高一化学必修一金属及其化合物单元测试卷

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1、高一化学必修一金属及其化合物单元测试卷第卷( 选择题， 48 分)选择题( 每题只有一个准确答案，每题 3 分)1. 【广州市执信中学 2014-2015 学年度上学期期末】相关物质及其用途的描述，准确的是 ( )Al2O3(作耐火坩埚 ) KAl(SO4)212H2O(作水的消毒剂 ) Fe2O3(作黄色油漆和涂料 ) NaHCO3作( 食用碱) 钠、钾、锶、钡等化合物 (作烟花的焰色 ) Na2O2(作呼吸面具供氧剂 )A. B. C. D. 全部【答案】A考点：金属及其化合物的性质和用途。2. 【丰台区 2014-2015 学年度第一学期期末】下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶

2、液反应的是 ( )Al Al2O3 Ca(OH)2 Al(OH)3 Na2CO3 NaHCO3A. B. C. D. 【答案】C【解析】试题分析：既能与酸反应，又能与碱反应的物质： Al 、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO、3 NH4HCO、3(NH4)2CO3、NH4HSO、3(NH4)2SO3、NH4H、S (NH4)2S等，所以 C准确。考点：考查元素及其化合物的性质。3. 【濉溪县 2014-2015 学年度上学期期末】纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都能够找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是 ( )A.分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B.分别用干净铁丝

3、蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C.将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D.在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈水准【答案】D【解析】试题分析：纯碱是 Na2CO，3 小苏打是 NaHCO。3纯碱和小苏打都是白色晶体，加热后还是白色的，无法区别， A错; 纯碱和小苏打的焰色反应颜色都是黄色，不能区别， B错; 纯碱和小苏打都都能够和澄清石灰水产生白色沉淀，不能区别， C错; 小苏打与醋酸反应比纯碱剧烈，能够区别，D对。考点：Na2CO3和 NaHCO的3 鉴别。4. 【太原五中 2014-2015 学年度上学期期末】若在能溶解氧化铝的溶液中，

4、分别加入下列各组离子，可能大量共存的是 ( )A. NH4+、NO3-、 CO32- 、 Na+B. NO3-、 Ba2+、K +、 Cl-C. Al3+ 、Ba2+、Mg2+、HCO3-D. NO3-、 K+、SO32-、 H+【答案】B考点：离子共存。5. 【临川一中 2014-2015 学年度上学期期末】把 NaHCO和3Na2CO3.10H2O混合 6.56 克溶于水，制成 100ml 溶液，其中 Na+物质的量浓度为 0.5mol/L ，若将等质量的该混合物加热至恒重，所得固体质量为( )A. 2.65 g B.3.91 g C.5.3 g D.4.23g【答案】A【解析】试题分析：

5、混合物加热至恒重，所得固体为碳酸钠， Na+的物质的量为0.5mol/L 0.1L=0.05mol ，所以碳酸钠的物质的量为 0.025mol ，质量为 2.65g，故 A项准确。考点：本题考查质量守恒。6. 【海南省文昌中学 2014-2015 学年度上学期期末】下列离子方程式准确的是( )A.铁与稀硫酸反应 Fe+2H+ = Fe3+H2B.AlCl3 溶液与过量 NaOH溶液反应 Al3+OH- = Al(OH)3 C.碳酸钙与稀盐酸反应 CO32- + 2H+ = CO2 +H2OD.氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)3+3H+ = Al3+3H2O【答案】D考点：离子方程式的正误判

6、断。7. 【杭州地区 (含周边) 重点中学 2014-2015 学年度上学期期末】将某些化学知识用图像表示，能够收到直观、简明的效果。下列图象所表示的化学知识中，明显不准确的是 ( )【答案】A【解析】试题分析：分散系按照分散质粒子直径大小可分为溶液、胶体、浊液，当分散质粒子直径大于 100nm，该分散系为浊液，当分散质粒子直径小于 1nm，则该分散系为溶液，当分散质粒子直径介于 1nm和 100nm之间，则该分散系为胶体， A项图示中溶液与浊液错误，故 A项错误; 对于某电解质的溶液，稀释的倍数越大，则单位体积内离子数目越少，电荷数目越少，则溶液导电水平减弱，故 B项准确; 向碳酸钠溶液中滴

7、加盐酸首先发生反应： CO32+ H+= HCO3，无气体产生，后发生反应：HCO3 +H+=H2O+CO2，产生气体，故 C项准确; 向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液发生反应： Al3+3OH=Al(OH)3，继续滴加：沉淀溶解：Al(OH)3+ OH=AlO2+H2O，故 D项准确; 本题选 A。考点：化学反应图像问题。8. 【云南省玉溪一中 2014-2015 学年度上学期期末】金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是 ( )A.HCl B.NaCl C.FeCl3 D.Na2SO4【答案】C【解析】试题分析： A 中 2Na+2HCl=2NaCl+H2 , 不符; 金属 Na

8、 与盐溶液反应时，先和水反应生成 NaOH，溶质再和 NaOH反应，NaCl 和 Na2SO4与 NaOH不反应，BD项不符，3NaOH+FeCl3 = Fe(OH)3+3NaCl,C 项符合，选C。考点：考查 Na的化学性质。9. 【乐山市 2014-2015 学年度上学期期末】把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中 Fe2+和 Fe3+的浓度恰好相等。则已反应的 Fe3+和未反应的 Fe3+的物质的量之比为 ( )A.1 1 B. 2 1 C.2 3D.3 2【答案】 C考点：铁离子和亚铁离子的转化。10. 【德州市 2014-2015 学年度上学期期末】下列说法准确的是

9、( )A.分别向 Na2CO3和 NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，都能生成白色沉淀B.分别向 FeCl2、FeCl3 溶液中滴入 NaOH溶液，溶液中都立即出现红褐色沉淀C.等质量的 Al 分别与过量的 NaOH、HCl 溶液反应， NaOH溶液中放出的多D.向等物质的量的 Na2CO3和 NaHCO3溶液中分别滴入足量的稀 HC1，前者生成的 CO2多【答案】 A【解析】试题分析： A、碳酸钠和碳酸氢钠都能和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀，所以选A;B、氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，氯化亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，后变成灰绿色，最后变成红褐色，所以不选B;C、等质量的铝

10、不管和氢氧化钠还是和盐酸反应生成等量的氢气，所以不选C;D、等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠和盐酸反应生成等量的二氧化碳，不选D。考点：碳酸钠和碳酸氢钠的性质。11. 【深圳市南山区 2014-2015 学年度上学期期末】下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是 ( )金属钠在纯氧中燃烧 FeSO4溶液中滴入 NaOH溶液，并在空气中放置一段时间FeCl3 溶液中滴入 KSCN溶液 无水硫酸铜放入医用酒精中A. B. C. D. 【答案】B【解析】试题分析：金属钠在纯氧中燃烧生成过氧化钠，是淡黄色的; FeSO4溶液中滴入 NaOH溶液，生成白色的 Fe(OH)2,在空气中放

11、置一段时间， Fe(OH)2会被空气中的氧气氧化成 Fe(OH)3，变为红褐色; FeCl3 溶液中滴入 KSCN溶液，溶液变成红色 ; 无水硫酸铜放入医用酒精中遇到酒精中的水变成蓝色 ; 故选 B考点：化学反应的现象。12. 【东城区 2014-2015 学年度上学期期末】下列关于 Na2O2的说法中，不准确的是 ( )A.浅黄色固体 B. 可用作供氧剂C.与 H2O反应时， H2O作还原剂 D. 与 H2O反应时，放出热量【答案】C【解析】试题分析：过氧化钠与水反应时，既作氧化剂又作还原剂， C项错误。考点：过氧化钠的性质。13. 【成都市 2014-2015 学年度上学期期末】下列实验观

12、察记录错误的是( )A.硫酸铝溶液中加入过量氨水，振荡，可观察到生成白色沉淀B.氯化铁溶液加入过量的 NaOH稀溶液，振荡，可观察到生成红褐色沉淀C.氯化铁溶液加适量铁粉，振荡，溶液由黄棕色变成浅绿色D.氯化亚铁溶液中加入过量氨水，充分振荡，可观察到生成白色沉淀【答案】D【解析】试题分析： A、 生成的 Al(OH)3 沉淀不溶于过量的氨水，准确 ;B、三氯化铁溶液中加入 NaOH溶液出现红褐色沉淀，该红褐色沉淀是氢氧化铁沉淀，FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3，准确 ;C、氯化铁溶液加适量铁粉，2Fe3+Fe=2Fe2+，含 Fe3+的溶液为黄棕色，含 Fe2+的溶液为浅绿色

13、，准确 ;D、氨水呈碱性，亚铁离子与之结合产生氢氧化亚铁的白色沉淀，氢氧化亚铁易被氧气氧化生成氢氧化铁，所以迅速转为灰绿色，一会变为红褐色沉淀，错误。考点：考查常见无机物间的反应及现象。14. 【江西省奉新县第一中学 2014-2015 学年度上学期期末】 现有 CuO、FeO、Fe2O3组成的混合物 m g，向其中加入 100mL 1molL-1 硫酸，恰好完全溶解，若 m g 该混合物在过量氢气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为 ( )A.(m-0.8)g B.(m-1.2)g C.(m-1.6)g D. 无法计算【答案】C考点：考查铁、铜及化合物的计算。15. 【云南省蒙自一中

14、20142015 学年 10 月月考】右图所示是某化学小组根据教材知识设计，说明 Na2CO3与 NaHCO3热稳定性的套管实验。下列叙述中不准确的是 ( )A.甲为 NaHCO，3 乙为 Na2CO3B.要证明 NaHCO受3 热能产生水，可在小试管内放置沾有少量无水硫酸铜粉末的棉花球C.加热不久就能看到 A 烧杯中的澄清石灰水变浑浊D.整个实验过程中 A烧杯中的澄清石灰水无明显变化【答案】C【解析】试题分析：证明碳酸氢钠的热稳定性差，将碳酸氢钠放在内层小试管中，A准确; 碳酸氢钠受热分解生成水蒸汽，能使无水硫酸铜由白色变为蓝色，B准确; 碳酸钠的热稳定性强，增强热也不会分解，故 A处观察不

15、到石灰水变浑浊，故 C错误 D准确; 答案选 C.考点：钠的化合物的性质16. 【华师一附中 2014-2015 学年度上学期期末】某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO、3 NaHCO、3 NaCl 中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体 X逸出，X通过足量的 NaOH溶液后体积缩小( 同温、同压下测定 ) 有剩余气体。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断准确的是 ( )粉末中一定有 Na2O、Na2O2、NaHCO3粉末中一定不含有 Na2CO3和 NaCl粉末中一定不含有 Na2O和 NaCl无法肯定粉末

16、中是否含有 Na2CO3和 NaClA. B. C. D.【答案】D考点：元素及其化合物推断。第卷( 非选择题 52 分)17.(8 分) 【资阳市 2014-2015 学年度上学期期末】电子工业常用 30%的 FeCl3 溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。用 FeCl3溶液做腐蚀液与 Cu反应生成 CuCl2 和 FeCl2。(1) 写出该反应的化学方程式 。(2) 印刷电路的废腐蚀液含有大量 CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放会造成环境污染及资源的浪费。通过下列流程可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为 FeCl3 溶液，作为腐蚀液原料循环使用。、步骤需加入的试剂

17、 A是 ( 填化学式);、步骤通入的气体 B是 ( 填化学式) ，写出该反应的离子方程式：【答案】(1)2FeCl3+Cu = 2FeCl2+CuCl2(2)( )HCl;( )Cl2;2Fe2+Cl2 = 2F e3+2Cl-考点：考查关于 Fe元素的单质及化合物的性质的知识。18.(14 分) 【深圳市南山区 2014-2015 学年度上学期期末】、 Na2O2与 SO3(g)的反应类似于 Na2O2与CO2(g)的反应，请写出 Na2O2与 SO3反应的化学方程式： 。 每 2molNa2O2参加反应，转移电子数为 。、某学生课外活动小组模拟呼吸面具中的反应原理，设计用下图所示的仪器来制

18、取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置 E 由甲乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度 (0 50mL)供量气用，乙管可上下移动调节液面高低。实验可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。请回答：(1) 图中各装置接口连接顺序是： ( 填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略 ) (2) 装置 C中放入的反应物是 和 ( 填化学式) 。(3) 装置 B的作用是 。(4) 为了较准确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意( 填字母编号 ) 。a. 视线与凹液面最低处相平 b. 等待气体恢

19、复常温才读数c. 读数时应上下移动乙管，使甲乙两管液面相平 d. 读数时不一定使甲乙两管液面相平(5) 实验测收集的氧气在标准状况下体积为 V L，则参与反应的 Na2O2的物质的量为 mol 。【答案】、 2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O分2(2) 2mol (2 分) 、(1) (2 分)(2) 大理石和盐酸 (2 分) (3) 吸收 CO2中混有的 HCl (2 分) (4)abc (2 分) (5) V/11.2 mol(2 分)【解析】试题分析：、 Na2O2与 CO2(g)的反应为 2CO3+2Na2O2=2Na2CO3，+O2则 Na2O2与 SO3(g)的反应为 2S

20、O3+2Na2O2=2Na2SO4，+O反2应中 Na2O2既是氧化剂又是还原剂，每反应 2 分子的 Na2O2转移的电子为 2e，则每 2molNa2O2参加反应，转移电子数为 2mol。、C装置中是制取CO2，那么选用的药品为大理石和盐酸、不能用碳酸钠，反应太快，盐酸有挥发性，故制得的 CO2中混有 HCl，除去 HCl 用 B装置，要长进短出，CO2在进入到 D中与 Na2O2反应产生 O2，因为还有 CO2没有反应完 ，所以 O2中 混有 CO2，除去 O2中的 CO2用装置 A，同样要长进短出，从得到的较纯的 O2，在通入到 E装置中测量 O2的体积。 (1)通过上述分析，仪器的连接

21、顺序为： 。 (2) 装置 C中放入的反应物是大理石和盐酸。 (3) 装置 B的作用是吸收 CO2中混有的 HCl.(4) 在读数时视线与凹液面最低处相平 ; 反应放热，温度较高，气体受热膨胀，为了更准确应该等待气体恢复常温才读数 ; 读数时应上下移动乙管，使甲乙两管液面相平，保持压强相等。选 abc。(5) 氧气在标准状况下体积为 V L，氧气的物质的量为 V/22.4 mol, 根据反应2CO3+2Na2O2=2Na2CO3，+O生2成 V/22.4 mol 的氧气需要消耗 Na2O2的物质的量为： V/11.2 mol 。考点：Na2O2的性质、氧化还原反应电子转移的计算、实验仪器的连接

22、、装置中各部分的作用、排液法测气体体积时读数方法。19.(6 分) 【赤峰市宁城县 2014-2015 学年度上学期期末】某物质可能含有炭粉、碳酸钙、氧化铜、氧化铁中的一种或几种，现实行如下实验：(1) 取样品，加热至高温，产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。(2) 往冷却后的固体残渣中加入足量的稀盐酸，固体残渣全部溶解，同时产生一种可燃性气体。根据以上实验推断：该固体一定含有_，一定不含有 _，可能含有_(以上各空填写化学式 )【答案】C、Fe2O3，CuO，CaCO。3考点：考查元素及其化合物的性质及物质的鉴别。20.(12 分) 【广州市执信中学 2014-2015 学年度上学期期末

23、】某 Al2O3样品中含有一定量的 Cu、F e、Fe2O3杂质。现通过下列生产过程，从该样品中提纯 Al2O3，并回收铁红。流程如下：(1) 操作是_，在实验室实行该操作需要的玻璃仪器有_。(2) 试剂是_，该反应的离子方程式是_。(3) 固体加入适量稀盐酸，可能发生的反应有：_(用离子方程式表达 ) 。(4) 溶液中铁元素的存有形式是 _，如何用实验证明：_。(5) 溶液中通入某气体，该气体能够是 _(任写一种的化学式) ，红褐色固体制得铁红的化学方程式是_。_【答案】(1) 过滤(1 分) 烧杯、漏斗、玻璃棒 (1 3=3 分)(2)NaOH溶液(1 分) Al2O3 + 2OH- =

24、2AlO2- + H2O(2 分)(3)Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 Fe +2Fe3+ = 3Fe2+ (1 3 =分)(4)Fe2+, (2 分) 取少量溶液，加入 1 滴 KSCN溶液不显红色，再加入氯水，溶液变红，说明溶液中铁元素以 Fe2+形式存有。 (3 分)(5)O2 或 Cl2，(1 分) 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O (2 分)考点：金属化合物的分离。21.(12 分) 【武汉二中 2014-2015 学年度第一学期期末】向一定量MgCl2、AlCl3 溶液中滴加常用试剂 NaOH与盐酸(t

25、时刻之前滴加的试剂a，t时刻之后改滴试剂b) ，沉淀的物质的量 y (mol) 与试剂体积x(mL)间的关系曲线如图所示。试回答：(1)AB 段所表示的反应的离子方程式是 ;CD段所表示的反应的离子方程式是 。(2) 若向 B处生成的溶液中通入足量二氧化碳气体，反应的离子方程式是 。(3)a 是_，且 c(a) c(b)=_(4) 原混合液中， c(Al3+) c(Mg2+) c(Cl -)=_(5)纳米氧化铝在陶瓷材料、电子工业、生物医药等方面有广阔的应用前景，它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到。取 4.53 g 硫酸铝铵晶体【Al2(NH4)2(SO4)n24H2O，相对分子质量为906】加热分解，最终剩余0.51 gAl2O3 固体。加热过程中，固体质量随时间的变化如下图所示。试通过计算确定 400剩余固体成分的化学式 。( 写出计算过程 )【答案】 (1)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;AlO2- +H+H2O=Al(OH)3 ;(2)AlO2- +2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO-3;(3)NaOH;1 ：1;(4)1 ：1：5;(5)Al2(NH4)2(SO4)4H2O考点：镁铝化合物的性质，氢氧化铝的两性。