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1、兰州市语文高二上学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强B . 强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离C . 强极性共价化合物不一定都是强电解质D . 多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强2. （2分） (2019高一下番禺期末) 下列反应中，属于加成反应的是（ ） A . CH3CH=CH2+Br2 CH3CHBrCH2BrB . CH3CH2OH CH2=CH2+H2OC . CH3COOH+CH3OH CH3COOCH
2、3+H2OD . +HNO3 NO2+H2O3. （2分） (2019高一下白城月考) 某温度下，密闭容器中发生反应aX(g) bY(g)cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是（ ） A . 可逆反应的化学计量数：abcB . 达到新平衡时，物质X的转化率减小C . 压缩容器的容积时，正增大，逆减小D . 达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大4. （2分） (2016高二下济南期中) 有机物M的结构简式为： ，有关M的下列叙述中正确的是（ ） A . 可与H2反应，1 mol M最多消耗5
3、 mol H2B . 可与浓溴水反应，1 mol M最多消耗4 mol Br2C . 可与NaOH溶液反应，1 mol M最多消耗4 mol NaOHD . M不能使酸性高锰酸钾溶液褪色5. （2分） 用下列实验装置室温下进行相应实验，能达到实验目的是（ ）A . 验证浓硫酸具有强氧化性B . 制取干燥的NH3C . 干燥、收集并吸收多余SO2D . 验证乙炔的还原性6. （2分） 对石油工业叙述错误的是（ ）。A . 石油含有C5C11的烷烃，可以通过石油的常压分馏得到汽油B . 催化裂化既能提高汽油产量又能提高汽油质量C . 石油裂解的目的是提高汽油产量D . 石油的减压分馏的生产目的是获
4、得轻质油7. （2分） (2019高一下东阳期中) 3 mol A和2.5 mol B混合于2 L密闭容器中，发生的反应如下：3A(g)B(g) xC(g)2D(g)，5 min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1 mol/(Lmin)，下列结论正确的是（ ） A . A的平均反应速率为 0.1 mol/(Lmin)B . 平衡时，C的浓度为 0.125 mol/LC . 平衡时，B的转化率为 20D . 平衡时，容器内压强为原来的 0.8 倍8. （2分） 对于锌铜稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是（ ） 锌片溶解了32.5g
5、锌片增重32.5g铜片上析出1g H2铜片上析出1 mol H2A . B . C . D . 9. （2分） (2015高二上丰台期末) 有机物 的正确命名为（ ） A . 2乙基3，3二甲基戊烷B . 3，3二甲基4乙基戊烷C . 3，3，4三甲基已烷D . 2，3，3三甲基已烷10. （2分） (2018高二上湖北期中) 足量的铁片与一定量的稀H2SO4反应制取氢气时，要使氢气的生成速率减慢，但又不能影响其总量，下列措施中能达到目的是（ ）加水 改用98%的H2SO4 加热 滴几滴CuSO4 改用Fe粉 加入Na2SO4溶液加入Na2CO3 加入CH3COONa加入KNO3溶液A . B
6、 . C . D . 11. （2分） (2018北海模拟) 已知：pKa=-lgKa，25时，H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19，用0.1molL-1NaOH溶液滴定20mL0.1molL-1H2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）A . c点所得溶液中:c(A2-)=c(HA-)B . b点所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)C . A2-水解平街常数Kh(A2-)=10-7.19D . a点所得溶液中，V0=10mL12. （2分） 在25时，向50.00mL未知浓度的CH3COOH溶液中逐滴加入0.5molL1的NaOH溶液滴定过程中
7、，溶液的pH与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示，则下列说法中正确的是（ ） A . 该中和滴定过程，最宜用石蕊作指示剂B . 图中点所示溶液中水的电离程度大于点所示溶液中水的电离程度C . 滴定过程中的某点，会有c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）的关系存在D . 图中点所示溶液中，c（CH3COO）=c（Na+）13. （2分） (2017高二上昆明期末) 甲烷是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，其理由是（ ） A . 甲烷中的四个键的键长、键角相等B . CH4是分子晶体C . 二氯甲烷只有一种结构D . 三氯甲烷只有一种结构14. （2分） (2018
8、高二下桂林开学考) 下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是（ ） A . NH3(g)+ O2(g)= NO(g)+ H2O(g)； H=-a kJmol-1B . C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)； H=-b kJmol-1C . 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)； H=-c kJmol-1D . CH3CH2OH(l)+ O2(g)=CH3CHO(l)+H2O(l)；H=-d kJmol-115. （2分） 某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案方案一：方案二：已知：NaOH溶液和稀盐酸的浓度均是3molL1 ， 如图是向X
9、溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液和稀盐酸时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是（ ）A . 在O点时两方案中所得溶液的溶质物质的量相等B . b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液C . X溶液溶质为AlCl3 ， Y溶液溶质为NaAlO2D . a、b曲线表示的反应都是氧化还原反应16. （2分） 铝表面在空气中天然形成的氧化膜耐磨性和抗蚀性不够强。控制一定的条件，用如图所示的电化学氧化法，可在铝表面生成坚硬的氧化膜。下列有关叙述正确的是（ ） A . 阴极上有金属铝生成B . 电极A为石墨，电极B为金属铝C . OH在电极A上放电，有氧气生成D .
10、 阳极的电极反应式为2Al6e3H2O=Al2O36H17. （2分） (2016高一下景县期中) 含有非极性键的共价化合物是（ ） A . H2O2 B . CO2C . Na2O2D . F218. （2分） (2016高二上西安期中) 用石墨作电极，电解1molL1下列物质的溶液，则电解前后溶液的pH保持不变的是（ ） A . H2SO4B . NaOHC . Na2SO4D . NaCl19. （2分） (2016高二下深圳期中) 阿替洛尔是一种用于治疗高血压的药物，它的一种合成路线如下： 下列说法正确的是（ ）A . 化合物甲的分子式为C8H8O2NB . 阿替洛尔分子中含有2个手性
11、碳原子C . 一定条件下，化合物甲与NaOH溶液、浓溴水、H2均可以发生反应D . 阿替洛尔在NaOH乙醇溶液中加热可发生消去反应20. （2分） (2017高二上延安期末) 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ） A . 水的离子积变大、pH变小、呈酸性B . 水的离子积变大、pH变小、呈中性C . 水的离子积变小、pH变大、呈碱性D . 水的离子积不变、pH不变、呈中性二、 非选择题 (共4题；共31分)21. （4分） (2017高二下天长期中) 某有机物A的相对分子质量为62为进一步测定A 的化学式，现取3.1g A完全燃烧，得到二氧化碳和水蒸气将产物先后通过足量的浓硫酸和碱石灰
12、，两者分别增重2.7g和4.4g（假设每步反应完全） （1） 该有机物的实验式是_；分子式是_ （2） 红外光谱显示有“CC”键和“OH”键的振动吸收，若核磁共振氢谱只有2个吸收峰且峰面积之比为1：2，推断该有机物的结构简式是_ （3） 该有机物与金属钠反应的化学方程式是_ 22. （6分） (2016高二上吉安期中) 在25时，对于0.1molL1的氨水，请回答以下问题： （1） 若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中 将_（填“增大”、“减小”或“不变”）； （2） 若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，此时溶液的pH_7（填“大于”、“小于”或“等于”），用离子方
13、程式表示其原因_，此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_ （3） 若向氨水中加入0.05molL1稀硫酸至溶液正好呈中性，所用氨水的体积V1与稀硫酸的体积V2的关系为V1_V2（填“大于”、“小于”或“等于”），写出溶液中各离子浓度之间满足的电荷守恒表达式_ 23. （6分） (2016高二上苏州期中) 从樟科植物枝叶提取的精油中含有甲、乙两种成分：（1） 用酸性高锰酸钾溶液检验甲和乙中含有碳碳双键，方案是否可行_（填“可行”或“不可行”）请写出甲的一种能同时满足下列3个条件的同分异构体的结构简式_a苯环上有两个不同的取代基b能与Br2的CCl4溶液发生加成反应c遇FeCl3溶液呈现紫色（2）
14、 由甲转化为乙的过程为（已略去无关产物）：甲 乙Y的结构简式_，设计步骤的目的是_（3） 1mol乙最多可与_mol H2发生加成反应（4） 写出乙与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式_24. （15分） (2016高一下大同期中) 在一密闭的2L容器中装有4mol SO2和2mol O2 ， 在一定条件下开始反应2min末测得容器中有1.6mol SO2 ， 请计算： （1） 2min末SO3的浓度； （2） 2min内SO2的平均反应速率 （3） 2min末SO2的转化率 第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 非选择题 (共4题；共31分)21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、24-2、24-3、
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