重庆市语文高二上学期期末化学试卷C卷（模拟）

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1、重庆市语文高二上学期期末化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共19题；共38分)1. （2分） (2016高一下射洪期中) 科学家己获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体型（如图所示），分子中每个氮原子最外电子层都满足8电子结构己知断裂1mol NN键吸收192kJ热量，断裂1mol键NN吸收946kJ热量，则下列叙述中正确的是（ ） A . 1molN4气体转化为N2时要吸收206 kJ能量B . N4是一种比N2更稳定的分子C . 1molN4气体转化为N2时要放出740 kJ能量D . N4与N2之间不是同素异形体关系2. （2分） 在一密闭容器中，反应a

2、A(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，达到新平衡时，B的浓度是原来的60%。则下列叙述正确的是（ ） A . abB . 平衡向正反应方向移动了C . A的转化率减小了D . B的质量分数减小了3. （2分） (2016高一下烟台月考) 下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ） A . 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用9.8%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B . 10.0 mL 2 molL 1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C . SO 2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D . 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和

3、CO2 ， 减小压强，反应速率减慢4. （2分） (2018高二下周口期末) 一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料Mg0:MgSO4(s)+CO(g) MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)H0 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（ ） 选项XyA压强CO2与CO的物质的量之比B温度容器内混合气体的密度CMgSO4的质量(忽略体积)CO的转化率DSO2的浓度平衡常数KA . AB . BC . CD . D5. （2分） (2017遂宁模拟) 下列说法不正确的是（ ） A . 将pH=4的某酸稀释10倍，测得其

4、pH5，则该酸为弱酸B . 相同温度相同pH的CH3COONa、NaAlO2和NaHCO3三种溶液的物质的量浓度大小为：c（NaAlO2）c（NaHCO3）c（CH3COONa）C . 0.1 mol/L的NaA溶液和0.1 mol/L的HA溶液等体积混合pH=4.75，则溶液：c （HA）+2c（H+）=2c（OH）+c（A）D . 向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c（Na+）c（NH4+）c（SO42）c（OH）=c（H+）6. （2分） 在酸碱中和滴定实验中，由于下列操作错误，会引起待测NaOH溶液浓度值偏低的是（ ）A . 所用酸式滴定管尖端部分有气泡，滴定后

5、消失B . 滴定前读数正确，滴定后俯视读数C . 未用已知浓度的标准酸液洗滴定管，只用蒸馏水洗涤后即开始装液滴定D . 滴定前，未用待测碱液清洗锥形瓶7. （2分） (2016高一下莆田月考) 在溶液中不能与Al3+ 大量共存的离子是（ ） A . ClB . H+C . OHD . Na+8. （2分） (2017高二上衡阳期末) 下列溶液一定呈中性的是（ ） A . pH=7的溶液B . Kw=c（H+）c（OH）=1.01014的溶液C . c（H+）=c（OH）D . pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液9. （2分） (2012海南) 下列各组中，每种电解质溶液在惰性电极条

6、件下电解时只生成氢气和氧气的是（ ） A . HCl、CuCl2、Ba（OH）2B . NaOH、CuSO4、H2SO4C . NaOH、H2SO4、Ba（OH）2D . NaBr、H2SO4、Ba（OH）210. （2分） (2018高三上曲阜期中) 常温下，Ksp(CaSO4)= 910-4,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断中正确的是（ ） A . a点对应的溶液中c(H+)c(OH-) 的数值为110-14B . a 点对应的Ksp不等于c点对应的KspC . b 点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)= 310-3mol/L,而向d 点溶液中加入适量的C

7、aSO4固体可以变到c 点D . CaSO4的饱和溶液中c(SO42-) c(Ca2+) c(H+) c(OH-)11. （2分） (2016高一下福建期末) 被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在另一边镀二氧化锰在纸内是离子“流过”水和氧化锌组成的电解液电池的总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（OH）下列说法正确的是（ ） A . 该电池的正极为锌B . 该电池的反应中二氧化锰起催化作用C . 当0.1 mol Zn完全溶解时，流经电解液的电子个数约为1.2041023D . 电池的正极反应式为：2MnO2+2H2O+2e=2MnO（OH

8、）+2OH12. （2分） (2016高二上广州开学考) 关于下列一组图示的说法中正确的是（ ） A . 图表示可逆反应“CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）”为吸热反应B . 图可以制取金属锰C . 图形成原电池D . 图制取乙酸乙酯13. （2分） (2016高三上青海期中) 一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下： pH2466.5813.514腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2下列说法不正确的是（ ）A . 在pH4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B . 在pH6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C . 在pH14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H+

9、4e2H2OD . 在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓14. （2分） 某温度时，水的离子积常数KW1013 ， 将此温度下pH11的Ba(OH)2溶液a L与pH1的H2SO4溶液b L混合(设混合溶液体积为两者之和，固体体积忽略不计)。下列说法不正确的是（ ）A . 若所得混合溶液为中性，则ab11B . 若所得混合溶液为中性，则生成沉淀的物质的量为0.05b molC . 若ab92，则所得溶液pH等于2D . 若ab92，则该混合溶液最多能溶解铁粉0.28(ab)g15. （2分） (2017湖南模拟) 用0.1molL1的盐酸滴定25.00mLNa2CO3溶液，其滴定曲线

10、如图所示，下列说法正确的是（ ） A . Na2CO3溶液的浓度为0.2molL1B . 当V（盐酸）=0时，溶液中：c（OH）=c（H+）+c（HCO3）+2c（H2CO3）C . 当V（盐酸）=25.00mL时，溶液中：c（Cl）c（HCO3）c（CO32）c（H2CO3）D . 当V（盐酸）=50.00mL时，溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（Cl）16. （2分） (2018高二下南宁月考) 下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（ ） A . 用干燥的pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH值B . 将Na2SO3、FeCl3、Mg(HCO3)2溶液直接蒸干均不能得到原溶质C

11、. 用碱式滴定管量取 20.00 mL 0.1 molL-1 KMnO4溶液D . 明矾可用于自来水的净化和杀菌消毒17. （2分） (2016新课标卷) 三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室下列叙述正确的是（ ） A . 通电后中间隔室的SO42离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B . 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C . 负极反应为2H2O4e=O2+4H+ ， 负极区溶液pH降低D . 当电路中通过1

12、mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成18. （2分） (2018黑龙江模拟) 碱性硼化钒(VB2)一空气电池工作时反应为:4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5.用该电池为电源，选用情性电极电解硫酸铜溶液,实验装置如图所示。下列说法正确的是（ ） A . VB2电极的电极反应式为:2VB2+11H2O-22e-=V2O5+2B2O3+22H+B . 外电路中电子由c电极流向VB2电极C . 电解过程中SO42-向b电极移动D . 电解过程中,b电极表面有红色物质析出19. （2分） 在固态金属氧化物电解池中，高温电解H2OCO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原

13、理如图所示下列说法不正确的是（ ） A . Y是电源的正极B . 阴极的反应式是：H2O+2eH2+O2，CO2+2eCO+O2C . 总反应可表示为：H2+CO2H2+COD . 阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是2：1二、 解答题 (共6题；共46分)20. （3分） (2018高三上盐城期中) 下列设计的实验方案能达到实验目的的是（ ） 实验目的实验方案A配制0.0100 molL1的NaOH溶液称取0.4 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至1000mL容量瓶中定容B制取并纯化乙烯将体积比为13的乙醇与浓硫酸混合液（加沸石）加热至170，产生的气体依次通过NaOH溶液、

14、碱石灰C比较Cl2与H2SO4氧化性强弱向漂白粉中加入8molL1硫酸，观察有无黄绿色气体D探究温度对化学反应速率的影响向2支试管中均分别加入2mL0.01molL1KMnO4溶液，再分别加入2mL0.1molL1H2C2O4溶液，一支放入80热水中，另一支置于室温下，观察现象A . AB . BC . CD . D21. （10分） (2016高二上莆田期中) 向2L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g） 已知：A为有色气体；平均反应速率vC= vA；反应2min时，A的浓度减少了原来的 ，B的物质的量减少了 mo

15、l，有a mol D生成回答下列问题：（1） 反应2min内，vA=_，vB=_ （2） 化学方程式中，m=_，n=_，p=_，q=_ （3） 反应平衡时，D为2a mol，则B的平衡转化率为_ （4） 下列选项能说明该反应已经达到平衡状态的有A . 容器内的压强不再变化B . 体系的密度不变C . 容器内气体的质量不变D . A，B，C，D的速率比恰好为其化学计量数之比E . 混合气体的颜色不再改变F . 混合气体的平均相对分子质量不再改变G . vB（正）=vC（逆） 22. （7分） (2015高二上兰州期末) 列式并计算下列各小题： （1） 某温度时，测得0.01 mol/L的NaOH

16、溶液pH为11，求该温度下水的离子积常数Kw （2） 在此温度下，将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的硫酸Vb L混合 若所得混合溶液为中性，且a=12，b=2，则 Va：Vb=_若所得混合溶液的pH=10，且a=12，b=2，则 Va：Vb=_23. （9分） (2018绵阳模拟) 二硫代碳酸钠(Na2CS3)在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂，在工业上用于处理废水中的重金属离子。某化学兴趣小组对Na2CS3的一些性质进行探究。回答下列问题： （1） 在试管中加入少量三硫代碳酸钠样品，加水溶解，所得溶液pH=10，由此可知H2CS3是_酸（填“强”或“弱”）。向该溶液中滴加酸性KMnO4溶

17、液，紫色褪去，由此说明Na2CS3具有_性。 （2） 为了测定某Na2CS3溶液的浓度，按图装置进行实验。将35.0 mLNa2CS3溶液置于下列装置A的三颈瓶中，打开仪器d的活塞，滴入足量2.0 mol/L稀H2SO4，关闭活塞。已知： CS2和H2S均有毒：CS2不溶于水，沸点46，与CO2某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2O。仪器d的名称是_。反应开始时需要先通入一段时间N2，其作用为_。B中发生反应的离子方程式是_。反应结束后打开活塞k，再缓慢通入热N2 一段时间，其目的是_。为了计算三硫代碳酸铀溶液的浓度，可测定B中生成沉淀的质量。称量B中沉淀质量之前需要进行的实验

18、操作名称是_，若B中生成沉淀的质量为8.4g则35.0 mL三硫代碳酸钠溶液的物质的量浓度是_。若反应结束后将通热N2改为通热空气，通过测定C中溶液质量的增加值来计算三硫代碳酸钠溶液的浓度时，计算值_c （H2CO3）bc （NH4+） c （HCO3-） c （OH-） c （H+）cc （NH3H2O） + c （NH4+） = c （H2CO3） + c （HCO3-）d c （HCO3-） + 2c （CO32-） + c （OH-） = c （H+）+c （NH4+）（3） 下图是氨水吸收 CO2 的脱除率随温度变化的关系图。应用平衡移动原理分析 CO2 在 40-45 脱除率降低可

19、能的原因_。（4） 捕捉的 CO2 和 H2O 的混合气体在固态金属氧化物电解池中电解可制备 H2 和 CO，是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。X 是电源的_（填“正极”或“负极”），a电极上发生的电极反应式为：H2O 2e H2 O2和_。a 和 b 两电极产生的气体的物质的量之比为_。（5） IISO2、NOX 可以经 O3 预处理后用 CaSO3 水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOX 的含量。O3 氧化烟气中 NOX 的主要反应的热化学方程式为：NO （g） O3（g） = NO2 （g） O2 （g） H = -200.9 kJ mol-1NO （g） 1/2O2 （g）

20、= NO2 （g） H = -58.2 kJ mol-1依据以上反应，可知：3 NO （g）O3 （g） = 3 NO2 （g） H =_kJ mol-1。（6） 用CaSO3水悬浮液吸收烟气中NO2时，清液 （ pH约为8） 中SO32将NO2转化为NO2，其离子方程式为_。 （7） CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2 的吸收速率，用平衡移动原理解释其主要原因是_。 25. （8分） (2018高三上桂林月考) 合成氨工业生产中所用的 Fe催化剂的主要成分为FeO、Fe2O3。 （1） 某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为45，其中Fe2与Fe3物质的量之比

21、为_。 （2） 当催化剂中Fe2与Fe3的物质的量之比为12时，其催化剂活性最高，此时混合物中铁的质量分数为_(保留两位小数)。 （3） 写出由C(炭粉)与Fe2O3在高温下反应制备铁触媒的化学方程式(另一种产物可溶于水)：_。 （4） 为制得这种活性最高的催化剂，理论上应向480 g Fe2O3粉末加入炭粉的质量是多少？，生成该实验条件下CO2的体积是多少？(请写出计算过程。假设此实验条件下，气体摩尔体积为24 Lmol1)。 第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共19题；共38分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、二、 解答题 (共6题；共46分)20-1、21-1、答案：略21-2、答案：略21-3、答案：略21-4、答案：略22-1、22-2、23-1、23-2、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、24-6、24-7、25-1、25-2、25-3、25-4、