初高中化学教学衔接讲义化学计算

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1、走进高中初高中化学教学连接指导讲义第七讲 化学计算化学计算是从量的角度探讨物质与其变更规律的方法。由于化学计算是根据化学学问所反映出的数量关系，应用数学方法进展的。所以要驾驭好这部分内容，关键是：(1)要正确理解化学根本概念、根本原理，熟识元素与化合物性质，并能从中找出有关的数量关系；(2)在解题思路上首先要细致审题，分析题意，弄清和未知二者关系，然后再借助数学工具学问求解；(3)要与时总结不同题型的解题规律和特点，渐渐形成分析、综合、演绎推理实力，从而到达举一反三、触类旁通的效果；(4)对于解题的步骤和书写格式要做到标准化。 初中化学计算主要包括：有关化学式的计算；有关溶液的计算；根据化学方

2、程式的计算三种类型。一、根据化学式的计算计算类型公式与例题相对分子质量=相对原子质量原子个数之和例如：二氧化硫SO2的相对分子质量=32+162=64。元素养量比=相对原子质量原子个数之比例如：硫酸H2SO4中氢元素养量：硫元素养量：氧元素养量=12：32：164=1：16：32。元素的质量分数=例如：计算中Fe2O3铁元素的质量分数。先计算Fe2O3的相对分子质量=562+163=160Fe2O3铁元素的质量分数为 元素的质量=物质质量该元素养量分数例如：求100gNH4NO3中氮元素的质量 混合物的纯度=例如：现有一尿素CO(NH2)2样品，测得其中氮元素的质量分数为43.5%，试计算尿素

3、的纯度。 先求出尿素中氮元素的质量分数，然后用43.5%去除尿素中氮元素的质量分数【例题1】 现有一尿素CO(NH2)2样品，测得其中氮元素的质量分数为43.5%，试通过计算说明该尿素样品是纯净物还是混合物。答案：CO(NH2)2中氮元素养量分数= = =46.7%因为46.7%43.5%；所以该尿素样品是混合物。答：该尿素样品是混合物。【例题2】 近年来，乳酸成为人们探讨的热点之一，乳酸在医药食品等工业中应用前景广袤。乳酸的化学式为C3H6O3，试计算： 1乳酸分子的相对分子质量 2乳酸中碳、氢、氧元素的质量比 3乳酸中碳元素的质量分数 解：1C3H6O3的相对分子质量1231616390

4、2C3H6O3中： C的质量：H的质量：O的质量 123：16：163 6：1：8 3C3H6O3中碳元素的质量分数为： 【例题3】 商店中现有碳铵NH4HCO3、尿素CO(NH2)2两种氮肥标价为：碳铵元/kg，尿素元/kg。假设用100元钱买化肥，试通过计算论证理论上买哪种化肥合算？ 解：碳铵中氮元素的质量分数为： 尿素中氮元素的质量分数为： 100元钱买得的化肥中氮元素的质量为： 买尿素合算二、有关溶液的计算1溶液中溶质的质量分数计算 溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。表示方法： 留意：运用溶质的质量分数方法表示时，必需分清溶质质量、溶剂质量与溶液质量。结晶水合物溶于水时，其溶质不

5、是含结晶水的结晶水合物，而是不含结晶水的化合物。如胆矾CuSO45H2O溶于水，形成溶液的溶质不胆矾，溶质是硫酸铜CuSO4。物质在溶解时假如发生了化学反响，在形成的溶液中，溶质是反响后生成物。如氧化钠Na2O溶于水，Na2O与水反响生成氢氧化钠NaOH，溶质就是氢氧化钠。溶质只能是已溶解的那一部分。如20时，20g NaCl投入到50g水中20时，NaCl的溶解度为36g，在这种状况下，50g水最多只能溶解18g NaCl，故溶质的质量为l8g，而非20g。下面举例说明有关溶液中溶质的质量分数计算。【例题1】 农业消费上，常用质量分数为10%20%的氯化钠溶液选种，以选择饱满的种子与削减农作

6、物病毒害的发生。如今须要配制质量分数为16%的氯化钠溶液500kg，计算须要氯化钠和水各多少千克？ 解析：NaCl溶液中溶质的质量分数为16%和NaCl溶液的质量500kg，可以利用公式： 溶质的质量溶液的质量溶质的质量分数 溶剂的质量溶液的质量溶质的质量 求出NaCl和水的质量。此题计算时可干脆用kg这一单位 溶质NaCl的质量500kg16%80kg 水的质量500kg80kg420kg或500kg116%420kg 答案：须要NaCl80kg，水420kg。【例题2】配制100g溶质的质量分数为10%的稀盐酸，须要溶质的质量分数为37%的浓盐酸和水各多少毫升？37%浓盐酸的密度为 解析：

7、由37%的浓盐酸加水稀释使之变成10%的稀盐酸，这是溶液稀释问题，解这类题目时，要紧紧抓住“溶液稀释前后溶液中溶质的质量不变这一关键，去进展思索和列式。此题还要留意在求出浓盐酸和水的质量之后，要通过密度将液体的质量换算成体积。 解：设须要37%的浓盐酸的质量为x 100g10%37% x x27g 须要水的质量：100g27g73g浓盐酸的体积 水的体积 73ml 答案：须要37%的浓盐酸22.7ml,水73ml.【例题3】用60%和20%NaOH溶液来配制35%的NaOH溶液，那么所须要的60%的NaOH溶液和20%的NaOH溶液的质量比是 A. 1：1 B. 9：5 C. 4：3 D. 3

8、：5 解析：这是溶质的质量分数不同的两种同一溶质溶液的混合，对浓溶液来说是稀释，对稀溶液来说是浓缩。因此，可以根据混合溶液中溶质的质量等于混合前两种溶液中溶质的质量之和进展计算，也可以用十字穿插法计算。 设须要60%的NaOH溶液的质量为x，须要20%的NaOH溶液的质量为y 60%x20%yxy35% x ：y 3 ：5 答案：D 【例题4】现有溶质的质量分数为10%的NaOH溶液100g，要让其溶质的质量分数增大一倍，那么以下所实行的措施中正确的选项是 A. 参与克固体NaOH B. 将原溶液中的溶剂水蒸发掉一半 C. 参与100克10%的NaOH溶液 D. 参与10克固体NaOH 解析：

9、要将NaOH溶液中溶质的质量分数增大一倍，即由10%变成20%，也就是由较稀的溶液变成较浓的溶液，称为溶液的浓缩。通常可以采纳的方法有3种：1蒸发溶剂；2参与溶质；3参与溶质的质量分数大于20%的NaOH溶液。 方法一：设应当蒸发掉水溶剂的质量为x 由于溶液浓缩前后溶质的质量不变，那么100g10%100gx20% x50g 原溶液中有溶剂水：100g110%90g 将原溶液中的溶剂水90g蒸发掉一半是45g，所以选项B错误。方法二：设参与的固体NaOH的质量为y 同理100g10%y100gy20% y 所以选项A正确，而选项D错误。 对于选项C，由于在10%的NaOH溶液中，无论参与多少克

10、10%的NaOH溶液，其溶质的质量分数都不变，仍为10%，故是错误的。 答案：A但是，在这4个选项中都没有涉与到方法三，不仿我们也可就这一方法做一计算，假设说，上述溶液中参与30%NaOH溶液多少克可以使原溶液中溶质的质量分数变为20%？设参与30%NaOH溶液的质量为z 那么 100g10%z30%100gz20% 溶液浓缩前后溶质的质量不变 z10 g同样，假如要是参与40%的NaOH溶液，那么须要加20g 。【试题变形】今有l0的硝酸钾溶液160g，分为相等的两份， 1欲使其中一份溶质的质量分数增大一倍，求：假设用增加溶质的方法，需增加多少克硝酸钾？ 假设用蒸发溶剂的方法，需蒸发多少克水

11、？ 假设用60的硝酸钾溶液与其中一份混合的方法，须要参与60的硝酸钾溶液多少克？ 2欲使其中一份溶质的质量分数变为5，须要加水多少克？解析：解题时要找准溶质、溶液的质量：两个小题中溶液质量均是80g。变更溶液的溶质质量分数有多种方法，但无论实行哪种方法，溶液的稀释计算的原那么都是：在稀释前后溶液中溶质的质量不变。1设增加硝酸钾的质量为x。 80g10x80gx20xl0g 设需蒸发水的质量为yg 80g1080gy20 y40g 设需参与60的硝酸钾溶液的质量为a。 80g10a6080ga20 a20g2设须要加水的质量为b。 80g1080gb5 b80g答案：1 l0g 40g 20g

12、；280g 【例题5】在t 时，将 10 g某纯净物完全溶解在90 g水中，你认为所得溶液中溶质的质量分数可能出现哪些状况？试举例说明。 解析：解答此题，既要驾驭溶质质量分数的计算公式，又要熟识物质溶于水的三种状况： 物质溶解于水后，溶质本身没变，像氯化钠、硝酸钠等，溶质的质量为 10 g，溶质的质量分数： 物质溶于水时，与部分水发生化合反响，溶质不再是参与的物质，而是化合生成的物质，质量大于10g，因此溶质的质量分数大于10。如10g金属钠、10g SO3溶于水。 结晶水合物溶于水时，结晶水进入溶剂水一起作溶剂，因此溶质质量小于10g，而溶剂质量大于90g，溶质的质量分数小于10。如10g

13、Na2CO310H2O 、10g CuSO45H2O溶于水。 答案：可能出现三种状况：1溶质质量分数等于10，如10gNaCl溶于90g水中；2可能大于10，如10g SO3溶于90g水与水反响生成的溶质H2SO4的质量大于10g；3可能小于10，如10g Na2CO310H2O溶于水中，溶质Na2CO3质量小于10g。 【例题6】现有一含杂质的固体氯化钡样品(杂质不溶于水)。取样品放入烧杯中，然后参与水使其充分溶解，静置后滤去杂质。取10g滤液，参与足量的硝酸银溶液，完全反响后生成沉淀。试求：(1)滤液中溶质的质量分数；(2)样品中氯化钡的质量分数。(计算结果精确到) 解析：解题打破口是在氯

14、化钡与硝酸银完全反响后生成沉淀，由此可求出10g滤液中含有的氯化钡质量，从而进一步求出滤液的溶质质量分数。根据溶液的均一性，滤液中各部分溶质质量分数一样，那么由10g滤液中溶质质量、溶剂质量之比，可求出水中溶解了多少氯化钡，即为样品中氯化钡质量。1设10g滤液中含氯化钡的质量为x。 BaCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl+ Ba(NO3)2 208 2 滤液中溶质的质量分数: 2设样品中含氯化钡的质量为y。 (10g2.08g) ：2.08g = 39.6g ： y 样品中氯化钡的质量分数: 答案：滤液中溶质的质量分数为20.8%，样品中氯化钡的质量分数为83.2%。2有关溶解度的计算

15、在进展溶解度计算时，必需留意以下几点：溶解度的单位是克。由于溶解度与温度有关，在有关溶解度计算时，应指明所处温度。有关溶液的溶解度计算一般是饱和溶液。溶解度定义中所指100克，是指溶剂的质量，此时饱和溶液的质量数值上应等于(100克溶解度)。 有关溶解度计算可概括为五种根本类型：某温度下饱和溶液中溶质和溶剂或溶液的量求溶解度。某温度下的溶解度，求肯定量饱和溶液中溶质或溶剂的量。由于条件的变更参与水或蒸发水，求需补充溶质或析出溶质的量。非单一溶质的溶液中，某种溶质的溶解度的有关计算。【例题1】 把150g 20时的饱和硝酸钾溶液蒸干，得到36g硝酸钾晶体，求硝酸钾在20时的溶解度。解： 设硝酸钾

16、在20时的溶解度为x。 饱和溶液 含有水溶剂 溶质150g 150g36g 36g100g xx100g36g/114g答：硝酸钾在20时的溶解度为。【例题2】有不纯的硝酸钾137克，其中含KNO3 90，NaCl 10，要在100时把它完全溶解，至少要加水多少克？把所得溶液冷却到20时，能析出什么物质？析出多少克？ 解析：假如在肯定量的溶剂中，同时溶解两种溶质，如在饱和的KNO3溶液中可以溶解NaCl。反之，在饱和NaCl溶液中，也可溶解KNO3，在肯定温度下可以近似认为它们的溶解度不受影响，仍可根据溶解度概念结合题意进展计算。查表可知100时KNO3的溶解度是246克，NaCl的溶解度是3

17、9.2克，20时KNO3的溶解度是31.6克，NaCl的溶解度是36克。 137克不纯物中含KNO3 137克90123.3克；含NaCl 137克1013.7克，假如设100时溶解KNO3需水质量为X，溶解NaCl需水质量为y，那么： 可见溶解KNO3需50克水，而溶解NaCl需35克水，结合溶解度分析，应按KNO3考虑加水，即至少要加水50克。否那么KNO3将溶解不完。 设20时，50克水中最多溶解KNO3质量为z，溶解NaCl质量为W，那么 明显冷却后会析出KNO3：123.3克15.8克107.5克，而NaCl不会析出。答案：至少要加水50克，冷却到20时，能析出KNO3 。【例题3】

18、在20时，NaCl的溶解度为36g，求在20时，把60g食盐放在150g水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数。解析：计算溶质的质量分数时，溶质只能是已溶解的那一部分，当温度、溶解度、溶质、溶剂的量都时，或有所涉与时，就要先考虑所给溶质是否能全部溶解在所给溶剂中。在推断溶液为饱和溶液且有过剩溶质存在后，溶液中的溶质质量分数既可以用已溶解的溶质质量溶剂质量已溶解溶质质量100，也可干脆用溶解度100g溶解度100来计算。设在20时，150g水中最多能溶解NaCl的质量为x，根据溶解度的含义可知：x/150g36g/100g，x54g 因为54g60g，所以此时所得溶液的溶质质量分数54g/54g

19、150g100 答案：【例题4】20食盐的溶解度为36克，求20时配成的饱和食盐水的溶质的质量分数为多少？在该温度下能配成30%的食盐溶液吗？解析：根据溶解度的概念可知，36克是溶质须要溶解在100克水中到达饱和状态的量，所以溶液的质量是：100克36克136克。根据溶质质量分数的概念可以求出36g/13610026.5%,可知按溶解度配成的肯定温度下的饱和溶液，是该种物质在该温度下的溶液中溶质质量分数的最大值。在20时食盐饱和溶液溶质质量分数的最大值为26.5%，不变更温度，就不行能再进一步溶解溶质，也不能将其浓度进一步进步。因此，不能配成20时的30%的食盐溶液。答案：126.5% 2不能

20、配成。三、根据化学方程式的计算根据化学方程式的计算，是根据反响物、生成物各物质间的质量比进展，因此，如何建立与未知量之间的数量关系，成为解题的关键。另外，还应留意代入化学方程式中进展计算的各物质的质量，均应为纯净物的质量。然而，在很多详细的计算中遇到的并非都是纯净物，特殊是在溶液中进展的反响。遇到此类问题，先应根据题意换算成纯净物的质量方可代入化学方程式计算。现举例说明根据化学方程式进展计算的一般步骤。 【例题1】加热分解7.9g高锰酸钾，可以得到氧气的质量多少克？解：1设未知量设加热分解高锰酸钾，可以得到氧气的质量为m。2写出有关反响的化学方程式 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 +

21、 O23写出相关物质的相对分子质量、并在其下面对应写出量和未知量2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O22158=316 327.9g m4列量方程并求解 ， m5简明地写出答案答：加热分解高锰酸钾，可以得到g氧气。 【例题2】将25g甲物质跟5g乙物质发生反响，所得混合物中含有10g甲物质，11g丙物质，还有另一种物质丁，假设甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18，化学式分别为A、B、C、D，那么表示它们之间发生反响的化学方程式正确的选项是 A. A+B=C+D B. 2A+B=C+2DC. 2A+B=2C+D D. A+2B=2C+D答案：B【例题3】将A克氯酸

22、钾与B克二氧化锰的混合物加热到质量不再削减时为止，得到剩余固体C克，那么反响生成氧气的质量是_克，同时会生成_克氯化钾。解析：氯酸钾在二氧化锰催化剂与加热的条件下反响生成氯化钾和氧气。根据催化剂的概念，二氧化锰的化学性质和质量在反响前后保持不变。根据质量守恒定律，参与反响的氯酸钾的质量等于生成的氯化钾和氧气的质量之和。剩余固体C克为氯化钾和二氧化锰仍为B克的混合物，其中氯化钾的质量为C-B克。生成氧气的质量为A克-C-B克=A+B-C克。答案A+B-C克，C-B克。【例题4】将A物质10克、B物质20克混合加热至高温，反响后剩余A物质4克，剩余B物质2克，同时生成C物质22克，D物质假设干克。

23、那么D的质量为_克；参与反响的各物质和生成的各物质之间的质量比A：B：C：D为_；假如A、B、C、D的相对分子质量分别为12、18、44、2，那么化学方程式为_。解析：根据题意，参与反响的A物质的质量为10-4=6克，参与反响的B物质的质量为20-2克=18克，根据质量守恒定律生成D的质量为2克。质量比为3：9：11：1，质量除相对分子质量是个数比为1：2：1：2。答案：D的质量2克，参与反响的各物质和生成的各物质之间的质量比A:B:C:D = 3:9:11:1；化学方程式为A + 2B C + 2D。【例题5】将10克KClO3和MnO2的混合物放在试管里加热，反响了一段时间后停顿加热，冷却

24、后，称得反响后的固体物质，结果MnO2的质量分数由反响前的25变为反响后的30，计算该反响中KClO3的分解质量分数是多少？解：设KClO3分解放出O2质量为x，那么反响后余下质量为10x，这包括MnO2，生成的KCl与未分解的KClO3,其中MnO2占30。 x克设生成克O2分解KClO3质量为y。2KClO32KCl3O2245 96克 y克 KClO3分解率为57答：KClO3分解率为57【例题6】现有3克不纯的铁粉跟26.25克质量分数为16的硫酸恰好完全反响杂质不参与反响。计算：(1)能生成氢气多少克？这些氢气在标准状况下的体积是多少？(2)铁粉中含铁的质量分数是多少？氢气的密度为0

25、.09克/升 解析：此题涉与到的化学学问有：活泼金属与酸发生置换反响溶液中溶质的质量分数概念质量、体积、密度三者之间的关系非纯净物计算。解题思路可以从硫酸溶液的质量算出溶质质量，再根据化学方程式求诞生成氢气质量，并换算出体积。接下来找出互相量求出参与反响的纯铁质量，再计算出铁粉中含铁的质量分数。 (1)设生成氢气的质量为x，需纯铁质量为y Fe H2SO4 FeSO4 H2 56 98 2克16 x 克克 (2) 克 答案：克 1L (2) 80%【例题7】在20时，将50克氢氧化钾溶液跟50克稀硫酸混合后，刚好完全反响，溶液呈中性。将所得溶液里蒸发掉13克水后，再冷却到20，溶液刚好饱和，此

26、饱和溶液的溶质质量分数为10，求20时硫酸钾的溶解度参与反响的稀硫酸的溶质的质量分数。解析：根据20时硫酸钾饱和溶液的溶质的质量分数可求得溶解度。由题意 所以硫酸钾的溶解度(克)=11.1克 此时，硫酸钾溶液质量为50克50克13克87克，溶液中含溶质硫酸钾87108.7克。再根据硫酸与氢氧化钾反响的化学方程式即可求得参与反响的硫酸质量，由此求出稀硫酸的溶质质量分数，设参与反响的硫酸质量为x，那么 H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 98 174 x 克 【例题8】用足量的一氧化碳在高温下复原56克含铁量为50的铁矿石杂质不与一氧化碳反响将经过铁矿石的气体通入足量的澄清石灰

27、水中，可得到75克沉淀物，试通过计算写出该铁矿石中所含铁的氧化物的分子式。 解析：此题的解题思路可以先根据CO2与澄清石灰水反响生成沉淀量，计算出CO2质量，并由此计算出铁的氧化物中Fe原子与O原子的个数比，从而得到该氧化物的化学式。 56克铁矿石中含铁质量为56克5028克 设被石灰水汲取的CO2质量为x Ca(OH)2 CO2 CaCO3H2O 44 100 x 75克 44:100=x:75克 x33克 又设铁矿石铁的氧化物化学式为FemOn那么 FemOn nCO mFe nCO2 56m 44m 28克 33克 56m:44n28克:33克 m:n(4428克):(5633克)2:3

28、 所以铁矿石中所含氧化物的化学式为Fe2O3。 答案：Fe2O3。4、化学计算中的转化策略1由生疏转化为熟识。在解题过程中，当接触到一个难以解决的生疏问题时，要以已有学问为根据，将所要求解的问题与已有学问进展比较、联络，异中求同，同中求异，将生疏转化为熟识，再利用旧学问，解决新问题。例题1 溶质质量分数为3x和x的两种硫酸等体积混合后，混合液中溶质的质量分数是 A. 2x B. 大于2xC. 小于2x D. 无法计算解析：溶液等体积混合，求混合后溶液中溶质的质量分数，课本上无例题，题目新奇，生疏度大，似有无从下手之感。假设把题中两种硫酸等体积混合想象成熟知的等质量混合化生疏为熟识，那么混合后溶

29、液中溶质的质量分数为2x。硫酸越浓，密度越大，故等体积混合时，较浓硫酸的质量比混合溶液的质量一半要多，所以混合后溶液中溶质的质量分数应大于2x。答案：B。2由部分转化为整体。困难的化学问题，往往是由几个小问题组合而成，假设将这些小问题孤立起来，逐个分析解决，不但耗时费劲，且易出错。如能抓住本质，把所求问题转化为某一整体状态进展探讨，那么可简化思维程序，收到事半功倍之效。例题2 有一包FeSO4和Fe2SO43的固体混合物，已测得含铁元素的质量分数为31，那么混合物中硫元素的质量分数是_。解析：这是一道利用化学式计算物质中某元素养量分数的常见题。通常熟知的解题形式是先分别求出两化合物中硫元素的质

30、量，再相加得到混合物中硫元素的质量，进而算出硫元素在混合物中的质量分数，但运算困难，计算量大。假如抑制思维定势，开拓思路，把S和O组成的原子团SO4看成一个整体化部分为整体，由于铁元素占混合物的质量分数为31，那么另一部分即SO4，质量分数为69，由于SO4 S96 3269% ？所以硫元素占混合物的质量分数为 6932/96=23。例题3 有一放置在空气中的KOH固体，经测定，其中含，KHCO3，K2CO3，H2。将此样品假设干克投入 98克10的盐酸中，待反响完全后，再需参与20克10的KOH溶液方能恰好中和。求蒸发中和后的溶液可得固体多少克。解析：此题信息量大，所供数据多。根据有关化学反

31、响方程式逐一分步求解，计算繁杂，失误率高。假如抛开那些纷繁的数据和部分细微环节，将溶液看成一个整体化部分为整体，那么无论是KOH、K2CO3还是KHCO3，与盐酸反响最终均生成KCl。由于KCl中的Cl-全部来自于盐酸，故可得关系式：HCl KCl74.5 98克10 ？所以蒸发中和后的溶液可得固体质量=98克10克 3由困难转化为简洁闻名数学家华罗庚教授曾经说过：“把一个较困难的问题退成最简洁、最原始的问题，把这最简洁、最原始的问题想通了，想透了然后各个击破，困难问题也就迎刃而解，不攻自破了。华罗庚教授所说的“退，就是“转化，这种“退中求进的思维策略常被用于解决困难的化学问题。例题4 向10

32、00克未知溶质质量分数的硫酸铜溶液中参与肯定量的氢氧化钠溶液，过滤、枯燥后得到蓝色固体克。在所得滤液中参与过量铁粉，充分反响后，再参与足量盐酸，最终得到克固体，求原溶液中硫酸铜的质量分数。解析：这是一道综合性题目，根据题意，可将该题分解成简洁作答的四个小题化困难为简洁： 得到克氢氧化铜，有多少克硫酸铜参与了反响？32克 与铁粉反响生成克铜，有多少克硫酸铜参与了反响？16克 、中硫酸铜的总质量是多少克？48克 根据的结果，原溶液中硫酸铜的质量分数是多少？将肯定难度的综合题分解为数个简洁题，实现由繁到简，由难到易的转化，使原来感觉很难的题目转化成了简洁易做的题目。这样做，易学易懂，不仅学会了思索问

33、题的方法，更重要的是增加了抑制困难的志气和信念，对后继化学课程的学习将产生深远的影响。4 由隐含转化为显露。 有些题目从外表看来似缺条件而无法求解，事实上解题条件就隐含在语言表达、化学现象、化学原理之中。解答此类题目的关键，是充分挖掘题中的隐含条件，化隐为显，架设由未知到的“桥梁。例题5 将镁粉和碳酸镁的混合物置于氧气中灼烧，直至质量不再变更为止。经测定，灼烧后所得固体质量与原混合物质量一样，求原混合物中镁粉和碳酸镁的质量比。解析：整个题目全用文字表达，没有一个可供干脆利用的详细数据。细致谛视题意，抓住关键词语，将“灼烧后所得固体质量与原混合物质量一样转化为化隐含为显露“Mg汲取的O2质量等于

34、MgCO3分解放出的CO2质量，即可由2MgO2和MgCO3CO2，导出44Mg16MgCO3。这一关系式说明，在原混合物中镁粉与碳酸镁的质量比是 4424:168411:14。5 由文字转化为图示。有些化学计算题，或表达冗长，或信息点多，一时难以理顺各种关系。假设能将文字信息转化为图示信息，那么可使题意简明清楚，过程详细形象，从而发觉解题的途径。例如：某石灰石样品含碳酸钙90%，那么该石灰石样品中钙元素的质量分数为多少？杂质不含钙元素转化为图示：石灰石样品中钙的质量分数：钙的质量/石灰石的质量。而这两个质量都是未知的，由图1可知石灰石样品中纯碳酸钙的质量为90%,由图2知石灰石中钙的质量应为

35、90%40%=36%，问题结果便一目了然。用同样的分析方法解此题的变式问题，如“某石灰石样品中含碳元素为8%杂质不含碳元素，求此石灰石样品中碳酸钙的质量分数或“某石灰石样品中含碳元素为8%杂质不含碳元素，求此石灰石样品中钙的质量分数时，也是轻而易举。例题6 在天平两托盘上的烧杯中各放入等质量的足量的稀硫酸，调整天平至平衡。然后向右边烧杯中参与3.6 g铝粉，为使天平再次平衡，那么需向左边烧杯中参与多少克锌粉？解析：此类天平平衡问题学生往往感到无从下手，假如转化为图示，采纳图示法表征此题，那么可以轻松地找到打破口。转化为图示：如下图，0.4g = 3.2g ，为使天平再次平衡，左边烧杯实际增重为

36、：M锌M氢气3.2 g ，即M氢气M锌3.2g ,代入化学方程式： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H265 2M锌 M锌列出比例式即可求出锌的质量，M锌。答案：需向左边烧杯中参与3.3g锌粉。试题变形 在托盘天平的两边各放置一只烧杯，烧杯内分别盛有质量相等的同种盐酸盐酸均过量，调整天平至平衡。现向左边烧杯中投入纯锌7.8克，。假设要使反响后天平仍保持平衡，右边的绕杯中应参与多少克碳酸钙固体？ 解析：将文字转化为图示 与盐酸完全反响放出，右边烧杯实际增重为。欲使反响后天平仍保持平衡，左、右烧杯增加的质量应相等，故有7.56克=，解得y=13.5克。答案：应参与碳酸钙固体。例题7 将6

37、 g含氧化铜杂质的铜与氢气充分反响后，冷却，称量得金属铜的质量为5.2 g。求原混合物中金属铜的质量分数。解析：转化为图示： 由两个图示可以看出，6 g和5.2 g这两个数据均不能干脆代入化学方程式进展计算，因为前者是含氧化铜杂质的铜的质量混合物的质量，后者是原来的铜和反响后生成的铜的质量和。但由图中很简洁地可以发觉，6 g和5.2 g这两个数据中都包含着“原来的铜，假如把它减去，那么氧化铜和生成的铜的质量就可以代入化学方程式计算了，所以设原来的铜的质量为m，m氧化铜6g m，m生成的铜 m，将这两个数据代入化学方程式计算即可干脆求出原来的铜的质量。CuO + H2 = Cu + H2O80

38、646gm 5.2gm 列出比例式即可求出原来的铜的质量，从而再求出金属铜在原混合物中的质量分数。解得原来的铜的质量为 2g 答案：铜在原混合物中的质量分数为：2g/6g100% = 33.3%5、化学计算中的常用解题方法和技巧1 守恒法例题8 某种含有MgBr2和MgO的混合物，经分析测得Mg元素的质量分数为38.4%，求溴Br元素的质量分数。解析：在混合物中，元素的正价总数=元素的负价总数，因此，Mg原子数Mg元素的化合价数值=Br原子数Br元素的化合价数值+O原子数O元素的化合价数值。设混合物的质量为100克，其中Br元素的质量为a克，那么 克故Br%=40%。例题9 将克碱式碳酸铜粉末

39、加热一段时间，经测定铜元素的质量占试管内的80.试求1求此时试管中氧化铜的质量2假设将试管内的剩余固体全部溶于100克盐酸溶液,求所得溶液中溶质的质量分数解析：根据铜元素养量守恒计算出固体剩余物的质量，与原固体的质量之差即为产生的气体二氧化碳和水的质量，由此可根据化学方程式计算试管中氧化铜的质量等。答：克碱式碳酸铜中铜元素的质量克克，当其质量占试管内的80时，固体剩余物的质量克/80%=32克。那么产生的气体的质量克32克克。设此时试管中氧化铜的质量为x。x=32g说明此时试管中的固体都是氧化铜。将其全部溶于100克盐酸溶液中设所得溶液中溶质的质量为y。 CuO +2HCl =CuCl2 +H

40、2O80 80 13532g yy=54g所以所得溶液中溶质的质量分数=54g/32g+100g100%=40.9%例题10 有氮气、一氧化碳和二氧化碳的混合气体12g,其中碳元素的质量分数为30%，使该混合气体通过足量的灼热氧化铜充分反响后，再将气体通入过量的石灰水中，能得到白色沉淀 A. 10g B. 15g C. 30g D. 20g解析：根据肯定质量的氮气、一氧化碳和二氧化碳的混合气体中碳元素的质量分数可计算出碳的质量，这些碳最终都进入白色沉淀中的，根据元素养量守恒和关系式可计算白色沉淀的质量。碳元素的质量=12gC CaCO3 12 100 3.6g m=30g答：选C。2极值法例题

41、11 取克某二价金属的单质投入50克溶质质量分数为18.25%的稀盐酸中，反响完毕后，金属仍有剩余；假设克该金属投入与上述一样质量、一样质量分数的稀盐酸中，等反响完毕后，参与该金属还可以反响。该金属的相对原子质量为 A. 24 B. 40 C. 56 D. 65解析：盐酸溶液中溶质的质量为50克克，克盐酸溶质最多产生H2的质量为克。由题意知，产生1克H2需金属的平均质量小于克4=14克，大于克4=10克，又知该金属为二价金属，故该金属的相对原子质量小于28，大于20。答案选A。3十字穿插法例题12 取100克胆矾，需参与多少克水才能配成溶质质量分数为40%的硫酸铜溶液解析：结晶水合物(CuSO

42、45H2O)可看成CuSO4的溶液，其溶质质量分数为100%=100%=64%。设加水溶质质量分数可看成0%的质量为x，那么 x=60克例题13 向100g 8%的NaOH溶液中通入CO2气体，所得溶液经当心蒸干后，所得固体的质量为，那么通入CO2气体的质量 。解析：CO2与NaOH反响可能NaOH过量生成Na2CO3尚余NaOH，随CO2的通入量不同还可生成NaHCO3或Na2CO3或Na2CO3与NaHCO3混和物，设全部生成Na2CO3，那么m(Na2CO3，假设全部生成NaHCO3，那么m(NaHCO3，那么二者均有，可求CO2，质量为：答案：5差量法差量法是根据在化学反响中反响物与生

43、成物的差量和造成这种差量的本质与其关系，列出比例式求解的解题方法。该差量的大小与参与反响的物质的有关量成正比。一般说来，化学反响前后凡有质量差、气体体积差、密度差、压强差等差量都可用差量法求解。解题的关键是做到明察秋毫，抓住造成差量的本质，即根据题意确定“理论差值,再根据题目供应的“实际差量,列出正确的比例式，求出答案。例题14将铁棒放入硫酸铜溶液中,在铁棒上析出红色物质,过一段时间后，取出铁棒称量,发觉质量比原来增加 4g,问有多少克铜析出参与反响的铁是多少克？解析:从化学方程式可知，有64g Cu生成，那么有56g Fe跟CuSO4溶液反响，它们之间的差量为8g ，这就根据题意确定“理论差

44、值。因此也就是说，两者的质量差为8g，就有56g Fe 参与反响或有64g Cu生成。再根据题目供应的“实际差量,列出正确的比例式，就可求出答案。 设有x克铜析出,参与反响的铁y克。Fe CuSO4 Cu FeSO4 差量 56g 64g 64g-56g8gxg yg 4g 解得:x=32, y=28答案: 有32克铜析出；参与反响的铁是28克。例题15 将44g二氧化碳气体通入装有过氧化钠得硬质玻管,发觉导出得气体变为38.4g,问此过程中发生了什么反响有多少过氧化钠参与了反响解析：此过程中发生了过氧化钠与二氧化碳的反响； 2Na2O22CO22Na2CO3O2。88份质量的CO2 参与反响

45、，生成了32份质量的O2 ，差量为56g 。也就是说，过氧化钠与二氧化碳的反响中，有156g 过氧化钠参与反响，参与反响的CO2 和反响生成的O2 的差量为56g。因此可列式求出44g二氧化碳气体通入装有过氧化钠得硬质玻管，气体变为了，差量时，参与反响的Na2O2 的质量。设有x g过氧化钠参与反响, 那么有 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 量差m156g 88g 32g 88g-32g56gg 答案：此过程中发生了过氧化钠与二氧化碳的反响；有15.6g过氧化钠参与了反响。例16 克+2价金属的氧化物与足量的稀盐酸反响后，完全转化为氯化物，测得氯化物的质量为克，通过计算指出该金属的名称。解析：反响后物质质量增加是由于参与反响氧化物的质量小于生成氯化物的质量。设金属氧化物化学式为RO，式量为m，那么RO RCl2 质量增加 m 55克 克 m=40。故金属的相对原子质量为4016=24，属于镁元素。