西安市语文高一下学期期中化学试卷B卷

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1、西安市语文高一下学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高二上台州月考) 在任何温度下，下列反应都不能自发进行的是（ ） A . 2O3(g) =3O2(g)H0B . 2CO(g) =2C(s)+O2(g)H0C . N2(g)+3H2(g) =2NH3(g)H0D . CaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g)H02. （2分） 金属元素(前18号)甲戊在元素周期表中的相对位置如图所示，下列判断中正确的是（ ）甲乙丙丁戊A . 原子半径：丙丁丙C . 氢氧化物碱性：丙丁戊D . 最外层电子数：甲乙3. （2分） (2

2、018高二上宿迁期末) 下列反应能量变化与右图一致的是（ ）A . 金属钠与水的反应B . 盐酸与氢氧化钠的反应C . 铝与氧化铁的铝热反应D . 电解水制H2和O24. （2分） 下列有关化学用语表示正确的是（ ）A . 次氯酸的结构式：HClOB . 质子数为53、中子数为72的碘原子：C . 对硝基苯酚的结构简式：D . Na+的结构示意图：5. （2分） (2017高二上芗城期末) 微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为：Zn+2 OH2e=ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH ， 总反应式

3、为Ag2O+Zn=ZnO+2Ag，根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（ ） A . 在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大B . 在使用过程中，电子由Ag2O经外电路流向Zn极C . Zn是负极，Ag2O是正极D . Zn极发生还原反应，Ag2O极发生氧化反应6. （2分） 下列关于碱金属的叙述中正确的是（ ） A . 碱金属单质与水反应都能生成碱和H2B . 碱金属单质都是质软、电和热的良导体，焰色反应都呈现黄色C . 碱金属的密度都小于1g/cm3 ， 因此碱金属单质都可以保存在煤油中D . 碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物7. （2分） (2016高一下昭通期中) 下列化合物中只

4、含有共价键的是（ ） A . MgCl2B . KClC . NH4ClD . H2SO48. （2分） 演示铁在纯氧中燃烧实验时，将铁丝绕成螺旋状，其主要目的是（ ） A . 提高铁丝利用率B . 提高反应温度C . 增大反应的接触面D . 使瓶底氧气充分利用9. （2分） (2019高二上剑河期末) N2的结构可以表示为 ，CO的结构可以表示为 ，其中椭圆框表示键，下列说法错误的是（ ） A . N2分子与CO分子中都含有三键B . N2分子与CO分子中键并不完全相同C . N2分子与CO分子互为等电子体D . N2分子与CO分子的化学性质相同10. （2分） (2019高二下吉林月考)

5、某元素原子的质量数为52，中子数为28，其基态原子未成对电子数为（ ） A . 1B . 3C . 4D . 611. （2分） X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）A . X的气态氢化物比Y的稳定B . W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C . Z的非金属性比Y的强D . X与Y形成的化合物都易溶于水12. （2分） (2018高二上邯郸期中) 已知在一定条件下有CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，在某一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化剂

6、存在的条件下，高温加热，发生如下反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)Ha kJ/mol，反应达平衡后，测得c(CO)c(CO2)32，下列说法正确的是（ ） A . 反应放出的热量为0.04a KJB . 平衡时H2O的转化率为40%C . 若将容器的体积压缩为1 L，有利于该反应平衡正向移动D . 判断该反应达到平衡的依据是CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等13. （2分） (2016高一下黄陵期中) 下列各个装置中能组成原电池的是（ ） A . 稀硫酸B . Cu2SO4溶液C . 酒精溶液D . 稀硫酸14. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . Li是最活泼金属

7、，加热生成Li2O2B . 16O2与18O2互为同分异构体C . 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个族，共16纵行D . HF、HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强15. （2分） (2016高二上淮阳开学考) 已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质氟元素原子的核外电子排布示意图为下列原子中，与氟元素原子的化学性质相似的是（ ） A . B . C . D . 16. （2分） (2017高一下包头期末) 放射性同位素钬16667Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ） A . 99B . 67C . 32D . 16617. （2分） (2016高二

8、下大连开学考) 反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 该反应是放热反应B . 加入催化剂后，反应加快，H减小C . 反应物的总键能小于生成物的总键能D . 反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大18. （2分） (2016高一下宁远月考) 下列比较关系与排列顺序不正确的是（ ） A . 酸性：H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4B . 熔沸点：HFHClHBrHIC . 还原性：SiH4NH3H2OHFD . 半径：Al3+Mg2+Na+F二、 非选择题 (共4题；共40分)19. （8分） (2018内江模拟) 生石灰是常用

9、的建筑材料，常采用煅烧石灰石来制取。体积为1L的真空密闭容器中加入0.5moL碳酸钙，发生的反应CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)H ，测得二氧化碳的物质的量浓度随温度变化关系如图所示。图A表示CO2的平衡浓度随温度变化的关系曲线图B表示不同温度下反应经过相同时间时CO2的物质的量浓度的变化曲线回答下列相关问题：（1） CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) H _;0（填，或=）。 （2） 在T5下，维持温度和容器体积不变，向上述平衡体系再充入0.5moL氮气，则最后的平衡时容器中的碳酸钙质量为_克；若在T5下，维持温度和总压强不变，向原平衡体系再充入0.5moL氮气，则容器

10、中最后残留的碳酸钙质量为_克。 （3） 请说明随着温度升高，曲线B向曲线A逼近的原因_（4） 以CaO为吸收体，将生物材质（以C计）与水蒸气反应制取H2。相关主要反应如下：I. C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) H = + 131. 6 kJmol1II. CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H = -43 kJmol1III. CaO(s)+CO2(g) CaCO3(s)H = -178. 3 kJmol1计算反应 C(s) + 2H2O(g) + CaO(s) CaCO3(s) + 2H2 (g)的H =_kJmol1。若K1、K2、K3分别为

11、反应I、II、III的平衡常数，则反应的平衡常数K=_(用含K1、K2、K3的式子表示）。对于可逆反应 C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s) + 2H2(g)，采取以下措施可以提高H2产率的是_。（填字母编号）A. 适当的降低体系的温度B. 压缩容器的体积C. 用镧镍合金(LaNi5)吸收氢气D. 增加CaO的量（5） 将碳酸钙固体与CO2饱和水溶液充分接触，某温度下CO2饱和水溶液中H2CO3的浓度0.03molL1,水的pH约等于6，这种情况下钙离子最大浓度为_molL1 。(计算结果保留两位有效数字）（CaCO3的KSP=2.8109，碳酸K1=4.3107K2=4.

12、71011）20. （11分） (2016高一下平罗期中) 如表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为的元素回答下列问题 族周期AAAAAAA0二三（1） 非金属性最强的元素是_（填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素是_ （2） 第三周期元素除外原子半径最小的是_（填元素符号），这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是_（填化学式，下同），具有两性的是_ （3） 单质的活泼性顺序为_（填元素符号），判断的实验依据是_（写出一种） （4） 和非金属性较强的是_，试用化学反应方程式说明_ 21. （15分） 某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有

13、关实验现象如表： 实验方案实验现象用砂纸擦后的镁带与热水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞A浮于水面，熔成一个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色向Na2S溶液中滴加新制的氯水B产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色钠与滴有酚酞试液的冷水反应C反应不十分强烈，产生的气体可以在空气中燃烧镁带与2mo1L1的盐酸反应D剧烈反应，产生可燃性气体铝条与2mo1L1的盐酸反应E生成白色胶状沉淀，既而沉淀消失向A1Cl3溶液滴加NaOH溶液至过量F生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告：（1） 实验目的：_ （2） 实验仪器：_ （3） 实验内容：（填写题给信息表中的序号和字母）： 实验方

14、案实验现象有关化学方程式（4） 实验结论：_ （5） 请用物质结构理论简单说明具有上述结论的原因：_ （6） 请你补充两组简单易行的实验方案，证明此周期另外两种主族元素性质的递变规律 （7） 本周期单核离子半径最小的粒子的符号是_ 22. （6分） (2015高一下东莞期中) 控制变量法是化学实验的一种常用方法下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据，分析以下数据，回答下列问题： 序号硫酸的体积/mL锌的质量/g锌的性状温度/完全溶于酸的时间/s生成硫酸锌的质量/g150.02.0薄片25100m1250.02.0颗粒2570m2350.02.0颗粒3535m3450.02

15、.0粉末25455.0550.06.0粉末3530m4650.08.0粉末25t616.1750.010.0粉末25t716.1（1） 化学反应速率本质上是由_决定的，但外界条件也会影响反应速率的大小本实验中实验2和实验3表明_对反应速率有影响 （2） 我们最好选取实验_（填3个实验序号）研究锌的形状对反应速率的影响我们发现在其它条件相同时，反应物间的_反应速率越快 （3） 若采用与实验1完全相同的条件，但向反应容器中滴加少量硫酸铜溶液，发现反应速率明显加快原因是_ （4） 利用表中数据，可以求得：硫酸的物质的量浓度是_mol/L 第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共18题；共36分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、 非选择题 (共4题；共40分)19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、21-7、22-1、22-2、22-3、22-4、