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1、陕西省宝鸡市高二下学期第一次月考化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 下列叙述中正确的是（ ） A . 电力是一次能源B . 水力是二次能源C . 煤、石油、天然气是一次能源D . 水煤气是一次能源2. （2分） (2017高二下鞍山期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应H0B . 强电解溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力C . CH3COOH、Cu（OH）2、BaSO4、NH3都是常见的弱电解质D . 常温下就能发生的化学反应一定是放热反应3. （2分） 相同浓
2、度的下列溶液中，酸性最强的是（ ） A . NaHSO4B . NaHSO3C . NaHCO3D . CH3COOH4. （2分） (2018高二上中山期末) 某温度时水的离子积为110-12 ， 若该温度下某溶液中的H+浓度为110-7molL-1 ， 则该溶液是（ ） A . 酸性B . 碱性C . 中性D . 无法判断5. （2分） 向1L含0.3molNaAlO2的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n（CO2）增大，下列对应关系不正确的是（ ） 选项n（CO2）/mol溶液中离子的物质的量浓度A0c（Na+）c（AlO2）c（OH）c（H+）B0.1c（Na+）c（AlO2）c（CO32）c
3、（OH）c（H+）C0.2c（Na+）c（HCO3）c（CO32）c（OH）c（H+）D0.3c（Na+）c（HCO3）c（OH）c（H+）A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2018高一下桂林期末) 下列各图所示的装置，能构成原电池的是（ ） A . B . C . D . 7. （2分） 取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色。下列说法错误的是（ ） A . b电极是阴极B . a电极与电源的正极相连C . 电解过程中水是氧化剂D . b电极附近溶液的pH
4、变小8. （2分） (2018高二上宝坻期末) 下列说法正确的是（ ） A . 金属腐蚀的本质是金属原子被还原B . 接线时铜线与铝线能直接拧在一起C . 镀层破损后，镀锌铁比镀锡铁更易生锈D . 电热水器里放镁棒是为保护内胆和加热管9. （2分） (2015高二上秦安期末) 电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献下列有关电池的叙述正确的是（ ） A . 锌锰干电池工作一段时间后碳棒不变B . 燃料电池可将热能直接转变为电能C . 燃料电池工作时燃料在负极被还原D . 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅10. （2分） 一定温度下向含有FeS固体
5、的浊液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（ ） A . c（S2）B . c（Fe2+）C . c（H+）D . c（Fe2+）c（S2）11. （2分） (2016高二上鄂尔多斯期中) 将 AgNO3、Ba（NO3）2、Na2SO4、NaCl 四种电解质按物质的量之比1：1：1：2加入足量蒸馏水中，然后用铂电极电解该混合物至不再有溶质离子参与反应时，则所得氧化产物与还原产物的质量比为（ ）A . 71：2B . 35.5：108C . 108：35.5D . 71：10912. （2分） 控制适合的条件，将反应2Fe32I2Fe2I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的
6、是（ ） A . 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B . 反应开始时，甲中石墨电极上Fe3被还原C . 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D . 电流计读数为零后，在甲中加入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极13. （2分） (2018高二上陆川期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B . Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图b所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生氧化反应C . 如图c，盐桥的作用是传递电子以维持电荷平衡，Fe3+经过盐桥进入左侧烧杯中D . 如图d铁上镀铜，铁应与外加电源负极
7、相连，一段时间后CuSO4溶液浓度减小14. （2分） (2015高二上大方期末) 被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰在纸内是离子“流过”水和氧化锌组成的电解液电池总反应为：Zn+2MnO2十H2OZnO+2MnO（OH）下列说法正确的是（ ）A . 该电池的正极为锌B . 该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C . 当 0.1mol Zn 完全溶解时，流经电解液的电子个数为 1.204l023D . 电池正极反应式为：2MnO2+2e一+2H2O2MnO （OH）十2OH15. （2分） (2018高二上温州期中) 关于下列装置的说法，
8、正确的是（ ）A . 装置中盐桥内的K+移向CuSO4溶液B . 装置将电能转变为化学能C . 若装置用于铁棒镀铜，则N极为铁棒D . 若装置用于电解精炼铜，精炼过程溶液中的Cu2+浓度保持不变16. （2分） 用惰性电极电解CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.010 0 mol，则阴极上析出Cu的质量为 （ ） A . 0.64 gB . 1.28 gC . 2.56 gD . 5.12 g二、 填空题 (共4题；共29分)17. （8分） (2015潮州模拟) 根据高中所学的化学反应原理解答下面的问题：（1） 下面为CO2加氢制取低碳醇的热力学数据：反应：CO2（g）+3H2（
9、g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJmol1反应：2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）H=173.6kJmol1写出由CH3OH（g）合成CH3CH2OH（g）的热化学反应方程式：_（2） 工业合成甲醇的反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H0该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）如下表：温度/250350K2.041x符合表中的平衡常数x的数值是_（填字母序号）A.0B.0.012C.32.081D.100若装置乙为容积固定的密闭容器，不同时间段各物质的浓度如下表：c（CO）c（H2）c（CH3OH）0min0.8molL11.6molL
10、102min0.6molL1y0.2molL14min0.3molL10.6molL10.5molL16min0.3molL10.6molL10.5molL1反应从2min到4min之间，H2的平均反应速率为_反应达到平衡时CO的转化率为_反应在第2min时改变了反应条件，改变的条件可能是_（填字母序号）A使用催化剂B降低温度C增加H2的浓度D升高温度（3） 全钒液流储能电池（VRB）广泛应用于风能、太阳能发电系统的储能系统，电池反应为VO2+V2+2H+ VO2+V3+H2O，试推写出放电时正极的电极反应式_（4） 如图2为某温度下，Fe（OH）3（s）、Mg（OH）2（s）分别在溶液中达到
11、沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度变化情况据图分析：该温度下，溶度积常数的关系为：KspFe（OH）3_KspMg（OH）2（填：、=、）；如果在新生成的Mg（OH）2浊液中滴入足量的Fe3+，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是_18. （7分） (2018房山模拟) 某学习小组探究铁和硝酸银溶液的反应，实验过程如下：实验序号实验操作实验现象I将一束光亮洁净的铁丝伸入到0.1mol/L 的AgNO3溶液中铁丝表面有银白色固体析出，溶液逐渐变为浅绿色II取少量实验I中上层清液，滴入K3Fe(CN) 6溶液有蓝色沉淀生成（1） 根据上述实验现象，甲同学认为有Fe2+生成，铁
12、和硝酸银溶液的反应的离子方程式是_。 （2） 乙同学认为实验中可能生成Fe3+，设计并完成如下实验实验序号实验操作实验现象III取少量实验I中上层清液，滴入少量KSCN溶液，振荡产生白色沉淀，溶液局部变红，振荡后红色消失，沉淀量增加查阅资料：Ag+与SCN生成白色沉淀AgSCN乙同学判断有Fe3+，理由是 _。（3） 乙同学继续探究红色褪去的原因，设计并完成如下实验实验序号实验操作实验现象IV取少量实验I中上层清液，滴加几滴稀盐酸有白色沉淀生成V取1mLFe(NO3)3溶液，滴加2滴等浓度的KSCN溶液，振荡，再滴加少量AgNO3溶液溶液变红；振荡溶液颜色无变化，滴加AgNO3后溶液红色褪去，
13、产生白色沉淀 实验IV的目的是_； 用平衡移动原理解释，实验V中溶液红色褪去的原因_。（4） 丙认为溶液中Fe3+是Fe2+被Ag+氧化所致。按下图连接装置并进行实验，一段时间后取出左侧烧杯溶液加入KSCN溶液，溶液变红其中X溶液是_；由实验得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是_； 丙同学的实验设计及结论是否合理，请说明理由_。19. （5分） (2016高二下莆田期末) 电解原理在化学工业中有着广泛的应用现将设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中，a为电解质溶液，X和Y是两块电极板，则： （1） 若X、Y均为惰性电极，a为饱和NaCl溶液，则电解时检验Y电极反应产物的方法是_; （2
14、） 若X和Y分别为石墨和铁，a仍为饱和的NaCl溶液，则电解过程中生成的白色固体物质露置在空气中可观察到的现象为_ （3） 若要在一块铁片上均匀镀锌，则X为_，a为_溶液 （4） 若X和Y均为惰性电极，a为一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol Cu（OH）2，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为_ 20. （9分） (2016高二上龙岩期中) 钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展 （1） Al（NO3）3是制备钠硫电池部件的原料之一由于Al（NO3）3容易吸收环境中的水分，因此需要对其进行定量分析具体步骤如图所示： 加入
15、过量氨水后发生反应的离子方程式为：_操作b为：_Al（NO3）3待测液中，c（Al3+）=_mol/L（用含m、V的代数式表示）（2） 钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2SX）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如图1所示： 物质NaSAl2O3熔点/97.81152050、沸点/892444.62980根据表数据，请你判断该电池工作的适宜应控制在_（填字母）范围内A.100以下B.100300C.300350D.3502050放电时，电极A为_极，电极B发生_反应（填“氧化或还原”）充电时，总反应为Na2SX2Na+xS（3x5），则阳
16、极的电极反应式为：_（3） 若把钠硫电池作为电源，电解槽内装有KI及淀粉溶液如图2所示，槽内的中间用阴离子交换膜隔开通电一段时间后，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅则右侧发生的电极方程式：_；试分析左侧溶液蓝色逐渐变浅的可能原因是：_ 第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 填空题 (共4题；共29分)17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、
陕西省宝鸡市高二下学期第一次月考化学试卷
