陕西省渭南市郑州市高二上学期化学期中考试试卷C卷

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1、陕西省渭南市郑州市高二上学期化学期中考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2018高二上成都期中) 下列四个数据是在不同条件下测出的2AB=3C4D反应速率，表示该反应速率最快的数据是（ ） A . v(A)0.5 molL1s1B . v(B)0.3 molL1s1C . v(C)0.8 molL1s1D . v(D)1.0 molL1s12. （2分） (2018高一下河北期中) 下列属于放热反应的是（ ） A . 镁条溶于盐酸B . 氨气液化C . 碳酸钙分解D . 硝酸铵溶于水3. （2分） (2018高二上武汉期末) 下列叙述中

2、，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 红棕色的NO2 ， 加压后颜色先变深后变浅B . 高压比常压有利于合成SO3的反应C . Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深D . 由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深4. （2分） (2019高二下杭州月考) 用碱性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下所示。下列说法中正确的是（ ） A . 燃料电池工作时，负极反应为：H2-2e= 2H+B . 若要实现铁上镀铜，则a极是铁，b极是铜C . 若要实现电解精炼粗铜，则a极发生氧化反应， b极质量增加D . 当a、b均是石墨时，当消耗H2 22.4L（标

3、况）时，a极析出铜64g5. （2分） (2018高二上滦县期中) 生活中的下列措施是为了改变化学反应速率的是（ ） A . 将湿衣服放在太阳下晒干B . 向较多粉尘的地面酒水后再清洁C . 铁制栏杆喷涂油漆D . 将食盐密封好，防止吸潮结块6. （2分） (2017高二下绵阳期末) 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（ ） A . 液化石油气主要含乙烯、丙烯和甲烷B . 限制氟利昂的使用是为了保护大气臭氧层C . 在船身适当位置装锌块可以避免船体遭受腐蚀D . 工业上冶炼像钠、钙、镁、铝这样的活泼金属，需采用电解法7. （2分） 下列有关化学反应原理的说法不正确的是（ ）A . 强酸

4、和强碱的中和反应的活化能接近于零，所以反应速率很高B . 过程的自发性既能用于判断过程的方向，也能用于确定过程发生的速率C . 电解质溶液导电的过程中，一定发生了电解质溶液的电解D . 化学变化中，各种原子的数目是恒定的，所谓资源匮乏只是元素的分布发生了变化8. （2分） 埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行电化学保护。下列说法正确的是（ ） A . 该方法将电能转化成化学能B . 在此装置中钢管道作正极C . 该方法称为“外加电流的阴极保护法”D . 镁块上发生的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-9. （2分） (2015高二上邵阳期末) 已知：C（s）+CO2（g）2CO（g）H

5、0，该反应达到平衡后，改变下列条件都有利于反应向正方向进行的是（ ） A . 升高温度和减小压强B . 降低温度和减小压强C . 降低温度和增大压强D . 升高温度和增大压强10. （2分） 下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是（ ）A . 氢气在氧气中燃烧B . 焦炭在高温下与水蒸气反应C . 硫在氧气中燃烧D . 铁丝在氧气中燃烧11. （2分） (2019高三上宜春期末) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ） A . 图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJmo11B . 图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响

6、，乙的压强比甲的压强大C . 若图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲代表钠D . 图4表示常温下，稀释HA,HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH12. （2分） (2018高二上汕头月考) 在密闭容器中有可逆反应：nA(g) +mB(g) pC(g) H0 处于平衡状态（又知nmp），则下列说法正确的是（ ）升高温度时，BC的比值减小 降温时体系内混合气体平均相对分子质量减小 加入B，A的转化率变大 加入催化剂，气体的总物质的量不变 充入C，则A、B的物质的量增大A . B . C . D . 全部13. （2分） (2

7、019高一下诸暨期中) 在一定温度下，反应H2(g)I2(g) 2HI(g)达到化学平衡状态的标志是（ ） A . 单位时间内生成nmolH2 ， 同时就有nmolHI 生成B . 单位时间内有nmolH2生成，同时就有nmolI2生成C . 容器内气体的总压强不随时间的变化而变化D . 容器内混合气体的颜色不再变化14. （2分） 已知某反应的各物质浓度数据如下： aA（g）+bB（g）2C（g）起始浓度（mol/L）3.01.002s末浓度（mol/L）1.80.60.8据此可推算出上述方程式中各物质的计量数之比是（ ）A . 9：3：4B . 3：1：2C . 2：1：3D . 3：2：

8、115. （2分） (2019高一下东阳期中) 下列有关原电池的叙述中不正确的是（ ） A . 原电池是将化学能转化为电能的装置B . 在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应C . 原电池中，电解质溶液中的阴离子会移向负极D . 构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属16. （2分） (2018高二上菏泽期中) 关于下图所示装置的说法中，正确的是（ ） A . 铜片质量逐渐减少B . 铜是阳极，铜片上有气泡产生C . 铜离子在铜片表面被还原D . 电子从Zn极流出，流入Cu极，经盐桥回到Zn极17. （2分） (2017高一上普宁期末) 下列各组离子方程式可用H+OHH2O表示

9、的是（ ） A . 硫酸溶液中和氢氧化钠溶液B . 硫酸溶液中和氢氧化钡溶液C . 盐酸溶解氧化铜D . 盐酸溶解氢氧化镁18. （2分） 在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，达到新平衡时，B的浓度是原来的60%。则下列叙述正确的是（ ） A . abB . 平衡向正反应方向移动了C . A的转化率减小了D . B的质量分数减小了19. （2分） 下列有关电化学的内容正确的是A . 马口铁和白铁皮破损后，白铁皮比马口铁腐蚀快，所以使用白铁皮时要注意防止铁皮出现刮痕B . 原电池中电子从负极流出流入正极，电解池中电子从阴极流出流入电源负极C .

10、已知磷酸亚铁锂电池总反应为FePO4 + Li LiFePO4 ， 电池中的固体电解质可传导Li+ ， 则该电池充电时阳极电极反应式为：LiFePO4-e-=FePO4+Li+D . 常温下以C选项中电池为电源以石墨为电极电解200mL饱和食盐水，当消耗1.4g Li时，溶液的pH为13(忽略溶液的体积变化)20. （2分） (2016高二上邯郸期中) 对下列实验的描述不正确的是（ ） A . 图（a）所示的实验：根据检流计（G）中指针偏转的方向比较Zn,Cu的金属活泼性B . 图（b）所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀C . 图（c）所示的实验：根据温度计读数的变化用稀盐

11、酸和稀NaOH溶液反应测定中和热D . 图（d）所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化判断2NO2（g）N2O4（g）是放热反应21. （2分） (2016高二下平安期中) 下列说法或表示方法中正确的是（ ） A . 等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B . 氢气的燃烧热为285.5 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=285.8 kJ/molC . Ba（OH）28H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）H0D . 已知中和热为57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的

12、浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ22. （2分） (2017高一上上海期末) 下列物质的分子或晶体中包含正四面体结构，且键角不等于109o28的是（ ） A . 白磷B . 金刚石C . 氨气D . 甲烷23. （2分） 如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜下列有关说法正确的是（ ）A . 反应一段时间后，乙装置中生成的氢氧化钠在铁极区B . 乙装置中铁电极为阴极，电极反应式为Fe2e =Fe2+C . 通入氧气的一极为正极，发生的电极反应为O24e +2H2O4OHD . 反应一段时间后，丙

13、装置中硫酸铜溶液浓度保持不变24. （2分） (2018高三上浙江期中) 下列有关说法正确的是（ ） A . 天然气的主要成分是甲烷，是一种可再生的清洁能源B . 将农业废弃物在一定条件下产生热值较高的可燃气体，是对生物质能的有效利用C . 若化学过程中断开化学键吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，则反应放热D . 寻找合适的催化剂，使水分解产生氢气的同时放出热量是科学家研究的方向二、 填空题 (共4题；共20分)25. （5分） 在一定条件下，将1.00molN2（g）与3.00molH2（g）混合于一个1.0L密闭容器中，发生反应为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=a kJ/m

14、ol，在不同温度下达到平衡时NH3（g）的平衡浓度如图所示其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为33.3%上述反应中的a_0（填“”、“”或“=”）该反应在T1温度下5.00min达到平衡，此时N2的转化率为_在T1温度下该反应的化学平衡常数K1=_26. （4分） (2018高二上汕头月考) 现有反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H0在850时，K1。（1） 若升高温度到950时，达到平衡时K_1(填“大于”“小于”或“等于”)。 （2） 850时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H

15、2，则：当x5.0时，上述平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是_。（3） 在850时，若设x5.0和x6.0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a、b，则a_b(填“大于”“小于”或“等于”)。 27. （8分） 如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验： 序号内容实验现象常温下将铁丝放在干燥空气中一个月干燥的铁丝表面依然光亮常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时铁丝表面依然光亮常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月铁丝表面已变得灰暗将潮湿的铁丝放在常温的氧气流

16、中一小时铁丝表面略显灰暗将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面已变得灰暗将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面灰暗程度比实验5严重回答以下问题：（1） 上述实验中发生了电化学腐蚀的是(填实验序号)_；在电化学腐蚀中，负极反应是_；正极反应是_； （2） 由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素有：_； （3） 为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是_(答两种方法)。 28. （3分） (2018高三上佛山期中) （1） 在0.1molL1的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡： Cr2O72-H2O 2HCrO4- 2CrO42-2H重铬酸钾溶液呈_性，在强

17、碱溶液中，铬元素的主要存在形式为_(填离子符号)，向重铬酸钾溶液中加入适量稀硫酸，溶液中c(Cr2O72-)/c(CrO42-)将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。（2） 已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：并按要求填写下列空白： c(Cl)c(NH4+)c(H)c(OH)c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H)c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H)c(Cl)c(H)c(NH4+)c(OH)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为_(选填序号)。若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为

18、_；若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_c(NH3H2O)(填“大于”“小于”或“等于”)。（3） III重金属离子对河流海洋造成严重污染。某化工厂废水(pH=2.0，d1 gmL1）中含有Ag，Pb 2等重金属离子，其浓度各约为0.0lmolL1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下： 难溶电解质AgIAgOHAg2SPbI2Pb(OH)2PbSKsp8.310-175.610-86.310-507.110-91.210-153.410-28你认为往废水中投入_（填字母序号），沉淀效果最好。ANaOHB.Na2SC.KID.Ca(OH)

19、2如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c（Pb2)_。三、 实验题 (共1题；共4分)29. （4分） (2015高二上宁波期末) 如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜（含少量锌、金、银等杂质）的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜请按要求回答相关问题：（1） 甲烷燃料电池正极反应式是_ （2） 乙装置中阳离子通过X膜向_极（填“Fe”或“C”）移动，石墨（C）极的电极反应式为_ （3） 若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则丙装置中阴极析出铜的质量为_g，硫酸铜溶液的浓度将_（填“增大”、“减小”或“不变”） 四、 综合题 (共1题；共

20、3分)30. （3分） (2018高二下北京期末) 近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下： （1） 反应：2H2SO4（l）=2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g） H=+550 kJmol-1 它由两步反应组成：i.H2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g） H=+177 kJmol-1ii. SO3（g）分解。L（L1、L2）、X可分别代表压强和温度。下图表示L一定时，ii中SO3（g）的平衡转化率随X的变化关系。X代表的物理量是_。判断L1、L2的大小关系是_。（2） 反应：I可以作为催化剂，可能的催化过程如下。 i.SO2+4I+4H+=S+

21、2I2+2H2O； ii.I2+2H2O+SO2=SO42+4H+2I；探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18mLSO2饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）序号ABCD试剂组成0.4mol/LKIamol/LKI0.2mol/LH2SO40.2mol/LH2SO40.2mol/LKI0.0002molI2实验现象溶液变黄，一段时间后出现浑浊溶液变黄，出现浑浊较A快无明显现象溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快B是A的对比实验，则a=_。比较A,B,C，可得出的结论是_。实验表明，SO2的歧化反应速率DA，结合

22、i、ii反应速率解释原因：_。（3） 在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）:n（HSO3）变化关系如下表： n（SO32）:n（HSO3）91:91:11:91pH8.27.26.2当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下：上表判断NaHSO3溶液显_性，用化学平衡原理解释：_。HSO3在阳极放电的电极反应式是_，当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理_。第 17 页 共 17 页参考答案一、 单选题 (共24题；共48分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、二、 填空题 (共4题；共20分)25-1、26-1、26-2、26-3、27-1、27-2、27-3、28-1、28-2、28-3、三、 实验题 (共1题；共4分)29-1、29-2、29-3、四、 综合题 (共1题；共3分)30-1、30-2、30-3、