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1、浙江省湖州市石家庄市高二上学期化学期中考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共17题；共34分)1. （2分） (2018高二上镇原期中) 关于有效碰撞理论，下列说法正确的是（ ） A . 活化分子间所发生的所有碰撞为有效碰撞B . 增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率定增大C . 升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大D . 增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率定增大2. （2分） 为了防治病虫害，农民常对生长过程中的蔬菜喷洒农药据有关专家介绍，用碱性溶液或清水浸泡冲洗蔬菜，可使残留在蔬菜上的农药毒性降低因此，买来的蔬菜在食用前可用稀碱水或清
2、水浸泡一段时间则浸泡蔬菜时可加入适量的（ ） A . 固体碳酸钠B . 食醋C . 白酒D . 白糖3. （2分） (2017高一上万州期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 常温常压下，17g NH3所含的电子数是 10NAB . 常温常压下，22.4L氧气含氧原子数为2NAC . 0.5 mol/L K2SO4溶液中含有NA个K+离子D . 2.3g金属钠与氧气反应全部生成Na2O时失去的电子数是0.2NA4. （2分） (2018高二下烟台开学考) 常温下，已知pH2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01mol
3、L-1的碘酸(HIO3)溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性。则对（ ） A . 高碘酸和碘酸都是强酸B . 高碘酸和碘酸都是弱酸C . 高碘酸是弱酸、碘酸是强酸D . 高碘酸是强酸、碘酸是弱酸5. （2分） (2016高一下襄阳期中) 常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是（ ） A . 将pH=4 CH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中各种离子浓度均减小B . 用 CH3COOH溶液滴定等物质的量浓度的NaOH溶液至中性，V（CH3COOH溶液）V（NaOH溶液）C . 向0.2 molL1的盐酸溶液中加入等体积0.1 molL1NH3H2O溶液：c（Cl）+c（O
4、H）c（H+）+c（NH3H2O）D . 在含0.1mol NaHSO4溶液中：c（H+）c（SO42）+c（OH）6. （2分） (2017虹口模拟) 下图是工业合成氨反应的速率-时间图像，在 t1 时刻改变某一条件，到 t2 时重新达到平衡，判断 t1 时刻可能改变条件是（ ） A . 使用催化剂B . 升高温度C . 增大压强D . 提高 N2 浓度7. （2分） (2016高一上温州期末) 下列说法中不正确的是（ ） A . 原子半径：PSClB . 最外层电子数：FONC . 金属性：NaMgAlD . 非金属性：ClBrI8. （2分） 在20L恒容密闭容器中，按物质的量之比为1：
5、2充入CO和H2发生：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=akJ/mol测得CO的转化率随温度及不同压强的变化如图所示：n（H2）在P2及195时随时间变化如表所示 t/min0135n（H2）/mol8544下列说法正确的是（ ）A . P1P2 ， a0B . 在P2及195时，反应前3min的平均速率v（CH3OH）=0.08mol/（Lmin）C . 在P2及195时，该反应的平衡常数为25（mol/L）2D . 在B点时，v正v逆9. （2分） (2018高二上定远月考) 已知下列热化学方程式，且ba。Hg(I)+1/2O2(g)=HgO(s)H=akJmol1;Zn(s)+
6、1/2O2(g)=ZnO(s)H=bkJmol1由此可知反应Zn(s)HgO(s) =ZnO(s)Hg(l)的焓变为（ ） A . (ba) kJmol1B . +(ba) kJmol1C . (ba) kJmol1D . (b+a)kJmol110. （2分） (2019高二上吉林期末) 可逆反应：AB C，在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程H、S的判断正确的是（ ） A . H0、S0B . H0、S0C . H0、S0D . H0、S011. （2分） (2019高一上杭州期中) 向 30mL 1molL1盐酸中加入 20mL 1molL1 的 AgNO3溶液，充分反
7、应后，溶液中 H+物质的量浓度为（设稀溶液相混合后总体积为原溶液体积之和） （ ） A . 0.2molL1B . 1molL1C . 0.5molL1D . 0.6molL112. （2分） (2018高二下湖南期末) 下列表示错误的是（ ） A . 氯离子的结构示意图 B . 四氯化碳分子的电子式:C . CH4的球棍模型 D . 明矾的化学式:KAl(SO4)212H2O13. （2分） (2019高二上拉萨期末) 合成氨反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 反应体系中加入催化剂，会改变反应的热效应B . 反应物的总能量低于生成物的总能量C . 该反应的热化学方程
8、式为3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)H=-QkJ/mol(Q0)D . 该反应是吸热反应14. （2分） (2017高二上淮北期中) 现有物质的量浓度相同的5种溶液：（a）NaHSO4 ， （b）NaHCO3；（c）H2SO4 （d）Al2（SO4）3；（e）Na2CO3 ， 其pH由小到大的顺序为（ ） A . （c）（a）（b）（d）（e）B . （c）（a）（d） （b）（e）C . （e）（b）（d）（a）（c）D . （c）（a）（d）（e）（b）15. （2分） (2019高二上屯溪期中) 温度为T时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2SO2(g)O2(g)
9、2SO3(g) H0，达到平衡时，下列说法不正确的是（ ） 容器编号容器类型起始物质的量 / mol平衡时SO3的物质的量 / molSO2O2SO3I恒温恒容2101.8II恒温恒压210aIII绝热恒容002bA . 容器I中SO2的转化率小于容器II中SO2的转化率B . 容器II的平衡常数大于容器III中的平衡常数C . 平衡时SO3的物质的量：a1.8、b1.8D . 若起始时向容器I中充入0.10 mol SO2(g)、0.20mol O2(g)和2.0 mol SO3(g)，则此时v正v逆16. （2分） (2016高二下平安期中) 合理利用燃料减小污染符合“绿色奥运”理念，下列
10、关于燃料的说法正确的是（ ） A . “可燃冰”是将水变为油的新型燃料B . 氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料C . 乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料D . 石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料17. （2分） (2016高二上东营开学考) 可逆反应mA（s）+n D（g）pX（g）+qY（g）在反应过程中，其他条件不变，D的转化率和温度T 或压强P关系如图所示（D%为D的转化率），下列叙述中正确的是（ ） A . 正反应为放热反应B . 使用催化剂，D的物质的量减小C . 化学方程式系数m+n=p+qD . 增加物质A或D的用量，平衡均向右移动二、 综合题 (共1题；共6分)18.
11、 （6分） 研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义（1） 已知拆开1mol H2、1mol O2和液态水中1mol OH键使之成为气态原子所需的能量分别为436kJ、496kJ和462kJ；CH3OH（g）的燃烧热为627kJmol1 则CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（l）H=_kJmol1（2） 将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（l）2反应平衡常数表达式K=_已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示该反应的H_0（填“”或“”）若温度不变，减小反应投料比，则
12、K将_（填“增大”、“减小”或“不变”）某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO2（g）与H2（g）发生上述反应，当下列物理量不再发生变化时，能表明上述可逆反应达到化学平衡的是_A二氧化碳的浓度B容器中的压强C气体的密度DCH3OCH3与H2O的物质的量之比（3） 向澄清的石灰水中通入CO2至溶液中的Ca2+刚好完全沉淀时，则溶液中c（CO）=_已知：Ksp（CaCO3）=2.8109三、 实验题 (共2题；共21分)19. （8分） (2017高三上重庆开学考) 硫酸厂用煅烧黄铁矿(FeS2)来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制备绿矾。 （1） S
13、O2和O2反应制取SO3的反应原理为：2SO2+O2 2SO3，经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(Ls) 则这段时间为_s。 该反应达到平衡状态的标志是_。A容器内硫元素物质的量分数不变B.混合物的平均相对分子质量不变C.n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:1:2D.各组分的体积分数不变（2） 利用烧渣制绿矾的过程如下：操作I的名称_，溶液A的溶质_，固体B是_。（3） 某科研机构用NaOH溶液吸收废气中的SO2，将所得的Na2SO4溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示，(电极材料为石墨
14、) 图中b极要连接电源的_极(填“正”或“负” )SO32-放电的电极反应式为_。 若用甲烷-空气燃料电池作电源，处理标准状况下40m3的废气(其中SO2的体积分数为0.2 ) ,理论上需要消耗标准状况下甲烷_m3。20. （13分） (2019高二上九龙坡期末) 现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL) （1） 实验步骤 配制100mL待测白醋溶液：用_; 填仪器名称 量取10.00mL市售白醋，在烧杯中用水稀释后转移到_; 填仪器容量、名称 中定容，摇匀即得待测白醋溶液（2） 用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_作指示剂 （3） 读取盛装0
15、.1000mol/LNaOH溶液的碱式滴定管的初始读数:如果液面位置如图所示，则此时的读数为_mL （4） 滴定：当_时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数，重复滴定3次。 （5） 实验记录 滴定次数实验数据(mL)1234V(样品)V(NaOH)(消耗)数据处理与讨论甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积：V= =15.24mL指出他的计算的不合理之处：_。选取正确数据，可得 市售白醋 _mol/L；市售白醋总酸量 _g/100mL。（6） 乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一
16、定温度下的醋酸与苯甲酸的_(填标号) A . pHB . 电离度C . 电离常数D . 溶解度（7） 在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_(填标号) A . 碱式滴定管在用蒸馏水洗净后，未用标准NaOH溶液润洗B . 碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失C . 锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水D . 锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出四、 填空题 (共1题；共6分)21. （6分） (2015高二上西宁月考) 某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示根据图中数据，试填写下列空白：（1） 该反应的化学方程式为_
17、； （2） 从开始至2min，Z的平均反应速率为_；平衡时，X的转化率为30%；平衡时，Y的浓度为_； （3） 下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号） ； A . 容器内压强不再发生变化B . X的体积分数不再发生变化C . 容器内气体原子总数不再发生变化D . 相同时间内消耗2n mol的Z的同时消耗n mol的YE . 相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗3n mol的X第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共17题；共34分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、二、 综合题 (共1题；共6分)18-1、18-2、18-3、三、 实验题 (共2题；共21分)19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、20-6、20-7、四、 填空题 (共1题；共6分)21-1、21-2、21-3、
浙江省湖州市石家庄市高二上学期化学期中考试试卷D卷
