语文高中必修一化学结业考试模拟题

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1、语文高中必修一化学结业考试模拟题姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共10题；共20分)1. （2分） (2018高二下淇滨月考) 下列说法正确的是（ ） A . 地沟油经处理后可用作生物柴油B . 金属钠着火可用泡沫灭火器灭火C . 糖类、油脂、蛋白质均为高分子化合物D . 氢氧化铁胶体的分散质粒子不能通过滤纸孔隙2. （2分） (2018高三上海淀期末) 下列说法错误的是（ ） A . 加热鸡蛋、肉类，可使其中的蛋白质变性B . 明矾KAl(SO4)212H2O用于净水是因为它有氧化性C . 将海水中钢闸门连接电源负极可防止其被腐蚀D . 碳酸氢钠、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多3.

2、（2分） (2016高一下延川期中) 下列对元素周期表说法错误的是（ ） A . 7个横行B . 7个周期C . 18纵行D . 18个族4. （2分） (2019高一下黑龙江期末) 下列物质中，属于可再生的能源是（ ） A . 石油B . 氢气C . 天然气D . 煤5. （2分） (2017高二上海南期末) 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ） A . 是否是大量分子或离子的集合体B . 分散质粒子的大小C . 是否能通过滤纸D . 是否均一、透明、稳定6. （2分） (2018高二上惠州期末) 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（ ）选项强电解质弱电解

3、质非电解质ACaCO3H2SiO3酒精BNaClNH3BaSO4CFeCH3COOH蔗糖DHNO3Fe(OH)3H2OA . AB . BC . CD . D7. （2分） (2018高二上北京期中) 下列溶液中导电性最强的是（ ） A . 1L0.1molL醋酸B . 0.1L 0.1molL H2SO4溶液C . 0.5L 0.1molL盐酸D . 2L 0.1molL H2SO3溶液8. （2分） (2019高三上哈尔滨期末) 某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42、SO32、CO32、Cl、Br这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如

4、下： pH试纸检验，溶液的pH=13。取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液。向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤。在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生。则关于原溶液的判断中错误的是（ ）A . 肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42、CO32B . 无法确定原溶液中是否存在ClC . 肯定存在的离子是Na+、K+、SO32、BrD . 若步骤改用BaCl2溶液和盐酸的混

5、合溶液，则对溶液中离子的判断无影响9. （2分） (2019高一上嘉兴期中) 将0.195g锌粉加入到20.0mL0.100molL-1MO2溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（ ） A . MB . MO2C . M3D . M210. （2分） (2019高一上嘉兴期中) 由N2和CH4组成的混合气体的密度是同温同压下氢气密度的9.2倍，则混合气体中N2和CH4的体积比为（ ） A . 11B . 14C . 41D . 12二、 填空题 (共2题；共8分)11. （7分） 下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同：ACaO、Na2O、CO2、CuOBH2、C、P、CuCO2、Fe

6、、Cu、ZnDHCl、H2O、H2SO4、HNO3（1）以上四组物质中与别不同的物质依次是（填化学式）A_，B_，C_，D_（2）这四种物质相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式Cu2（OH）2CO3），该反应是否是氧化还原反应_（填“是”或“否”）12. （1分） (2017高一上乐清期中) 现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液39%的酒精溶液氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是_、_、_ 三、 实验探究题 (共4题；共35分)13. （6分） (2019高二下延边期末) 亚硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，使用过量会使人中毒。某兴趣小

7、组进行下面实验探究，查阅资料知道： HNO2为弱酸， 2NO + Na2O2 = 2NaNO2 ， 2NO2 + Na2O2 = 2NaNO3 酸性KMnO4溶液可将NO和NO2均氧化为NO3 ， MnO4还原成Mn2+。NaNO2的制备方法可有如下2种方法（夹持装置和加热装置已略，气密性已检验）： 制备装置1： 制备装置2：（1） 在制备装置1中： 如果没有B装置，C中发生的副反应有_；甲同学检查完装置气密性良好后进行实验，发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质；于是在A装置与B装置间增加了_装置，改进后提高了NaNO2的纯度； D装置发生反应的离子方程式为_。（2） 在制备装置2中

8、： B装置的作用是_；写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式并用单线桥标出电子的转移_；14. （9分） (2017唐山模拟) 1861年，比利时人索尔维以食盐、石灰石和氨为原料，制得了碳酸钠这种制碱方法称为氨碱法，其主要步骤是： 在含氨的饱和氯化钠溶液中通入CO2制得NaHCO3再将NaHCO3焙烧制得纯碱，CO2循环使用析出小苏打的母液中加入生石灰，NH3循环使用我国著名化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：（1） 上述生产纯碱的方法称_，副产品的一种用途为_ （2） 沉淀池中发生的化学反应方程式是_ （3） 写出上述流程中X物质的分子式_ （4） 向母液中通氨气，加入

9、细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有_ （5） 设计实验检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠_; （6） 侯德榜制碱的方法与氨碱法相比，其优点是_; 15. （7分） 工业中以铝土矿（主要成分为AI2 O3 ， 另含有Fe2O3和SiO2）为原料冶炼铝过程如图所示 试回答下列问题：（1） 实验室里过滤用到的玻璃仪器有烧杯、_、_ （2） 操作中生成不溶物C的离子方程式是_ （3） 氧化铝的熔点高达205，工业上为降低能耗，在铝的电解冶炼时，采取的措施是_ （4） 电解冶炼铝时，阳极和阴极以碳素材料制成，电解过程中，阳极材料需定期进行更换，原因是_ （5） 为了提高综合经济效益，实际工业生产中

10、常将上述反应中的相关物质循环利用其部分转化关系如图所示： 上述转化中未涉及四种基本反应类型中的_反应；写出过程的化学方程式：_（6） 科学研究表明，人体过量吸入铝元素会严重危害身体健康请你结合实际提出两条杜绝铝元素过量吸人的措施：_ 16. （13分） (2018高三上清远期末) 清远市某校的化学兴趣小组经常做探究实验： （一）为了探究一氧化氮能否被Na2O2完全吸收，设计了如下实验。装置如下（加热装置省略）：查阅资料所知：2NO+Na2O2=2NaNO2 酸性条件下，NO或NO2都能与KMnO4溶液反应生成NO3。回答下列问题：（1） 仪器a名称：_。 （2） B瓶内装的物质是：_。 （3）

11、 若NO能被Na2O2完全吸收，E装置中的现象为_。 （4） 三颈烧瓶A中反应的化学方程式为_。 （5） C装置的作用是_。 （6） （二）实验室常用Na2SO3固体与浓硫酸反应制取SO2现有已制得SO2的饱和溶液，请设计一个简单实验，比较SO2与Fe2+ 还原性的强弱（可供选择的试剂有：SO2的饱和溶液、FeCl2溶液、氯水、FeCl3溶液、KSCN溶液、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液）【要求：简要写出实验步骤、现象和结论】_。（7） 某同学测定部分变质的Na2SO3样品样品中Na2SO3的含量（已知在酸性条件下IO3能将SO32氧化为SO42，自身还原为I）： 用电子天平称取16.0

12、0g Na2SO3固体配成l00 mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，并加入几滴淀粉溶液。用0.1000 mol L-1酸性KIO3溶液（硫酸酸化）滴定，三次平行实验测得标准液的体积为24.00mL。则滴定终点时锥形瓶中产生的现象为_，写出与产生终点现象有关反应的离子方程式_，样品中Na2SO3的质量分数为_。（计算结果保留四位有效数字）四、 综合题 (共3题；共27分)17. （5分） 根据题意进行填空: （1） 核外电子层结构相同的一组粒子是_;AMg2+、Al3+、Cl、NeBNa+、F、S2、ArCK+、Ca2+、S2、ArDMg2+、Na+、Cl、S2其离子半径大小关系为（由大到小

13、排列）_，（2） 将下列粒子的符号填入相应的空格内：O2、NH3、H2O2、（NH4）2SO4、NaCl 存在非极性键的分子是_存在极性键的分子是_存在极性共价键的离子化合物是_18. （14分） (2016高一下卢龙期中) 下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期A01AAAAAA23（1） 、的原子半径由大到小的顺序是_ （2） 、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_ （3） 、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_ （4） 由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催

14、化剂为（填序号）_aMnO2 bFeCl3 cNa2SO3 dKMnO419. （8分） (2018高一上北京期末) 治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物，常采用更易被吸收的亚铁盐。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水，但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中二价铁元素，设计并实施了如下实验： 试回答下列问题：（1） 试剂1是_，试剂2是_。 （2） 该同学预测加入试剂2后，溶液应依然为浅绿色，但这与实际现象不符，请用离子方程式解释实际现象的合理性：_，_。 （3） 用离子反应方程式解释加入新制氯水后溶液变血红色的原因：_。 （4

15、） 补铁药物的说明书中通常会有“与VC同服可增加本品吸收”的内容，向淡红色溶液中加入VC，片刻后溶液红色褪去，试从氧化还原角度解释补铁药物与VC同服的优点：_。 五、 推断题 (共1题；共10分)20. （10分） (2016高二上淮阳开学考) A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一中元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其它物质已经略去）： （1） 若A是黄色晶体；B为酸雨的成因之一，且可使品红溶液褪色，则将B通入KMnO4溶液的现象为_；体现B的_（填“氧化性”“还原性”“漂白性”）；请写出D的浓溶液与单质铜反应的化学方程式：_；此反应中作氧化剂的D与参加反应的D的物质的量

16、之比为_； （2） 若A气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，常温下D的浓溶液能使金属Fe、Al钝化，请写出实验室制备A的化学方程式：_；请写出CD的离子方程式_ （3） 若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为_，试用化学方程式表示该物质与二氧化碳气体的反应_；将C长期露置于空气中，最后将变成物质E，E的化学式为_ 第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 填空题 (共2题；共8分)11-1、12-1、三、 实验探究题 (共4题；共35分)13-1、13-2、14-1、14-2、14-3、14-4、14-5、14-6、15-1、15-2、15-3、15-4、15-5、15-6、16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、16-6、16-7、四、 综合题 (共3题；共27分)17-1、17-2、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、19-4、五、 推断题 (共1题；共10分)20-1、20-2、20-3、