云南省文山壮族苗族自治州高二上学期期末化学试卷（理科）

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1、云南省文山壮族苗族自治州高二上学期期末化学试卷（理科）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） 对可逆反应2SO2+O2 2SO3 ， 在混合气体中充入一定量的18O2 ， 足够长的时间后， 18O原子（ ） A . 只存在于O2中B . 只存在于O2和SO3中C . 只存在于O2和SO2中D . 存在于O2、SO2和SO3中2. （2分） (2016高一上江西期中) 下列叙述中正确的是（ ） A . 能电离出H+的化合物都是酸B . 胶体区别于其他分散系的本质特征是能产生丁达尔效应C . 冰水混合物是电解质D . 强电解质溶液的导电能力一定强3. （2分

2、） (2018高二上原平期中) 下列判断全部正确的一组是：（ ） ABCD强电解质NaClH2SO4CaF2石墨弱电解质HFBaSO4HClONH3H2O非电解质Cl2CS2CCl4蔗糖A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2016高一下伊春期中) 对于反应2SO2+O22SO3 下列说法错误的是（ ） A . 使用合适的催化剂可以加快反应速率B . 增大O2的浓度可使SO3的浓度减小C . 降低温度可以减小反应速率D . 增大SO2的浓度可以增大反应速率5. （2分） (2019高一下黑龙江期末) 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（ ） A . 风力发电机B . 锂

3、离子电池C . 燃气灶D . 硅太阳能电池6. （2分） (2019高二上黄陵期中) 下列说法正确的是（ ） A . 强酸的水溶液中不存在OHB . pH0的溶液是酸性最强的溶液C . 在温度不变时，水溶液中c(H)和c(OH)不能同时增大D . 某温度下，纯水中c(H)2107molL1 ， 其呈酸性7. （2分） (2015龙岩模拟) 下列实验装置、选用的试剂或实验操作中，都正确的是（ ） A . 实验室用装置制取氨气B . 用装置吸收氨气，并防止倒吸C . 用装置稀释浓硫酸D . 用装置除去CO2中的HCl8. （2分） (2016高二上嘉峪关期末) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的

4、是（ ） A . 氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=571.6 kJ/molB . H0表示放热反应，H0表示吸热反应C . 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D . 等质量的硫磺固体和硫蒸气分别完全燃烧，后者放出的热量多9. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B . 用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C . 化学反应速率表示化学反应在某时刻的瞬

5、时速率D . 在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值10. （2分） (2015潮州模拟) 能在水溶液中大量共存的离子组是（ ）A . H+、Fe3+、ClO、ClB . H+ 、 SO 、 Fe2+、NO C . Ag+、K+、Cl、SO D . K+ 、 NH4+、Cl、CO 11. （2分） (2018湖北模拟) 已知Ka（CH3COOH）=1.710-5 ， Kb（NH3H2O）=1.710-5。25时，向40ml浓度均为0.01molL-1的盐酸和醋酸（1:1）混合溶液中逐滴加入0.10molL-1的氨水，测定过程中电导率和pH变化曲线如图所示，下列

6、说法正确的是（ ）A . a点溶液中，c(CH3COO-)数量级约为10-5B . b点溶液中，c(NH4+) c(Cl-)+c(CH3COO-)D . d点水的电离程度大于c点12. （2分） (2018高三上唐山期末) 某科研小组将含硫化氢的工业废气进行了资源化利用，将获得的电能用于制取“84”消毒液。已知：2H2S(g)+O2(g)= S2(s)+2H2O（l）H=-632kJmol-1。下图为该小组设计的原理图。下列说法正确的是（ ）A . 电极a 为燃料电池正极B . 电极b上发生的电极反应为：O2+4e-+2H2O= 4OH-C . 电路中每流过4mol 电子，电池内部释放热能小于

7、632 kJD . a极每增重32g，导气管e 将收集到气体22.4 L13. （2分） (2018高二上滦县期中) 下列事实不能用电化学理论解释的是（ ） A . 轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B . 铝片不用特殊方法保存C . 纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快D . 镀锌的铁比镀锡的铁耐用14. （2分） (2018广西模拟) 25时，用0.10mol/L的盐酸分别滴定体积相同且浓度均为0.10mol/L的三种一元碱XOH、YOH及ZOH，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A . 滴定XOH时可用酚酞作指示剂B . YOH是强碱C . X+H2O XOH+H+的

8、平衡常数K=10-4D . V(盐酸)/V(碱)=0.5时，c(Z+)c(Y+)c(X+)15. （2分） (2016高一下襄阳期中) 某锂电池的电池总反应为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2 ， 下列有关说法正确的是（ ） A . 锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应B . 1 mol SOCl2发生电极反应转移的电子数为4 molC . 电池的正极反应为2SOCl2+2e=4Cl+S+SO2D . 组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行16. （2分） (2017高二上延安期末) 下列电离方程式错误的是（ ） A . H3PO4溶于水：H3PO43H+PO43B . （NH4

9、）2SO4 溶于水：（NH4）2SO42NH4+SO42C . HF溶于水：HFH+FD . NaHS溶于水：NaHSNa+HS HSH+S217. （2分） (2019高三上哈尔滨期中) 锌电池是一种极具前景的电化学储能装置。 扣式可充电电池组成示意图如下。 可以在 晶体中可逆地嵌入和脱除，总反应为 。下列说法错误的是（ ） A . 放电时不锈钢箔为正极，发生还原反应B . 放电时负极的反应为 C . 充电时电池正极上的反应为： D . 充电时锌片与电源的负极相连18. （2分） (2016高二上吉安期中) 已知某酸H2B在水溶液中存在下列关系：H2BH+HB ， HBH+B2 关于该酸对应

10、的酸式盐NaHB的溶液， 下列说法中一定正确的是（ ）A . NaHB属于弱电解质B . 溶液中的离子浓度c（Na+）c（HB）c（H+）c（OH）C . c（Na+）=c（HB）+c（B2）+c（H2B）D . NaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为H+OH=H2O19. （2分） (2020高二上荆州期末) 向MnCl2溶液中加入过量难溶电解质MnS，可使溶液中含有的Cu2、Pb2、Cd2等金属离子转化为硫化物沉淀，从而得到纯净的MnCl2。下列分析正确的是（ ） A . MnS溶解度大于CuS、PbS、CdSbB . MnS有还原性，可将Cu2、Pb2、Cd2还原后除去C . MnS具

11、有吸附性D . MnS与Cu2反应的离子方程式是Cu2S2-CuS20. （2分） (2018高一上武邑期末) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 铝粉投入到NaOH溶液中：Al+3OH-=Al（OH）3B . 金属钠投入到水中：Na+H2O=Na+OH-+H2C . FeCl2溶液中滴加氨水：Fe2+2OH-=Fe（OH）2D . 碳酸钡与稀盐酸反应：BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2二、 解答题 (共6题；共46分)21. （7分） 下列电解质中，NaCl； NaOH；NH3H2O； CH3COOH； BaSO4H2O（1）_是弱电解质（填序号）；（2）pH相同的NaOH溶液

12、与氨水，加水稀释相同的倍数后，pH大的是_（3）有pH均为2的盐酸、硫酸和醋酸三种溶液：盐酸和醋酸的浓度大小顺序为：c（HCl）_ c（CH3COOH）（填、或=），若分别用这三种酸中和含等物质的量的NaOH的溶液，所需酸的体积分别为a、b、c，则他们的关系是_（4）25时，有0.01mol/L的醋酸溶液，CH3COOH的电离方程式_醋酸的电离平衡常数表达式_，达平衡时溶液中氢离子的浓度_（25，醋酸的电离常数为1.6105；醋酸的电离程度很小，可近似认为醋酸的浓度不变）22. （11分） (2017高二上芗城期末) 电解原理在化学工业中有广泛应用图1表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块

13、电极板，通过导线与直流电源相连请回答以下问题： （1） 若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在U形管两边各滴入几滴酚酞试液，则： X是_极（填“阴”或“阳”），X极逸出_（填“黄绿色”或“无色”）气体，同时X极附近溶液呈_色电解池中Y极上的电极反应式为_X极上的电极反应式为_（2） 如要进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼（得到纯铜），电解液a选用CuSO4溶液，则： Y电极的材料是_（填“粗铜”或“纯铜”）X电极的电极反应式是_下列说法正确的是_a电能全部转化为化学能b在电解精炼过程中，电解液中伴随有Al3+、Zn2+产生c溶液中Cu2+向阳极移

14、动d利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属（3） 利用反应2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为电解池，其电解质溶液需用_，阳极材料是用_，阴极电极反应式为_; 23. （6分） (2016高一上临沂期中) 现有下列九种物质：H2 铝 CuO CO2H2SO4 Ba（OH）2固体氨水 稀硝酸 熔融Al2（SO4）3（1） 上述状态下可导电的是_； 属于电解质的是_；属于非电解质的是_（2） 上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H+OHH2O，该离子反应对应的化学方程式为_ （3） 在水中的电离方程式为_，34.2g 溶于水配成250mL溶液，

15、SO42的物质的量浓度为_ 24. （8分） (2018全国卷) (三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体,可用于晒制蓝图,回答下列问题： （1） 晒制蓝图时,用 作感光剂,以K3Fe(CN6)溶液为显色剂.其光解反应的化学方程式为 ,显色反应的化学方程式为_.（2） 某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下面所示装置进行实验。通入氮气的目的是_。实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有_、_。为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是_。样品完全分解后，装置A中的残留物含有 和 ，检验 存在的方法是：_。（3） 测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。称量 样

16、品于锥形瓶中，溶解后加稀 酸化，用 溶液滴定至终点。滴定终点的现象是_。向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中，加稀 酸化，用 溶液滴定至终点，消耗 溶液 ，该晶体中铁的质量分数的表达式为_。25. （6分） (2018高二上临川期末) 对金属制品进行腐蚀处理，可延长其使用寿命。 （1） 以下为铝材表面处理的一种方法： 碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是_(用离子方程式表示)。为将碱洗后槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的_。aNH3bCO2cNaOHdHNO3以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材

17、表面形成氧化膜，阳极的电极反应式为_。（2） 镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是_。 （3） 利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于_处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_。26. （8分） (2018安顺模拟) 氮氧化合物是目前造成大气污染的主要气体，而汽车尾气中就含有NO 等多种污染气体。汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致。请结合所学知识回答下列问题： （1） 已知：N2(g)+2O2(g) 2NO2(g)H1=+67.8 kJ/mol 2NO2(g) O2(g)+2NO(g) H2

18、=+116.2 kJ/mol则N2(g)+O2(g) 2NO(g)H=_kJ/mol；汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO 的排放量越大，分析其原因为_（2） 若反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)是在恒容条件下进行，下列能说明该反应已达到平衡状态的是_;a2正(N2)= 逆(NO)b.混合气体密度不变c.生成1molO2的同时生成2molNOd.混合气体平均相对分子质量不变（3） 汽车尾气净化反应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)H= -746.5 kJ/mol，若将0.20molNO和0.10molCO充入一个容积恒定为1L 的密闭容器中，在不同条件下，反应过

19、程中部分物质的浓度变化状况如图所示： 该反应能自发进行的条件为_;(填“高温”、“低温”或“任意温度”)；在69 min 内，以CO 表示的平均反应速率 (CO)=_molL-lmin-1；第12min时改变的反应条件为_(填“升高温度”或“降低温度”)；反应在第24min时的平衡常数K=_(只列出计算式，无需计算结果)，若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2 各0.060mol，平衡将_移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。第 16 页 共 16 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 解答题 (共6题；共46分)21-1、22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、23-3、24-1、24-2、24-3、25-1、25-2、25-3、26-1、26-2、26-3、