福州市高三上学期理综-化学期末考试试卷B卷

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1、福州市高三上学期理综-化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上钦州港开学考) 下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（ ） A . 有单质参加的反应一定是氧化还原反应B . 燃烧反应必须有氧气作氧化剂C . 2Fe+3Cl2=2FeCl3 ， Fe+S FeS 由此可以判断氧化性：Cl2SD . Mg在化学反应中失去2个电子，而Al在化学反应中失去3个电子 ，因此还原性AlMg2. （2分） 下列有机物互为同分异构体的是（ ）A . 乙烷和乙烯B . 正丁烷和异丁烷C . 乙醇和乙酸D . 葡萄糖和淀粉3. （2分） 常

2、温下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是（ ）A . pH=0的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、I-B . 由水电离出的c（H+）=110-13molL-1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-C . 含有大量Fe3+的溶液中：Na+、I-、K+、NO3-D . 能使pH试纸显红色的溶液：Mg2+、SO42-、Na+、Cl-4. （2分） (2018高二上黄陵开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低B . 卤素单质随原子序数的增大，其氧化性逐渐增强C . 在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数D . 非金属性最强的元素，其最高

3、价氧化物对应水化物的酸性最强5. （2分） (2016高一下莆田期末) 根据同分异构体的概念，判断下列物质互为同分异构体的是（ ） A . CH3CH2CH3 和 CH3CH2CH2CH3B . NO和COC . CH3CH2OH和 CH3OCH3D . 红磷和白磷6. （2分） (2018高三上汕头期末) 某温度下，向1.0mL 0.1mol/LCuSO4溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积（V）的关系如图所示，下列有关说法正确的是（ ）已知：lg2=0.3，Ksp(ZnS)=310-25A . Na2S溶液呈碱性，是因为S2-离子

4、发生了水解，用离子方程式可表示为：S22H2O HS2OHB . Na2S溶液中：c(S2)+c(HS)+c(H2S)=2c(Na+)C . 向100 mLZn2+、Cu2+浓度均为105mol/L的混合溶液中逐滴加入104mol/L的Na2S溶液，Zn2+先沉淀D . 该温度下Ksp(CuS)=410367. （2分） (2017高三上重庆开学考) 硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2是一种重要的化工原料,下列有关说法正确的是（ ） A . Na+、Fe3+、K+、ClO-都可在该物质的溶液中大量共存B . 检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液,观察溶液

5、是否变红色C . 向0.1 molL-1该物质的溶液中逐滴滴加0.1 molL-1 NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如下图所示D . 向该物质的溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42- 完全沉淀的离子方程式为：Fe22SO422Ba22OH=2BaSO4Fe(OH)2二、 实验题 (共1题；共5分)8. （5分） (2016长沙模拟) 硝基苯是重要的精细化工原料，是医药和染料的中间体，还可做有机溶剂制备硝基苯的过程如下： 配制混酸：组装如图反应装置取100 mL烧杯，用20 mL浓硫酸与浓硝酸18 mL配制混和酸，加入漏斗中把18 mL苯加入三颈烧瓶中向室温下

6、的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀在5060下发生反应，直至反应结束除去混和酸后，粗产品依次用蒸馏水和10%Na2CO3溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品已知（i） +HNO3（浓） +H2O （ii）可能用到的有关数据列表如下物质熔点/沸点/密度（20）/gcm3溶解性苯5.5800.88微溶于水硝基苯5.7210.91.205难溶于水1，3二硝基苯893011.57微溶于水浓硝酸831.4易溶于水浓硫酸3381.84易溶于水请回答下列问题：（1） 配置混酸应先在烧杯中先加入_ （2） 恒压滴液漏斗的优点是_ （3） 实验装置中长玻璃管可用_代替（填仪器名称） （4） 反应结束后产

7、品在液体的_层（填“上”或者“下”），分离混酸和产品的操作方法为_; （5） 用10%Na2CO3溶液洗涤之后再用蒸馏水洗涤时，怎样验证液体已洗净？_ （6） 为了得到更纯净的硝基苯，还须先向液体中加入_除去水，然后蒸馏，最终得到17.5g硝基苯，则硝基苯的产率为_（保留两位有效数字）若加热后，发现未加沸石，应采取的操作是_ 三、 综合题 (共3题；共14分)9. （3分） (2018高二下杭州期中) 【加试题】甲醇又称“木醇”或“木精”，沸点64.7，是无色有酒精气味易挥发的液体甲醇有毒，误饮510mL能双目失明，大量饮用会导致死亡甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料，可用于制造甲醛和农药

8、，并常用作有机物的萃取剂和酒精的变性剂等。 （1） 工业上可利用CO2和H2生产甲醇，方程式如下： CO2（g）+3H2（g） CH3OH（l）+H2O(g)H=Q1kJmol1又查资料得知：CH3OH（l）+1/2O2（g） CO2(g)+2H2(g)H=Q2kJmol1H2O（g）=H2O（l）H=Q3kJmol1，则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为_。（2） 甲醇燃料电池是符合绿色化学理念的新型燃料电池，下图是以甲醇燃料电池（甲池）为电源的电解装置已知：A、B、C、D、E、F都是惰性电极，丙中为0.1mol/L CuSO4溶液 （假设反应前后溶液体积不变），当向甲池通入气体a和b时，D极

9、附近呈红色回答下列问题： a物质是_，A电极的电极反应式为_。乙装置中的总化学反应方程式为_。当乙装置中C电极收集到224mL（标况下）气体时，丙中溶液的pH=_。10. （6分） (2018高三上承德期末) 硼、砷、锑的化合物用途非常广泛。回答下列问题： （1） 基态砷原子的价电子轨道表达式（电子排布图）为_，其未成对电子所在原子的轨道轮廓图形为_。 （2） B4C的熔点为2350 、沸点为3500 ，说明它属于_晶体，AsF3的沸点（60.4）比SbF3的沸点（376）低，其原因是_。 （3） 已知反应：(CH3)3CF+SbF6(CH3)3CSbF6，该反应可生成(CH3)3C+，其碳正

10、离子中碳原子杂化方式有_。 （4） 与BF3互为等电子体的分子和离子分别为_（各举1例）；已知分子中的大键可用符号 表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为 )，则BF3中的大键应表示为_。（5） 砷化硼的晶胞结构如图所示。与砷原子紧邻的硼原子有_个，与每个硼原子紧邻的硼原子有_个，若其晶胞参数为bpm，则其晶体的密度为_(列出表达式，设NA为阿伏加德罗常数的数值)gcm-3。 11. （5分） (2017江苏) （15分）化合物H是一种用于合成分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如下:（1） C中的含氧官能团名称为_和_（2） DE 的反

11、应类型为_（3） 写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：_含有苯环，且分子中有一个手性碳原子；能发生水解反应，水解产物之一是氨基酸，另一水解产物分子中只有2种不同化学环境的氢（4） G 的分子式为C12H14N2O2，经氧化得到H，写出G的结构简式：_（5） 已知： （R代表烃基，R代表烃基或H） 请写出以 和（CH3）2SO4为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）四、 推断题 (共1题；共5分)12. （5分） (2016静宁模拟) 以工业废铁屑为原料生产氧化铁红颜料并进行适当的综合利用，其主要流程如图： 已知：FeSO4溶液与稍过量的NH4

12、HCO3溶液混合，得到含FeCO3的悬浊液（1） 写出在空气中煅烧沉淀的化学反应方程式：_ （2） 本流程中产生的CO2和H2，在催化剂作用下按体积比1：1合成一种重要的有机化工原料R，该合成符合绿色化学要求已知液体R的燃烧热为254.6 kJ/mol，则R完全燃烧的热化学方程式为_; （3） 在FeSO4溶液中加入（NH4）2SO4固体可制备摩尔盐晶体（NH4）2SO4FeSO46H2O（相对分子质量392），该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇 为洗涤（NH4）2SO4FeSO46H2O粗产品，下列方法中最合适的是_A用冷水洗B先用冷水洗，后用无水乙醇洗C用30%的乙醇

13、溶液洗D用90%的乙醇溶液洗为了测定产品的纯度，称取a g产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为c molL1的酸性KMnO4溶液滴定每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如表：实验次数第一次第二次第三次消耗高锰酸钾溶液体积/mL25.5225.0224.98KMnO4溶液应盛装在_滴定管中，滴定过程中发生反应的离子方程式为_滴定终点的现象是_通过实验数据计算的该产品纯度为_（用字母ac表示）上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是_A实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积B滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡C第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗D该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 实验题 (共1题；共5分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、8-6、三、 综合题 (共3题；共14分)9-1、9-2、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、四、 推断题 (共1题；共5分)12-1、12-2、12-3、