郑州市高考化学备考复习专题八：化学反应与能量变化C卷

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1、郑州市高考化学备考复习专题八：化学反应与能量变化C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） 能源可划分为一级能源和二级能源，直接来自自然界的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O（l） 2H2（g）+O2（g），该反应需要吸收大量的热，下列叙述正确的是（ ） A . 水煤气是二级能源B . 水力是二级能源C . 天然气是二级能源D . 电能是一级能源2. （2分） (2018高一下北京期中) 下列反应是吸热反应的是（ ） A . 铝片与稀H2SO4反

2、应B . Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应C . 氢氧化钠溶液和稀盐酸反应D . 甲烷在O2中的燃烧反应3. （2分） (2019台州模拟) 下列变化属于吸热的化学反应的是（ ） A . 碘的升华B . 生石灰溶于水C . 酸碱中和D . Ba（OH）28H2O与NH4Cl晶体混合4. （2分） 反应热是指（ ）A . 热化学方程式中标注的“a kJmol-1”B . 特指1mol反应物燃烧时放出的热量C . 不论多少物质反应放出的热量都是反应热D . 专指化学反应过程中放出的热量5. （2分） (2018高一下宝坻月考) 下列属于放热反应的是（ ） A . 燃烧木炭取暖B . C与C

3、O2共热C . 煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)D . Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体反应6. （2分） (2018高二上汕头月考) 将V1 mL 1.00 molL-1HCl溶液V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）。下列叙述正确的是（ ）A . 做该实验时环境温度为22 B . 该实验表明化学能可以转化为热能C . NaOH溶液的浓度约是1.00 molL-1D . 该实验表明有水生成的反应都是放热反应7. （2分） (2016高一下江西期末) 25，101 kPa下，碳、氢气、甲

4、烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol，285.8 kJ/mol，890.3 kJ/mol，2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（ ） A . C（s）+ O2（g）CO（g）H=393.5 kJ/molB . 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=+571.6 kJ/molC . CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=890.3 kJ/molD . C6H12O6（s）+6O2（g）6CO2（g）+6H2O（l）H=2800 kJ/mol8. （2分） 灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体已知：Sn（s，白）+2HCl（aq）=SnC

5、l2（aq）+H2（g）H1Sn（s，灰）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）H2Sn（s，灰）=Sn（s，白）H3=+2.1kJmol1下列说法正确的是（ ）A . H1H2B . 灰锡和白锡本质上是同一种物质C . 相同条件下，白锡越多，与盐酸反应越快D . 锡制器皿长期处在低于13.2的环境中，会自行毁坏9. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 如图可表示水分解过程中的能量变化B . 若2C（s）+O2（g）=2CO（g）=221.0kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5kJ/molC . 需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D . 已知I：

6、反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）=akJ/molII： 且a、b、c均大于零，则断开1mol HCl键所需的能量为（abc）kJ/mol10. （2分） (2018高三下黑龙江开学考) 氢气、铝、铁都是重要的还原剂。已知下列反应的热化学方程式，下列关于反应的焓变判断正确的是（ ）2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H13H2 (g) +Fe2O3 (s)=2Fe (s)+3H2O(g)H22Fe (s)+ 3/2 O2 (g)= Fe2O3 (s)H32Al (s)+ 3/2 O2 (g)= Al2O3 (s)H42Al (s)+ Fe2O3 (s)= Al2O3 (s)+ 2

7、Fe (s)H5A . H10B . H50H4H3C . H1=H2+H3D . H3=H4+H511. （2分） (2018高二上武清期中) 在一定条件下有反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H=-197kJ/mol.现有容积相同的甲、乙、丙三个定容容器。在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如表所示:容器SO2(mol)O2(mol)N2(mol)Q(kJ)甲210Q1乙10.50Q2丙10.51Q3根据以上数据，下列叙述错误的是:（ ）A . Q1197B . 在上述条件下，反应生成1molS03气体放热98.5kJC . Q2=Q3D . Q3Q12Q212.

8、（2分） (2016高二上集宁期中) 已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ） A . 2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）；H=4b kJ/molB . C2H2（g）+ O2（g）2CO2（g）+H2O（l）；H=2b kJ/molC . 2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）；H=2b kJ/molD . 2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）；H=b kJ/mol13. （2分） 关于下图所示转化关系（X代表卤素），说法不正确的是（ ）A

9、. 2H（g）+2X（g）2HX（g）H30B . 生成HX的反应热与途径无关，所以H1=H2+H3C . F、Cl、Br的非金属性依次减弱，所以途径吸收的热量依次增多D . F2、Cl2分别发生反应I，同一温度下的平衡常数分别为K1、K2 ， 则K1K214. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 下列关于反应能量的说法正确的是（ ）A . 101kPa时，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6 kJmol ， H2的燃烧热为571.6 kJmolB . Zn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4 （aq）+Cu（s）H=216 kJmol ， 反应物总能量生成物总能量C

10、. H+（aq）+OH（aq）=H2OH=57.3 kJmol ， 含1molNaOH的氢氧化钠的溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量D . 相同条件下，如果1molH所具有的能量为E1 ， 1molH2所具有的能量为E2 ， 则2 E1=E215. （2分） 下列属于吸热反应的是（ ）A . 可燃冰的燃烧B . 盐酸与氢氧化钠反应C . 石灰石高温分解D . 锌较与稀硫酸反应16. （2分） (2017高二下金华期末) 下列说法错误的是（ ） A . 用药匙取用少量二氧化锰粉末B . 蒸馏实验中忘记加沸石，应先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，继续蒸馏C . 用干

11、燥洁净的玻璃棒蘸取84消毒液（主成分NaClO），点滴到干的pH试纸上测pHD . 油脂制肥皂实验中加乙醇的目的是增大油脂的溶解度，从而增大与氢氧化钠溶液的接触面积，加快油脂皂化反应速率17. （2分） (2016高二上宣城期中) 下列实验误差分析错误的是（ ） A . 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B . 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C . 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D . 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小18. （2分） “白色污染”的主要危害是：破坏土壤结构降低土壤肥效污染地下水危及海洋生物的生存A

12、. B . C . D . 19. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H0，反应物总能量小于生成物总能量B . 测定盐酸和氢氧化钠反应的中和热实验中，所用试剂可以是浓溶液C . HCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1 ， 则1molH2SO4和1molBa(OH)2反应放出的热量为114.6kJD . 已知C(s)与CO(g)的燃烧热分别为393.5kJmol-1 、283.0kJmol-1 ， 则相同条件下C(s)与O2(g)反应生成1molCO(g)的反应热为H110.5kJ/mol20. （2分） (2016高二上临淄期末

13、) 已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）H=701.0kJmoll； 2Hg（l）+O2 （g）2HgO（s）H=181.6kJmol1则反应Zn（s）+HgO（s）ZnO（s）+Hg （l）的H为（ ）A . +519.4 kJmol1B . +259.7 kJmol1C . 259.7 kJmol1D . 519.4 kJmoll二、 填空题 (共5题；共12分)21. （6分） (2019高一下辽源期中) 从能量的角度看，断开化学键要_，形成化学键要_。一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于_。 22. （2分） 某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化实验中发现反应后（a）

14、中温度升高，由此可以判断（a）中反应是_热反应；（b）中温度降低，根据能量守恒定律，（b）中反应物的总能量应该_其生成物的总能量23. （1分） 比较下列各组热化学方程式中H的大小关系（1）S（s）+O2（g）SO2（g）H1S（g）+O2（g）SO2（g）H2H1_H2（用“”“”“=”填空）（2）CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H1CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H2H1_H2（用“”“”“=”填空）（3）4Al（s）+3O2（g）2Al2O3（s）H14Fe（s）+3O2（g）2Fe2O3（s）H2H1_H2（用“”“”“=”填空）（4）煤作为

15、燃料有2种途径：途径1直接燃烧：C（s）+O2（g）CO2（g）H10途径2先制水煤气：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H20再燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H302H2（g）+O2（g）2H2O（g）H40H1、H2、H3、H4的关系式是H1=_24. （2分） (2016高一下锡山期中) 已知：1mol H2 分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量 1mol Cl2 分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放 431kJ 的能量则此反应的热化学方程式是：_25. （1分） (2016高二上岐山期中)

16、 盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定现根据下列的3个热化学反应方程式： Fe203（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3C02（g）H=24.8kJ/molFe203（s）+ CO（g） Fe3O4（s）+C02（g）H=15.73kJ/molFe304（s）+CO（g）3FeO（s）+C02（g）H=+640.4kJ/mol试写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_三、 综合题 (共3题；共19分)26. （3分） (2019高二上大足期末) 完成下列各题。 （1） 在25101kPa时，CO在1m

17、olO2中恰好完全燃烧，放出851.6kJ的热量。则CO燃烧的热化学方程式为_。 （2） 同素异形体在一定条件下可以相互转化。已知： 白磷燃烧：P4（s）+5O2（g）P4O10(s)H=-2983.2kJ/mol红磷燃烧：P（s）+ O2（g） P4O10(s)H=-738.5kJ/mol则相同状况下，能量状态较低的是_；白磷的稳定性比红磷_（填“高”或“低”），写出白磷转化为红磷的热化学方程式为_。（3） 已知CH4的燃烧热为akJ/mol，断裂1molO=O键时吸收热量bkJ，形成1molHO键时放出热量ckJ，形成1molC=O键时放出热量dkJ，则CH键断裂时吸收热量为_（用abcd

18、表示）。 27. （5分） (2018高一上惠州期末) NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3 ， 如图1所示【资料卡片】iNH4NO3是一种白色晶体，易溶于水，微溶于乙醇ii在230以上时，同时有弱光：2NH4NO32N2+O2+4H2Oiii在400以上时，剧烈分解发生爆炸：4NH4NO33N2+2NO2+8H2O（1） 如图2将水滴入盛有硝酸铵的试管中，观察到的A处液面上升，B处液面下降，产生该现象的原因_一段时间后还能观察到的现象是_ （2） 实验室可以用氯化铵和熟石灰反应来制备氨气，该反应的化学方程式是_，能否用硝酸铵代替氯化铵，_（填“能”或“不能”），理由是_ （3）

19、从反应类型角度分析在IIV的转化过程中的共同点是_。 28. （11分） (2016高二上郑州开学考) 把0.8mol X 气体和0.4mol Y 气体混合于2L 密闭容器中，使它们发生如下反应：2X（g）+Y （g）n Z （g）+2W （g）2min 末已生成0.2mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol（Lmin）1 ， 计算： （1） 前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率； （2） 2min末时Y的浓度 （3） 化学反应方程式中n 值是多少？ 第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 填空题 (共5题；共12分)21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、三、 综合题 (共3题；共19分)26-1、26-2、26-3、27-1、27-2、27-3、28-1、28-2、28-3、