2021年高一下学期化学期末考试试卷C卷

《2021年高一下学期化学期末考试试卷C卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年高一下学期化学期末考试试卷C卷（16页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、2021年高一下学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上陆川期末) 用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是（ ） A . 充电时，阴极的电极反应为：Ni(OH)2OHe=NiO(OH)H2OB . 放电时，负极的电极反应为：H22e2OH=2H2OC . 放电时，OH移向镍电极D . 充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连2. （2分） (2018高二下宁夏期末) 下列物质易溶解于水的是（ ） A . 丙三醇B . 乙烯C . 苯D . 乙酸乙酯3. （2分） (2018高三下

2、温州开学考) 下列说法不正确的是（ ） A . 生物质能来源于植物及其加工产品所存贮的能量，绿色植物通过光合作用将化学能转化成生物质能B . 2015年8月国内油价再次迎来成品油最高零售价的下调，上演了年内首场“四连跌”，但油品从国汽油升级到汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量C . 我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温下可用金属钠还原四氯化钛来制取金属钛D . 元素分析仪可以确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素，原子吸收光谱可以确定物质中含有哪些金属4. （2分） (2018高一下德州期末) 下列关于氰酸铵(N

3、H4CNO)与尿索(CO(NH2)2)的说法正确的是（ ） A . 互为同分异构体B . 互为同素异形体C . 都是共价化合物D . 都是离子化合物5. （2分） (2018高一下成都期末) 下列变化属于化学变化的是（ ） A . 过滤法除去水中的泥沙B . 分液法分离汽油与水C . 蒸馏法除去酒精中的水D . 沉淀法除去钠离子中的钙离子6. （2分） (2018高二上孙吴期中) 在2A+B=3C+4D反应中，下面表示的化学反应速率最快的是（ ） A . v(A) = 0.5mol/(Lmin)B . v(B) = 0.05mol/(Lmin)C . v(C) = 0.9mol/(Lmin)D

4、 . v(D) = 1.0mol/(Lmin)7. （2分） (2018高二上唐山期中) 下列图示中关于铜电极的连接错误的是（ ） A . 铜锌原电池B . 电解精炼铜C . 镀件上镀铜D . 电解氯化铜溶液8. （2分） 下列叙述不正确的是（ ） A . Na、Mg、Al元素最高化合价依次升高B . P、Cl最高价氧化物对应的水化物酸性增强C . N、O、F元素非金属性依次减弱D . Li、Na、K原子的电子层数依次增多9. （2分） 某有机物甲经氧化后得乙（分子式为C2H3O2Cl）；而甲经水解可得丙，1摩丙和2摩乙反应得一种含氯的酯（C6H8O4Cl2）由此推断甲的结构简式为（ ）A .

5、 ClCH2CH2OHB . OHCOCH2ClC . CH2ClCHOD . HOCH2CH2OH10. （2分） (2018高三上运城期中) PASS 是新一代高效净水剂,它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X 原子半径最小,Y、R同主族,Z、W、R同周期,Y原子的最外层电子数是次外层的3 倍,Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是（ ） A . Z的阳离子与R的阴离子在溶液中因发生氧化还原反应无法共存B . WY2能与碱反应,但不能与任向酸反应C . 原子半径按X、Y、R、W、Z的顺序依次增大D .

6、 熔沸点:X2R X2Y11. （2分） (2017高一上绍兴期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B . 在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C . 阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D . 含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性12. （2分） 下列因发生加成反应而产生的现象是（ ） A . 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B . NO2通入水中，红棕色逐渐褪去C . 往硝酸银溶液中滴加盐酸产生白色沉淀D . 甲烷和氯气在光照下反应，黄绿色逐渐褪去13. （2分） (2017高一下南充期末) 下列有关物质的工业制法中

7、，错误的是（ ） A . 制硅：用焦炭还原二氧化硅得硅B . 制钠：以海水为原料制得NaCl，再电解熔融NaCl得钠C . 制铁：以焦炭和铁矿石为原料，用CO还原铁矿石得铁D . 制镁：以海水为原料，经一系列过程制得氯化镁，用H2还原MgCl2得镁14. （2分） CH4分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是（ ） A . CH3Cl不存在同分异构现象B . CH2Cl2不存在同分异构现象C . CHCl3不存在同分异构现象D . CH4是气体分子15. （2分） 是某有机物与H2发生加成反应后的产物。该有机物不可能是（ ）A . B . C . 乙醛的同系物D .

8、 丁醛的同分异构体16. （2分） (2019高三上江西期末) 电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.06.0之间，通过电解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。下列说法正确的是（ ） A . 石墨电极上发生氧化反应B . 根据图示，物质A为CO2C . 为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇D . 甲烷燃料电池中CO32向空气一极移动17. （2分） (2017高二上曲靖期末) 用惰性电极电解2L、1mol/L的CuSO4溶液，在电路中通过0.5mol电子后，调换正、负极，电路

9、中又通过了1mol电子，此时溶液中H+的浓度（假设溶液体积不变）是（ ） A . 1.5mol/LB . 0.75mol/LC . 0.5mol/LD . 0.25mol/L18. （2分） (2016高二下静海期中) 某有机物的结构简式如图，则此有机物可发生的反应类型有（ ） 取代 加成 消去 酯化 水解氧化 中和A . B . C . D . 19. （2分） (2016高二上宜宾期末) 下列热化学方程式正确的是（H的绝对值均正确）（ ）A . 表示H2燃烧热：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6 kJ/molB . 表示中和热：NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（a

10、q）+H2O（l）H=+57.3 kJ/molC . 表示反应热：4Al（s）+3O2（g）2Al2O3（s）H=3352kJ/molD . 表示石墨比金刚石稳定：C（石墨）=C（金刚石）H=1.9 kJ/mol20. （2分） (2018高二上罗湖期末) 在一密闭容器中进行如下反应：A（g）+B（g）2C（g）+2D，此反应符合图（其中C%是混合物中C的质量分数，t为反应时间）对此反应的叙述正确的是（ ） A . 正反应为吸热反应，D是固体B . 正反应为吸热反应，D是气体C . 正反应为放热反应，D是固体或液体D . 正反应为放热反应，D是气体二、 综合题 (共1题；共5分)21. （5分

11、） 某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中电解质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。 请回答下列问题：（1） 甲池为_（填“原电池”“电解池”或“电镀”），B电极的电极反应式为_。 （2） 丙池中F电极为_（填“正极”“负极”“阴极”或“阳极），该池的总反应方程式_。 （3） 当乙池中C极质量减轻5.4 g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为_mL（标准状况）,丙池中_极（填E或F）析出_gCu。 （4） 若丙中电极不变，将其溶液换为NaCl溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将_（填“增大”“减小”或“不变”）；丙中溶液的pH将_

12、(填“增大”“减小”或“不变”）。 三、 填空题 (共2题；共13分)22. （5分） (2016高一下厦门期中) 下表是周期表中的一部分，根据在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题： 族周期AAAAAAA0123（1） 表中元素，化学性质最不活泼的是_，只有负价而无正价的是_，还原性最强的单质是_，可用于制半导体材料的元素是_； （2） 最高价氧化物的水化物酸性最强的是_，呈两性的是_，最高价氧化物的水化物碱性最强的是_，电子式为_； （3） 在、中，原子半径最大的是_； （4） 比较氢化物的稳定性最弱的是_； （5） 元素单质和元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_

13、； （6） 铍（Be）位于元素周期表中第二周期第A族相同条件下，单质铍与酸反应比单质锂与酸反应更加_（填“剧烈”或“缓慢”），写出铍与盐酸反应的化学方程式_ 23. （8分） (2019萍乡模拟) 大气中CO2含量的增加会加剧温室效应，为减少其排放，需将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。 （1） CO2溶于水生成碳酸，碳酸和亚硝酸(HNO2)的电离常数如下表所示，下列事实中，能说明亚硝酸酸性比碳酸强的是(填字母代号)_。 弱酸HNO2H2CO3电离常数Ka=5.110-4Ka1=4.610-7Ka2=5.610-11A . 常温下，亚硝酸电离常数比碳酸一级电离常数大B . 亚硝酸的

14、氧化性比碳酸的氧化性强C . 亚硝酸与碳酸钠反应生成CO2D . 相同浓度的碳酸钠溶液的pH比亚硝酸钠的大（2） .CO2与NH3反应可合成尿素化学式为CO(NH2)2，反应2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(1)+H2O(g)在合成塔中进行，图中，三条曲线分别表示温度为T时，按不同氨碳比 和水碳比 投料时，二氧化碳平衡转化率的情况。 曲线，中水碳比的数值分别为0.60.7，11.1，1.51.6，则生产中应选用的水碳比数值范围是_。推测生产中氨碳比应控制在_(选填“4.0”或“4.5”)左右比较适宜。若曲线中水碳比为1，初始时CO2的浓度为1mol/L，则T时该反应的平衡常数K=_

15、(保留有数数字至小数点后两位)。（3） 以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化为乙酸，请写出该反应的化学方程式：_。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图所示。在温度为_时，催化剂的活性最好，效率最高。请解释图中250400时乙酸生成速率变化的原因：250300时_；300400时_。 四、 实验题 (共2题；共12分)24. （5分） (2018高二上温州期中) 某小组同学利用原电池装置探究物质的性质。资料显示：原电池装置中，负极反应物的还原性越强，或正极反应物的氧化性越强，原电池的电压越大。（1） 同学们利用下表中装置进行实验并记录。装置编号电极

16、A溶液B操作及现象FepH=2的H2SO4连接装置后，石墨表面产生无色气泡；电压表指针偏转CupH=2的H2SO4连接装置后，石墨表面无明显现象；电压表指针偏转，记录读数为a同学们认为实验中铁主要发生了析氢腐蚀，其正极反应式是_。针对实验现象：甲同学认为不可能发生析氢腐蚀，其判断依据是_；乙同学认为实验中应发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式是_。（2） 同学们仍用上述装置并用Cu和石墨为电极继续实验，探究实验指针偏转原因及影响O2氧化性的因素。编号溶液B操作及现象经煮沸的pH=2的 H2SO4溶液表面用煤油覆盖，连接装置后，电压表指针微微偏转，记录读数为bpH=2的H2SO4在石墨一侧缓慢通入O

17、2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为c；取出电极，向溶液中加入数滴浓Na2SO4溶液混合后，插入电极，保持O2通入，电压表读数仍为cpH=12的NaOH在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为d丙同学比较实验、的电压表读数为：cab，请解释原因是_。丁同学对、进行比较，其目的是探究_对O2氧化性的影响。实验中加入Na2SO4溶液的目的是_。为达到丁同学的目的，经讨论，同学们认为应改用右图装置对、重复进行实验，其设计意图是排除Cu在酸碱性不同的溶液中，其还原性不同对该实验结果的影响；重复实验时，记录电压表读数依次为c、d，且cd，由此得出的结论是_。25. （7分） (2

18、018赣州模拟) 实验室用绿矾(FeSO47H2O)为原料制备补血剂甘氨酸亚铁(H2NCH2COO)2Fe，有关物质性质如下:甘氨酸(H2NCH2COOH)柠檬酸甘氨酸亚铁易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物易溶于水和乙醇，有酸性和还原性易溶于水，难溶于乙醇实验过程:I.配制含0.10molFeSO4的绿矾溶液。II.制备FeCO3:向配制好的绿矾溶液中，缓慢加入200mL1.1mol/LNH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。III.制备(H2NCH2COO)2Fe:实验装置如下图(夹持和加热仪器已省略)，将实验II得到的沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后

19、利用A中反应产生的气体将C中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。回答下列问题:（1） 实验I中:实验室配制绿矾溶液时，为防止FeSO4被氧化变质，应加入的试剂为_(写化学式)。 （2） 实验II中:生成沉淀的离子方程式为_。 （3） 实验III中:检查装置A的气密性的方法是_。装置A中所盛放的药品是_;(填序号)。a.Na2CO3和稀H2SO4b.CaCO3和稀H2SO4c.CaCO3和稀盐酸确认c中空气排尽的实验现象是_。加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解，另一个作用是_。洗涤实验III中得到的沉淀，所选用的最佳洗

20、涤试剂是_(填序号)。a.热水b.乙醇溶液c.柠檬酸溶液若产品的质量为17.34g,则产率为_。第 16 页 共 16 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 综合题 (共1题；共5分)21-1、21-2、21-3、21-4、三、 填空题 (共2题；共13分)22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、22-6、23-1、23-2、23-3、四、 实验题 (共2题；共12分)24-1、24-2、25-1、25-2、25-3、