2021年高考化学专题冲刺专题14元素周期表和元素周期律（含解析）

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1、2017年高考化学专题冲刺专题14元素周期表和元素周期律（含解析）专题14 元素周期表和元素周期律一、选择题1X、Y、Z、W均为短周期元素，且Y、Z、W在周期表的位置关系如下。已知X与W能形成最简单的有机物，则下列有关说法正确的是（ ）WYZA. X能分别与Y、W形成化合物，且其所含化学键类型完全相同B. W有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点的性质C. X的离子半径一定小于与Y同族的短周期元素的离子半径D. Y、Z与X的常见稳定液态氧化物反应的剧烈程度Y大于Z【答案】D【题型】选择题【难度】容易2某元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3，该元素的气态氢化物的化学式是( )AXH

2、4 BH2X CXH3 DHX【答案】A【解析】X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 H2XO3，则X的最高正价为+4价，说明X原子最外层有4个电子，最低化合价为-4价，形成的氢化物为XH4，故选A。【题型】选择题【难度】容易3已知8838Sr位于IIA族，下列有关Sr的说法不正确的是（ ）A8838Sr的中子数为38 B最高化合价为+2C原子半径：Sr Ca D氢氧化物为强碱【答案】A【题型】选择题【难度】容易4A、B、C、D、E是同周期的五种主族元素。A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA；C和D的最高价氧化物对应的水化物均呈酸性，且酸性CD，E是这五种元素中原子半径最

3、小的元素，它们的原子序数由小到大的顺序是( )。AABCDE BCDABECBADCE DECDBA【答案】C【解析】A、B、C、D、E是同周期的五种主族元素。A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA，因此原子序数是BA；C和D的最高价氧化物对应的水化物均呈酸性，且酸性CD，则原子序数是CD，E是这五种元素中原子半径最小的元素，所以E的原子序数最大，则它们的原子序数由小到大的顺序是BADCE，答案选C。【题型】选择题【难度】容易5下列说法正确的是（ ）A质子数相同的微粒一定属于同一种元素B质子数相同，电子数也相同的两种微粒，可以是一种分子和一种离子。C质量数在数值上等于该元素原子的

4、相对原子质量取整数。D同种元素的不同核素互称为同素异形体【答案】C【解析】A具有相同质子数的原子一定属于同种元素，但微粒可能为原子、分子、离子等，如Na+、NH4+的质子数都是11，HF、Ne的质子数都是10，但不是同种元素，A项错误；B分子中质子数=电子数，而离子中质子数电子数，若两粒子中质子数相同，电子数肯定不同，所以质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子，B项错误；C质量数在数值上等于该元素原子的相对原子质量取整数，C项正确；D同种元素的不同核素互称为同位素，D项错误；答案选C。【题型】选择题【难度】容易6南京大屠杀死难者国家公祭鼎用青铜铸造。关于铜的一种核素Cu

5、，下列说法正确的是（ ）ACu的核电荷数为29BCu的质子数为35CCu的中子数为64DCu的核外电子数为64【答案】A【解析】核素Cu，其质量数为64，质子数=电子数=29，中子数=64-29=35，故A正确；故选A。【题型】选择题【难度】一般7甲辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲和戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁和辛属同周期元素。下列判断正确的是（ ）A金属性：甲乙丁B原子半径：辛己戊C丙和庚的原子核外电子数相差12D乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物【答案】B【题型】选择题【难度】一般8已知X、M都是教材中的常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，

6、其中正确是（ ）(甲)XO3n-+Xn-+H+X单质+H2O(未配平)(乙)Mm+mOH-M(OH)m若n=1,则XO3n-中X元素为+5价,X位于周期表第A族若n=2,则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应若m=1,则M(NO3)m溶液和氨水互滴时的现象可能不同若m=2,则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4若m=3,则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)mA B C D【答案】D【题型】选择题【难度】一般9X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的单质常通过分离液态空气得到，Z元素的单质是常见的半导体材料，W与Z同族，

7、R与Y同族，其单质有杀菌作用。下列叙述不正确的是( )AX与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为12，且均能与水反应。B根据非金属性强弱，不可能由Z的最高价氧化物制出W的最高价氧化物。CY的简单氢化物的沸点和热稳定性均大于R的简单氢化物。D向两份BaCl2溶液中分别通入RY2、WY2，均无白色沉淀生成，但一段时间后，通入RY2的一份中可能产生沉淀。【答案】B【解析】X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素X的原子半径是短周期主族元素中最大的，则X为Na；Y元素的单质常通过分离液态空气得到，Y单质为氮气或氧气，而R与Y同族，其单质有杀菌作用，则Y为O元素、R为S元素；Z元素的单质是常见的半导体

8、材料，则Z为Si，W与Z同族，则W为C元素；AX与Y形成的两种化合物为Na2O、Na2O2，晶体中阴、阳离子的个数比均为1：2，前者与水反应生成氢氧化钠，后者与水反应是生成氢氧化钠与氧气，故A正确；B高温下碳能与二氧化硅反应生成Si与二氧化碳，故B错误；CY、R的简单氢化物分别为H2O、H2S，H2O分子之间存在氢键，沸点高于H2S，由于非金属性OS，故稳定性：H2OH2S，故C正确；D向两份BaCl2溶液中分别通入SO2、CO2，均无白色沉淀生成，由于溶液中亚硫酸被氧气氧化为硫酸，一段时间后，通入SO2的一份中可能产生硫酸钡沉淀，故D正确；故选B。【题型】选择题【难度】一般10NA为阿伏加德

9、罗常数，下列叙述错误的是（ ）A28gC2H4和C4H8混合气体中含有氢原子总数为4NAB常温常压下，CuZn原电池中，正极产生112LH2时，转移的电子数应小于01NAC15g含有的电子数为9NAD21gDTO中所含中子数为NA【答案】D【题型】选择题【难度】一般11短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，c、a、b最外层电子数为等差数列，公差为2，a、c的价电子数之和为6，d的核外电子数等于b的核外电子数加8。下列叙述错误的是( )Aa和b可形成气态化合物Bb和c形成的化合物为离子化合物Ca和d最高价氧化物的水化物均呈酸性Dc的原子半径小于d的原子半径【答案】D【解析】c、a、b最外层

10、电子数为等差数列，公差为2，可为1、3、7或2、4、6，a、c的价电子数之和为6，则c的最外层电子数为2，a的最外层电子数为4，b的最外层电子数为6，d的核外电子数等于b的核外电子数加8，则b、d位于同一主族，b为O元素，d为S元素，由原子序数关系可知a为C元素，C为Mg。Aa和b可形成的化合物有CO、CO2等，故A正确； Bb和c形成的化合物为MgO，为离子化合物，故B正确；Ca为C，d为S，都为非金属性，对应的最高价氧化物的水化物分别为碳酸、硫酸，故C正确DMg、S位于同一周期，同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，则MgS，故D错误；故选D。【题型】选择题【难度】一般12右图是部分短周期元

11、素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是 （ ）AN、Z两种元素的离子半径相比前者较大BM、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强CX与M两种元素组成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸反应D工业上常用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质【答案】C【题型】选择题【难度】一般13X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示，Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的（ ）AY元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4B原子半径由小到大的顺序为：XYWZC与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈DX的气态氢化物的稳定性比Y的高【答案】C【题型】选择题

12、【难度】一般14右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（ ）AX、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增BY、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性DYX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力【答案】C【解析】X、Y、Z、W为短周期元素，由元素周期表可知：X应位于第二周期，且应处于周期表中右半部分，W与X处于同一主族，且W元素原子的核电荷数为X元素的2倍，那么X为O，W为S，那

13、么Z为P，T为As，Y为Si。A、元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，由于非金属性OSP，故H2OH2SH3P，A错误；B、S元素在自然界中存在游离态单质，常在火山口附近，B错误；C、As处于元素周期表的金属与非金属分界线上，具有半导体的性能，T2X3为As2O3，As的化合价为+3，处于中间价，故既有氧化性也有还原性，C正确；D、YX2为SiO2，属于原子晶体，该固体熔化克服的是共价键，没有分子间作用力，D错误，答案选C。【题型】选择题【难度】一般15W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子

14、数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是（ ）A最高化合价XYZWB气态氢化物的稳定性ZYWCY的氧化物与X、Z的最高价氧化物对应的水化物均能反应DX、Z、W三种元素形成的化合物一定既含离子键又含共价键【答案】D【题型】选择题【难度】一般16下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断下列叙述不正确的是元素代号ABCDEFG原子半径/nm0.1820.1600.0890.1430.1020.0990.071主要化合价+1+2+2+3+6-2-1-1A气态氢化物的稳定性HGHFH2EBB2+、D3+、E2-、G-四种离子的核外

15、电子排布相同CA、E元素与氧元素可以形成三种常见的含氧酸盐DC元素的原子最外层电子数等于电子层数【答案】B【解析】短周期元素中，F、G为-1价，且原子半径FG，则G为F元素，F为Cl元素；E要化合价为-2、+6价，可知E为S元素，B为+2价，原子半径大于S元素，故B为Mg元素；D为+3价，原子半径小于Mg大于S，故D为Al元素，再结合元素周期律解答短周期元素，由元素的化合价可知，C为+2价，原子半径小于镁，则C为Be元素，A显+1价，A的原子半径大于镁，所以A为Na元素。AG为F元素，F为Cl元素，E为S元素，气态氢化物的稳定性HFHClH2S，故A正确；BB为Mg元素，D为Al元素，E为S元

16、素，G为F元素，B2+、D3+、E2-、G-四种离子中，E2-的核外电子排布与其它三个不相同，故B错误；CE为S元素，A为Na元素，A、E元素与氧元素可以形成的含氧酸盐为硫酸钠、硫代硫酸钠、亚硫酸钠三种含氧酸盐，故C正确；DC为Be元素，最外层有两个电子，电子层数为两层，故D正确。故选B。【题型】选择题【难度】一般二、非选择题17A、B、C、D均为短周期元素。A、B可形成两种液态化合物甲和乙，其最简式分别为BA和B2A。A与D可形成气态化合物DA、DA2。B与D可形成一种极易溶于水的碱性气体X。B与C可形成极易溶于水的酸性气体Y。Y溶于水能完全电离。已知X分子与乙分子中的电子数相等，Y分子与甲

17、分子中的电子数相等。请回答：（1）甲的电子式为_。（2）常温下，aL pH为2的Y溶液与bL pH为12的氢氧化钠溶液混合后，所得溶液pH=3，则a：b=_。（3）X溶于水后发生电离，写出电离方程式_，已知X在液态时和水一样，可发生微弱的电离，产生两种含相同电子数的粒子。请写出它的电离方程式：_。（4）X与甲在一定条件下可发生反应，生成无污染的产物，写出反应的化学方程式_。【答案】（1）；（2）11：9；（3）NH3H2ONH4+OH-；2NH3NH4+NH2-；（4）2NH3+3H2O2N2+6H2O【题型】填空题【难度】一般18已知X、Y、Z、W是短周期界素中的四种非金属元素，它们的原子序

18、数依次增大，X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置， 它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。（1）请写出Z在元素周期表中的位置为第 周期、第 族。（2）气体分子YW2的电子式为 。（3）由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式盐，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为 。（4）在一定条件下，由X单质与单质Z可化合生成E，工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质Z生成，写出化学方程式 。该反应中被氧化的E与参与反应的E的质量之比 。【答案】（1）二、A；（2）COO；（3）NH4+HC

19、O3+2OHNH3+2H2O+CO32；（4）8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2； 1：4。【解析】X元素的原子形成的离子就是一个质子，即X为H，Y的原子最外层电子数是内层电子数的2倍，即Y为C，Z、W在元素周期表中处于相邻的文职，它们的单质在常温下为无色气体，则Z为N，W为O，（1）N位于周期表第二周期VA族元素；（2）CO2中C和O共用2个电子对，因此电子式为COO；（3）组成酸式盐为NH4HCO3，因此发生离子反应方程式为：NH4+HCO3+2OHNH3+2H2O+CO32；（4）根据题目信息，应是NH3和Cl2的反应，白烟是NH4Cl，因此反应方程式为8NH33Cl2=6NH4Cl

20、N2，根据反应方程式，被氧化的NH3的物质的量为2mol，参与反应NH3为8mol，因此两者的比值为1：4。【题型】填空题【难度】一般19欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如图所示已知：碳酸不能溶解Al（OH）3沉淀（1）Si在周期表中的位置是 （2）下列说法正确的是 a酸性：H2CO3H2SiO3 b原子半径：OCSiAlc稳定性：H2OCH4SiH4 d离子半径：O2Al3+（3）该矿石的组成是 ，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是 （4）该矿石和1mol/L HNO3反应的离子方程式 【答案】（1）第三周期、A族；（2）abc；（3）FeC

21、O3和SiO2；SiO2+2OH=SiO32+H2O；（4）3FeCO3+10H+NO3=3Fe3+3CO2+NO+5H2O；【题型】填空题【难度】一般20A、B、C、D、E、W为六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大 A 与 D 同主族，可形成 DA 型离子化合物，B与C同周期且相邻，C与E同主族，E2-与 Ar 原子具有相同的电子层结构，W 的合金用量最大、用途最广请回答下列问题：(1)D 在元素周期表中的位置_(2)A 分别与 C、E 形成最简单化合物中沸点较高的是_(填化学式)，原因是_(3)A、C、D三种元素形成的物质中含有的化学键类型_，灼热的碳能与 B 的最高价氧化物对应水化物

22、的浓溶液反应，化学反应方程式为_(4)向盛有A2C2 溶液的试管中加入几滴酸化的WEC4 溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是_；生成沉淀的原因是_(用平衡移动原理解释)【答案】(1)第三周期A 族；(2)H2O；水分子间存在氢键；(3)离子键、共价键；C+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O (4)H2O2+2H+2Fe2+=2Fe3+2H2O ；Fe3+催化 H2O2 分解产生O2 ；H2O2 分解反应放热，促进 Fe3+水解平衡向正向移动。【题型】填空题【难度】一般21A、B、C、D、E、X是常

23、见的无机物，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。(1)若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：_。(2)若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则：组成单质A的元素在周期表中的位置为_.X可能为_（填代号）。aNaHCO3 bNa2CO3 cNa2SO3 dAl(OH)3(3)若A为淡黄色粉末，回答下列问题：1molA与足量的H2O充分反应时转移的电子数目为_。A中所含有的化学键类型为_。若X为一种造成温室效应的气体则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为_（填代号）。a盐酸 bBaCl2溶液 cNaOH溶液

24、 dCa(OH)2溶液(4)若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红。则A与H2O反应的化学反应方程式为_，E是_(填化学式)。【答案】（1）OH+HSO3=SO32+H2O（2）第三周期第VIIA族 bc（3）NA 离子键、共价键 ab（4）3NO2+H2O=2HNO3+NO Fe(NO3)2（4）若A为氧化物，X是Fe，由转化关系可知C具有强氧化性，则A为NO2，B为NO，C为HNO3，NO2与水反应的方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO；C为HNO3，硝酸与铁反应生成硝酸铁，硝酸铁与铁反应生成硝酸亚铁，E为硝酸亚铁，化学式为Fe(NO3)2。【题型】填空题【难度】一般2

25、2、前20号主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核最外层电子数之和为18。A的原子半径为自然界最小，B、F为同一主族，E为地壳中含量最多的金属元素，F原子的最外层与最内层电子数相等。C、D可以形成两种常见化合物。试回答以下问题：（1）写出C与F元素形成的化合物的电子式 （2）A、C、D三种元素形成的化合物C2A4D2中一定含有 。(填“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”)（3）由D、E、F形成的简单离子的离子半径由大到小的顺序是 。(用元素离子符号表示)（4）元素B的性质与元素E的性质很相似，试写出以下反应的离子方程式： B的氧化物与氢氧化钠溶液反应： 、现有A

26、、B、C、D四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙三分子均为10电子粒子，C、D结合生成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如下图所示：（1）根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种元素。不能被确定的第四种元素是_。(填写A B C D中的一种)（2）依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素：甲与丙以及乙与丙均能够发生反应 甲、丙都是无色、有刺激性气味的物质。据此，写出C丙乙丁的化学反应方程式_。【答案】、（1）（2）极性共价键（3）Ca2+O2-Al3+（4）BeO+2OH-BeO22-+H2O、（1）D （2）4NH3

27、+5O24NO+6H2O【题型】填空题【难度】一般23AF六种元素中，除F外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示。元素原子结构或性质A其形成的一种同位素原子在考古中可推测化石的年代B与A同周期，其最高价氧化物的水化物无论浓、稀溶液均有强氧化性C地壳中含量最多的元素DD原子的内层电子数是最外层电子数的5倍E其单质主要存在于火山口附近F生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5请回答下列问题：（1）A在元素周期表中的位置是_；A与C形成的化合物AC2的电子式是_。（2） 下列事实能证明C和E的非金属性强弱的是 。(填序号)常温下，C的单质呈气态，E的单质呈固态

28、C的气态氢化物的稳定性强于E的气态氢化物的稳定性C与E形成的化合物中，E呈正价E的氢化物的沸点高于C的氢化物的沸点（3） 由A、B、C和氢元素四种元素所形成的阴、阳离子数目之比为1：1的离子化合物是 （填化学式），它与足量NaOH溶液在加热时反应的离子方程为： 。（4） FC与足量B的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式 。若有标准状况下5.6L的BC生成，则转移的电子数为 。（5） A的氢化物有多种，1 mol A的某种氢化物分子中含有14 mol电子，已知在25、101kPa下，1g该氢化物在足量氧气中完全燃烧生成液态水时放出的热量为40 kJ，写出表示该氢化物燃烧热的热化学方程式

29、： 。【答案】（1）第二周期第IVA族，；（2）；（3）NH4HCO3、NH4+HCO3+2OH=CO32+NH3+2H2O；（4）3FeO+10H+NO3=3Fe3+NO+5H2O、0.75NA；（5）C2H2(g)5/2O2(g)2CO2(g)H2O(l)H1040kJmol-1。【题型】填空题【难度】一般24下表是元素周期表的一部分，回答下列问题（答题时用具体元素符号表示）。 （1）用数字标注的元素中原子半径最小的是 ，半径最大的是 ，化学性质最稳定的是 ，非金属性最强的是 ，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 。（2）最高价氧化物的结构式 ，单质在单质中燃烧产物的电子式 （3）工业制取单质的化学方程式 实验室制取单质的化学方程式 单质与单质的最高价氧化物对应的水化物的离子方程式： 【答案】(1) H、Na、Ar、F、HClO4（2） O=C=O （3）2NaCl（熔融） 2Na+ Cl2MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O 2 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O【题型】填空题【难度】一般