三沙市高二下学期化学期中考试试卷

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1、三沙市高二下学期化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。） (共25题；共50分)1. （2分） 下列不属于传统硅酸盐产品的是（ ）A . 玻璃B . 水泥C . 光导纤维D . 陶瓷2. （2分） (2018高一上应县期中) 实验室配制1molL1硫酸500mL，下列不需用的仪器是（ ） A . 500 mL容量瓶B . 托盘天平C . 胶头滴管D . 烧杯3. （2分） (2018高一下深圳期中) 实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3全部沉淀出来，适宜用的试剂是（ ） A . NaOH溶液B . Ba(OH)2溶液C . 盐酸D .

2、 氨水4. （2分） 分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是（ ） 根据分散质粒子的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液根据是否含碳元素将化合物分为有机化合物和无机化合物根据是否有新物质生成将物质变化分为物理变化和化学变化根据原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素根据在水中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A . B . C . D . 5. （2分） (2017高一上淮安期中) 标准状况下，112mL某气体的质量是0.14g，该气体可能是（ ） A . OB . N2C . H2SD . CO26. （2

3、分） (2016高一上沈阳期中) 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ） A . Na+、Mg2+、Cl、OHB . H+、Ca2+、Na+、NO3C . Cu2+、K+、SO42、NO3D . Na+、SO42、OH、Ca2+7. （2分） (2015高一上青岛开学考) 生活中处处充满化学，下列各组化学知识的总结完全正确的一组是（ ） A食醋清除水垢主要发生物理变化馒头烤焦变黑主要发生化学变化C食用加碘盐可以预防人体贫血蔬菜能为人体提供多种维生素B洗洁精清除油污利用了乳化作用氧化钙放入水中使溶液的温度升高D木柴架空有利于木柴的完全燃烧用细沙灭火降低了可燃物着火点A . AB . B

4、C . CD . D8. （2分） (2016高三上武邑期中) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 标准状况下，2.24L SO3中含有的SO3分子数为0.1NAB . 5.6 g Fe与标准状况下2.24L的Cl2充分反应，转移的电子数为0.3NAC . 将含3NA个离子的Na2O2固体溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的浓度为2mol/LD . 1molMnO2与4mol浓盐酸充分反应后生成的Cl2分子数为NA9. （2分） (2018晋城模拟) 下列生活用品与其主要成分对应正确的是（ ） A . 煤炭单质碳B . 常用食品包装袋聚苯乙烯C . 肥皂高级脂肪酸钠

5、D . 明矾十二水合硫酸铝10. （2分） (2018高二上蚌埠开学考) 已知反应KClO3+ 6HCl KCl + 3Cl2+ 3H2O，若用K35ClO3与H37Cl作用，下列说法中正确的是（ ） A . Cl2相对分子质量约为73.3B . 该反应转移电子数为6C . KCl中只含有35ClD . KCl中同时含有35Cl和37Cl11. （2分） (2017高一上武汉期末) 检验HCl气体中是否混有Cl2 ， 可采用的方法是（ ） A . 用干燥的蓝色石蕊试纸B . 用干燥的有色布条C . 将气体通入硝酸银溶液D . 用湿润的有色布条12. （2分） 下列离子方程式中正确的是A . 碳

6、酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2B . 向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：SO42-+Ba2+= BaSO4C . 向稀硫酸溶液中加铁：2Fe + 6 H+ =2Fe3+ +3H2D . 向硝酸银溶液中加盐酸：Ag+ + Cl- = AgCl13. （2分） 将Fe（OH）3露置在空气中加热灼烧所得的产物为（ ） A . FeOB . Fe2O3C . Fe3O4D . Fe（OH）314. （2分） (2019高二上奉贤期中) 某溶液中大量存在五种离子：NO3- 、SO42-、Fe3+、H+、X，其物质的量之比为：n（NO3- ）：n（SO42-）：n（Fe3+）：n（H+）：n

7、（X）=2：3：1：3：1，则X可能为（ ） A . Fe2+B . Mg2+C . Cl-D . Ba2+15. （2分） 2.3gNa投入97.7g水中，所得溶液的质量分数为（ ）A . 2.3%B . 4%C . 4%16. （2分） 下列物质中，可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液的是（ ） 金属钠溴水碳酸钠溶液紫色石蕊试液A . 均可B . 只有C . 只有D . 只有17. （2分） (2018高二上覃塘月考) 为除去杂质，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ） 选项实验目的除杂试剂分离方法A除去溴苯中的溴氢氧化钠溶液分液B除去苯中的苯酚饱和溴水过滤C除去乙烷中的乙烯酸性高

8、锰酸钾溶液洗气D除去乙醇中的乙酸氢氧化钠溶液过滤A . AB . BC . CD . D18. （2分） (2017高二上长沙开学考) 某元素X的最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2 ， 则在其气态氢化物中，X元素的化合价为（ ） A . 3n-6B . 5n-12C . 3n-12D . n-1019. （2分） (2016高一下莆田期末) 相同条件下，相同质量的乙烯和CO具有相同的（ ） 分子数体积密度原子数A . B . C . D . 以上都不相同20. （2分） (2016高三上平安期末) 类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确

9、定其是否正确下列几种类推结论中正确的是（ ）A . 由2Cu+O2 2CuO可推出同族的硫也有Cu+S CuSB . Fe3O4可表示为FeOFe2O3 ， 则Pb3O4可表示为PbOPb2O3C . Na能与水反应生成H2 ， K、Ca也能与水反应生成H2D . CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2 ， 故SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O221. （2分） (2015高一上大田月考) 在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为（ ）A . 2：1B . 1：2C . 3：1D . 1：322. （2分） 下列叙述中正确的是（

10、 ）A . 含a mol AlCl3的溶液和含1.5a mol NaOH的溶液，无论正滴和反滴，生成的Al(OH)3的质量相等B . 含a mol Na2CO3的溶液和含1.5a mol HCl的稀盐酸,无论正滴和反滴,生成的CO2相等C . 等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应.在同温同压下,生成的CO2体积相同D . 将盛有24mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后还剩余4 mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是8 mL 或 1.2mL23. （2分） (2018高一下日照期末) 下列关于有机物的说法正确的是（ ） A . 蔗糖、果糖和麦芽糖都是双糖B

11、 . 除去乙烷中的乙烯时，通入氢气并加催化剂加热C . 油脂在酸性或碱性条件下水解都可得到甘油D . 等物质的量的甲烷和乙酸完全燃烧消耗氧气的物质的量前者多24. （2分） 化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是鸡蛋白溶液遇浓硝酸黄色淀粉溶液遇碘离子蓝色溴化银见光分解白色热的氧化铜遇乙醇红色新制氯水久置后无色过氧化钠在空气中久置淡黄色Fe3+离子遇苯酚紫色石蕊试液中通二氧化硫气体无色A . B . C . D . 25. （2分） (2018高二上汕头期末) 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所需的三大营养物质下列有关基本营养物质的说法正确的是（ ） A . 蛋白质可水解生成

12、葡萄糖B . 常温下淀粉溶液遇碘变蓝C . 制备肥皂是利用糖类水解的性质D . 油脂由C,H,O,N四种元素组成二、 非选择题（本题共4小题，共50分） (共4题；共50分)26. （12分） (2017高一上玉溪期末) 无机化合物可根据其组成和性质进行分类： （1） Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，将化学式分别填在表的后面；（只需填一种） 物质类别酸碱盐氧化物氢化物化学式H2SO4_NaOHKOHNa2SO4K2SO4SO2SO3NH3（2） 写出转化为的化学方程式_； （3） 写出Cu和的浓溶液反应的化学方程式_； （4） 实验室制备常用_和_反应，检验该气体

13、的方法是_ 27. （12分） (2019高三上哈尔滨期中) 铜在自然界中常以多种形态存在，现以孔雀石矿石成分为Cu2(OH)2CO3、CuFeS2、SiO2、Fe2O3等为原料生产主产品胆矾和副产品铁红的工艺流程如图： （1） 气体1的成分除H2O（g）外，还有_，步骤中发生氧化还原反应的化学方程式为 _，滤液1的主要成分的用途之一为_。 （2） 目前工业生产中步骤酸浸的百分率为70%，为进一步提高酸浸的百分率可采取的措施有_（答出两点）。 （3） 步骤调pH所用试剂为_;。 （4） 室温下滤液3的pH=4，KspFe(OH) 3=410-38，则滤液3中c（Fe3+）=_。 （5） 步骤操

14、作为_.。 （6） 假设使用孔雀石质量为m kg，步骤酸浸的百分率为70%，经滤渣2所得铁红的质量为n kg，则孔雀石矿石中铁元素的含量为_。 28. （13.0分） 高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为MnO2 ， 含少量Fe、Al、Mg等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如下： （1） 浸出：浸出时温度控制在9095之间，并且要连续搅拌3小时的目的是_，植物粉的作用是_ （2） 除杂：向浸出液中加入一定量的碳酸锰矿，调节浸出液的pH为3.55.5；再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤； 操作中使用碳酸锰调pH的优势是_；操作中加入双氧水不仅能将Fe2+氧化为Fe3+

15、，而且能提高软锰矿的浸出率写出双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式_（3） 制备：在3035下，将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中，控制反应液的最终pH在6.57.0，得到MnCO3沉淀温度控制35以下的原因是_；该反应的化学方程式为_；生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是_ （4） 计算：室温下，Ksp（MnCO3）=1.81011，Ksp（MgCO3）=2.6105，已知离子浓度小于1，0105molL1时，表示该离子沉淀完全若净化液中的c（Mg2+）=102mol/L，试计算说明Mg2+的存在是否会影响MnCO3的纯度 29. （13.0分） (2019高三上唐山月考

16、) 取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份100 mL。向其中各通入一定量的CO2 ， 然后，各取溶液10 mL，分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1 molL-1的盐酸。标准状况下，产生CO2气体体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。回答下列问题： （1） 曲线A表明原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式）_，其物质的量之比为_。 （2） B曲线当耗盐酸0v(HCl)25 mL时发生的离子反应为：_。加盐酸后，产生CO2体积的最大值为_mL(不考虑CO2的溶解)。 （3） 通过计算求出原NaOH溶液的物质的量浓度_。 第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。） (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 非选择题（本题共4小题，共50分） (共4题；共50分)26-1、26-2、26-3、26-4、27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、27-6、28-1、28-2、28-3、28-4、29-1、29-2、29-3、