的是（ ） A . 曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能B . 我国古代人民常用明矾水除去铜器上的铜锈 C . 锡青铜 铜锡合金 文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D . 晋代炼丹家、医学家葛洪所著 抱扑子 一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。这个过程为可逆反应2. （2分） 下列有关说

2、法正确的是（ ）A . SO2（g）+H2O（g）H2SO3（1），该过程熵值增大B . SO2（g）S（s）+O2（g）H0，S0，该反应能自发进行C . 3S（s）+2H2O（1）=SO2（g）+2H2S（g），恒温恒压下能自发进行D . 若某反应的H0，S0，则该反应一定能自发进行3. （2分） (2015高一下山东期中) 对于可逆反应：2SO2+O22SO3 ， 在某密闭容器中达到化学平衡状态后，再往此容器中通入18O2 ， 较长时间后，下列有关说法中正确的是（ ） A . 18O原子只存在氧气中B . 18O原子只存在三氧化硫中C . 18O一定不存在二氧化硫中D . 氧气中，二氧化

3、硫中，三氧化硫中都可能存在18O4. （2分） (2016高二上吉林期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 非自发反应在任何条件下都不能实现B . 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C . 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D . 熵增加且放热的反应一定是自发反应5. （2分） (2018高一上天津期末) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 少量的钠投入 Ca(HCO3)2 溶液中：2Na2Ca2+2HCO3-2Na+2CaCO3H2B . 硫酸与氢氧化钡溶液反应：HSO42Ba2OHBaSO4H2OC . 大理石与醋酸溶液反应：CaCO32H+Ca2+H2O

4、CO2D . 向 Ba(OH )2 溶液中逐滴加入 NH4HSO4 溶液直至过量：Ba22OHNH4HSO42=BaSO4NH32H2O6. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 将盐酸和醋酸钠溶液混合后溶液至中性，溶液中c（Na+）=c（Cl）B . 1molCH4分子中含有的共价键数目等于1molNa2O2固体中含有的离子总数C . 80的纯水的pH大于25的纯水的pHD . 等体积、等pH的盐酸和醋酸与1mol/L的NaOH溶液完全中和，消耗的NaOH溶液体积后者多7. （2分） (2018安顺模拟) 已知常温时HClO的Ka=3.010-8 ， HF的Ka=3.510-4。现将pH

5、和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ） A . 曲线I为次氯酸稀释时pH变化曲线B . 取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗次氯酸的体积较小C . a点时，若都加入相同大小的锌粒，此时与氢氟酸反应的速率大D . b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小8. （2分） (2015苏州模拟) 下列有关说法正确的是（ ） A . 镀锌铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈B . 2NaHCO3（s）=Na2CO3（s）+CO2（g）+H2O（l）室温下不能自发进行，说明该反应的H0C . 加热0.1

6、 molL1CH3COONa 溶液，CH3COO的水解程度和溶液的pH均增大D . N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2 ）和H2的平衡转化率均增大9. （2分） 一定温度下可逆反应：A（s）+2B（g）2C（g）+D（g）；H0现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）下列说法正确的是（ ）A . 保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍

7、B . 保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增加C . 保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍D . 保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）10. （2分） 为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是（ ） 酸的浓度和体积；碱的浓度和体积；比热容；反应后溶液的质量；生成水的质量；前后温度的变化；操作所需时间A . B . C . D . 全部11. （2分） (2016六安模拟) 下列根据实验操

8、作和现象所得出结论正确的是（ ）编号实验操作实验现象解释与结论A某溶液加入浓NaOH溶液加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸试纸变蓝NH3是碱B硝酸银溶液中加足量NaCl溶液，再加KI溶液先出现白色沉淀，后变为黄色沉淀Ksp（AgCl）Ksp（AgI）C2mL 2% CuSO4中加46滴2%NaOH，振荡后加入0.5mL X溶液，加热煮沸未出现砖红色沉淀X不含有醛基D等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应相同时间内，HA收集到氢气多HA是强酸A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2016高二上莆田期中) 某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一

9、定条件下发生反应：A+3B 2C若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V升，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（ ） 原混和气体的体积为1.2V升；原混和气体的体积为1.1V升；反应达平衡时气体A消耗掉0.05V升；反应达平衡时气体B消耗掉0.05V升A . B . C . D . 13. （2分） 下列有关说法正确的是（ ） A . Na2CO3和NaOH都能抑制水的电离B . 0.1 molL1Na2CO3溶液加水稀释，CO32的水解程度增大，溶液pH减小C . 酸碱中和滴定实验中，锥形瓶需用待测液润洗23次后，再加入待测液D . 常温下，pH=3的盐酸、醋酸分别用水稀释

10、m倍、n倍后pH相同，则mn14. （2分） (2018高二下腾冲期末) 常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是（ ） A . 等物质的量的氨水和盐酸混合后的溶液：c(H)c(OH)c(NH3H2O)B . 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2 ， pH分别为a和a1，则c110c2C . pH12的氨水与pH2的盐酸等体积混合：c(Cl)c(NH )c(H)c(OH)D . 醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c(Na)c(CH3COO)15. （2分） t时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）2Z（g），各组分在不同时刻的浓度如下表：下列说法正确的是（

11、 ） 物质XYZ初始浓度/molL10.10.202min末浓度/molL10.08ab平衡浓度/molL10.050.050.1A . 平衡时，X的转化率为20%B . t时，该反应的平衡常数为40C . 增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动D . 前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v（Y）=0.03molL1min116. （2分） (2016高二上黑龙江期中) 已知反应：2C（s）+O2（g）=2CO（g）H=221kJ/mol 稀溶液中，H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H=57.3kJ/mol下列结论正确的是（ ）A . 碳的燃烧热为H=11

12、0.5 kJ/molB . 1molC（s）所具有的能量一定高于1molCO（g）所具有的能量C . 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为H=57.3 kJ/molD . 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，也放出57.3 kJ 热量17. （2分） (2015高二上赣州期末) 已知常温下，KSP（AgCl）=1.81010 mol2L2 ， KSP（AgI）=8.31017mol2L2 ， 下列叙述中，正确的是（ ） A . 常温下，AgCl 在饱和 NaCl 溶液中的 KSP 比在纯水中的 KSP 小B . 向 AgCl 的悬浊液中加入 KI 溶液，沉淀由白色转化为黄色C . 将

13、0.001 molL1 的 AgNO3 溶液滴入 KCl 和 KI 的混合溶液中，一定先产生 AgI 沉淀D . 向 AgCl 的饱和溶液中加入 NaCl 晶体，有 AgCl 析出且溶液中 c（Ag+）=c（Cl）18. （2分） (2020高二上大理期末) 室温下，有下列四种溶液：0.1molL1 氨水 0.1molL1 NH4Cl溶液 0.2molL1盐酸与0.2molL1 NH4Cl溶液等体积混合 0.2molL1 NaOH溶液与0.2molL1氨水 等体积混合，四种溶液中c(NH4+ )由大到小排列正确的是（ ） A . B . C . D . 二、 综合题 (共4题；共20分)19.

14、 （3分） (2018高二上武邑期末) I在一定条件下aAbB cC+dD达到平衡时，请填写： （1） 若A、B、C、D都是气体，在加压后平衡向逆反应方向移动，则a、b、c、d关系是_。 （2） 已知B、C、D是气体，现增加A的物质的量，平衡不移动，说明A是_（填状态）。 （3） 若容器容积不变，加入气体B，气体A的转化率_（填“增大”“减小”或“不变”）。 （4） 若加热后，C的百分含量减小，则正反应是_反应（填“放热”或“吸热”）。 （5） 若保持容器压强不变，且A、B、C、D都是气体，向容器中充入稀有气体，则化学平衡正向移动，则a、b、c、d关系是_。 （6） 工业上一般采用下列反应合成

15、甲醇：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)。在一定温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)0.5molL1。该反应的平衡常数K_。（7） 若在一体积可变的容器中充入l molCO、 2mol H2和1mol CH3OH，达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向_(填“正”、“逆”)反应方向移动。 （8） 若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投人反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：容器反应物投入的量反应物的转化率CH3OH的浓度(mol/L)能量变化（Q1、Q2、Q3均大于0）2mol

16、CO和4molH2a1c1放出Q1kJ热量2molCH3OHa2c2吸收Q2kJ热量4molCO和8molH2a3c3放出Q3kJ热量则下列关系正确的是 _。A . c1=c2B . 2Q1=Q3 C . 2a1=a3 D . a1 +a2 =1E . 该反应若生成2mol CH3OH，则放出(Q1+Q2)kJ热量20. （6分） (2017高二下河南期中) I一定量的CO（g）和H2O（g）分别通入容积为1L的恒容密闭容器中，发生反应CO（g）+H2OCO2（g）+H2（g）得到如下三组数据：实验组温度起始量/mol平衡量/mol达到平衝所需时间/minCOH2OCO21500843.242

17、700420.833700420.81（1） 下列情况表明反应达到平衡状态的是_（填序号）ACO2和H2生成速率相等B温度不变时，压强不变C生成CO2的速率和生成CO的速率相等实验2中，反应达到平衡状态时，CO的转化率为_实验3和实验2相比，改变的条件是_（2） 硫化钠溶液具有较强碱性，其原因是_（用离子方程式表示）欲使0.1mol的Na2S溶液中， 的值增大，可采取的措施是_（填序号）A加适量等浓度的NaOH溶液B加适量的水C通入适量的H2S气体21. （5分） (2018高二下雅安期末) 在生产生活中，酸碱中和及溶液酸碱性研究具有十分重要的意义。 （1） 常温下，将2种一元酸分别和NaOH

18、溶液等体积混合，实验数据如下： 组别c（一元酸）c（NaOH）混合溶液的pH甲c(HY)=0.1mol/L0.1mol/LpH=7乙c(HZ)=0.1mol/L0.1mol/LpH=9甲组实验中HY为_（填强、弱）酸，0.1 moL/L HY溶液的pH=_。乙组实验中发生反应的离子方程式为_。乙组实验所得溶液中由水电离出的c(OH-)=_ mol/L。（2） 常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL 0.1000mol/LCH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。 滴定HCl溶液的曲线是_（填“I”或“”）；a

19、=_;mL。c(Na+)=c(CH3COO-)的点是_。E点对应离子浓度由大到小的顺序为_。（3） 将一定量某浓度的NaOH溶液，加入MgCO3悬浊液中，可以生成更难溶的Mg(OH)2。该反应的离子方程式为_。 22. （6分） (2018高三上桂林期末) 碘化亚铜(CuI)是阳极射线管复盖物,也是重要的有机反应催化剂,不溶于水和乙醇。下图是用废铜电缆(杂质中含有少量铁)制取无水碘化亚铜的流程。 （1） 过程得到的溶液呈蓝色,其原因是_(用化学方程式表示),当温度高于40时，过程反应速率减慢,原因是_。 （2） 过程调节溶液pH适宜选用的试剂是_(填正确答案的字母编号);已知25时，Cu(OH

20、)2的Ksp=2.210-20,Fe(OH)3的Ksp=410-35，lg2=0.30,则过程调节溶液PH时,溶液的PH不小于_。 A.NaOHB.NH3H2OC.CuOD.CuCO3（3） 过程的氧化产物能使淀粉变蓝,对应的离子方程式为_。 （4） 过程用乙醇洗涤沉淀的目的为_。 （5） 准确称取mg CuI样品，加入足量的Fe2(SO4)3溶液中,CuI被完全氧化生成Cu2+和I2。待样品完全反应后,用amol/L酸性KMnO4溶液滴定，达到终点时,消耗酸性KMnO4溶液的体积平均值为VmL。则样品中CuI的质量分数为_(已知:5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O)。 第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共18题；共36分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、 综合题 (共4题；共20分)19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、19-6、19-7、19-8、20-1、20-2、21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、