《云南省德宏傣族景颇族自治州高二下学期期中化学试卷（普通班）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省德宏傣族景颇族自治州高二下学期期中化学试卷（普通班）（13页珍藏版）》请在装配图网上搜索。
1、云南省德宏傣族景颇族自治州高二下学期期中化学试卷（普通班）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共22题；共44分)1. （2分） 下列叙述中，正确的是（ ）A . C60溶于CS2可用相似相溶原理解释B . 两种元素组成的分子中一定只有极性键C . 分子中原子的组成和排列相同则一定是同一种分子D . 冰结构中（如图）每个水分子可以和二个水分子形成氢键2. （2分） (2017高二下芒市期中) 下列原子的电子排布图中，符合洪特规则的是（ ） A . B . C . D . 3. （2分） (2016高二下大同期中) 下列说法中正确的是（ ） 外围电子构型为nsnnpn的原子形成的化合物的
2、种类最多在硫酸铜溶液中加入过量氨水最后生成深蓝色溶液H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于H2O分子间存在氢键所致P4、BF3、CH3Cl三种分子中所有原子的最外层均满足8e稳定结构乙醇分子中只含键A . B . C . D . 4. （2分） 下列说法中正确的是（ ） A . sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道B . 乙炔分子中，每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成键C . 凡中心原子采取sp2杂化的分子，其分子构型都是平面三角形D . 凡AB2型的共价化合物，其中心原子A均采用sp杂化轨道成键5. （2分） 若把周期表原先的主、副族号取消，由左到右
3、按原顺序编为18列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是（ ） A . 计算机芯片的组成元素位于第14列B . 第10列元素全部是金属元素C . 第18列元素单质全部是气体D . 只有第2列元素的原子最外层有2个电子6. （2分） (2016高一下株洲期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 含有共价键的化合物一定是共价化合物B . 非金属元素之间不可能形成离子化合物C . 气体分子间一定存在分子间作用力，但分子内不一定含共价键D . 两种不同的非金属元素形成的化合物只存在极性共价键7. （2分） (2016高一下厦门期中) 已知下列各种元素中A,B两元素的原子
4、序数，其中可形成AB2型离子化合物的是（ ） 6和8 12和17 20和9 11和17A . B . C . D . 8. （2分） (2017高二下绛县期中) 与CO互为等电子体的是（ ） A . CO2B . N2C . HClD . O29. （2分） (2016高二上绵阳期中) 据美国科学杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，制得具有高熔点、高硬度的二氧化碳晶体下列关于该晶体的说法正确的是（ ） A . 该晶体属于分子晶体B . 该晶体易汽化，可用作制冷材料C . 一定条件下，该晶体可跟氢氧化钠反应D . 每摩尔该晶体中含5 mol CO键10. （2分） (2017
5、高一下武城期中) 下列各组元素中，原子半径依次增大的是（ ） A . I、Br、ClB . Al、Si、PC . O、S、NaD . C、N、B11. （2分） 已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol请根据下表所列数据判断，错误的是（ ）元素I1I2I3I4X5004 6006 9009 500Y5801 8202 75011 600A . 元素X的常见化合价是+1B . 元素Y是第A族元素C . 元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD . 若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应12. （2分） (2015高二下淇县期中) 已知X、Y元素同周期，且第一电离能Y小于X，下列
6、说法一定成立的是（ ） A . X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B . 电负性XYC . 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性D . 失去第一个电子消耗能量：XY13. （2分） 下列关于电子云的说法中，正确的是A . 电子云图中的小黑点密表示该核外空间的电子多B . 电子云可表示电子在核外运动像云雾一样C . 不同能层的电子云密度较大的地方离核远近不同D . 电子云图中一个小黑点代表一个电子14. （2分） 你认为下列说法正确的是（ ）A . 含有N、O、F的分子和含有氢原子的分子间一定存在氢键B . 对于组成和结构相似的分子，其沸点随着相对分子质量的增大一定增大C . 甲
7、醇极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是甲醇是极性分子，CH4是非极性分子D . 过氧化氢气化时肯定只破坏分子间作用力和氢键15. （2分） 关于原子轨道的说法正确的是（ ）A . 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子立体构型都是正四面体B . CH4中的sp3杂化轨道是4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合形成C . sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s 和p轨道混合形成的一组新轨道D . 凡AB3型的共价化合物，中心原子A均采用sp3杂化轨道成键16. （2分） 下列金属的还原性最强的是（ ）A . NaB . MgC . FeD . Cu17. （2分） 下列分子中，属于含有
8、极性键的非极性分子的一组是（ ） A . SO2、CCl4B . BF3、CO2C . H2、N2D . NH3、H2O18. （2分） 已知A2离子共含有x个中子，A元素的质量数为m，则n克A2离子共含有电子的物质的量为（ ） A . B . C . D . 19. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 冰融化时，分子中HO键发生断裂B . 随着电子层数的增加，卤化物CX4分子间作用力逐渐增大，所以它们相应的熔沸点也逐渐升高C . 由于HO键比HS键牢固，所以水的熔沸点比H2S高D . 在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定20. （2分） (2016高二下葫芦岛期中)
9、下列最适合溶解硫粉（S6）的溶剂是（ ） A . H2OB . CH3OHC . CS2D . CH3COOH21. （2分） 下列几种氢键：OHO，NHN，FHF，OHN，其强度由强到弱的排列顺序是（ ） A . B . C . D . 22. （2分） 丙氨酸CH3CH(NH2)COOH分子为手性分子，它存在对映异构，如图所示。 下列关于丙氨酸CH3CH(NH2)COOH的两种对映异构(和)的说法正确的是（ ）A . 和结构和性质完全不相同B . 和呈镜面对称，具有不同的分子极性C . 和都属于非极性分子D . 和中化学键的种类与数目完全相同二、 填空题 (共5题；共31分)23. （7分
10、） (2016高一下建湖期中) 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中Y元素原子的最外层电子数是电子层数的两倍回答下列问题：XYZ（1） Z元素在元素周期表中的位置是_ （2） 下列能证明Y元素与Z元素的得电子能力强弱的是 （填序号） A . 氢化物水溶液的酸性B . 最高价氧化物对应的水化物的酸性C . 气态氢化物的稳定性D . 与金属化合时每个原子得电子的多少（3） 比较Y和Z简单离子半径大小（用离子符号表示）_（4） X元素的某种气态氢化物分子中含有10个电子该物质在加热条件下能够将CuO还原为Cu，同时生成一种气体，该气体是空气中的成分之一则反应的化学方程式为_若反应中
11、有6.021022个电子发生转移，则有_g的CuO参加反应 24. （5分） (2018高一下许昌期末) 高温下N2和O2发生反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。 （1） 下图是T1、T2两种不同温度下，一定量的NO发生分解过程中N2的体积分数随时间变化的图像，据此判断反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)为_(填“吸热”或“放热”)反应。 （2） 2000时向容积为2L的密闭容器中充入10molN2与5molO2，达到平衡后NO的物质的量为2mol，则此反应的平衡常数K=_。该温度下，若开始时向上述容器中充入N2和O2均为1mol，则达到平衡后N2
12、的转化率为_。 （3） 汽车净化装置里装有含Pd化合物的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示。写出其变化的总化学反应方程式:_。 （4） 为减少汽车尾气中NOx的排放，常采用CxHy(烃)催化还原NOx消除氢氧化物的污染。例如： CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=-574kJ/molCH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H2若16gCH4还原NO2至N2共放出热量867kJ，则H2=_。25. （4分） (2015高一下克拉玛依期中) A、B、C、D是原子序数小于20的四种元素，已知A元素+1价的阳离子与
13、B、D的阴离子具有相同的电子层结构，B元素最高正价与负价的绝对值之差等于6lmolC单质与足量的稀硫酸反应可生成1.5molH2 ， 反应后C元素原子形成的离子和氖原子的电子层结构相同D元素原子的最外层电子数是C元素原子的最外层电子数的2倍 试回答：（1） A，B，C，D四种元素依次是_（写出元素名称） （2） 写出A与C、B与D最高价氧化物的水化物的化学式（按酸性或碱性由强至弱的顺序）_; （3） 写出A，C两元素最高价氧化物的水化物间反应的化学方程式_; （4） 请用电子式表示化合物A2O的形成过程：_ 26. （9分） (2017湛江模拟) 氮族元素化合物在医药、纳米材料制备中应用广泛
14、（1） P元素的基态电子电子排布式为_; （2） 白磷的分子式为P4，其结构如图1所示，科学家目前合成了 N4分子，N 原子的杂化轨道类型是_，NNN 键的键角为_； （3） N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为_ （4） HNO3、HNO2是氮元素形成的含氧酸，酸性较强的是_，酸根中没有孤对电子的是_，NO2价电子构型是_ （5） 立方氮化硼晶体的结构如图2所示：N与As是同族元素，B与Ga是同族元素，立方砷化镓晶体与立方氮化硼晶体结构类似，两种晶体中熔点较高的是_；立方砷化镓晶体的晶胞边长为a pm，则其密度为_gcm3（用含a的式子表示，设NA为阿伏伽德罗常数的值） 27. （6
15、分） (2016高一下攀枝花期中) 按要求答题： （1） 写出下列元素电子排布式Cu_Cl_; （2） 写出下列物质电子式N2_HClO_; （3） 画出下列元素电子排布图C_Mg_ 第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共22题；共44分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、二、 填空题 (共5题；共31分)23、答案：略24-1、24-2、24-3、24-4、25-1、25-2、25-3、25-4、26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、27-1、27-2、27-3、
云南省德宏傣族景颇族自治州高二下学期期中化学试卷（普通班）
